(完整版)初中化学方程式大全(人教版)

1、初中化学方程式大全一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 - 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 = Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2Cu0.,、.点燃铝在空气中燃烧：4A1 + 30 22Al 2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O,、.点燃红磷在空气中燃烧4P + 50 2 =2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + 02 S02. 点燃碳在氧气中充分燃烧：C + 02 =C02,.点燃碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02 = 2C0氯酸钾制氧气2KC103=2K Cl+302 T心,通电，电解水 2H 2

2、02H2l+02 f生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca(0H) 2二氧化碳可溶于水：H20 + C02= = H 2C03三、质量守恒定律：电燃镁燃烧 2Mg + 0 2 2Mg0铁和硫酸铜溶液Fe+CuS04=FeS04+Cu氢气还原氧化铜H2+Cu0=CU+H20镁还原氧化铜Mg+Cu0 = Cu + Mg0四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质(2)化合物与氧气的反应：点燃一氧化碳燃烧2C0 + 022C02 点燃甲烷燃烧CH4 + 202C02 + 2H20 点燃酒精燃烧 C2H50H+30 2=2C02+3H20(3)氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：Hg0 Hg+ 0 2T

3、高镒酸钾制氧气-2KMn04+K2Mn04Mn02+02 T电燃碳充分燃烧：C + 02 = C02炭还原氧化铜C+2Cu0=2Cu + C02 T炭还原氧化铁 3C+2Fe2034Fe+3C02 f(2)煤炉中发生的三个反应：(化合反应)煤炉的底层：C + 02 = C02煤炉的中层：C02 + C = 2C0煤炉的上部蓝色火夕g 2C0+0 -2C02(3)二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳过氧化量制氧气2H2。22H 20aC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 T02 T碳酸分t牟 H2C03 = H 20 + C02 T二氧化碳溶于水H2O + CO2= H

4、 2CO3工业制二氧化碳CaCO3 = CaO + CO2 T石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO 3 b H2O(4) 一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2 ,*.点燃一氧化碳的可燃性2CO+O 2 = 2CO2其它36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 f五、燃料及其利用：.、，、.点燃甲烷在空气中燃烧CH4+2O 2=CO2+2H 2O酒 精 在 空 气 中 燃点燃C2H5OH+3O 2=2CO2+3H 2O氢气中空气中燃烧2H2 + O22H2O(1)金

5、属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 = 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 -=Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 - 2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O3(2)金属单质+酸-盐 +氢气(置换反应)锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 T铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2 T镁和稀硫酸 Mg+H 2SO4 = MgSO 4+H 2 T铝和稀硫 2A1+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 T锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 T铁和稀盐酸 Fe +2HCl=FeC

6、l2+H 2 T镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 f铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 T(3)金属单质+盐(溶液)-新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 =ZnSO 4 + Cu铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理：燧O+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(2)酸+金属氧化物一盐+水盐酸除锈 F&O3 +6HCl=2FeCl 3 + 3H 2O硫酸除锈 F&O3+3H 2SO4=Fe

7、 2(SO4)3+3H 2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl=CuCl 2+H2O氧化铜和稀硫酸CuO+H 2SO4= CuSO 4 +H 2O(3)酸+碱-盐+水(中和反应)盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH =NaCl+H 2O硫酸和氢氧化钠H 2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O盐 酸 和 氢 氧 化 钙 2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H 2O硫 酸 和 氢 氧 化 钙 H2SO4+Ca( OH)2=CaSO 4+2H 2O盐 酸 和 氢 氧 化 铝 ( 治 疗 胃 酸 )：3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+3H 2O盐 酸 和 氢 氧 化 铜 2HCl+Cu(

8、OH)2=CuCl 2+2H 2O酸 +盐 -另 一 种 酸 +另 一 种 盐大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 T硫酸和氯化锄容液H2SO4+BaCl2=BaSO4 J+2HCl2、 碱 的 化 学 性 质碱 + 非 金 属 氧 化 物 - 盐 + 水氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO 3=Na 2SO4+H 2O氢氧化钙变质 Ca(OH)2+CO2=CaCO 3 >H 2O氢氧化钙和收 Ca(OH)2 + SO2

9、=CaS03 bH 2O 硫 酸 和 氢 氧 化 钠 H 2SO4 +2NaOH=Na 2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4 4+2H 2O碱 + 盐 - 另 一 种 碱 + 另 一 种 盐 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na 2CO3=CaCO 3+2NaOH 盐的化学性质盐 ( 溶 液 ) +金 属 单 质 -另 一 种 金 属 +另 一 种 盐 铁 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 盐 + 酸 另 一 种 酸 + 另 一 种 盐碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T碳酸氢钠与稀盐酸N

