云南省玉溪市通海县第二中学2019届高三化学上学期11月月考试题

1、-1 - / 12云南省通海二中 2019 届高三 11 月份考试理综化学一、单选题(共 7 小题，每小题 6.0 分，共 42 分)1.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是()A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矶晶体：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2ClB.Fe(OH) 3 与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3+ 3HBr= Fe3+ 3Br+3H2OC.用氨水吸收烟道气中的 SO: SQ+2NHH2O = 2NH4+SO2+HOD.醋酸溶液与水垢中的 CaCO 反应：CaC(3+2H+=Csi+H2O+C(2T2.下列有关化学用语正确的是()B.2 戊烯的结构简式：CH

2、CHCH= CHCHC.S 2 的结构示意图：D.质子数为 94、中子数为 144 的钚(Pu)原子：144 94Pu3. 下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3) 2 固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+ 8H+ 2NO =3CIT +2NOT+ 4fOD.HNQ NO-TNO2,以上各步变化均能通过一步实现4. 设 M 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. NMCI 的电子式:4-_一Hft ftH:-2 - / 12A.10 gNH 3 含有 42 个电子

3、B.0.1 mol 铁和 0.1 mol 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA 个C.标准状况下，22.4 L H 2O 中分子数为 2 个D. 1 L 0 .1 molLTNQCO 溶液中含有 0.1NA 个 CQ2-5. 下列各组离子能大量共存的是（）“84”消毒液的水溶液中：Fe2*、Cl、Ca2JNa+加入 KSCN 显红色的溶液：K+ NH、C、旷 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe3+ Al3+ SO-、K+pH= 2 的溶液中：NH、Na：C、CLT 无色溶液中： K+ CHCOO、HCO、MnOA.B.C.D.6. M 代表阿伏加德罗

4、常数的值。下列叙述正确的是（）A.60g 丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol L1的 NaHCC 溶液中 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NAD. 235g 核素.U 发生裂变反应：U+ n 專巡鳶 Sr + . Xe+10 n,净产生的中子（n）数为 10NA7. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）A. CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，

5、而铜蓝没有还原C. CuSQ 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S =CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应-3 - / 128.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过 程如下：fin人JUt请回答下列问题:步骤中先加入热的 NQCO 溶液除油污，操作甲的名称是 _。步骤中，除发生反应Fe+ 2HCI=FeCl2+ H4 外，其他可能反应的离子方程式为溶液 C 的颜色是 _ ，溶液 D 中可能含有的金属阳离子有 _(4)可以验证溶液 B 中是否含有 Fe2+的一种试剂是 _ (填字母)。a.稀硫酸 b .铁c.硫氰化钾 d 酸性

6、高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是_ ，步骤产生金属铜的化学方程式为 _9.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A 中加入 5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A,观察到 C、D E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失； 反应较长时间后，C、D E 中的气泡量又会明显增加。通人-4 - / 12试回答下列问题:UZ.-5-/12(1)写出 A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:(2) 从甲、乙中选择合适的装置填入 B.C 中，并进行正确连接，a 接_ 、_ 接 b,c

7、接_ 、_接 d; D E 两支试管中 CCI4 的作用是_。(3) 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 _;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 _。(4) D 中浑浊消失的离子反应方程式为 _10.新型净水剂高铁酸钾(K2FeQ)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备&FeQ 的常用方法有两种。方法I:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。_(填化学式)。(2) “转化”过程中发生反应的化学方程式为 _(3) 上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用_ 溶解，然后_。方法n：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，

8、然后在阳极液中加入KOHNaClO NaOH(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:_ FeCI3+_NaOF+_ NaClO=_NaFeO4+_ _+。其中氧化剂是Hit i4i)%NsOH tRrKOHK I cO.的体NBCIIAI 体ft-6 - / 12(4)电解时阳极发生反应生成FeO.，该电极反应方程式为【化学选修：物质结构与性质】15 分11.( 1)在CO,NaCI，Na,Si，CS,金刚石，(NH) 2SQ,乙醇中，由极 性键形成的非极性分子有(填序号，以下同)，含有金属离子的物质是_ ，分子间可形成氢键的物质是 _，属于离子晶体的是 _ ，属于原子晶体的是 _，五种物质

9、的熔点由高到低的顺序是_.(2) A B, C, D 为四种晶体，性质如下：A. 固态时能导电，能溶于盐酸B. 能溶于 CS，不溶于水C. 固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D. 固态、液态时均不导电，熔点为 3500C试推断它们的晶体类型：A. _ ; B. _; C. _ ; D. _ .(3) 下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A. _; B. _ ; C. _ D. _-7 - / 12【化学选修：有机化学基础】15 分12.结构的研究是有机化学最重要的研究领域某有机物X (C2H3O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式如下：(其中i、

10、n为未知部分的结构).为推测 X 的分子结构，进行如图转化:已知向 D 的水溶液中滴入 FeCb 溶液显紫色，对 D 的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显 示只有两种信号.M N 互为同分异构体，M 中含有一个六原子环，N 能使溴的四氯化碳溶液褪色，G 能与 NaHCC 溶液反应.请回答：(1) G 分子所含官能团的名称是 _;(2)_D 不可以发生的反应有(选填序号);加成反应消去反应氧化反应取代反应(3) 写出上图转化中反应和的化学方程式1B+FM _;2GN_;-8 - / 12(4)已知向 X 中加入 FeCl3 溶液，能发生显色反应，则X 的结构简式是：1mol 该 X 与足量的

11、NaOH 溶液作用，最多可消耗 NaOH_mol;(5)有一种化工产品的中间体W 与 G 互为同分异构体， W 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基则W 的分子结构有意一种的结构简式种，写出任-9 - / 12答案解析1.【答案】C【解析】A 错误，通入氯气只能氧化亚铁离子使之变为铁离子，不能除去杂质，反而会引入氯离子；B 错误，氢溴酸为可溶性的强酸， 可拆成离子形式，正确的应为：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O; C正确，二氧化硫是酸性氧化物， 可用氨水吸收烟道气中的 SO: SO+2NH?fO-2NH+SO2+HQ D 错误，醋酸为弱酸，应保

12、留其分子形式，离子反应方程式应为：CaCG+2CHCOO2CH3COO+Cs2+H2O+COf。2.【答案】B【解析】A 错误，氯离子周围也有八个电子；B 正确；C 错误，S 的质子数为 16; D 错误，左上角为质量数应该是 238。3.【答案】A【解析】A 项中加入 CU(NO)2固体后，Cu 和、NO 发生反应：3Cu+ 8H+ 2NO =23Cu + 2NOT+ 4fO,该项不正确。4.【答案】B【解析】A 错误，10 gNH3 含有的电子数=10 g - 17 g/molX10X N=5.89NA 个；B 正确，反应中 CI2 少量，转移电子数按 CI2 计算，每个 CI2 转移 2 个电子，0.1 mol 氯气参加反应，转移 的电子数为0.2NA 个；C 错误，标准状况下，H2O 不是气体，22.4 L 不是 1 mol ； D 错误，CQ2-在溶液中会发生水解，1 L 0.1 molL1NazCO 溶液中含有的 CQ2-小于 0.1NA 个。5.【答案】D【解析】“ 84”