走进精彩纷呈的金属世界新课+Na

1、1八、走进精彩纷呈的金属世界第 26 课 钠和钠的化合物（含两碱的制备）考纲要求：1 知道钠的位置、结构和性质2.掌握钠的化合物的性质和相互转化关系以及钠离子的检验3 掌握碱金属元素性质递变的规律3两碱氢氧化钠和碳酸钠的制备基础重温获新知：1.钠在周期表中的位置和原子结构和性质。（1）钠位于第 周期第 族，是典型的金属元素的代表，其原子结构示意图 为，最外层 _个电子，在化学变化中容易（填 得到或失去”）电子，表现出较强的 _性和_性。金属钠的密度比水 _，比煤油_ ，属于_（重或轻）金属，有 _色的金属光泽，质地 _ （软或硬），可以用小刀切割。（3）钠具有强_性，易发生 _反应，能和非金属

2、、盐、水、酸及醇等活泼氢的物质反应。与非金属反应Na+CI2T_现象：白烟；Na+02 _现象：黄色火焰Na+02T _（空气中，切面灰暗）与水反应（离子方程式）：_，现象：_ 。与酸溶液反应：（离子方程式） _，现象：爆炸与盐反应：Na+TiCI（熔融）T_与盐溶液： Na+NHqCIT_ （提示：金属钠先与水反应，再考虑 NaOH 是否与盐反应）.与乙醇反应： C2H5OH +NaT_2氧化钠和过氧化钠的对比物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别电子式氧的价态生成条件常温加热或点燃热稳定性与水反应的方程式与二氧化碳反应的方程式与酸（HCI）反应的方程式主要用途3氢氧化钠（1）

3、俗名：_ 。色固体，可用作 _ 齐和_ 按一定比例熔合制成碱石灰。（3）其溶液具有滑腻感和性，是一种 _碱（强或弱），在水中完全电离，具2有_ 的通性。与某些单质的反应：AI+NaOH +H2O _与卤素(Cl、Br、I)发生自身氧化还原反应：X2+ NaOH 宀(4)_ 是一种重要的碱，用于制造 _ 等工业。工业制法： _4 重要的钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠化学式俗名水溶性热稳定性与二氧化碳反应与氢氧化钠反应与氢氧化钙反应与酸反应与盐反应相互转化5.碱金属兀素：(1)碱金属元素包括、钠、钾、 、 、鈁六种元素，位于元素周期表的 _族。它们原子的最外层均只有个电子，次外

4、层电子数 Li 是_个,Na、K、Rb、Cs、Fr是_ 个。(3)碱金属的差异性和递变性LiTCs递变规律原子结构原子半径单质的物理性质熔点、沸点密度与氧气反应产物的种类与水反应剧烈程度金属性(4) 与水反应： _(通式)(5) 碱金属元素在自然界中以 _态存在；单质锂保存在 _ 中，单质钠、钾、钙等保存在_ 中。6.焰色反应(1) 金属单质或金属离子灼烧时均有焰色，故焰色反应是 _(单质、离子、元素)的性质。(2) 钠的焰色是 _色，钾为 色，观察钾的火焰颜色时要透过色的_ 玻璃，目的是_ 。7碳酸钠俗名；纯碱的工业制法： (氨碱法) _名师助学：31金属钠露置在空气中的变化过程NaTNa?

5、0 宀 NaOH Na2CO3.10H2O Na2CO34银白色T变暗T溶液T固体T白色粉末2钠与含一 0H 物质的反应规律当钠与含有一 0H 的物质发生反应时，反应的剧烈程度取决于一 0H 上氢原子的活泼性即OH 上氢原子电离的难易。越易电离的反应越剧烈。例如：将加入到下列物质中水乙醇 醋酸 其反应的剧烈程度为(3)(1)(2)3.碱金属元素碳酸盐的热稳定性规律(1) M2CO3MHCO3H2CO3(M 为碱金属)(2) Rb2CO3K2CO3Na2CO3Li2CO3(3) 碱金属的碳酸盐 碱土金属(HA 族)的碳酸盐 过渡元素的碳酸盐4过氧化钠的强氧化性(1) Na2O2与 SO2反应：

6、Na2O2+ SO2宀 N&S04(2) Na2O2投入氯化亚铁溶液中，可将发Fe2+氧化成 Fe3+，同时生成氢氧化铁沉淀。(3) Na2O2投入氢硫酸中，可将氢硫酸氧化成单质硫，溶液浑浊。Na2O2投入到 Na2SO3溶液中，可将 SO32-氧化成 SO42-。(5) Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。5.有关 Na2O2跟CO2、和H20 反应得计算技巧 (1)固体质量的差量的计算2Na2O2+2CO2T2 Na2CO3+O2固体质量差2Na2O2+2H2OT4 NaOH + O2156g160g160-156=4 g由此可见，每有 2mol

