山西省忻州一中、临汾一中、长治二中、康杰中学2016届高三下学期第四次联考 理综

1、山西省忻州一中、临汾一中、长治二中、康杰中学2016届高三下学期第四次联考理 综 试 题（考试时间150分钟 满分300分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Na 23 第卷 (选择题 126分)一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共计78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1下列有关生物学实验的叙述正确的是A观察植物细胞质壁分离实验的条件是外界溶液浓度大于细胞液浓度，且原生质层伸缩性较大，但细胞壁无伸缩性B可溶性还原糖鉴定时，斐林试剂中NaOH的作用是提供碱性环境C噬菌体侵染细菌实验的自变量是同位素标记元素不同，该实验

2、属于对比实验D在探究酵母菌呼吸方式的实验中，酒精是无关变量2下列变异和进化的叙述正确的是A质粒的DNA片段整合到受体细胞染色体DNA上，属于基因突变B有丝分裂过程中可出现染色体变异C在生物进化的过程中，无性生殖的出现促进了生物进化和多样性的形成D狮（2N=38）与虎（2N=38）交配产生的后代狮虎兽，多只可以构成一个种群3烟草花叶病毒的遗传物质是一条单链RNA。该病毒侵染烟草后，其遗传物质RNA作为模板可翻译出多种蛋白质（如图所示），然后利用RNA复制酶复制RNA。下列说法错误的是ARNA的复制需要经历一个逆转录过程BRNA的复制需要经历形成双链RNA的过程C一条RNA模板可以翻译出多种肽链D

3、遗传信息传递到蛋白质是表现型实现的基础4下图为某二倍体动物体内处于不同分裂时期的细胞中部分染色体示意图，图中均有X染色体。下列说法错误的是A甲、乙、丙细胞中含有X染色体的数目分别是4、2、1BB淋巴细胞必须经过甲图所示细胞分裂才能分化成浆细胞和记忆细胞C由图丙可知，该细胞一定在减数第一次分裂前的间期发生了交叉互换D卵巢中可同时出现图示三种细胞5下图为弃耕农田演替成森林的过程，相关变化趋势正确的是6不同处理对某种植物性别分化的影响如表所示，下列说法错误的是处理结果完整植株雌、雄株各占一半去部分叶雄株占多数去部分叶 施用细胞分裂素雌株占多数去部分根雌株占多数去部分根 施用赤霉素雄株占多数A叶产生了

4、能促进雄株形成的赤霉素B若对完整的植株使用赤霉素则雄株数量增多 C若对完整的植株使用细胞分裂素则雌株数量增多D赤霉素和细胞分裂素对性别分化的作用是相互拮抗的7明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是A煤 B磁铁矿 C石油 D金8莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子中含有三种含氧官能团B可发生取代、加成及氧化反应C在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H)

5、=mol·L1的溶液：Fe3、K、Cl、CO32Bc(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、IC加水稀释时，值明显增大的溶液：K、NH4+、CO32、MnO4D通入SO2的饱和溶液：Ca2、K、NO3、Cl10下列实验操作能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色B除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入适量CH3COOH，加热C比较AgCl和AgI的 Ksp大小向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI

6、混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象D比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY 2和ZY 3 。根据以上叙述，下列说法中正确的是A原子半径大小为WXYZBW与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是ZCW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W

7、与Y组成的化合物的沸点12锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O213常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9

8、丙c10.2pH =7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是Ac1=0.2B丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)Ca>9D在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.14下列各种叙述中，正确的是A单位m、kg、N是一组属于国际单位制的基本单位B牛顿进行了“月地检验”，将天体间的力和地球对物体的力统一起来C法拉第通过实验观察

9、到电流的磁效应，揭示了电和磁之间存在联系 D奥斯特由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象的电本质15如图所示，质量均为m的小球A、B用两根不可伸长的轻绳连接后悬挂于O点，在外力F的作用下，小球A、B处于静止状态。若要使两小球处于静止状态，且悬线OA与竖直方向的夹角保持30°不变，则外力F的大小不可能为A0.5mgBmgC2mgD5mg16从A点斜向上抛出一个小球，曲线ABCD是小球运动的一段轨迹。建立如图所示的正交坐标系xOy，x轴沿水平方向，轨迹上三个点的坐标分别为A（-L，0）、C（L，0），D（2L，3L），小球受到的空气阻力忽略不计，轨迹与y轴的交点

