反应热-盖斯定律

1、盖斯定律练习1AH3AH 5A . A H i>0 , A H 2>0B . A H 3>0 , A H4>01. 已知:2H 2(g) + O2(g)=2H 20(g)AH1H 2(g) + Cl 2 (g)=2HCI(g) AH 24HCI(g) + O2(g)=2CI 2(g) + 2H 20(g)N2(g) + 3H2(g)=2NH 3(g)AH 42NH 3(g) + 3Cl2(g)=N 2(g) + 6HCI(g)F列关于上述反应焓变的判断正确的是A H 3 = A H1 2 AH 22.已知反应:1H2(g) + O2(g)=H 2O(g)2AHi1N 2

2、(g) + O 2(g)=NO 2(g)2AH22N2(g)2H+2(g)=NH 3(g)AH3则反应2NH 3(g) + 2O2(g)=2NO 2(g) + 3H2O(g)的 AHA . 2 AHi+ 2 AH 2- 2 AH 3C. 3 AH 1 + 2 AH 2 + 2 AH 3D . 3 AH 1+ 2 AH2 2 AH33.用H2可将工业废气中的NO催化还原成(图中计量单位为mol),则:NO(g)1 d kJ HK1 1( Kg)k mol2H?(g)TigA . 0.5 (a + b c1-d)kJ m- olB.0.5 ( c+ a d 1b)kJ molC. 0.5 ( c+

3、 d a 1-b)kJ m- olD.0.5 ( c + d a b)kJ m-1ol4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H 2(g) +O2(g)AH1 = 571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H 2(g)AH 2= 131.3 kJ m-ol1)+ H2(g)=0.5N 2(g) + H2O(g)的 AH 为(1甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H 2O(g)=CO(g) + 3H2(g)AH 3= 206.1 kJ molA .反应中电能转化为化学能B .反应为放热反应C.反应使

4、用催化剂，AH 3减小D .反应 CH4(g)=C(s) + 2H2(g)的 AH = 74.8 kJ mol其中，反应 为 2HCI(g) + CuO(s) - H 20(g) + CuCl2(s)AHii5. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：-iS(s) + 2KN0 3(s) + 3C(s)=K 2S(s) + N 2(g) + 3CO 2(g)AH = x kJ rrroli已知：碳的燃烧热AHi = a kJ mol1S(s) + 2K(s)=K 2S(s)AH2 = b kJ mol12K(s) + N2(g) + 3O2(g)=2KNO 3(s) AH 3

5、 = c kJ mol ，贝U x 为()A . 3a + b c B . c 3a bC . a + b cD . c a b6. 室温下，将1 mol的CuSO4 5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为AH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 AH2 ; CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO4 5H2O(s)=CuSO 4(s) + 5H2O(l)，热效应为AH3。则下列判断正确的是()A . A H 2> AH 3B . A H 1 < AH 3C . A H 1 + A H 3= A H2D . A H1 + A H

6、 2> AH37. 工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 °C , 101 kPa时：1CaO(s) + H 2SO4(l)=CaSO 4(s) + H2OQ)AH = -271 kJ m -ol15CaO(s) + 3H3PO4(I) + HF(g)=Ca 5(PO4)3F(s) + 5出0(1)AH = - 937 kJ m -ol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_-1 Ca5(PO4)3F(s)+5H 2SO4(I)= 5CaSO 4(s)+ 3H 3PO4Q) + HF(g) A =-428kJ mol 。8. 已知下

7、列反应： 2 SO2(g) + 2OH (aq)=SO 3 (aq) + H2O(l)AH 1ClO2-2-(aq) + SO 3 (aq)=SO 4 (aq) + Cl (aq)AH 2CaSO 4(s)=Ca4 (aq)AH 32+ (aq) + SO22 +贝U反应 SO 2(g) + Ca-(aq) + 2OH - (aq)=CaSO 4(s) + H 20(1) + Cl-(aq)的 AH = _AH 1+ AH2-AH3_。(aq) + ClO9. FeSO4可转化为 FeCO3, FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 C, 101 kPa时:4Fe(s) +

8、 3O2(g)=2Fe 2O3G)AH =- 1648 kJ/molC(s) + O2(g)=CO 2(g)AH = - 393 kJ/mol=“一"“2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g)=2FeCO 3(s)AH = - 1480 kJ/molFeCO 3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO 3(s)+ O2(g)=2Fe 2O3(s)+4CO 2(g)曲=-156 kJ/mol 。10. 用O2将HCI转化为 Cl2,可提高效益，减少污染。iY Y2传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。-1反应生成1 mol Cl 2的反应热为AH2，则总反应的

