九年级化学上册第四单元课题4化学式与化合价教学案4（无答案）（新版）新人教版 (2)

1、化学式与化合价教学目标知识目标熟记常见元素及原子团的化合价能力目标通过化合价概念、特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。情感目标通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。教学重点熟记常见元素及原子团的化合价教学难点熟记常见元素及原子团的化合价教学用具多媒体课件教 学 流 程二次复备【展示】一些物质组成元素的原子个数比物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比 1:1 2:1 1:12:3 【讲解】元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价是元素化合时表现出

2、来的性质。【板书】四、化合价 1、化合价表示原子之间相互化合的数目【教师】举例说明化合价的书写方法：将化合价的正负和数值标在元素符号的正上方。并让学生比较与离子符号书写的不同。【总结并板书】2、化合价的表示方法：在元素符号或原子团符号的正上方标上+X或-X.3、 元素的化合价与离子所带电荷数的异同点（1） 不同之处a、位置不同，化合价标在元素符号或原子团的正上方，离子所带电荷数标在元素符号或原子团的右上角b、正负号和数字顺序不同化合价：先写正负号，再写数字离子所带电荷数：先写电荷数，再写正负号c、化合价数值为1时，1必须写上，离子所带电荷数为1时，1一定不写。 (2)相同之处：正负相同，数字相

3、同【教师】如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要了解相关元素的化合价及化合价的规则。【学生】阅读课本第85页表4-2 一些常见元素和根的化合价【教师】请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出他们之间的一些简单的规律。【归纳】1、化合价有正价和负价之分（1） 氧元素通常显-2价；（2）氢元素通常显+1价；（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；（4）有些元素具有多种化合价，称之为具有可变价。【展示】部分原子团的化合价根的名称根的符号化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO42-2碳酸根CO32-2铵根NH4+1高锰酸根MnO4-1锰酸根MnO42-2

4、氯酸根ClO3-1磷酸根PO43-3【教师】原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。【教师】请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？+1-! +2-2 +3-2 +4-2 +1-2 +4-2 +4-2NaCl MgO Al2O3 CO2 H2O SO2 MnO2【总结】2、在化合物里各元素正负化合价的代数和为零。3、 一些元素在不同的物质里可显示不同的化合价。4、化合价是元素的原子在形成化合物是表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元素的化合价为零。【教师】化合价是学习的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它、记住它，然后才能去应用它

5、。【板书】4、记忆口诀一价钾钠氯氢银 ， 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷 ， 铜一二，铁二三。 原子团也要记清，氢氧负一铵正一，酸根所有价为负，一硝二硫碳三磷。【注意】Fe有+2、+3；Cu有+1、+2；高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。例如;FeCl3读作氯化铁，FeCl2读作氯化亚铁。CuO读作氧化铜，Cu2O读作氧化亚铜。【课堂小结】通过本节课的学习，大家都有哪些收获？【板书设计】四、化合价 1、化合价表示原子之间相互化合的数目2、化合价的表示方法：在元素符号或原子团符号的正上方标上+X或-X.4、 元素的化合价与离子所带电荷数的异同点 （1）不同之处A、位置不同，化合价标在元素符号或原子团的正上方，离子所带电荷数标在元素符号或原子团的右上角B、正负号和数字顺序不同化合价：先写正负号，再写数字离子所带电荷数：先写电荷数，再写正负号C、化合价数值为1时，1必须写上，离子所带电荷数为1时，1一定不写。 （2）相同之处：正负相同，数