10、B的坐标为A（0，-0.25L） B（0，-0.6L） C（0，-L） D（0，-3L）17矩形导线框abcd如图甲所示放在匀强磁场中，磁感线方向与线框平面垂直，磁感应强度B随时间变化的图象如图乙所示。t0时刻，磁感应强度的方向垂直纸面向里。若规定导线框中感应电流逆时针方向为正，则在04 s时间内，线框中的感应电流I以及线框的ab边所受安培力F(取向上为正方向)随时间变化的图象正确的是18如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为10:1，原线圈接入正弦式交变电流，电流表A、电压表V均为理想电表，R是光敏电阻（其阻值随光的强度增大而减小），L是理想线圈，D是灯泡。下列说法正确的是A若电压表

11、V的示数为6V，则输入电压的峰值为60VB有光照射R时，电流表A的示数变大C若抽出L中的铁芯，灯D变亮D若输入电压的峰值保持不变，频率变大，则灯D变亮192015年人类首次拍摄到冥王星的高清图片，为进一步探索太阳系提供了宝贵的资料，冥王星已被排除在地球等八大行星行列之外，它属于“矮星行”，表面温度很低，上面绝大多数物质只能是固态或液态，已知冥王星的质量远小于地球的质量，绕太阳的公转的半径远大于地球的公转半径。根据以上信息可以确定A冥王星公转的周期一定大于地球的公转周期B冥王星的公转速度一定小于地球的公转速度C冥王星表面的重力加速度一定小于地球表面的重力加速度D冥王星上的第一宇宙速度一定小于地球

12、上的第一宇宙速度ABabcv020如图所示，带正电的A球固定，质量为m、电荷量为+q的粒子B从a处以速度v0射向A，虚线abc是B运动的一段轨迹，b点距离A最近。粒子经过b点时速度为v，重力忽略不计。则A粒子从a运动到b的过程中动能不断减小B粒子从b运动到c的过程中加速度不断增大C可求出A产生的电场中a、b两点间的电势差D可求出A产生的电场中b点的电场强度21实验小组为了探究物体在倾角不同的斜面上的运动情况，将足够长的粗糙木板的一端固定在水平地面上，使物体以大小相同的初速度v0由底端冲上斜面，每次物体在斜面上运动过程中斜面倾角保持不变。在倾角从0°逐渐增大到90°的过程中

13、vA物体的加速度先减小后增大B物体的加速度先增大后减小C物体在斜面上能达到的最大位移先增大后减小D物体在斜面上能达到的最大位移先减小后增大第卷（非选择题共174分）三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。22(6分)在追寻科学家研究足迹的过程中，某同学为探究恒力做功和物体动能变化间的关系，采用了如图所示的实验装置。（1）实验时，该同学用钩码的重力表示小车受到的合力，为了减小这种做法带来的实验误差，你认为应该采取的措施是_。(填选项前的字母)A保证钩码的质量远小于小车的质量B选取打点计时器所打的第1点与

14、第2点间的距离约为2 mm的纸带来处理数据C把长木板不带滑轮的一端适当垫高以平衡摩擦力D必须先接通电源再释放小车（2）如图所示是实验中得到的一条纸带，其中A、B、C、D、E、F是连续的六个计数点，相邻计数点间的时间间隔为T，计数点间的距离已在图中标出，测出小车的质量为M，钩码的总质量为m。当地的重力加速度为g。从打B点到打E点的过程中，合力对小车做的功是_，小车动能的增量是_。(用题中和图中的物理量符号表示)23(9分)某物理兴趣小组在练习使用多用电表的实验中，设计如图(a)所示的电路。回答下列问题： （1）将多用电表挡位调到电阻“×1k”挡，欧姆调零后将图(a)中多用电表的黑表笔和

15、_(选填“1”或“2”)端相连，红表笔连接另一端。（2）将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使多用电表的示数如图(b)所示，这时电压表的示数如图(c)所示。多用电表和电压表的读数分别为_k和_V。（3）调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为零。此时多用电表和电压表的读数分别为R1和U1，可知电压表的内阻RV_。（4）设此多用电表表内电池的电动势为E，电阻“×1k”挡的内部电路总电阻为R，则E与R的关系式为_(用前面测得的RV和U1表示)。24（14分）现代化的生产流水线大大提高了劳动效率，如图为某工厂生产流水线上的水平传输装置的俯视图，它由传送带和转盘组成。物品从A处无初速、等时间间

