初中化学知识点：溶液知识点归纳总结

1、初中化学知识点：溶液知识点归纳总结溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液 对溶液概念的理解溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解：(1)溶液属于混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；(3)溶液中的溶质可以同时有多种；(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色；(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。溶液的组成(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积w溶质的体积 +溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾

2、等 卜液体(酒精、硫酸等)或气体(氯化氢、二氧化 碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可 以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定 的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO软蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的

3、质量+溶剂的质量溶液的体积 金溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶洒饱和溶酒耀温蒸发滔蒯，加溶质. 二升温、加港制注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如N

4、H4NO溶解溶解放热：如NaOHftW、浓H2SO给解溶解没有明显热现象：如NaCl 溶质的质量分数1、公式：2、在饱和溶液中：c小意 X 100% (C<S)10LHS3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒溶液与液体(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在 )的体系均称为溶液。 如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液，如空气。我们通常指的溶液是最

5、熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。(2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。3.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如食 盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质，液体 看作溶剂。(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。(4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论，水量的多少，水都是溶剂。(5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗 糖的水溶液，所以未指明溶

6、剂的一般为水。（6）物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na2O, SO3分别溶于水后发生化学反应，生成物是NaOH和H2SO4,因此溶质是NaOH和H2SO4,而不是Na2O和SO3;将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶 质是硫酸锌（ZnSO4）,若将蓝矶（CuSO4 5H2O）溶于水，溶质是硫酸铜（CuSO4）而不是蓝矶。溶液的分类饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和溶液和不饱和溶液的概念饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解

7、某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液饱和与不饱和溶液的互相转化不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高 而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法 察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。实验法：当溶液底部无剩余溶质存

8、在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。溶液的性质1 .均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2 .稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离（透明）；3混合物：溶液一定是混合物。溶液的浓度（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前 两种物质的 体积之和小。（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。（4）溶质的质量分数越大，表示一定

9、量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。（5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质配制溶液的步骤(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。实验步骤：计算一称量药品一量取水一搅拌溶解的正羽探作的蜡设操柞a.计算所需溶质和水的质量；b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧

10、杯中；c.把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质 的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和整码的位置放错，如止确称量 5.8gNaCl,应在右盘放置5g 整码，再用0.8g游码，若放错位置，将整码放在天平的左盘，则实际称量 NaCl 的质量为5g-0.8g=4.2g ,这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际 体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分

11、数变小 ；读取示数时俯视读数所 量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大 ；c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大；d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。1 .所配溶液溶质质量分数偏小的原因：从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。 药品和祛码放颠倒了， 左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回

12、“0”刻度等；从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；从转移药品角度考虑： 烧杯不干燥或烧杯内有水， 量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯 中；从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质2 .所配溶液溶质质量分数偏大的原因 量时，所用祛码已生锈或沾有油污；量取溶剂时，俯视读数了。盐溶液的反应方程式1 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu3 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T溶液的用途在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应， 常常先把它们溶解， 然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以 加快反应的进行。溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分， 必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)