9、热化学方程式为_2HCI(g)卄_2O2(g)=H 20(g) + Cb(g)AH= AH i+ AH2_,(反应热用AH i和AH 2表示)o11. 贮氢合金 ThNi 5可催化由 CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为 _CO(g) + 3H2_(g=(g) + H20(g)_ AH = -206kJ mol -1。已知温度为 T 时：CH4(g) +-12H2O(g)=CO 2(g) + 4H2(g)AH =+ 165 kJ mol CO(g) + H2O(g)=CO 2(g) + H2©AH =- 41-1kJ mol12. 烟气(主要污染物 SO2、

10、NO x)经O3预处理后用CaSOs水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量。O3氧化烟气中 SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为:NO(g) + Os(g)=NO 2(g) + O2(g)-1AH = -200.9 kJ m ol1NO(g) + 12(g)=NO 2(g)2O-1AH = 58.2 kJ m olSO2(g) + Os(g)=SO s(g) + O2(g)1AH = 241.6 kJ m ol-1反应 3NO(g) + Os(g)=3NO 2(g)的 AH = _-259.1 kJ molo13. 用CaSO4代替O2与燃料 CO反应，既可提高燃烧效率，又能得

11、到高纯 经济的新型燃烧技术。反应1为主反应，反应 和为副反应。CO 2, 是 种咼效、清洁、-1- 144CaSO4(s) + CO(g)CaS(s) + CO 2(g)AH 1 = - 47.3 kJ mol CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + CO 2(g) + SO2(g)AH 2 =+ 210.5 kJ m - ol1 CO(g)2C(s) +112(g) AH 3 = - 86.2 kJ m - ol2CO反应 2CaSO 4(s) + 7CO(g)CaS(s) + CaO(s) + 6CO 2(g) + C(s) + SO2(g)的A H = 4AH1+ AH2+2

12、AH 3(用AH1、A H2 和 AH 3 表示)o14. 已知：25 C、101 kPa 时，Mn(s) + O2(g)=MnO 2(s)AH =- 520S(s) + O 2(g)=SO 2(g). AH = - 297Mn(s) + S(s) + 2O2(g)=MnSO 4(s): AH = - 1065SO2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化学方程式是-1kJ mol-1kJ mol-1kJ molMnO 2(s)+ SO 2(g)= MnSO 4(s) AH =- 248kJ mol15.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前用作工业捕碳剂，它们

13、与CO2可发生如下可逆反应：(NH 4)2CO3(aq)AH1NH 4HCO3(aq)NH 3和(NH 4)2CO3已经被反应 I : 2NH 3(l) + H 2O(l) + CO 2(g) 反应 II : NH 3(l) + H2O(l) + CO 2(g)AH 2反应in :(NH 4)2CO3(aq) + 出0(1) + CO 2 (g)2NH 4HCO 3(aq)AH3AH 3 与厶 Hi、 H2 之间的关系是：AH3 = _2AH2- AH i。11. (1)化合物 AX 3和单质 X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题：已知AX 3的熔点和沸点分别为一 93.6

14、 C和76 C , AX 5的熔点为 167 C。室温时 AX 3与气体 X 2反应生成-1。 1 mol AX 5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_AX 3(1) + X2(g) = AX 5(s) A H二 123.8KJnrol(2)CuCI(s)与02反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 C、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+ O 2(g)=2 CuCl 2(s)+2CuO(s)A-H17=7.6KJ m-ol -1。12. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计

15、需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1) 实验测得 5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写-1出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH 3OH(l) + 3O2(g)=2CO 2(g) + 4出0(1) AH = - 1 452.8 kJ mo 拆开化学键需要消耗(2) 由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，能量，形成化学键又会释放能量。化学键H HN HN三N键能 /(k

16、J m-ol )436391945已知反应：-1N2(g) + 3H2(g)=2NH 3(g)AH = a kJ m-ol试根据表中所列键能数据估算a的值为_-93_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:-1C(s，石墨)+ O2(g)=CO 2(g) A =- 393.5 kJ mol-12H 2(g) + O 2(g)=2H 2O(l)AH 2= 571.6 kJ mol-12C2H2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H 2O(l) AH 3 = 2 599 kJ m-ol根据盖斯定律，计算298 K时由C(s , 石墨)和H2(

17、g)生成1 mol C 2H2(g)反应的焓变AH= + 226.7 kJ mol11428kJ molmo l-参考答案I、 D 2、D 3、A4、D 5、A 6、B7、Ca5(PO4)3F(s)+5H 2SO4(I)= 5CaS0 4(s)+ 3H 3PO4(I) + HF(g) M =-8、_ MH 1 + M 2- M 3_9、 4FeCO 3(s)+ O 2(g)=2Fe 2O3(s)+4CO 2(g) M= -156 kJ/mol110、 2HCl(g) + zO 2(g)=H 2O(g) + Cb(g)Ai= ZH 1+ 加2_1II、 CO(g) + 3H2(g)= CH 4(g) + H2O(g)_ M= -206 kJ mol12、-259.113、4 M1