2020-2021年高二上期中等级考化学试卷

1、2020年-2021年最新秋季第一学期（上册）第一学期高二年级化学期中等级考试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64Zn-65一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大291

2、 2.兀素周期表中的第七周期已经填满，其中对117Ts中数字的叙述正确的是A. 291是Ts元素的相对原子质量一 291一 .一.C. 117是117Ts的质子数3.关于元素周期表的说法正确的是A .元素周期表中有 8个主族C.周期表中的主族都有非金属元素B. 291是Ts元素的质量数一 291D. 117是117Ts的中子数B.目前元素周期表中有4个长周期D. IA族中的元素全部是金属元素4 .如图表示118号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示核电荷数A.电子层数B.原子半径C.最高化合价 D.最外层电子数5 . 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.

3、5813,514腐但快慢较快较快E耍产物1?35IC2O3卜列说法错误的是A.在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH >6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e -2HoD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓6 .某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A. Cl-NO3- Ba2+Fe3+B.SO42-S2- Al3+Mg2+C. Na+K+SO42-Cl-D,NH4+Ba2+ Cl-HCO3-7 .用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图） ，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面

4、，,温嗖计置于空气中，很快铝条表面产生白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是A. Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂|产闿条2+ 3+C.涉及反应中有2Al+3Hg2+ -2A3+3HgD.白毛”是氧化铝8 .具有相同电子层数的 X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是B.元素的非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原性：X->Y2->Z3-A .原子半径：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：HXVH2YVZH39 .支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进

5、行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A.利用了电解原理牙卡B.电子由电源负极流向钢管桩C.钢管桩是负极D.高硅铸铁作阳极10 .现在含有生命元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A.硒单质在常温下是固体B.硒的气态氢化物稳定性比H2O强C.硒是金属元素D.硒酸（H2SeO4）的酸性比硫酸强11 .分离FeCl3和AlCl 3的混合物可用的试剂是A .氨水和盐酸B.氢氧化钠和二氧化碳C.氢氧化钠和盐酸D,氨水和二氧化碳12 .随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示, 下列分析正确的是

6、胆升r'-区A . d、e的简单离子半径大小： dv eB.元素的金属性：e< f原子片赘(X)AJ' A灶B.实现过程可加入足量 NaOHD.实现过程可通入足量NH3C.元素的非金属性：dvgD . x、v、z和d四种元素能形成离子化合物 13.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系。关于上述过程描述正确的是A .实现过程可通足量CO2C.实现过程可加入足量NaOH14 . X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。以下说法一定正确的是XYZW原子半径(nm)0.0770.0700.1D4。.39鼓高正价或靛低贡价+4+5-2-IwA. X与 W 形成的

7、化合物的电子式可表示为孙*wWB. Y的氢化物能与 W的氢化物反应，所得产物只含有共价键C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物D. Z处于元素周期表中第三周期 A族15 .用新型纳米材料 MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。 常温下，MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为S,转化过程表示如图。下列说法正确的是 常温下MF.可kA. x>yB. SO2是该反应的催化剂5sC. MFe2Ox是还原剂D. SO2发生了分解反应16.类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确 与否，下列几种类

8、推结论中正确的是A.由Fe跟Cl2直接化合可得 FeCl3,类推出Fe跟I2直接化合可得Fel3B.金属镁失火不能用 CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火C. CO2与Na2O2反应生成 Na2CO3和。2,类推出 SO2与Na2O2反应生成 Na2SO3和O 2D,相同温度下 CaCO3的溶解度比 Ca(HCO3)2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于 NaHCO3的溶解度17 .如图表示A1C13溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是A. A线表示Al*的物质的量的变化v/llin)B. x表示NaOH的物质的量C. C线表示Al(OH)

9、3的物质的量的变化D. D线表示 Al(OH) 3的物质的量的变化v/mol18 .铁及其化合物是一类重要物质，下列叙述中正确的是A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2+水解8. 25，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3 > Fe 2+可以大量共存C.制备AlCl 3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干灼烧的方法D,铁粉加入到足量稀硝酸中：Fe+ NO3-+4H%Fe3+ + 2H2O+ NOT19 .均已部分氧化的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应。则反应后的溶液中A . 一定有 Fe3+B. 一定有 Fe2+C. 一定有 Cu2+D. 一定没有 Cu2+2

10、0 . FeCl3 (aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq) + SCN (aq) = Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时,cFe(SCN) 2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A. FeCl3(aq)与 KSCN(aq)的反应是放热反应c|Fe(SCNVB.、T2时反应的平衡常数分别为Ki、K2,则KivK2VC .反应处于 D点时，一定有 u正<u逆D.恒温下加入 KCl固体，平衡逆向移动二、综合分析题(本题共34分)(一)渚(Ge)在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的铸矿，因此被人们称为稀散金属神(As)是第四周期 A族元素，可以形成 A

