高考化学专题-工艺流程题(含答案)

1、艺 流 程 题咼 考 专 题 练1. 15分聚合氯化铝晶体的化学式为Al20HnCb-n XH20m，它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大 AICI3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要1搅拌加热操作过程中发生反响的离子方程式 2 生产过程中操作 B和D的名称均为 B和D为简单操作<3 生产过程中可循环使用的物质是 用化学式表示4调节pH至4.04.5的目的是5实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用。A. NaOHB. AlC.氨水D . AI2O32. 16分将磷肥生产中形成的副产物石膏CaSQ

2、2H>O转化为硫酸钾肥料和氯化钙 水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图(1) 本工艺中所用的原料除CaSQ 2HO、(NHJ2CO3外，还需要 原料;2)石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后反响的化学方程式为：(3) 过滤I操作所得固体有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料;(4) 过滤I操作所得滤液是(NHJ2SQ4溶液。检验滤液中含有NHJ的方法是：(5) 氯化钙结晶水合物(CaC2 6H2Q)是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其 ，_举出该晶体的无水物

3、在实验室的一种用途3、制取纯洁CuC2 2H20的生产过程是：(I)用粗CuO (含少量铁)溶解在足量的稀盐酸 里加热、过滤，得到Cu Cb (含FeC2)的溶液，经测定，溶液的PH值为3。对(I) 的溶液按以下步骤进行提纯：可做氧化剂的物质有(A) KMnQ4 ( B) K2C2Q7(C) H2Q2 (D) NaCIOCiP、Fe2十在PH值为4 一 5时不水解，而FeT却几乎全部水解试答复:(I) 参加的氧化剂 x是(答编号)： ;参加x的作用是：;反响的离子方程式是：(2) 物质 丫 是; 沉淀 z是。参加 丫 能形成沉淀z的原因是(3) 别离出沉淀z,并将溶液班蒸发欲获得晶体 CuCl

4、2 - 2H20。采取什么措施才能顺利得到晶体 CuCb 2H2O?4 碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为:I2+2KCIO 3+HCl7H(IO 3)2+KCI+CI 2T,答复以下问题:(1) 制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器太加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂(2假设为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有 (3)实验中判断碘反响完全的实验现象“调pH至10的目的(5)参加CaCb时反响的化学方程式为(6) 从水溶液中别离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到

5、的产品是Ca(IO3)2 6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤5.二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反响的催化剂。工业上用钛铁矿主 要成分为FeTiOs(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO?杂质作原料，制取二氧化钛及绿 矶，其生产流程如下：答复以下问题：FeTiOs溶 于 过 量 硫 酸 的 离 子 方 程 式_ 流 程 中 生 成 TiO 2 xH2O 离 子 方 程 式 为。假设铁粉的用量缺乏，可能导致产品 TiO?中混有杂质。以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反响为TQ2+CI2+C壘TiCl4+()，该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 1:1，

6、那么另一生成物为6碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为 Li20 AI2O3 4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2 5.2、9.7和 12.4; Li2SO4、LiOH 和 LizCOs在 303K 下的溶解度分别为 34.2g 12.7g和 1.3g.(1) 步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 .(2) 步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下参加填“石灰石、“氯化钙或“

7、稀硫酸)以调节溶液的PH到6.06.5,沉淀局部杂质离子，然后别离得到浸出液。(3) 步骤U中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次参加浸出液中，可除去的杂质金属离子有.(4) 步骤川中，生成沉淀的离子方程式为 .(5) 从母液中可回收的主要物质是 .7. I .硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，某化工厂用KCI、HNO3溶液和O2为原料反响制备硝酸钾，同时副产C12等，请写出该反响的化学方程式。反响中复原产II.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤主要含Na+、Mg2+、C、Br_等中模拟工业1工业上从盐卤中获取 Mg0H2用石灰乳而不用NaOH溶液的原