10、aHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T 盐 + 盐 两 种 新 盐氢氧化钠变质2NaOH+CO2=Na 2CO3+H 2O氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO 3=AgCl J+NaNO 3硫酸钠和氯化粉Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O氢氧化钠和二氧化硫+2NaCl一 常见物质的颜色一 ）、 固 体 的 颜 色1、 、红色固体：铜，氧化铁【Fe2O3 】 , 氧 化 汞 【HgO】2、 绿色固体：碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3 】 又名 孔雀 石3、 蓝色固体：五水合硫酸铜， 氢 氧 化 铜 ， 硫 酸 铜 晶体4、 紫黑色

11、固体：高锰酸钾5、 淡黄色固体：硫磺6、 无色固体：冰，干冰，金刚石7、 银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧 化 三 铁 ， 银 粉 （ 炭 黑 ， 活 性 炭 ）9、 红褐色固体：氢氧化铁10、 白 色 固 体 ： 氯 化 钠 ， 碳 酸 钠 ， 氢 氧 化 钠 ， 氢 氧 化 钙 ， 碳 酸 钙 ， 氧 化 钙 ， 五 氧 化 二 磷 ， 氧 化 镁 ， 氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（ 二 ）、 液 体 的 颜 色11、 无 色 液 体 ： 水 ， 双 氧 水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶

12、液（稀溶液蓝色，浓溶液绿 色）13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、 紫 红 色 溶 液 ： 高 锰 酸 钾 溶 液16、 紫 色 溶 液 ： 石 蕊 试 液（ 三 ）、 气 体 的 颜 色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化粉、氧化钾、氧化钠，硫

13、酸铜（必须是固体）；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化粉，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；三常见混合物的重要成分序号合物主要成分1空气氮气（N2）和氧气（O2）2水煤气一氧化碳（CO）和氢气（H2）3-M化碳（CO）4天然气甲烷（CH4）5石灰后/大埋七I碳酸钙（CaCO）6生铁/钢铁（F®7木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石碳（C）8侬(FeO3 - xHO)9黑火药硫S、硝酸钾KNO3和碳C10早木灰磷酸钾（K2CO3）四常见物质俗称序号俗名化学式学名1食盐NaCl钠2纯碱、

14、苏打Na2CC3钠3小苏打（面启子）NaHCO钠4火碱、烧碱、苛性酒NaOH氢氧化钠5生石灰CaO匕钙6熟石灰、消石灰Ca(O吗氢氧化钙7干冰CO2二氧化碳固体8铁红FeO3三二铁又名氧化铁9铜绿Cu(OHCQ碱式碳酸t同10蓝矶、胆矶CuSO 5H2O五水合版铜晶体11明矶KAl(SO)2- 12HO十二水吕钾12沼气CH4甲烷13酒精C2H5OH乙醇14醋酸CH3COOH乙酸15双氧水H2O2过氧化氢16水银Hg汞17洗涤碱N22CC3- 10H2O十水合碳酸钠五物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体

15、，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石 灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变 何澄清4、氨气：将氨气通入酚猷溶液中若溶液变红，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酬试液/硫酸铜溶液8、 碳 酸 根 离 子 /碳 酸 氢 根 离 子 ： 先 滴 稀 盐 酸 再 滴 澄 清 的 石 灰 水 （ 也 可 不 滴 入 澄 清 石 灰 水 ）9、 氯 离 子 ： 硝 酸 银 溶 液 和 稀 硝 酸 ，

16、若 产 生 白 色 沉 淀 且 不 溶 于 稀 硝 酸 ， 则 是 氯 离 子10、 硫 酸 根 离 子 ： 先 滴 加 硝 酸 钡 溶 液 再 滴 入 稀 盐 酸 先 滴 加 稀 盐 酸 再 滴 入 氯 化 钡 （ 注 ： 此 处 加 入 粉盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉 淀 会 被 氧 化 成 BaSO4， 不 会 溶 解 ， 无 法 检 验 ）11、 铵 根 离 子 ： 氢 氧 化 钠 溶 液 并 加 热 ， 把 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 放 在 试 管 口 ， 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 证 明是铵根离子12、 铜离

17、子：滴 加氢氧化钠溶液,若 产生蓝色沉淀则是铜离子13、 铁离子：滴 加氢氧化钠溶液， 若产生红褐色沉淀则是铁离子（ 三 ）、 相 关 例 题14、 如何检验NaOH是否 变质： 滴加稀盐酸，若产生气泡 则变 质15、 检验生石灰 中是否含有石灰石 ：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、 检验NaOH 中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸， 再滴加AgNO3溶 液 ， 若 产 生 白 色 沉 淀 ，则 含 有 NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液, 若 产 生 白 色 沉 淀 ， 则 是 稀 H2SO4； 再 分 别