7、 CO2参与反应，固体增重为 56 克，相当于 2mol CO 的质量；每有 2mol H2O 参与反应，固体增重威 4 克，相当于 2mol H2的质量。即 CO2、H2O(g)分别与足量 Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。因此， W g 通式符合的(CO)m(H2)n(m=0,1,2;n=1,2的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重 Wg。原因：“I2CO+O2T2CO2L2CO2+2Na2O2T2 Na2CO3+O22H2+O2T2H2O2W2O2+2H2OT4 NaOH + O2根据反应原理，概括为 2Na2O2把 CO

8、或 H2吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量。(CO )m(H2)n熟悉的物质如：CO,H2,CH4O,CH3COOH,HCOOCH3,C6H12O6等(2)气体体积差量的计算2Na2O2+2CO2T2 Na2CO3+O2气体体积差V212-1=1 体积2Na2O2+2H2OT4 NaOH + O2气体体积差V212-1=1 体积由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量的 Na2O2反应，体积变为原来的一半，即V(O2)=1/2V(CO2),V(O2)=1/2VH2O(g)6. Na2CO3与盐酸反应的规律向 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：(1) 用酚酞作指示剂时，当指示剂变色，只发生：1

9、56g212g212-156=56 g固体质量差 m5Na2CO3+2HClTNaHCO3+NaCI(2) 用甲基橙作指示剂时：6先发生 Na2CO3+HCITNaHC03+NaCI后发生 NaHC03+HCITNaCI+ CO21+H20即当指示剂变色时 Na2CO32HCI7. NaHC03、Na2O2在密闭容器中共热时，所剩固体产物的判断：(1) 先考虑 NaHCO3生成的 CO2与 Na2O2反应，再考虑 出 0 与 Na2O2反应(2) 整体考虑法由于 Na+不会离开容器： 当 n(NaHCO3)/n(Na2O2) 2/1 时，剩余固体为W2CO3；当 n(NaHCO3)/n(Na2

10、O2) 1/1 时，剩余固体为 NazCOs, NaOH,Na2O2,当 K n(NaHCQ)/n(Na2O2) NaHCO3H2CO3B .熔点：Rb K Na Li H2C .溶解度：H2CO3 NaHCO3 Na2CO3D .氧化性：Rb+ K+ Na+ Li+ H+9.下表是几种物质在不同温度1.2.3.金属钠 4.6 克与 1.6 克硫粉迅速混合起来，()A 黄色固体混合物B 硫与硫化钠 C 氧化钠与硫化钠碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是(高沸点能溶于水低熔点熔融状态不导电A、B、只能用焰色反应实验区分的是(并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是D 氧 化 钠 与 硫 化钠

11、 )水溶液能导电C、 )A.NaCI 和 Na2CO3B.KCI 和 NaCI4.欲使 0.1mol/L-的 NaHCO3溶液中 C(H )、C(CO3一)、A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体 C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液C.KCI 和D.钠和钾C(HCO3-)都减小，其方法是()K2CO37下的溶解度。工业上将等物质的量的NaCI、CO2、 NH3溶于水中，在 30C时配成溶液，此时溶液中无晶体，当降至某温度时，开始析出晶体，此晶 体是（）温度C溶解度（g） 物质-0102030NH4CI29.433. 337.241 . 1NH4HCO311. 915. 921 .

12、027NaHCO36. 98. 159. 611.1NaCl35. 735. 83636.4ANaClB NaHCO3C NH4CID NH4HCO310.下列图中 A 到 F 是化合物，G 是单质A 個体）加热C+D1+Ej+EB+GF+G点+F溶液）协B（溶液）+C写出 A、B、E、F 的化学式A . _ B._ E._F. _11.电解饱和食盐水的化学方程式 _ ，阳极产物_，阴极产物_ 。过程与方法-B 级能力过关题1 .下列说法正确的是（）碱金属基本都是银白色金属，密度、硬度都较小碱金属单质在空气中燃烧生成的产物都是过氧化物碱金属单质的溶沸点随原子序数的增加而升高焰色反应是指某些金属

13、或其化合物灼烧时使火焰呈现的特殊颜色碱金属的盐有焰色反应，而其他形式没有碱金属单质跟水、乙醇、乙酸、苯等反应放出氢气Na、K 的化合物多数是易溶于水的由于Na+不水解，故钠盐呈中性ABCD2.往下列溶液中不断通入CO2,最后一定有白色固体生成物的是（）A .澄清石灰水B .饱和碳酸钠溶液C.硝酸银溶液D .氯化钙溶液3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A Na2CO3溶液（NaHCOs）,选用适量 NaOH 溶液B NaHCO3溶液（Na2CO3）,应通入过量的 CO2C Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热D Na2CO3溶液（Na2SO4）,加入适量的 B