8、因是。2除去镁离子中的钙离子，可参加 MgCOs固体，请利用所学理论加以解释： 3向盛有少量Mg OH2沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，实验现象是，其原因是:。4豆腐是日常食品之一，它的制作过程中也使用了盐卤，其中包含的化学原理是8. KMn04是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿主要成分 Mn0为原料，通过液相法 生产，即在碱性条件下用氧气氧化 MnO2得到QMnO4,别离后得到QMnO4,再用镍板作 阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下：1 反响器中反响的化学方程式为： 。2 生产过程中最好使用含 MnO28O%以上的富矿，因为 MnO2含量最低的贫矿中 Al、Si

9、的氧化物含量较高，会导致 KOH消耗量填“偏高或“偏低，其中勺氧化物和KOH溶液反响的化学方程式为： 。3 电解槽中阳极的电极反响方程式为： ;在电解法中循环I、u中利用的共同物质是:(4) 在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入C02制备KMnO4,化学反响方程式为3 K2MnO4+ 2 C02= 2 KMnO 4+ MnO 2+ 2 K2CO3根据上述反响，从 Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是 、。9. (16分)常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如下图制取硫酸铜晶体(CuSQ 5H2O)的生产工序和流程:(1)写出

10、(I) 中制取硫I酸铜的总反响的化学方程式:(2) 在上述反响中可以被循环利用的物质的化学式是:(3) 某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在以下装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内装置C白A用是:(4)硫酸铜晶体可以寸浓硫酸禾用铜反响制取，与上C与上述方法相比，其缺点是:°C10. 抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反响来制取，生产流程如以下图:：炉气、尾气中含有 SQ；混合反响中还溶解有少量 FqO3、MgO等矿尘(1) 煅烧ImolFeS放出热量为853kJ那么FeS燃烧的热化学方程式为 。(2) “混合反响中纯碱(NaQO3)

11、参与反响的化学方程式为 任写一个)。(3) 用NaOH “除杂时，主要的离子方程式为 任写一个)。(4) 通过“操作I可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称： 。(5) 硫酸生产中炉气转化反响为：2SQ(g)+ O2(g 2SQ(g)。研究发现，SQ的体积催化剂的曲分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。以下判断正确的选项是 A. 该反响的正反响为放热反响B. 曲线I上A、C两点反响速率的关系是：vA vCC. 反响到达B点时，2v正(O 2)逆(SQ)D. V2O5的催化效果比FqO3好，假设I表示用V2O5 线，贝打是FqO3作催化剂的曲线11. (16分)硅酸钠被国家列为“

12、我国优先开展的精细化学品和“今后我国无机化工产品开展重点之一。以下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图:石英NaOH 溶滤液4。冷却|方法是过滤:B. 冷却结晶洗出液中的溶质析出，采洗涤研磨晶A.(2) 在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。A 增加反响物的浓度，增大化学反响速率，提高生产效率。B. 作为催化剂载体，增加反响物与催化剂接触面积，增加反响速率，提高生产效率。C. 增加反响物之间的接触面积，增大反响速率，提高生产效率。D .增加正反响速率，减小逆反响速率，使平衡向正反响方向移动，降低生产成本。(3) 蒸发时用至y的硅酸盐仪器有 。(

13、4) 上流程中参加 NaOH 溶液，反响的离子方程式是 。(5) 硅酸钠溶液呈碱性，其原因是(用一离子方程式表示) 。硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是 。(6) 用上流程中的残渣来焊接铁轨，反响的化学方程式是 。12. (18分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下:1工业生产时，制取氢气的一个反响为：C0+H20= CO2+H 2 tc时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反响建立平衡后，体系中c H2=0.12mol L 1。该温度下此反响的平衡常数 K=0 保持温度不变，向上述平衡体系中再参加O.lmolCO,当反响重新建立平衡时,水蒸气的总转化率a

14、20=02合成塔中发生反响为：N2g+3H2g =2NH3g;A H<0。右表为不同温度下该反响的平衡常数。由此可推知，表中Ti573K 填“ >、“ <或(3)反响:NH3和O2在铂系催化剂作用下从145 C就开始T/KT573TK 1.00 X 70 2.45 x 101.88 x 104NH3+5O2=4NO+6H 2。 H= 905kJ90m or1 温度°不同温度下NO产率如下图。温度高于900 C时，NO产率下降的原因4吸收塔中反响为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因5硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排

