酸碱盐复习(学案)

1、酸碱盐复习考点一 酸的通性、生活中常见的几种酸1、 酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液2、 浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较 浓硫酸浓盐酸溶质的化学式 颜色 ，工业盐酸含杂质带黄色状态粘稠、油状液体液体 气味无刺激性气味密度（与水比较） 敞开试剂瓶，瓶口发生的现象无 水溶性溶于水放出热量与水任意比例混溶浓硫酸的特性： 吸水性 腐蚀性（也称脱水性） 强氧化性浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水 。稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并 ，使产生的热量及时散失，不可把 直接倒入 中，因为 的密度小于 的密度，浮在上面，产生的热量使 沸腾，溅出伤人。3、 酸的通性：由于不同的酸

2、溶液中含有自由移动的相同的 ，因而酸都具有相似的化学性质。 酸与指示剂反应：酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 。 酸+活泼金属盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式） 、 、 、 、 酸+金属氧化物盐+水（写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式） 、 、 酸+碱盐+水（写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式） 、 酸+某些盐新酸+新盐（写出方程式） 、 、 4、 盐酸和硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，例: 、 ；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油

3、和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。考点二：碱的通性 生活中常见的碱1 区别 氢氧化钠氢氧化钙俗名 状态 固体 固体溶解性 溶于水，并 热量 溶于水，溶解度随温度升高而 吸水性吸收空气中的水分而逐渐溶解几乎不吸收水分腐蚀性强烈 ，沾在皮肤上要 有 用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、纺织、印染等工业。生活中常用来除油污。重要的建筑材料，也是一种工业原料。如制漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解，且能与空气中的 发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须 保存。熟石灰可由生石灰和水反应制得，反应中放出 。化学方程式为 。2、 碱的通性氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相

4、同的 ，所以他们具有相似的化学性质。氢氧化钠氢氧化钙与指示剂反应是紫色石蕊变 色，无色酚酞变 色是紫色石蕊变 色，无色酚酞变 色与一些非金属氧化物反应，（写出与CO2、SO2反应的化学方程式） 与酸反应（写出与HCl反应的化学方程式） 与盐溶液反应（写出与CuSO4、FeCl3反应的化学方程式） 考点三 中和反应及其应用、溶液的pH1、定义： 反应生成 的反应，称为中和反应。2、表示式：酸+碱盐+水3、酸碱中和反应的实质： 4、中和反应的应用治疗胃酸过多：例： 、 改良土壤：酸性土壤用 碱性土壤用 中和工业废液：注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。有些中和反应常伴

5、随着固体的溶解、溶液颜色的改变等。例如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 的固体溶解生成 溶液； Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 的固体溶解生成 溶液； Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4+2H2O 生成 沉淀。但有些中和反应往往需要借助酸碱指示剂的颜色改变来判断反应是否发生。例如： ，外观上看没有发生任何变化，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，变 ，然后在溶液中滴加盐酸， 消失，证明HCl和NaOH发生反应生成显中性的 。5、 溶液酸碱度的表示方法-pH溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用pH表示，pH的范围在014之间。p

6、H <7溶液显 性，越小 ；pH >7溶液显 性，越大 ；pH =7溶液显 性.测定pH的最简便的方法： 6、 溶液的导电性：溶液中导电性的原因：溶液中 定向移动的结果。考点四 盐及盐的性质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称物理性质固体， 溶于水，水溶液有 味，溶解度受温度影响 固， 溶于水 固体， 溶于水 固体， 溶于水化学性质水溶液呈 性AgNO3+NaCl= 水溶液呈 性Na2CO3+HCl= Na2CO3+Ca(OH)2= 水溶液呈 性NaHCO3+HCl= CaCO3+HCl= CaCO3= 用途生活中常用作 医疗上制 原料，工业上制氯气、烧碱、纯碱等化工产品，消除公路积雪。日常生活用作 广泛用于 等工业上焙制糕点的 的主要成分，医疗上治疗 用于 剂重要的 考点五 复分解反应1、 定义： 2、 复分解反应发生条件： 考点