14、a（OH）2溶液，过滤1862 年，比利时人索尔维以 NaCl、CO2、NH3和 出 0 为原料制得纯净的 Na2CO3,这个方法 叫做 索尔维法”，其简要过程如下：（1）制小苏打：NaCI+NH3+CO2+H2OTNaHCO3NHACI。A （溶液）8（2）焙烧小苏打制得纯碱，CO2循环使用。9生产纯碱和氯化铵，这就是举世闻名的侯氏制碱法”4. 在制小苏打的第 1 步操作中，应在饱和食盐水中（）A .先通入 CO2,达到饱和后再通入 NH3B .先通入 NH3,达到饱和后再通入 CO2C. CO2和 NH3同时通入D 以上 3 种方法都可以5.NaCI 固体使 NH4CI 从母液中析出，主要

15、破坏了 NH4CI 在母液中的（）A .水解平衡B .电离平衡C.结晶溶解平衡D 沉淀溶解平衡6.侯氏制碱法较之索尔维法的优点是（ ）得到了 Na2CO3, NH4CI 两种有用产品消除了无用的产物 CaCb减少了 CaO 原料原料得到了充分有效利用提高了纯碱的质量ABCD7.有某碱金属 M及其相应氧化物的混合物共 10克跟足量水充分反应， 小心地将溶液蒸干, 得到 14 克的无水晶体，则该碱金属M 可能是（）1LiNaKRbCsA或 B或 C或 D或&有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 ”的现象，这组物质是A.稀硫酸、氯

16、化钡溶液B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液9.在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg 氧气，呼出 1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船坐舱内空气成分的稳定，有科学家提出金属过氧化物处理系统”,即不断把舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例） 的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：_ ;_。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是 _ 。10. A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和 实验现象：在析出小苏打的母液中加入生石灰,NH3循环使用。1940 年，我国著名化工专家侯德榜用NaCI 固

17、体代替生石灰，加入母液使NH4CI 晶体析出,C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液10金B的溶液请回答：(1)写出 A、B 和 C 的化学式：A_ , B_ , C_。(2)依次写出 AD和 DIE( E 中含有某+ 5 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:(3)写出将 SO?气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： _(4)_ 写出由FIH的化学方程式： _。单元过关测试：一. 选择题：每题只有一个答案1 下列有关钠的叙述中，错误的是A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质

18、地软，可用小刀切割2. 常温下，下列各组物质不能.用一种试剂通过化学反应区别的是 ()A.MnO2CuO FeO B. (NH4SO4K2SO4NH4CIC. AgNO3KNO3Na2CO3D.W2CO3NaHCO3K2CO33.取 ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 ag。下列物质中不能满足 上述结果的是()6.含 8.0 gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g, 则该无水物中一定含有的物质是A、H2B、COC、C6H12O6D、C12O22O114.有下列四组物质，如果把某组物质中

19、的后者逐滴加入到前者中至过量,色沉淀，后白色沉淀溶解 ”的现象，这组物质是A.稀硫酸、氯化钡溶液B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液5.已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH，反应中 1 mol KHA .失去 1 mol 电子B .得到 1 mol 电子将出现先产生白C .失去 2 mol 电子D.没有电子得失11A. Na2SB. NaHSC. NazS 和 NaHSD. NaOH 和 NaHS7.在泡沫灭火器中放 NaHCO3而不用 Na2CO3,下列解释不合理的是()A .与酸反应时，NaHCO3产生 CO2的速度更快B. Na

20、HCO3受热易分解，而 Na2CO3受热不易分解C.等质量的 NaHC03和 Na2CO3与酸反应时前者产生 CO?多D.NaHC03比 Na?C03便宜&除去 NaCl 溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，加入下列一试剂的顺序应是（）1Na2CO3BaCl2盐酸NaOHA .TTTB.TTTC.TTTD.TTT二.选择题：（每题可能有 1-2 个答案）9.下列关于 Na+的叙述正确的是（）A . Na+很活泼，与水剧烈反应放出H2B.Na+的焰色反应为黄色C.Na+的半径大于 Na 原子的半径D.Na+在水中是以无色的水合离子存在的10.侯氏制碱法较之索尔维法的优点是（）

21、得到了 Na2CO3、NN4CI 两种有用产品；消除了无用的产物CaCl2:减少了 CaO 原料；原料得到充分有效利用；提高了纯碱质量。A .B .C.D .11.如图 2-13 所示，在密闭容器中，装入 2.3g金属钠和一定量的 HgO，同时加热容器的两 部分，反应后容器内空气的成分未变，那么，装入的HgO的质量可能为（） 21.7g 24g 43.4g 10.85gA .或B .只有C.或D .或12.某干燥粉末可能含有由Na2CO3、Na2O2、NaHCO3 NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X 溢出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定）。

22、若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原12混合粉末的质量。下列判断正确的是（）A 粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3B 粉末中一定不含有 NazCOs和 NaClC 粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl D 无法肯定粉末里是否含有 Na2CO3和 NaCl13. 一定质量的 Na, K 分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中 a,b 所示，则下列说法正确的是（）A 投入的 Na , K 物质的量一定相等B 曲线 a 对应的反应使用了催化剂C 曲线 A 代表 K 的反应，曲线 b 代表 Na 的反应D 两反