15、放将污染空气。目前科学家探索利 用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物复原为氮气和水，其反响机理为：CH4g+4NOdg=4NOg+CO2g+2H2Og; H= 574kJ molCH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og; H= 1160kJ mol那么甲烷直接将NO2复原为N2的热化学方程式为：13硫酸铁PFS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理用铁的氧化物产品红褐色溶为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时FeT的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。实验步骤如下:用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。(a)玻璃棒(b)烧杯

16、(c)烧瓶.步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是 和确定氧化 FeT所需NaCIOs的量：(a)控制溶液中Fe2+与FeT含量比(b)确保铁的氧化物酸溶完全(c)确定下一步复原所需铁的量完成步骤IV中的氧化复原反响：补充产物并配平： Fe2+CIOJ+H+ =Fe3+ Cl-+聚合硫酸铁溶液中SC42 -与FeT物质的量之比不是3:2。根据以下提供选择的试剂和根本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42 -与FeT物质的量之比。测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSQ(c) BaC2(d) NaCIQ需要测定FqO3和勺质量(填写化合物的化学式)。14. 钛(Ti )

17、被称为继铁、铝之后的第三金属。如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写以下空白:(1) 电解饱和食盐水时，总反响方程是(2) 写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式(不用写条件)。(3) ： Mg(s) + Cg)= MgCb(s) H = 641kJ rriol Ti(s) + 2C2(g)= TiCl4(s) H = 770kJ mOl贝U 2Mg(s) + TiCb(s)= 2MgC2(s) + Ti(s) H=;反响2Mg(s) + TiCb(s)一2MgCb(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是：。(4) 以甲醇、空气、氢氧化

18、钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该燃料电池的总反响式为：2CHOH+3O 2+4OH'=2CO32'+6H2O，正极上发生的电极反响为：3O2+6H2O+12e- = 12OH-。该电池中负极上的电极反响式是O15. 锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下:试答复以下问题1步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个回收工业流程产生的副产品，请写出产生氢气的化学反响方程式2步骤3和步骤4都是除杂质 X是一种“绿色氧化剂，那么X是填化学式。 步骤3是除去杂质Fe2+。请用文字和必要的方程式简述除去 F

19、e2+的方法三种离子沉淀的 pH 范围为 Fe3+: 2.73.7, Mn2+: 8.610.1, Fe2+: 7.69.6。 步骤4中主要反响方程式为： MeSC4+BaS=MeSj +BaSQ J Me主要为Pb、Cd、Hg等,那么其除去杂质的原理是 进行步骤5的操作时，溶液3主要成分为MnSQ4会产生大量无色无味的气泡，那么步骤5反响的化学方程式16通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器及其他仪器使用，必须进行电解精炼。表1为几种物质的溶度积表1几种物质的溶度积物质Fe(0H)2Fe(0H)3Zn (OH) 2Cu(OH)2溶度积Ksp8.0 X1064.0 x 1

20、03 x 1072.2 x 10(1) 在精炼铜时，阳极是(填“纯铜板或“粗铜板)；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽 (填“阳极或“阴极)的 槽 底， 阴 极 电 极 反 应 方 程 式(2) 在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐减少，c (Fe2+)、c (Zn2+)会逐渐增大，所以 需定时除去其中的Fe2J Zn2+。甲同学设计了除杂方案(见以下图)。试齐H a 是，参加试齐H a的 目的是 操作是，根据溶度积，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是。 乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再参加氨水调节PH至78，可使FeT生成Fe(0H)

21、3沉淀而除去。乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液PH调至78。你认为乙同学的建议是否正确？(填“是或17. (16分)MgS047HO可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。 某工业废渣主要成分是 MgC03，另外还有 CaCQ、SQ2等杂质。从此废渣中回收 MgS04 7H>0的工艺如下：施有 (要求写出任意一条)。(2) 滤渣B的主要成分的化学式是 。(3) 操作I的名称是，操作II的名称(4) 操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用是，操作II中玻璃棒的主要作用是 5有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到 MgSO47耳0晶