11、s2s3、H3ASO3、H3 AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空：21 .已知错元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。写出错在周期表中的位置： ,根据铸在元素周期表中的位置写出错的一条用途 。22 .将GeO2溶于浓盐酸，可以得到 GeCl4,其沸点为83.1推测GeCl4的晶体类型为 。已知GeCl4沸点高于 SiCl4,请从结构角度解释原因： 将GeO2与NaOH作用可以得到 Na2GeO3, Na2GeO3水溶液呈 性(填 酸“碱"或 中”)。23 .褚金属对人体具有保健功能，适宜人体接触佩戴。错金属非常脆，容易破碎，一种常用的办法是将错制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在

12、易脱落的缺点。请提出一种改进建议：。24 .神原子核外有 个电子层，最外层有个电子；比较澳、神最高价氧化物对应水化物酸性的强弱： （填物质的化学式）。（二）氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。25 .用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合 理的是。a,若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe 3+ b.若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+c.若溶?中有Cu 2+,则一定没有固体析出d.若溶液中有Fe2 + ,则一定有 Cu析出26 .工业上通过氧化酸性 FeCl2废液得到含 FeCl3的溶液。若酸性 FeCl2

13、废液中c（Fe2+）=2.0 x-120mol?L-1, c（Fe3+）=1.0 X彳mol?L-1, c（Cl -）=5.3 xmol?L-1,则该溶液的pH约为 （不考虑水的电离 和离子的水解）。27 .摩尔盐（NH 4）2Fe（SO4）2 62O在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铭酸钾、高镒酸钾等溶液的 浓度，在0.1mol -1的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。28 .摩尔盐与酸性高镒酸钾发生反应：Fe2+MnO4-+H+- Mn2+Fe3+H2。（1）配平上述离子方程式：Fe2+ MnO 4- +H+一 Mn2+Fe3+H2O（2）已知摩尔盐相对分子质量为M=392,取

14、摩尔盐产品23.520g （杂质不与高镒酸钾反应），配成250mL溶液，取出25mL用0.0500mol L1 KMnO4溶液滴定，消耗 KMnO 4溶液19.50mL,则产品中莫尔盐的质量 分数为 （用小数表示，保留四位小数）。（三）铝是一种应用广泛的金属，工业上用AI2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是 Al 2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼 Al 2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:请回答下列问题：29.反应1中的化学方程式有 2NaOH + SiO2 Na2SiO3+ H2O以及30 .滤液中加入CaO生成的沉淀是

15、,反应2的离子方程式为 （气体 A 过量）；31 . E可作为建筑材料，化合物 C是浓硫酸，请写出由 D制备冰晶石的化学方程式 32 .电解制铝以石墨为电极，请写出阳极的电极反应式 。三、实验分析题（本题共14分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。已知：还原性 SCNT> Cl T33 .装置B中发生的化学方程式 。装置C的作用是用酒精喷灯对装置 D加热，得到灰黑色粉末。用黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀麻酸溶解+有气液2取步骤1中溶液,滴加N&OH溶液后.在空气中,搅拌放置白色沉淀最终变为红图色3取步骤1中溶液.滴加K

16、SCN '溶液无现象4向与哪m溶液中滴加斯制氮水至过量先变红，后褪色34 .得到的灰黑色粉末是 （填写化学式）。35 .步骤2中 白色沉淀最终变为红褐色 ”的化学反应方程式为 。36 .步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因 。验证上述原因的 实验操作方法为。37 .上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是 。四、图像分析题（本题共12分）明矶KAl（SO4）2 12O和钱明矶NH4Al（SO4）2 122O都是限制使用的食品添加剂。38 . KAl（SO 4）2的电离方程式为 。KAl（SO 4）2可作净水剂，其原因是（用必要的化学用语和相关文字说明）。图1图239

17、.已知几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。(填罗马数字)。其中符合KAl(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 40 .向盛有100mLNH 4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意如图2所示。写出 m点反应的离子方程式 。当加入45mL NaOH时，烧杯中 Al元素的存在形式为 由图象可知所滴 NaOH溶液的浓度为。、选择题12345678910BCBDCCBBCA11121314151617181920CDCCCBDDBA二、综合分析题(一)21.第四周期IV a族；作半导体材料22 .分子晶体；GeCl4与SiCl4均为分子晶

18、体，组成与结构均相似；但GeCl4的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高；碱23 .将错与其他金属制成合金24 .4; 5; HBrO4 > H3AsO4(二)25. b 26. 227. c(SO42-)>c(NH 4+ )>c(Fe2+ )>c(H + )>c(OH - )28. 5Fe2+1 MnO4-+8H +-1Mn2+5Fe3+ +4H2。；0.8125(三)29. 2NaOH+A1203 f 2NaAlO2+H2O30. CaSiO3； AlO2-+CO2+2H2g Al(OH) 3 HCO 331. 12HF + 3Na2CO3+ 2Al(OH) 32Na3AlF6+3CO2+ 9H2。32. 2O2-4e f 0 T三、实验分析题33. Zn + CO2- ZnO + CO(加热)；除去多余的 C0234. Fe (