23、应中盐酸必须是足量的14某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种现将 13.8 克 样品加入足量水，样品全部溶解再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9 克沉淀对样品所含杂质的正 确判断是()(A)肯定有 KNO3(B)肯定有 KNO3,可能还含有 Na2CO3(C)肯定没有 Ba(NO3)2,可能有 KNO3(D)肯定没有 NazCOs和 Ba(NOj2三.填空题15.18.4 克 NaHCO3和 NaOH 的固体混合物，在密闭容器中加热到约 250C，经充分反应 后，排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6g，则原混合物中NaOH 的质量

24、分数为_。16. 在三个密闭容器中分别装有：A、Na2O2和 NaHCO3B、W2O2和 NH4HCO3C、W2O2和 Ca (HCO3)2,其中每种物质均 为 1mol，将它们加热到 300C(其中 CaCO3在该温度下不分解)，经充分反应后排出气体， 写出各容器中残留的固体及其物质的量：A _； B _ ；C _。17已知 NH3(液)与 H2O(液)相似均可电离：2H2O 一 H3O+OH- , 2NH3NH+4+NH2-。据此写出 Na 与液氨反应的化学方程式： _ 18有一白色粉末状固体 A，分为等质量的甲乙两份，甲份加热发生分解反应，得到残余物 C, 同时产生能使石灰水变浑浊的气体

25、B。乙份加入足量的酸，也会产生气体B,但产生气体的量是甲份的两倍，气体 B 跟淡黄色粉末 D 反应产生无色无味的气体 E,同时又得到 C。另 取少量 A，放在无色火焰上灼烧，火焰显黄色，试判断A-E 的分子式。A_ 、B_ 、C_、D_、E_四计算1319现有某种碱金属的两种盐(正盐和酸式盐)组成的混合物6.14 克,加入水溶解后，取所得溶液的 1/10，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。试计算：(1)原混合物中碳元素的质量分数。(2 )原混合物中两种盐的物质的量之比。(3 )所滴加盐酸的物质的量浓度。(4) 确定这两种

26、盐的化学式。第 27 课 铝、铁及其化合物考纲要求：1 掌握铝的原子结构和性质2 掌握铝的化合物的性质及其铝和化合物的相互转化关系，尤其是铝、氧化铝、氢氧化铝的两性3 掌握铁的原子结构和性质4 掌握铁及其化合物的性质及其相互转化关系，掌握变价金属元素的氧化性和还原性，Fe2+、Fe3+的鉴别和检验基础重温获新知：1铝的原子结构和性质(1) 铝位于第周期第族，其原子结构示意图为 _，最外层个电子，在化学变化中容易 _ (填得到或失去)电子，表现出较强的 _ 性和_ 性。(2) 化学性质：与非金属单质反应与氧气反应 AI+ O与水反应 AI+ H 2d与非氧化性酸(HCI) AI+ H+T与强氧化

27、性酸反应(浓硫酸、浓硫酸)，常温下发生 _现象。与氢氧化钠溶液反应AI+ NaOH+ H2CT _2.氧化铝(1) 颜色_ ，天然的氧化铝俗称，熔沸点 _(高或低)。(2) 化学性质：与强酸反应AI2O3+ H+T_与强碱反应 AI203+OH-T_结论：氧化铝是一种氧化物。电解熔融的氧化铝 _3.氢氧化铝14可溶性的铝盐和氨水可以制得氢氧化铝，它是一种溶于水的色 状物质，具有较强的吸附能力。氢氧化铝受热_分解，是一种典型的 _ 氢氧化物。写出氢氧化铝的电离方程式 _与盐酸反应的离子方程式 _。15与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _受热分解的化学方程式 _ 。4铝及其化合物的相互转化及其应用A

28、I2O3A|3+写出有关离子方程式：(1) AI(OH)3+H+T3+-(2) AI +OHT(3) AI(OH)3+OH-TAIO2-+ H+H2OT- +AIO2+ HT(6) AI3+OH-T(7) AIO2-+ AI3+H2OT制取氢氧化铝a. _b. _AI3+的水解：AI3+与_、_、_、_、_ 因生成 _ 或_ 相互促进反应而不能大量共存；AIO2与 、_ 、_ 、_ 、 _等不能大量共存5铁在周期表中的位置和结构铁位于第 _周期第 _族，是_ 金属元素的代表，其原子结构示意图： _铁是一种变价元素，显示 _价和_ 价，其化合物和水溶液往往有颜色。6.金属铁的性质及存在(1) 铁

29、不仅具有金属晶体的物理共性，而且还能被 _ 吸引。(2) 化学性质与非金属的反应Fe+Cl2T_ 现象： _ 的烟Fe+O2T_Fe+ ST_Fe+I2T_结论：铁与强氧化剂生成铁的价态的产物，铁与弱氧化剂反应生成铁的_价态的产物。与酸反应a. 非氧化性的酸 Fe+ H+T_b._氧化性酸 常温下遇浓 _、浓会发生，而加热时则剧烈反应。与稀硝酸铁过量铁不足_与水反应：_与某些盐溶液反应AIO2-AI(OH)316Fe+Cu2+TFe+Fe3+T(3) 铁的存在17铁在自然界中分布很广，在地壳中均以 _ 态存在，_ 态 的 铁 只 能 在 陨 石 中 得 到 ， 常见的铁矿石有赤铁矿 _ 、菱铁