22、体，你认为这种说法是否正确。填“是或“否，原因是。18. 16分工业上以锂辉石Li20 - Al 203 4SiQ,含少量Ca、Mg的碳酸盐等杂质为原料生产碳酸锂。其局部工艺流程如下： Li?。 AI2Q3 4SiQ+H 2SO4浓= Li 2SQ4+AI2Q3 4SiQ2QJ250300C某些物质的溶解度S如下表所示。T/ C20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(L2SQ4)/g34.232.831.930.71锂辉石加酸浸出前要研磨的目的： 。2 过 滤 操 作 中 用 到 的 玻 璃 仪 器有：。3滤渣2的主要成分： 4滤液2中参加饱和Na2CO3溶液

23、，发生的化学反响方程式是： 过 滤 后， 用 “热 水 洗 涤 的 原 因 是。19. 16分锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对 废旧锂离子电池正极材料LiM nQ4、碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收研究，设计实验 流程如下：1 第步反响得到的沉淀X的化学反响方程式为 。2 第步反响的离子方程式是 。3 第步反响后，过滤Li2CO3后要清洗漏斗中的Li2CO3,如何检验漏斗中的LizCOs已 经被清洗干净？请你简述实验作： 。4 假设第步反响中将 Na2CO3改为K2CO3,，那么18.1g废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4 相对分子量为181经反响和完全为

24、Li2CO3,至少需要克K2CO3 相对分子量为 138。20. 17分以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 FeO3、SQ2、AI2O3、MgO等，用硫(1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反响的化学方程式为“滤渣A主要成份的化学式为(2) 复原过程中参加FeS的目的是将溶液中的Fe3+复原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SC4,请完成该反响的离子方程式：FeS + 14Fe3 + +HO= 15Fe2 + +SC42- +(3)氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反响的离子方程式为(4)为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是(几种离子沉淀的pH见上表)；滤液B可以回收的物质有

25、(写化学式)31.工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCI 2、KCI 和少量 MgO、BaCI2、FeCl3、沉淀物Fe(OH)3AI(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.40(KCI MgCI2 6H2O)的工艺流程如下:CuCI2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石过£氨术Y过邂*图12废笛f I喊辟誡爰IT过如卜调我h |1 亍 7沉淀物p3.26.712.4H局部阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请同答以下问题：调pH至7的目的是。2调节pH过程中，MgO发生反响的离子方程式为 o3实验室进

26、行“蒸发浓缩时要用到的硅酸盐质仪器有 4光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量 m随温度T变化情况如图 图中固体A的成分是o图中x=o相对原子质量：H 1 O 16 Mg24 Cl 35.5 K 39; KCI MgCI? 6出0 277.5高考专题一一工艺流程题参考答案1. 15 分1 AI2O3+6J = 2AI3+3H2O, 2AI+6H + = 2AI3+3H2?4 分，各 2 分2过滤2 分3 HCI 2 分4促进AICI3水解，使晶体析出。3分5BD 4分，1个2分，有错选0分2. 16分1KCI H2O3分，多填倒扣2CaSO知NH42CO3 = CaCO3 J+ NH4

27、2SO4 分3CaCO3 CaSO43分4加NaOH溶液，微热，有剌激性气味气体产生3分5 无毒或无污染作枯燥剂每空2分3、C;把 Fe2+ 氧化成 Fe3+; 2F+ H2O2+2T = 2Fe3+2HzO 2 分CuO或CuOH2或CuC03 ; FeOH3 假设有丫也不扣分；CuO与H +反响，使溶液的PH值升高，促进了 Fe3+的水解，当PH值为4 一 5时，Fe3+几乎完全水解生成FeOH3。2分用HCI气体做保护气，防止CuC2水解。2分或在HCI气体气氛下除标明的分数外，其它每空均为1分。4. 11 分12分2酒精灯、烧杯、温度计或恒温电炉2分(3) 反响混合溶液变为无色 (1