16、隔地放到传送带上，运动到B处后进入匀速转动的转盘，并恰好与转盘无相对滑动，运动到C处被取走。已知物品在转盘上与转轴O的距离R=3.0 m，物品与传送带间的动摩擦因数1=0.25，与转盘之间动摩擦因数2=0.3，各处的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。传送带的传输速度和转盘上与O相距为R处的线速度相同，取g=10m/s2。求：（1）水平传送带至少为多长；（2）若物品的质量为m=2.0 kg，每输送一个物品，该流水线需多做多少功。ABCDMNv025（18分）如图所示，竖直平面内边长为a的正方形ABCD是磁场的分界线，在正方形的四周及正方形区域内存在方向相反、磁感应强度的大小均为B的与竖直平面垂直的匀强

17、磁场，M、N分别是边AD、BC的中点。现有一质量为m、电荷量为q的带正电粒子从M点沿MN方向射出，带电粒子的重力不计。（1）若在正方形区域内加一与磁场方向垂直的匀强电场，恰能使以初速度v射出的带电粒子沿MN直线运动到N点，求所加电场的电场强度的大小和方向。（2）为使带电粒子从M点射出后，在正方形区域内运动到达B点，则初速度v0应满足什么条件?（3）试求带电粒子从M点到达N点所用时间的最小值，并求出此后粒子回到M点的可能时间。Fe2+、Fe3+、TiO2+等水浸煅烧过滤滤液D(C8H10)TiTiO2 x H2O滤液FeSO47H2Ox H2OTiO2一系列操作硫酸钛铁矿物质A硫酸水解II26（

18、14分）钛是一种重要的金属，以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示：（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为 。（2）加入的物质A为 。（3）步骤中发生反应的离子方程式为 ；水解过程中需要升高温度，其目的是：加快反应水解速率 。（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为 。热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；生成Ti的反应需在Ar气氛

19、中，其原因为 。27(14分)I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。已知： CO的燃烧热：H=-283.0 kJmol-1；1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) H=15.5 kJmol-1则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) H= 。该反应平衡常数K的表达式为： 。（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液

20、中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。(1)在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。A2v正(CH3OH)=v逆(CO2) BCH3OH与H2O的物质的量之比保持不变C容器内气体的密度不变 D容器内压强不变(2)某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol C

21、H3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；410 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是_。相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/溴1603.11958.8苯甲醛1061.041791，2-二氯乙烷991.235183.5间溴苯甲醛1851.58722928（15分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的物理性质见附表）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二

22、氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g 。（1）实验装置中采用的加热方式为_，冷凝管的作用为_，锥形瓶中的试剂应为_。（2）步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_。（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了

23、除去溶于有机相的_(填化学式)。（4）步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_。（5）步骤4中，某种技术为_。（6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_。29(9分）玉米为我省的经济作物，科研人员研究了影响其光合作用和呼吸作用的因素，结果如下表,据图回答下列问题：（1）据图乙可知，当CO2浓度大于c时，曲线B和C所表示的净光合速率不再增加，此时限制其增加的环境因素是_。如果此时突然遮光处理,则叶肉细胞中三碳化合物含量的变化是_。（2）叶肉细胞间隙CO2至少需要跨_层磷脂双分子层才能到达CO2固定部位。 （3）为证明叶片产生的CO2中的碳元素一部分来自于叶绿体中的五碳化合物,可利用_技术进行

24、研究。（4）甲图中，当光照强度为d时，单位时间内叶肉细胞从周围环境中吸收_个单位的CO2；当光照强度为c时，所对应的生物学含义是_。30(10分）请回答下列有关免疫的问题。（1）精神紧张会使T细胞活性下降，导致_的分泌量减少，从而使机体生成抗体的能力降低。（2）神经细胞和免疫细胞的形态、结构、功能不同的根本原因是_。（3）DNA疫苗是用病原微生物中一段编码抗原的基因制成的，这段基因编码的终产物能诱导机体产生免疫反应，该疫苗引起机体产生免疫反应的物质的本质是_；该免疫反应过程中产生的_细胞，能对再次侵入的相同抗原进行二次免疫，且二次免疫与初次免疫相比具有的特点是_。31(10分)某二倍体植物，其

25、花色由A、a和B、b两对等位基因控制。其中B基因控制红色性状。现用白甲、白乙、红色和粉色4个纯合品种进行杂交实验。结果如下:实验1:红色×粉色，F1表现为红色，F1自交，F2表现为3红色：1粉色实验2:白甲×红色，F1表现为白色，F1自交，F2表现为12白色：3红色：1粉色实验3:白乙×粉色，F1表现为白色，F1×粉色，F2表现为2白:1红色:l粉色分析上述试验结果。请回答下列问题:（1）白甲纯合品种的基因型是_，实验2得到的F2中红色个体的基因型是_。该植物花色的遗传遵循_定律。（2）若实验3得到的F2中白色植株自交，F3中的花色的表现型及比例是_。（