30、矿_ 等。7.铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名色态与酸反应（写方程式）HCIHNO3HI与还原剂 反应（如氢 气、一氧 化碳、 铝）8铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁颜色与HCI酸HNO3反应HI稳定性:颜色变化加热分解制备隔绝空气9铁盐（Fe2+）和亚铁盐（Fe3+）Fe2+匚3+Fe溶液颜色化学性质水解与氨水氧还性Fe2+Br23+-Fe +I鉴别 现象加碱现象加硫氰化钾现象Fe3+SCN-苯酚一一_溶液变紫色相互转化+()2+-3+Fe Fe2+Br-(1) Cl2不足时：通入 FeB2溶液中应先氧化 Fe2+, 2Fe2+Cl2宀2Fe+ 2CI-通入 Feb 溶液中应先氧化I(

31、2) CI2足量时：、Fe2+、Br-均全部被氧化，2Fe2+4Br-+3CI2 2Fe3+2Br2+6CI-2+ -3+-2Fe +4I +3Cl2f2Fe +2I2+6CI当 CI2过量时，CI2还能与 I2和 H2O 反应生成含氧酸类。6怎样才能制得氢氧化亚铁白色沉淀？Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水中少量的 O2都能将它氧化成 Fe(OH)2,所以按一般强碱与 弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得 Fe(OH)2白色沉淀必须要用加热煮沸过的蒸馏水(以减少水中的氧气)，临时配制 FeSOq溶液，最好在溶剂中在滴加几滴植 物油以避免FeSO4溶液与空气接触，准备加

32、入的氢氧化钠溶液也要先加热煮沸，加入氢氧化钠溶液时，应将滴管尖嘴伸入盛 FeSO4溶液的试管底部再挤出氢氧化钠溶液，就可以看到白色沉淀了。基础知识与基本技能-A 级过关题1.下列离子反应方程式正确的是：A、铝溶解在 NaOH 溶液中：2AI + 2OH-+ 20 2AIO2-+ 3 出fB、氨水滴入 AICI3溶液中：AI3+ 3OH AI(OH)3JC、MgO 溶于稀 HCI 中：O2-+ 2H+TH2OD、AI(OH)3溶于稀 H2SO4中：OH-+ H+T出 02能与 Fe3+反应，且能证明 Fe3+具有氧化性的是SCN一Fe Fe2+CuH2S OHA .B.C.D.3下列化合物能通过

33、相应单质直接化合而成的是()A. FeCI2B. CuSC. Na2O2D. SO34.卜列物质中， 可用于治疗胃酸过多的是. .()20A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钙5.用足量的 CO 还原 32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入澄清石灰水中，得60g 沉淀,则该氧化物是（)A、FeOB、 Fe2O3C、CuOD、CU2O6.向含有 Fe3+、 Fe2+、Zn2+、Cu2+、 Al3+的溶液中加入锌粉，充分反应后锌剩余了，溶液中大量存在的离子疋( )A . Fe3+、Fe2+B . Fe2+、Al3+C. Zn2+、Al3+D. Al3+、Fe3+7铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化

34、钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时，反应中消耗的HCI 和 NaOH 物质的量之比为（）A 1 : 1B 2: 1C 3： 1D 1： 3&把 Ba（OH）2溶液滴入明矶溶液中，使SO42全部转化成 BaSO4沉淀；此时铝元素的主要存在形式是（）A Al3+B AI（OH）3C AIO2D Al3+和 AI（OH）39. 某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶 液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A 0.4mol/L B 0.6mol/LC 0.8mol/L D

35、1.0mol/L10. 向含有 FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN 溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是 BaSO3B.白色沉淀是 BaSO4C.白色沉淀是 BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被 SO?氧化为 FeCI?11. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：AI2O3+N2+3CT2AIN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行以下两个实验：（1）称取 10.00g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共

36、热并蒸干，AIN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAIO2，并放出氨气 3.36L （标况）1上述反应的化学方程式为 _2该样品中的 AIN 的质量分数为 _（2）别取 10.00g 样品置于反应器中，通入2.016L（标况）O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34g L1已折算成标况。AIN 不跟。2反应，该样品中含杂质炭 _ g。参考答案：1.A 2.B 3. C 4.B 5.B6.C7.C 8.C9.C 10.B11. （1）AIN+NaOH+H2OTNaAIO2+NH361.5%（2）1.92过程与方法-B 级能力过关题1.将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL

37、1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体 积比是A . 1:2:3B . 6:3:2C. 3:1:1D . 1:1:12.某无色透明的溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A.H+、Mg2+、Cl-、Ba2+B.SO42-、Na+、HCO3-、K+C.NO3、K+、Cl-、Mg2+D.Cu2+、OH-、SO42-、Fe2+3. 在氧化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）2+3+2+21A、CuB、FeC、FeD、H4. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下

38、列表示氢氧化加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）22金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间：FeCI3溶液滴入 KSCN 溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A.B.C.D.6.Na、Mg、Al、Fe 四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出 出 0 念，则混合物中必定含有的金属是（）A.NaB.MgC.AID.Fe7向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224ml （标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO

39、 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A 11.2 克B 5.6 克C2.8 克D 无法计算8在火星上工作的美国勇气号”机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）Fe2O3的操作步骤为：样品T粉碎T加水溶解T过CO 的物质的量之比 3: 2: 3NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A . 30% B . 50% C. 70% D . 90%10.下图表示某种盐的制备步骤并生成红棕色固体 D

40、，请写出物质的化学式或名称：A_B_C_D_E_F_单元过关测试：A 铝热剂就是单指 Fe2O3粉和铝粉B 检验从火星上带回来的红色物质是否是滤T向滤液中滴加 KSCN 溶液C 分别还原 a mol Fe2O3所需 出、Al、D 明矶属硫酸盐，含结晶，是混合物9. wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的已知：水合盐 B 含有 45.3%的水；无水盐 C 灼烧分解，放出两种无色刺激性气体E 和 F,23一.选择题：每题只有一个答案1.元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球24的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A .铝B .硅C .铁D.钙2. 下列溶

41、液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少， 该溶液是A . CuCl2B . FeCl3C. HCID . AICI33.铝在人体积累可使人慢性中毒， 下列使用须加以控制是制铝锭 制易拉罐 制 电线电缆 制牙膏皮 用明矶净水 制炊具 用明矶和苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制药片治胃病制防锈油漆 ()ABC下列关于实验现象的描述不正确.的是把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡A.三者消耗原料相同c.乙消耗的原料最少&在 FeCl3和 A1C13的混合溶液中，先加入过量的Nal 溶液，再加入足量的所得的沉淀是A. FeS、S 和 A1(OH)3C.

42、A12S3和 I2D. Fe(OH)3和 AI(OH)39. a ml 0.5mol/L AICI3溶液与 b ml c moI/LNaOH 溶液混合后，得到 3.9g 沉淀，则下列说法 正确的是A.若 a、b 均为 1000 时，c 的值只有一个B.若 a 为 1000、c 为 1 时，b 的值只有一个C.若 b 为 1000、c 为 1 时，a 的值只有一个D.以上说法均不正确。D .4.C.D.5.把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁把锌粒放入盛有盐酸的试管中， 加入几滴氯化铜溶液， 气泡放出速率加快 下列物质中，既能

43、与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是AI(OH)3 NaAIO2 Ca(HCO3)2 Al2O3A .6.右图表示相同质量的符合图示的有B .C.Mg、Al 分别跟一定量的稀H2SO4过量( )AI(NH4)2SD .全部H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能A . Mg、Al 均不足，B 消耗稀 H2SO4的量是n大于IC.I表示 Mg 与稀 H2SO4反应D.产生H2的速率是n大于I7 .用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取AI(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是( )甲.乙丙AIAIAIAI若要得到等量的Al2(SO4)3NaAIO2-Al2(SO4)3宀NaAIO2AI

44、(OH)3AI(OH)3AI(OH)3Al(OH)3则B甲消耗的原料最少D.丙消耗的原料最少Na2S 溶液，则B. Fe2S3和 I22510. 某混合液中，溶质 x、y 浓度都为 0.1 mol L-1,向混合液中滴加溶液 z (0.1 mol L -1),所得沉淀如右图，则 x、y、z 分别是A. AICI3、FeCI3、NaOHB.CI3、MgCI2、NaOHC. NaAIO2、Ba (OH)2、H2SO4D. NaAIO2、BaCI?、H2SO4二.选择题：（每题可能有 1-2 个答案）11.0.2摩某单质与足量硫在一定条件下充分反应后，质量增加了3. 2 克，则构成这种单质的元素可能

45、是（）A . FeB . KC. CuD、Mg12. 某溶液中有 NH4+、Mg2+、Fe2+和 AI3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 . （）+2+_2+3+A . NH4B. MgC. FeD. AI13. 下列反应的离子反应方程式正确的是（）A .二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2- CO32一 H2。一；2HCO3 -B .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cb，20H -=3CI - 10；冷202 3C.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2H2O24 - Fe 4H2OD .适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中H ”：AI02-

46、H2o =AI（0H）314某原电池总反应的离子方程式：2F+ Fh 3F（T 不能实现该原理反应的原电池是（）A. 正极为 Cu,负极为 Fe,电解质溶液为 FeCb溶液B. 正极为 C,负极为 Fe；电解质溶液为 Fe（NO3）2溶液C. 正极为 Fe,负极为 Zn,电解质溶液为 Fe2（SO4）3溶液D. 正极为 Ag,负极为 Fe,电解质溶液为 Fe2（SO4）3溶液15. 制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液”发生的反应为 2FeCI3+ Cu2FeCI2+ CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果 不可能出现的是（）A 烧杯中有铜无铁B 烧杯中

