九年级化学上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》(第1课时)同步试题(新版)新人教版

1、二氧化碳制取的研究（第1课时）基础检测1. 实验室制取二氧化碳的药品通常选用（）A.锌粒和稀硫酸 B .过氧化氢溶液和二氧化锰C.石灰石和稀盐酸 D .氯酸钾和二氧化锰2. 工业需要大量的二氧化碳，用的方法是 （）A.木炭在氧气中燃烧 B .煅烧石灰石C.大理石和稀盐酸 D .碳还原氧化铜3. 常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而 将大理石粉末逐步加入足量稀盐酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（）A. 物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关B. 反应物之间必须直接接触才会发生化学反应C. 块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同D. 温度越

2、高，反应速率越快4. 下列说法正确的是 （）A. 按质量计算：空气中含有氮气78 %、氧气 21%、其它气体和杂质 1%B. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C. 实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置一定不相同D. 实验室常用向上排空气法收集二氧化碳5.在实验室制取某气体， 与选择收集方法无关的信息是（）2A.气体的质量 B.气体在水中的溶解性C.气体的密度 D.气体在通常情况下是否与氧气发生反应6. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是（）A. 在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B. 大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C. 实验

3、室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D. 大理石雕像不易受酸雨侵蚀7. 物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了控制化学反应变慢的是（）A.用较浓的食醋除水垢 B .某些食品密封包装时充入氮气C.面团发酵时放在温热处 D 煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气8. 下列反应都能生成二氧化碳：人和动物的呼吸作用；木炭在空气中燃烧；蜡 烛燃烧；碳与氧化铜反应；石灰石（块状）与硫酸反应；碳酸钙粉末与稀盐酸反应； 石灰石（块状）与浓盐酸反应；石灰石（块状）与稀盐酸反应。其中可用于实验室制取 二氧化碳的是 （）A.B.C.D.全部9. 检验是利用物质典型特征或现象来

4、证明这种物质，如检验CQ。验满是已知这种气体，只要用简单方法证明集气瓶已装满此气体，如验满C。10.工业制氧气的原理是分离液态空气， 其方法是将空气加压降温成液态空气， 然后略微升温，其中先逸出的是 _。（已知氧气的沸点是-183C,氮气的沸点是-196C）工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石， 发生反应的化学方程式为： _。11.某化学探究小组用 HCI 与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25C、35C;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格， 每次实验取用含碳酸钙 60%的大理石 10 g； 所用HCI 的溶质的质量分数为 9.125 %、18.25 %,每次实验用 HCI 量为 20

5、mL 假设 9.125 %、 18.25 %的盐酸的密度均为 1 g / cmf;大理石中杂质不与盐酸反应）。（1）反应原理：实验中的化学方程式3(2)提出假设：HCI 与大理石反应的剧烈程度与所用HCI 的质量分数、大理石规格、反应温度有关。(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。实验编号T/C大理石规格HCI 的质量分数完全反应的时间/ s实验目的25粗颗粒18.25 %160(I) 实验和探究同体积下 HCI 质量分数对该反应剧烈程度的影 响。(II)实验和探究温度对该 反应剧烈程度的影响。(川)实验和探究大理石规 格对该反应剧烈程度的影响。21035粗颗粒18.25 %601

6、00(4)实验结论:12.请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。(1) 选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下:组别药品实验现象块状石灰石和稀盐 酸产生气泡速率适中块状石灰石和稀硫 酸产生气泡速率缓慢并逐渐停 止4碳酸钠粉末和稀盐产生气泡速率很快5从制取和收集的角度分析，一般选择第组药品，该组药品发生反应的化学方程式为:不选择第组药品的原因是 _。（2） 选择装置。通过对制取氧气装置的分析， 他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是。（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是_。13.采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品

7、用水冲洗后晾干，称取20. OOg样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图 13），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图 14）。：-| 11團13（1）图 13 所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和（2）由图 14 中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面 积越一，其反应速率越_。（3） 试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应， 不考虑水、氯化 氢逸出）。0 2 1 6 8 10 12 11團146拓展提升14.碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理

8、。称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为 _。15.测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应， 测定反应后生成 CO 的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO 的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图（I）为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（H）用于测量CQ 的体积。（1） 写出图（I）中仪器的名称：_ -，_；（2） 检查图（I ）装置气密性的方法是： _;检查图（n）装置气密性的方法是： _ ；（3） 图（n）装置中油层的作用是 _（4） _ （填操作方法）可使反 应前后油层上方气体压强和外界大气

9、压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。答案 1. C 2. B 3. B 4. D 5. A 6. D 7. B 8. B9将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳将燃着的木条平伸到集气瓶口处，若木条熄灭，则气体已集满10.氮气 CaCQCaO+COT11.(1) CaC6+2HCI=CaCl2+HO+COf7实验T/C大理石HCl 的完全反应实验目的8编号规格质量分数的时间/ s(I) 实验和探究同体积下 HCI 质量分数对该反应剧烈程度的影 响。(II)实验和探究温度对该 反应剧烈程度的影响。(川)实验和探究大理石规 格对该反应剧烈程度的影响。25粗颗粒9.12

10、5 %25细颗粒18.25 %(4) 固体颗粒越小、溶液中溶质的质量分数越大、反应温度越高，反应速率越快。12.( 1)CaCO2HCI=CaCl2+H0+C0f 药品间接触面积大，反应速率太快(2)固体和液体反应，不需要加热(或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气 相同)(3)将燃着的木条平伸到集气瓶口处，观察火焰是否熄灭13.(1)电子天平示数(或锥形瓶体系质量)计时器示数(或反应时间)(2)大快(或小慢)(3)解：设每份样品中 CaCO 的质量为 x6C0汁2HCl=CaCl2-HiOC6 t10044x3. 30g10244X=7, 50g20 OOg-T 2= 10, OOglO.OOgxl00%=75. 0%9答：样品中 CaCO 质量分数为 75 . 0%1014. 1 : 115. （1） 长颈漏斗 铁架台 试管（2） 在乳胶管