18、滴 加 AgNO3 溶 液 ， 若 产 生 白 色 沉 淀 则 是 稀 HCl， 剩 下 的 是 稀 HNO318、 淀 粉 ： 加 入 碘 溶 液 ， 若 变 蓝 则 含 淀 粉 。19、 葡 萄 糖 ： 加 入 新 制 的 氢 氧 化 铜 ， 若 生 成 砖 红 色 的 氧 化 亚 铜 沉 淀 ， 就 含 葡 萄 糖 。六 物质的除杂1、 、 CO2（ CO） ： 把 气 体 通 过 灼 热 的 氧 化 铜 ，2、 CO( CO2) ： 通 过 足 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液3、 H2( 水 蒸 气 ) ： 通 过 浓 硫 酸 /通 过 氢 氧 化 钠 固 体4、CuO(C)在空气中(

19、在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe)加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4):力口入足量的铁粉8 、 NaCl(Na2CO3):力口入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4)加入足量的氯化粉溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、 NaOH ( Na2CO3) ： 加 入 足 量 的 氢 氧 化 钙 溶 液12、 NaCl( CuSO4) ： 加 入 足 量 的 氢 氧 化 钡 溶 液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、 KNO3( NaCl) ： 冷 却 热 饱 和 溶 液 。 16

20、、 CO2( 水 蒸 气 ) ： 通 过 浓 硫 酸1 除 去 N2 中 的 O2， 可 将 混 合 气 体 通 过 灼 热 的 铜 网 ( 2Cu+O2=2CuO ) 。2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中力口人适量的Ca (OH) 2溶液，( Na2CO3+Ca ( OH) 2=2NaOH+CaCO3 ) ， 然 后 过 滤 后 取 滤 液 。3除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO4溶液中，(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4), 然后过滤后取滤渣。4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液( 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O )

21、5除去KCl溶液中的K2SO4可向溶液中加入适量白BaCl2溶液( K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 ) ， 然 后 过 滤 后 取 滤 液 。6除去NaCl溶液中的BaC12M向溶液中加入适量的Na2SO4溶液( BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 ) ， 然 后 过 滤 后 取 滤 液 。7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液( AgNO3+KC1=KNO3+AgC1 ) ， 然 后 过 滤 后 取 滤 液 。8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba (OH) 2溶液( CuSO4+Ba( OH) 2=Cu( OH)

22、2+BaSO4) ， 然 后 过 滤 后 取 滤 液 。9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量白Ba (OH) 2溶液 (NH4)2SO4+Ba ( OH ) 2=BaSO4+2NH3+2H2O) ,然 后 过 滤 后 取 滤 液 。10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3 ,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液( Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 )11除去C粉中的CuO,可加入适量的稀H2SO4溶液( CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ) ， 然 后 过 滤 后 取 滤 渣 。12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体(CaCO3=Ca

23、O+CO2 )化学之最1、 未来最理想的燃料是 H2 。2、 最简单的有机物是CH4 。3、 密度最小的气体是H2 。4、 相对原子质量最小的物质是H25、 相对分子质量最小的氧化物是 H2O。6、 化学变化中最小的粒子是原子。7、 PH=0时，酸性最强，碱性最弱，PH=14时，碱性最强， 酸 性 最弱 。8、 土壤里最缺乏的是N ， K，P 三 种 元 素 ，肥效最高的氮肥是尿素 。9、 天 然 存 在 最 硬 的 物 质 是 金 刚 石 。10、 最早利用天然气的国家是中国。11、 地壳中含量最多的元素是氧。12、 地壳中含量最多的金属元素是铝 。13、 空气里含量最多的气体是氮气。14、

24、 空气里含量最多的元素是氮。15、 当今世界上最重要的三大化石燃料 是 煤，石油，天然气。16、 形成化合物种类最多的元素是碳。17、 氧元素含量最大的化合物是双氧水 ( H2O2) 。常见元素及原子团的化合价表元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价鸳K+ 1氯C1*11 +11 +5 * *7八Na+ 1氧O-2银Ag+ 1破S-2? +4r +6有Cu+2碳C+2, 44镶Mg+2硅Si+4关领Be+2摄N-3, +2j +4* ”锌Zn+2璘P3 4 +5不钢Cu+ 1 f +2硫酸根SO/-2同铁Fe+2 ? T +碳酸根co/铝Al+3硝酸根NOS-I1、链Mn+4

25、 j +6 5 +7氢较化限OET-1气H+1钱根NHJ+1金氟F-1嶙酸根PO?-3刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。O2和O3的化学性质不同是因为分子构成不同；H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。OH(-1)NO3(-1)Cl(-1)SO4(-2)CO3(-2)落挥溶、挥溶溶、挥H(+1)(H2O)(HNO3)(HCl)(H2SO4)(H2CO3)K(+1)溶(KOH)溶(KNO3)溶(KCl)溶(K2SO4)溶(K2CO3)Na(+1)溶(NaOH)溶 NaNO3)溶(NaCl)溶(Na2溶(Na2CO)NH4(+1)溶、指NH4OH)消NH4NO3)溶(NH4C1)溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3Ba(+2)溶 Ba(OH)2溶 Ba(NO3)2溶 BaCl2不 BaSo4