26、3）假定该植物为雌雄异体，有宽叶和窄叶两种类型，宽叶对窄叶是显性，控制该性状的基因位于X染色体上。该植株幼小时，雌雄不易区分。若想通过一次杂交实验，由叶型判断幼小植物的性别，则应选择表现型为_的亲本进行杂交。32(10分)某自然保护区占地面积1133hm2，科研人员对一块0.2hm2样地的乔木层进行多次调查，部分种群数量变化如下表：（单位：株）分层优势种群调查年份1982年1992年2002年顶层锥栗442中间层厚壳桂107301下层云南银柴170204230（1）云南银柴与厚壳桂的种间关系是_。（2）该群落中植物的分层现象主要与_(环境因素)有关。（3）据表估算该样地1992年云南银柴的种群

27、密度为_。若用该数据代表当年自然保护区内云南银柴的种群密度，则不可靠。要获得可靠的结果，应该如何取样?_。 （4）该自然保护区受到一定程度的干扰，仍维持相对稳定状态，这体现了生态系统的_稳定性。33【物理选修3-3】（15分）（1）（5分）利用单分子油膜法可粗略测定分子的大小和阿佛加德罗常数，如果已知n滴油酸的体积为V，一滴油在水面上散开形成的单分子油膜面积为S，则这种油分子的直径表达式d_；如果这种油的摩尔质量为M，密度为，写出阿佛加德罗常数的表达式为NA_。（2）（10分）如图所示，一定质量的理想气体，从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p-V图象如图所示。已知状态A时的

28、温度为27，则：（i）气体处于状态B、C时的温度分别是多少？（ii）从状态A到状态C的过程中内能的变化是多少？30°45°34【物理选修3-4】（15分）（1）（5分）如图所示，含有a、b两种单色光的一细光束，沿半径方向从真空射入横截面为半圆形的透明介质中。a、b两种单色光从介质中射出时方向如图所示。则a、b两种单色光在介质中的折射率n1：n2= ，两种单色光在介质中的速度v1：v2= 。（2）（10分）一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形如图所示，P质点此时的位移为10 cm，振幅为20 cm。P质点再经过 s第一次到达波峰，求：y/cm0x/m（i）P质点的

29、位移y与时间t的函数关系；（ii）该简谐横波的波速。35【物理选修35】（15分）（1）（5分）在某次光电效应实验中，分别用频率为和两种光得到的遏制电压Uc1和Uc2，电子电荷量为-e，已知>，则Uc1 Uc2（填“>”或“<”）。普朗克常量可表示为 。（2）（10分）如图所示，质量都为m相同的A、B两物块与一劲度系数为k的轻弹簧相连，静止在水平地面上。一块质量也为m橡皮泥C从距A高处由静止下落，与A相碰后立即粘在一起运动且不再分离。当A、C运动到最高点时，物体B恰好对地面无压力。不计空气阻力，且弹簧始终处于弹性限度内，当地的重力加速度为g。求橡皮泥C下落的高度h。36.【化

30、学选修2:化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如右图所示：（1）该流程中可以循环的物质是            。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是 ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl BBaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl CNaOH、BaCl2、N

31、a2CO3、HCl DNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果   。（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是       ，F电极的名称是     。电解总反应的离子方程式为        

32、; 。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。（5）已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为            （保留两位小数）。37【化学选修3:物质结构】(15分)前四周期原子序数依次增大

33、的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。（1）E元素在周期表中的位置是 。（2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为_（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是_。（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中键与键数目比为

34、。（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：该原子的配位数为 。该晶体的密度为 g/cm3。H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含表达式表示)。38【化学选修5:有机化学】(15分)有机物AF有如下转化关系：CO、H2RhH2NiB(C3H6O)烃ACKMnO4、H+D(C8H10)E浓H2SO4F RCH2CH2CHORCH=CH2+CO+H2CH3RCHCHORh已知： 核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1。F是酯类化合物，分子中苯环上的

35、一溴代物只有两种。（1）A的分子式是 ，主要用途是 （写一种）。（2）检验B中官能团的常用方法是 。（3）D物质的名称为 。（4）C+EF的化学方程式是 。（5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有 种。接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。与银氨溶液共热有银镜现象。1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。 (6)Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为 。39【生物选修1：生物技术实践】（15分）已知微生物A可以生产油脂，微生物B可以产生脂肪酶，脂肪酶与油脂可用于生物柴油的生产。请回答：（1）微生物A产生的油脂

