盖斯定律上课

1、化学反应中的热效应反应热的计算2013-4-141、有关热化学方程式的计算例1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； AH=-566KJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； AH=890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（B ）A. 2912KJB.2953KJC.3236KJD.3867KJ2013-4-142如何测定 C(s)+l/2O2(g)=CO(g)的反应热 H能直接测定吗？如何测？若不能直接测,怎么办?AH!=?A也=-2830kJ/mDl 人巴

2、=一393 5kJ/md2013-4-14 C(S)+1/2Q©=8(5 OQ(g+i/2Q©= g(g) C(s)+Q(g=g(g十二，贝! AH】+ AH =AHj所以，AH】=A巴一人巴=-393.5kJ/rrd+283.0kJ/md=-i io.5kJ/md2013-4-14应用了什么规律22013-4-146不管化学反应是一步完成或分 几步完成，其反应热是相同的。化学反应的恰变（AH）只与 反应体索的始态和终态有决，而与 反应阳蓬径无奚。2013-4-14一.盖斯定律:1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或 分几步完成，其反应热是相同换句话说,化学反 应的反

3、应热只与反应体系的始态和终态有关，而 与反应的途径无关。2 盖斯定律直观化2013-4-14AH=AHj+AH22013-4-148已=/kH2 + 2H3C(s)+l/2O2(g)=tO(g)!=?+) tQ(g)+l/2O2(g)=CO2(g) AH2=-283.0 kj/molC(s)+O2(g)=CO2(g) AH3=-393.5 k.T/mol H + AH2 = AH3A AHj = AH3 - AH2=-393.5 kj/mol - (-283.0 kj/mol)=-110.5 kj/mol2013-4-142.盖斯定律的应用有些化学反应进行很恢或不易直按发生， 很难直接测得这些

4、反应的反应热，可通过盖 斯走律获得它们的反应热数扬。关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质: 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式'2013-4-1410【例题1】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)AH1=-283.0 kj/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(1) AH2= -285.8 kj/mol®C2H5OH(1) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(1)AH3=-1370 kj/mol试计算2CO(g) + 4 H2(g)= H2O(1)+

5、 C2H5OH(1)的AH【解】:根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成,其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分 成几券完成。X2 +X4-(§) =20134 価以，AH = AH1X2+AH2X4-AH3=一 283.2 X 2 285.8 X4+1370 =- 339.2 kj/mol你扣道神矢的火箭姓抖足什么吗？例2 :某次发射火箭，用血爲(脐)在NO?中燃烧，生液态禺0。已知:N2 (g) +202 (g) =2N02 (g)H=+67 2kJ/molN2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) +2

6、H20 (1) AH2=-534kJ/mol方程式。CMSE假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l)AH=-1135.2kJ/mol例3、同素异形体相互转化但反应热相当小 而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成, 这个总过程的热效应是相同的”。已知，P4(s> 白 )+5O2(g)=P4O10(s)；AH1= -2983.2 kj/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=l/4P4O10(s) H2= -738.5 kj/mol试写出白磷转化为

7、红磷的热化学方程式P4(s> 白磷)=4P(s、红磷)；aH = -29.2 kj/mol132013-4-14例4、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占* 体积，CC>2占|体积，已知：C(S)+ y O2(g)=CO(g)； AH=-Q1KJ/mol,CO(g)+ O2(g)=CO2(g)； AH=-Q2 KJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(D)A、1/3QKJB、1/3Q.KJC、1/3(Q+Q2)KJD、1/2Q2KJ2013-4-1414学与思(2) 298K, lOlkPa时，合成氨反应的热化学方 程式N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

8、;A7/ = -92.38町/mol。在该温度下，取1 molN2(劝和3molH2(劝放在一 密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应 放出的热量总是少于92.381J,其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该 反应 将达到平衡状态,1 mol 7)和3 mol H2(g) 不能完全反应生2moiNH3(g),因而放出的 热量总小于92.38kJ2013-4-1415 1已知25°C. 101 kPa下，石墨.金刚石燃烧的热化学方程式 分别为： C(石農，s)+O,g)三 CO 2(g): AH = -393 .5kJ-molC(金刚石,s) + O2(g) = CO

9、2 (g); H = -395 .41 kJ9mol等质量时，石墨的能量 等质量时，石墨的能量 等质量时，石墨的能量 等质量时，石墨的能量据此判断，下列说法正确的是(A) A.由石墨制备金刚石是吸热反应; 比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应; 比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应; 比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应; 比金刚石的高 2 已知2C (S) +O2 (g) -=2CO (g) AH=-221.0kJ/mol ,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g ) AH=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2

10、(g)的厶H为(d ) A、+262.6kJ/mol B、-131-3kJ/mol C、-352. kj/mol D、+131.3kJ/mol172013-4-14练习 1 按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已 知： (1 )NH3(g)+HCI(g)=NH4CI(s) AH1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3- H2O(aq) AH2=-35.1 kJ/mol (3)HCI(g) +H2O(l)=HCI(aq) AH3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCI(aq)=NH4CI(aq) AH4=-52.3kJ/mol (5)NH4CI(

11、s)+2H2O(I)= NH4CI(aq) AH5=? 则第(5)个方程式中的反应热AH是o根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5),即 AHS = +16.3kJ/mol2013-4-1418例4在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为:5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热2H2(q)+ 02(q) = 2H20( ,)AH=- 571. 6 kJ/moI C3H8(q+502(= 3C02(q+4H20(l)AH =- 2220 kJ/mo I3847kJ则氢气和甲烷的体积比为（B ）(A) 1 :3(B) 3:1(C) 1 :4(D) 1:1192013-4-14r x + y = 5I (571.6/2)(x) + 2220y = 3847C x = 3.75 molI y = 1.25 mol2013-4-1420解2： lmol H2燃烧放热285.8 kJlmol混合气燃烧放热3847kJ/5 = 769.4 kJ