28、分)(4) 将 KH(IO 3)2转化为 KIO 3 (2分)(5) KIO3 +CaCl2= Ca(IO3)2+2KCl (2 分)(6) 冰水中静置 (2 分)5(10分) FeTiO3+4H +=Fe2+TiO 2+2H 20(2 分)(2) TiO2+(x+1)H2O=TiO2 XH2O+2H + (2 分)(3) Fe2O3(2 分 )CO(2分)6解析：( 1 )粉碎可以增大接触面积，加快反响速率(2) 要增强溶液的碱性，只能参加石灰石(3) H2O2可以氧化Fe2+为Fe3+，石灰乳和Na2CO3使得Fe3+、Mg 2+、Ca2沉淀(4) 步骤川生成的沉淀是Li 2CO3，离子方

29、程式为：2Li+ +CO；- =Li 2CO3(5) 母液中的溶质是NaOH、NazSOq，可以回收NaOH 。答案： 1加快反响速率 2石灰石3Fe3+、Mg2+、Ca2 4 2Li+CO32-=Li2CO35 NaOH 。7. 12 分I. 4KCl+4HNO 3+O 2=4KNO 3+2C12+2H 2O 2分H2O1 分II 1石灰乳原料丰富，本钱低 2分2MgC03微溶或难溶于水，MgC03的的溶解度比CaCOs的溶解度大。2分3白色沉淀溶解1分， Mg OH 2电离出的0H-与NH4+结合，促进了 Mg OH 2的电离和溶解。2 分 4胶体中参加电解质溶液，胶体发生聚沉。 2 分8

30、1 4KOH+2MnO 2+O2=2K2MnO4+2H2O 3分2 偏高 2 分；2KOH+AI 2O3=2KAIO 2+H 2。 3 分3 阳极： 2MnO42-2e=2MnO43分 、 KOH 3分466.7% 2 分， 产率更高、 KOH 循环利用 2 分916分(1) Cu+2HN03+H2SQ=CuSQ+2N02T +2WO(4 分)2HNO 32分3 吸收尾气 每空 2 分4浓硫酸与Cu直接反响需要加热；浓硫酸产生的S02在此实验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。 4分10 16 分1假设：铝或AI 1分；假设：锌或Zn 1分以上两空可调换2Na0H 溶液或氢氧化钠溶液，无“溶

31、液两字不扣分。 2分； Al0H3 2分 3步骤简单 1 分，节约试剂 1 分； 4将沉淀 C 洗涤、小心枯燥后称量 2 分。 5稀硫酸 2 分；稀氨水 2 分； 6 B 2 分11 16 分 1 A 2 分 2 C 2 分3蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 3 分(4) SiQ + 2OH = SiO32 + H 2O (2 分)(5) SiO32 + 2H2O垐勺H2SQ3 + 2OH (2分。分步写出正确的离子方程式也得总分值) 作黏合剂或防腐剂或防火剂或作制皂填料或制合成洗涤剂或用于制备硅胶、分子 筛等。(2分)高温八(6) FqO3 + 2AI2Fe + AI2O3( 3 分)12. (18分

32、每空3分)(1) 1 (2 分) 50 %(2) <(3) 温度高于900 C时，平衡向左移动(4) 充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率(5) CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O (g) +N 2(g) H= 867kJ/mol13 (15分每空3分)(1) ab (2) C(3) 6Fe+CIO 3-+6H +=6Fe3+C+3H 2O(4) acBaSQ14. (1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H 2? +CI2 T(2分)(3分)(2) 2FeTiO3+6C+7CI 2 = 2FeC3+2TiCI 4+6CO3 - 512 kJ/mol 3分Mg和Ti都有强复原性，在 Ar气氛中可以防止被氧化。2分4 2CH3OH - 12e + 16OH -= 2CO32- + 12出。3 分15. 14分1 Zn+H 2SO4=ZnSOq+tT 2分H 2O2 2分 在酸性条件下参加双氧水，将 FeT氧化成Fe3+ , 2Fe2+ 2H 2O2+ 2H+ = 2Fe3+ 2H2O调节 pH 至 3.7-8.6,使 Fe3+ 沉淀完全，Fe3+ 3