47、有铁无铜C 烧杯中铁、铜都有D 烧杯中铁、铜都无16.下列各组物质之中，X 为主体物质，Y 为杂质，Z 为除去杂质所加试剂，其中不正确的是.（）XYZA.FeCI2溶液FeCI3CI2B.FeCI2溶液CI2FeC.Fe 粉AI稀 NaOH 溶液DAI2（SO4）3溶液CUSO4稀 NaOH 溶液三.填空题17.某混合物粉末里， 可能含有 Al2（SO4）3、 FeSO4、 NazCOs和 MgCI?26中的一种或几种组成, 根据如下实验现象回答下列问题：27(1)_沉淀 A 是_，溶液 B 是_，沉淀 C 是。加 NaOH 后，在空气中放置发生变化的化学方程式是 _ 。(3)_混合物粉末中可

48、能有或没有的物质是 _。对可能存在的物质进一步检验的方法是18.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按图 1 中所示装置，用两种不同的操作分别进行 实验，观察 B 管中的现象。操作 1:先夹紧止水夹 a,再使 A 管开始反应。实验 中 B 管中观察到的现象是：问题 2:根据实验现象，写出图 1 中 A 管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式 _ 。这个反应的氧化剂是19.将镁、铝的混合物 0.1mol 溶于 100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加 1mol/LNaOH 溶 液，请回答：(1)若在滴加 NaOH 溶液过程中， 沉淀的质量随加入NaOH 溶液

49、的体积变化如下图所示：加过量阴(肌并、通co2 ._虑眩-FI7LTAI捣直卜*棕黄色鬧B 管中发生的反应的离子方程式是操作 2 :打开止水夹 a,使 A 管开始反应一段时间后再夹紧止水夹 a,实验中观察到的现象是 _发生反应的离子方程式是(1)上述装置的实验结束后，取 A 管内反应 所得溶液，隔绝空气小心加热后再高温煅 烧(有关装置及操作均已略去)，最后留 下红色固体。将分解时产生的气体按图2所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪 去。试回答：rrr甲乙-1y二NaOH问题 1 :用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因(不用文字说明)B 管中28Vi=160

50、mL时，则金属粉末中n(Mg)=_ mol , V2=_ mL(2)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入 NaOH 溶液的 体积是V(NaOH)=_ mL若混合物仍为 O.lmol，其中 Mg 的物质 的时分数为 a，用 100mL2mol/L 的 H2SO4溶解此混合物后，再加入 450mL1mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3,试求满足此条件的 a 的取值范围？20.已知 Fe2O3在高炉中有下列反应， Fe2O3宀 2FeO + CO2反应形成的固体混合物(FezOsFeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示，

51、(1) 上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是：()A 21:9 B 21:7.5 C 21:6若 m(Fe):m(O)=21 ： 8，计算 Fe2O3被 CO 还原的百分率？(3)_ 设 Fe2O3被 CO 还原的百分率为 A%,则 A%混合物中 m(Fe):m(O)的关系式为(m(Fe):m(O) 的代数式表示)A%=。请在图中画出 A%和 m(Fe):m(O)关系的图形(4) 如果 Fe2O3CO 的反应分两步进行：3Fe2O3+ CO 宀 2FeO4+ CO2Fe3O4+ COT3FeO + CQ 试分析形成的体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O)令m(Fe):m(O)

52、=21 : a 写出 a 的取值范围。将结果填入表中第 28 课金属的通性与冶炼考纲要求：1.知道金属的通性：金属的物理性质和还原性2.金属在自然界中存在和冶炼基础重温获新知：1.金属元素概述(1) 金属元素在周期表中的位置：位于周期表的 _ ，共种，分布在除零族、卤族以外的各主族、副族中。(2) 金属原子结构特点：金属元素原子的最外层电子数大部分 _ 4 个，金属元素的原子半径比同周期的非金属元素的原子半径 _ 。2.金属之最(1) 在生活、生产中使用最广泛的金属是 _ 。(2) 地壳中含量最多的金属元素是，铝单质广泛应用于工业生产和生活中。(3) 最活泼的金属元素是 一,因为铯原子半径最大

53、，最外只有一个电子， 容易_ 电子,I O沉浣质重Vi29金属性_。(4) 最硬的金属单质是 _，硬度为 9(规定金刚石的硬度为10)熔点最高的金属单质是 _ ，熔点为 3413C;熔点最低的金属是 _，熔点为-39C。30(6)延性最好的金属是_，展性最好的金属是金。3.通性(1) 大多数金属在常温情况下是不透明 _ (除汞外)。(2) 大多数金属呈 _ 色，有金属光泽。大多数金属具有 _性，是_的良导体。(4)_大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应，还能与酸、部分盐等物质反应，在反 应中金属元素的原子失去电子显示性。名师助学：1. 金属之最熔点最高： W 3410C熔点最低：Hg -

