高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 焓变 反应热课件 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件

1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第一课时第一课时 焓变焓变 反应热反应热教学流程教学流程学习过程学习过程分析讨论分析讨论 归纳结论归纳结论课堂练习课堂练习探究实验探究实验课后任务课后任务建构理论建构理论回顾旧知识回顾旧知识引入概念引入概念理解概念理解概念巩固概念巩固概念延伸概念延伸概念常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃料的燃烧燃料的燃烧(与与O2的反应的反应)中中 和和 反反 应应活泼金属与水或酸的反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应大部分化合反应(生石灰和水生石灰和水)物质的缓慢氧化物质的缓慢

2、氧化吸热反应吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl大部分分解反应大部分分解反应复复 习习 一一 化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中化学键断裂，形就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。 一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是能量与新键形成所放出的总

3、能量是不相等不相等的，的，而这个差值就是反应中能量的变化。而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学所以化学反应过程中反应过程中都会有能量的变化都会有能量的变化。反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程反应热反应热反应热反应热E（反应物）（反应物） E(生成物生成物) 放热放热反应反应 释放释放能量能量 E（反应物）（反应物） E(生成物生成物) 吸热吸热反应反应 贮存贮存能量能量 复复 习习 二二反应热反应热1.定义定义: 化学反应过程中所化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量的能量,都可以用热量都可以用热量(或或换算成相应换算成相应

4、的热量的热量)来表述来表述,叫做反应热。叫做反应热。 （焓变）（焓变）在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变2.符号符号:H3.单位单位: kJmol-1或或kJ/mol反应热描述的是反应热描述的是化学反应前后化学反应前后的热量变化的热量变化反应热描述的是反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反，表现为吸热反应或者放热反应应或者放热反应注注意意放热反应：放热反应：放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H0或或 H为为“”H H0 0反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H0 或或H为为“”

5、H H0 04 4、规定：、规定：吸热吸热吸热反应：吸热反应：H生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量kJmol1kJmol1 kJmol1kJmol1 课堂练习课堂练习 。吸热吸热 H(E2E1) kJmol1 。放热放热 H(E2E1) kJmol1 断键断键吸收吸收的总能量的总能量 成键成键放出放出的总能量的总能量化学反应化学反应放出能量放出能量化学反应化学反应吸收能量吸收能量从键能从键能(微观微观)角度看：角度看：旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679 kJmol1 =862 kJmol1 H =679 kJmol1 862 kJmol1

6、 = -183 kJmol1 反应物的键能总和反应物的键能总和 生成物的键能总和生成物的键能总和反应热反应热HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol=431 kJmol1?4、下表中的数据是破坏、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键物质中的化学键所消耗的能量所消耗的能量(kJ)：物质物质Br2I2H2HIHBr键能键能/kJmol1193151436298366（1）H2+ Br2=2 HBr H =？ （2）H2+ I2=2 HI H =？ H = 反应物的反应物的键能键能总和总和生成物的生成物的键能键能总和总和1. 下列变化中下

7、列变化中, 属于放热反应的是属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B2. 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A.化学反应一定伴随能量的变化化学反应一定伴随能量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若若H0，则反应物的能量总高于生成物的总能量，则反应物的能量总高于生成物的总能量3. 已知：已知：H + H H2；H=436 kJmol1 ，则下列

8、叙述，则下列叙述正确的是正确的是( )A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个个H原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定原子稳定A CA D4.由图分析，有关叙述正确的是由图分析，有关叙述正确的是() AABC和和BCA两个反应吸收或放出的能两个反应吸收或放出的能 量不等量不等 BABC是放热反应是放热反应 CA具有的能量高于具有的能量高于B和和C具有的能量总和具有的能量总和 DABC是吸热反应是吸热反应,则则BCA必然是放热必然是放热 反应反应 D5. 已知化学反应已知化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图的能量变化如图所示。所示。(1)1 mol N和和3 mol H生成生成1 mol NH3(g)是是_能量的过程能量的过程(“吸吸收收”或或“释放释放”)(2)1/2N2(g)3/2H2(g)= NH3(g) H_.释放释放(ab )kJmol1放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现形式形式H0或或H为为“-” H0或或H为为“+”键能键能变化变化能量能量