化学选修四第三章第三节练习

1、可能用到的相对原子质量：H-1Mg-24Na-23N-14O-16Fe-56K-39Mn-55Zn-65一选择题：(每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。)1 化学与生活生产密切相关。下列生活生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝。且原因是水解引起的是A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱2下列有关物质分类的说法中，正确的是A.烧碱冰醋酸石墨均为电解质B.液态HC1不导电.所以HC1不是电解质C. BaS04虽然难溶于水，但属于强电解质D. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A. 弱碱性溶液中：Na+K+Cl-HCO3

2、-B. 无色溶液中：Al3+NH4+Cl-HCO3-C. pH=1的溶液中：ClO-,SO42-Fe2+K+D.由水电离的c(OH-)=10molL-1的溶液中：CH3COOS02-、Na+、NH4+4下列有关实验的说法正确的是A.用湿润的pH试纸测稀盐酸的pHB.用酸式滴定管量取20.00mL酸f&Cr2O溶液C.用托盘天平称取5.85gNaCl晶钵D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存N&CO溶液5下列关系的表述中，正确的是A.0.1mol-L-1NaHSO§液中：c(Na+)+c(H+)=c(S042-)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH勺

3、物质的量之比为1：1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl,3溶液中，由水电离出的c(H+)相等D.0.1mol-L-1NaHCO§液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-)6在下列各组的比较中，前者比后者大的是A. 同温度同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B. 25c时.pH均为2的盐酸和CHCOO解液中溶质的物质的量浓度C. 25c时，pH均为2的H2SO溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D. 25c时.pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度7、常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A. Na2CO、NaHCOW种盐溶液中，离子

4、种类相同B.物质的量浓度相同的NH4C1和NHHSO两种溶?中，c(NH4+)前者小于后者C.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1xi0-amol/L,若a>7.,则该溶液的pH为a或14-aD.相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2：18、现有两正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列说法不正确的是A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX)&

5、gt;pH(NaY),可则浓度相同时，酸fHX<HYD.若a=b,并测得a=c(X-尸c(Y-)c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸9、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某弱酸的酸式盐NaHA§液中一定有：c(OH)+2c(A2-)=c(H+)+c(HA)B. 0.2mol-L-1CH3COON籀液与0.1mol-L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：>c(CHCO。>c(CHCOOH>c(Cl-)>c(H+)C.室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO溶液中加入0.05molCaO,溶液中增大c(OH)c(HCO3)D.0.1mol

6、-L-1(NH)2Fe(SO)2溶液中：c(NH+)+c(NH3-H2O)+c(Fe2+)=0.3mol-L-110、室温时，向20ml0.1molL-1的醋酸溶液中不断滴入0.1molL-1的NaHA容液，溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是Om?口比I40FiKvtMljA. a点时：c(CHCOOH>c(CHCO。>c(H)>c(Na)>c(OH)B. b点时:c(Na+)=c(CHCOQC. c点时：c(H+)=c(CHCOOH+c(OH)D. d点时：c(Na+)>c(CHCO0>c(OH)>c

7、(H)11、能证明Na2SO溶液中存在S042-+H2OHS+OH水解平衡事实的是A.滴入酚Mt溶液变红，再加入HSO溶液后红色退去B.滴入酚酗:溶液变红，再加入氯水后红色退去C.滴入酚Mt溶液变红，再加入NaOH§液后红色加深D.滴入酚酗:溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去12、在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。则下图所示比较符合客观事实的是13、下列说法不正确的是A.明矶能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.用热的纯碱溶液去油污效果更好C.制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D.室温下，向

8、0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大14、下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是A、0.1mol-L-1CHICOOFH§M与0.1mol-L-1NaOH§液等体积混合日向40mL0.2mol-L-1的NaOH§液中通入67.2mLCO(标况)C在100mL1mol-L-1NHCI溶液中，投入3.9gNa2OD在20mL0.01mol-L-1Ma(HC02溶液中，投入0.2gMa(OH215、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. pH=3的强酸溶液1ml,加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单

9、位B. 0.2molCO通入1L0.3molL-1KOHB液中：2c(H+)+c(HCO)+3c(H2CO)=2c(OH)+2c(CO2-)C.已知一定浓度的NaHSOH夜pH=5.4,贝Uc(Na+)>c(HS6)>c(H2CO)>c(SQ2-)D.pH相同的CHCOONs®NaHCODNaClO三种溶液中的c(Na+):1 .16、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol-L的NaOHB。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB. a点的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(H