54、38.9C密度最大：Os 22.5 g/cm3 密度最小：Li 0.53 g/cm3硬度最大：Cr 9 硬度最小：Cs 0.2用量最大：Fe延展性最好：Au2. 判断金属活动性的规律(1) 金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。(2) 金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。(3) 一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。(4) 两金属构成原电池时，左负极的金属比作正极的金属活泼。(5) 在电解过程中，先得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳 离子对应的金属单质的活泼性差。3. 金属冶炼(1) 金属冶炼原理：用适当的方法使矿石中的

55、化合态的金属获得电子，从它们的化合物中还 原出来。M- neMn(2) 常见的金属冶炼方法：1电解法：(K 和 Al 之间的金属)金属钠、镁、铝的冶炼如:2 Al2O3冰解石4AI+ 302f2还原剂法：(Mn , Zn 和 Cu 之间的金属)常用的还原剂有H2、CO、Al。H2还原氧化铜 H2+CUO “ Cu+ H2O基础知识与基本技能-A 级过关题1用于飞机制造业的重要金属材料是A . Mg-Al 合金 B . Cu-Sn 合金C. Al-Si 合金 D .不锈钢2. 下列叙述中正确的是A .含金属元素的离子都是阳离子B .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C

56、 .某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D .金属阳离子被还原不一定得到金属单质3.下列试剂中既可以用来分离Al3+和 Fe3+，又可用来分离甲苯和苯利用铝热反应4Al+3 MnO咼温2-3Mn+ 2Al2O3加热法：(铜以后的金属)如:焙烧HgS+O2-Hg+SO231酚的是324下列关于金属元素特征的叙述正确的是A .金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B .金属元素在化合物中一般都显正价C .金属元素在不同化合物中的化合价均不同D .金属单质在常温下均为固体5 .下列物质中既可以通过化合反应制得也可以通过复分解反应制得的是A . CuSB. Al(OH)3C. FeCl2D

57、. Al2S36.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜4种金属单质的时间顺序是()A 铜铁铝钛B 铁铝铜钛C 铜铁钛铝D 铁铜铝钛7. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 2NaCl(熔融)k2Na+ CI2TB MgO + HMg + H2OC Fe3O4+4CO3Fe+4CO?D 2Hg2Hg+O2f&某元素的原子最外层有2 个电子，该元素是()A 金属元素BnA 族元素 C 稀有气体 D 无法确定属于哪一类9.将表面已经完全钝化的铝条，插入到下列溶液中，不会发生反应的是()A 稀硝酸B 稀盐酸 C 硝酸铜D 氢氧化钠10.热还原法冶炼金属的反应一定是()A 氧化还原反应B 置换

58、反应C 分解反应D 复分解反应11.下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是()A 2HgOT2Hg+O2B 4Al+3MnO22Al2O3+3MnC 2MgO 2Mg+O2D 4CO+Fe3O4T3Fe+4CO212.古代的药金”外观与金相似，常被误认为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜和木炭混合加热到 800C，得到金光闪闪的药金”(1)_ 药金”的主要成分是。(2)_ 有关冶炼的化学方程式是_ 。13.(5 分)在铜、铝、锌、铁、钛五种金属中：用于电镀和干电池的金属是 _;(2) 导电性仅次于银的紫红色的金属是 _ ;(3) 在高温下具有很强还原性的金属是 _ ;(4) 属于黑色金属

59、的是 _ ;(5) 具有很强的耐腐蚀性，常用于航空工业制造飞机材料的金属是 _。14.(5 分)生活中我们常见到汽车、机器上的齿轮、金属门把手、锯条、铁柜、剪刀、铁盆、铁轴等铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪种方法，将其 序号填在方法后面的横线上。在表面刷一层油漆 _ ;(2)涂上机油 _; (3)在表面镀上一层其他金属 _(4)_在表面烧制搪瓷 _; (5)使其表面氧化A . NaOHB. NH3H2OC. HNO3D. NaHCO333成致密的氧化膜 _。参考答案：1.A2.D3.A4.B5.C6.A7.B8.D9.C10.A11.C12.(1)铜锌合金(2 )加热加热ZnCO3

60、-ZnO+CO22ZnO+C- 2Zn+CO )13.锌(2)铜(3)铝(4)铁(5)钛14. (1) 基础知识与基本技能 - B 级过关题1下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是A 金属冶炼是由于人类生产生活需要而发展起来的B 天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C.金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤D .金属冶炼一定要用到还原剂2一种无色气体 A 与红热的炭反应，得到另一种无色气体B, B 与灼热的氧化铜反应，又得到 A，贝 y A . B 分别是（）A O2、 CO2B O2、 COC CO2、 COD CO、 CO23均能使氧化铁还原成铁的一组物质是（）A CO 、 O2、N2B CO、 H2、 CC