36、不易挥发，可选用 （蒸馏/萃取）方法从菌体中提取。（2）通常情况下，在微生物的培养过程中，实验室常用的灭菌方法有 、 与干热灭菌。（3）为获得微生物B 的单菌落，应选用油脂作为碳源的 （“固体” 或“ 液体”）培养基进行培养，原因是 ；为确定此菌落为微生物B的菌落，可将适量的苏丹试剂加在平板中，用 洗去浮色后，如果菌落周围出现 现象时，则可判断为微生物B的菌落。（4）为避免培养皿污染，需将培养皿呈 状态放置。40【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）HIV属于逆转录病毒，人体感染后会患艾滋病，请回答：（1）用基因工程方法制备HIV的某蛋白时，可先提取HIV中的 ，以其作为模板，在有关酶的作

37、用下合成目的基因。在基因工程的基本操作程序中，其中核心步骤是 。检测基因是否插入到受体基因组DNA中的具体方法是 。（2）若使用奶牛的受精卵作为受体细胞，将目的基因导入受体细胞的最有效的方法是 。在使用培养基对受体细胞进行培养时，通常需加入 等天然成分，除了保证被培养细胞处于无菌、无毒以及充足氧气的环境中，还需保证细胞生活所需的 。（3）若想一次获得大量基因型相同的转基因奶牛，可对早期胚胎进行胚胎分割，操作时需注意 。（4）人的免疫系统对癌细胞具有 功能，艾滋病患者由于免疫功能的缺陷，易发生恶性肿瘤。2014-2015学年第四次四校联考理科综合参考答案（AB卷） A 卷题号1234567答案C

38、BACDAA题号891011121314答案BBCCBDB题号15161718192021答案ACCBCABACBD B 卷题号1234567答案DAACDAD题号891011121314答案BBCCBDC题号15161718192021答案ABCBCABACBC22(共6分)（1）AC(2分)（2）mgs(2分)；M()2M()2(2分)23(共9分)（1）2（1分）（2）15.0（2分）；3.60（2分）（3）R1（2分）（4）ERU1（2分）24（14分）解：（1）物品在转盘上所受的最大静摩擦力提供向心力，由 2分 得： 为实现此速度，物品在传送带上做匀加速运动，对物品有 1分 2分联立

39、解得L=1.8m 2分（2） 1分 解得 2分在传送带上因为传送一个物品至少需要做的功（只在加速阶段做功）为： 2分解得： 2分25（18分）解：（1）由题意，电场力与洛伦兹力平衡，有：qE=qvB （2分） 解得E=Bv （1分）因带电粒子带正电，知电场强度的方向竖直向下（1分）（2）此时，带电粒子的运动轨迹如图甲所示，根据几何关系得（2分） 解得R=5a/4由牛顿第二定律得 （2分）解得 （2分）（3）由 （1分） T=2r/v （1分） 可得 由题意可画出带电粒子的运动轨迹如图乙所示，可得带电粒子在两磁场中的轨道半径均为 （1分）带电粒子在正方形区域内的运动时间 （1分）在正方形区域外的

40、运动时间 （1分）故带电粒子从M点到达N点所用时间的最小值 （1分）画出带电粒子从N点继续运动的轨迹如图丙所示，知带电粒子可以回到M点，由对称性，回到M点的时间为 （n=0,1,2） （2分）26（14分）（1）FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O （2分）（2）Fe (或铁)（2分） （3）TiO2（x1）H2OTiO2·xH2O2H （2分）；升温促进平衡正向移动，提高产率 （2分）(只要指出促进平衡正向移动即得分、或提高反应物的转化率、原料利用率)（4）TiO24eTi2O2 （2分）11 （2分） 防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应

41、（2分）27. （每空各2分） I（1）-342.5 kJmol-1 （漏单位不得分） K= （2）逆向 c(HCOO-)=C(Na+)c(H+)=c(OH-)(1)BD (2)10h 7.5×10-4 mol·L1·h1（漏单位不得分）28.(15分)（1）水浴加热（1分）， 导气、冷凝回流，（2分，漏一方面扣一分） NaOH溶液；（2分，不加溶液不扣分）（2）催化剂（2分）（3）Br2、HCl（盐酸）；（2分）【漏一个扣一分，写出HBr不扣分】（4）除去有机相的水（或干燥或除水都给分）（2分）（5）减压蒸馏（2分）（只写蒸馏不得分）（6）40.0%（2分）29（共9分，除标明外，每空2分）（1）光照强度 增多 （2）3 （3）同位素示踪（1分