10、ClO)+c(OHC. c点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)2g2D.由a点到b点的过程中，溶液中C91Q-)减小二、非选择题(共52分)17、(9分)根据下歹U化合物：NaCl、NaOHHCl、NH4C1、CH3COONaCH3COQHNH3-H2Q回答下列问题。(1)NHCl溶液显性，用离子方程式表示原因,其溶液中离子浓度大小顺序为(2)常温下，pH=11的CHCOON籀液中，水电离出来的c(OH)=mol/L,在pH=3的CHCOO皤液中，水电离出来的c(H+)=mol/L。(3)已知纯水中存在如下平衡：HO+HO-H3O+OHHl>0,现欲使平衡向右移动

11、，且所得溶液显酸性，可选择的方法是(填字母序号)。A.向水中加入NaHSO固体B.向水中力口N&CO固体C.加热至100cD.向水中加入(NH)2SQ固体(4)若将等pH等体积的NaO即口NH3-H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则mn(填“v”、或“=”)。(5)除HbO外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：(填序号)18、(16分)滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：1、某学生用0.1molL-1的KOHB准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的

12、锥形瓶中，并加入23滴酚儆；B.用标准溶液北洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH§液注入碱式滴定管至刻度“0”以上12cm处；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH§液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)AF。(2)上述B步骤操作的目的是。(3)在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的(填序号)，若用25ml滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)(=10ml,:1

13、5ml,v10ml,>15ml)。(4)判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是。如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将OII、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2xH2O,经过过滤、水洗除去其中的Cl-,再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。可用氧化还原滴定法测定T

14、iO2的质量分数。在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+,再以KSCN§液作指示剂，用NHFe(SC4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注：NHFe(SO4)2是一种复盐，含有两种阳离子】。请回答下列问题：(1) TiCl4水解生成TiO2xHO的化学方程式为。(2)配制NHFe(SQ)2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的(填序号)ab ce检3会TiO2XH2O中Cl-是否被除净的方法是。(3)滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NHFe(SO)2标准溶液时。(4)滴定分析时，称取Ti

15、O2(摩尔质量为Mg-mol-1)粉体试样wg,消耗vmlcmolL-1NH4Fe(SQ)2标准溶?夜。则TiO2质量分数表达式为。19、(10分)已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是。(2)若从A点到D点，可采用的措施是一。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH§液与pH=4的H2SO蛤液混合，若所彳#混合溶液的pH=7,则NaOFH§M与H2SO溶液的体积比为一。(4) B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液VL与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液

16、体积之和)，所得混合溶液的pH=2,则V1：V。(5)常温下，将Vml、0.1000molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000molL-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)如果溶液pH=7,此时V的取值20.00(填“>”“<”或“=")。而溶液中c(Na+)、c(CHCO。、c(H+)、c(OH)的大小关系为。如果V=40.00,则此时溶液中c(OH)-c(H+)-c(CHCOOH=mol-L-1(填数据)20、(17分)(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA、H+、OH,存在的分子有HOHA,根据题意回答

17、下列问题：写出酸HA的电离方程式。若溶液M由10mL2molCNaHA与2mol匚1。§液等体积混合而得，则溶液M的pH7(填“>”、“<”或“=")，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH)>c(H+)B.c(HA)+c(HA)+c(H+)=c(OH)C.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=1mol-L-1D.c(A2-)+c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)(2) CO是温室气体，可用NaOH§液吸U得到N&CO或NaHCON&CO俗称纯碱，因CO2-水解而使其水溶

18、液呈碱性，试写出CO2-水解的离子方程式(忽略第二步水解),其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=已知25c时，Kh=2X10-4mol/L,则当溶液中c(HC):c(CO2-)=2:1时，试求溶液的pH=.0.1mol/LNa2CO溶液中c(OH-)-c(H+)=(用含c(HCO3)、c(H2CO3的关系式表示)向NazCO溶液中加入明矶会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式(3)实验室可用NaOH!§M吸收NO2反应为2NO+2NaOH=NaN+NaNO+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol-L-1

19、的CHCOON溶液，则两溶液中c(NQ)、c(NO-)和c(CHCO。由大到小的顺序为。(已知HNO的电离常数Ka=7.1X10-4mol-L-1,CHCOOH勺电离常数Ka=1.7X10-5mol-L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHC.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH(4)直接排放含SQ的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO。吸收液吸收SO的过程中，pH随n(SO2-):n(HS)n(SQ2-)-_n(HSO)91:91:19:91pH8.27.26.2(D由上表判断NaHSO容液显性，用化学平衡原理解释：.当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是(选填字母)A.c(Na+)=2c(SQ2-)+c(HS(3>)B.c(Na+)>c(HS。)>c(SO2-)>c(H+)=c(OH)C.c(Na+)+c(H+)=c(SO2-)+c(HSO-)+c(OH)1) D2.C3.A4.B5D6.A7.D8