福建省漳州市2020届高三第二次高考适应性测试(5月份)化学(含答案)

1、漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选才I题）两部分。共16页300分，请考生把答案填写 在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56第I卷（选择题：共126分）一、选择题：本题共 13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。7.中央电视台国家宝藏栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列 说法不正确的是A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为 Fe3O4B.宋莲塘乳鸭图绰丝中使用的蚕丝的主要成分

2、是蛋白质C.宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8.设Na代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6Na8 .在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为 0.2NaC.常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NaD.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7Na9 .菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是nbA.a和b都属于芳香煌B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上.C.在一定

3、条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D.b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成醇红色沉淀10 .碳酸例La2（CO3）3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3 + 6NH4HCO3= La2（CO3）3 J + 6NH4cl+ 3CO2T + 3H2。某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸例。下列说法不正确的是¥LaC】_溶液ZA.制备碳酸例实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-A 一 B一 D- EfCB.Y中发生反应的化学方程式为NH3 - H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3 TC.X中盛放的试剂是饱和 NaHCO3溶液，其作用为吸

4、收挥发的HCl ,同时生成CO2D.Z中应先通入 CO2,后通入过量的 NH311.短周期主族元素 a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； x、v、z是这些元素组成的二元化合物，其中 z为形成酸雨的主要物质之一；25c时，0.01mol L 1 w溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径白大小：a<b<c<dB.氢化物的用I定性：b<dC.y中阴阳离子个数比为 1 : 2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液12.我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器(含Cu

5、、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B.正极发生的电极反应为 O2+4e+ 2H2。= 4OHC.环境中的C与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+ + 3OH + Cl = CU2（OH） 3Cl JD.若生成2 mol Cu2（OH）3C1,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L13.25C时，向10mL浓度为0.1 mol L11的一元弱碱 XOH溶液中逐滴滴加 0.1 mol L-1的HCl、c（H + ）溶披，溶披的AG

6、AG =lg c（0H）变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是A.若 a=- 8,贝U Kb（XOH） =10 5B.M点表示盐酸和 XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在 c（X+）+c（XOH） =c（C）D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小第II卷（非选择题：共174分）三、非选择题：共 174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338题 为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26 .（15分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。已

7、知：亚硝酰氯（NOCl）的熔点为一64.59C、沸点为一5.5 C,气态呈黄色，液态时呈红褐色， 易与水反应。请回答下列问题：（1）装置A中仪器a的名称是（2）实验开始时，应先打开 K2,再打开 （填“Ki”或“ K3”），通入一段时间气体，其目的是。（3）实验时利用装置 B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是 。装置C中应选用的试剂为 （填试剂名称）。（5）装置F的作用是。（6）工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+ S2O42 + H2O N2+ HSO3 （未配平）吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质

8、的量之比为 。阴极的电极反应式为 NOCI与H2O反应生成 HNO2和HCl。请设计实验证明 HNO2是弱酸： 27 .（14分）三氧化二馍（NiO3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含馍废水（馍主要以NiR2络合物形式存在）制取草酸馍（NiC2O4）,再高温灼烧草酸馍制取三氧化二馍。工革酸艺流程如图所示：含煤废水 （含含铁遮淡己知： NiR2(aq)? Ni2+(aq)+2R (aq)(R 为有机物配位体，K=1.6>10 14) KspFe(OH)3 = 2.16X 10 39, KspNi(OH) 2=2X10 15 Ka1(H 2c2O4)=5.6X 10 2,

9、Ka2(H 2c2O4)=5.4X 10 5“脱络”过程中，R与中间产物 OH反应生成 R(有机物自由基)， OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：i .Fe2+ + H2O2=Fe3+ + OH + OHii .R + OH = OH + Riii .H 2O2+2 - OH =O2f + 2H2O请回答下列问题:(1)中间产物 OH的电子式是 。(2) “沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol L- 加入碳酸钠调溶液的 pH为(假设溶液体积不变，1g6 = 0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度w 1.0X10-5 mol、-1),此时(填 “有”或“无” )Ni

10、(OH) 2沉淀生成。2(3)25 C时pH =3的草酸溶液中 "C2。4 ) =(保留两位小数)。“沉馍”即得到草c H 2c2O4酸镇沉淀，其离子方程式是 。 加入Fe#和H2O2能够实现“脱络”的原因是 。(5)工业上还可用电解 NiCl 2等混合溶液的方法制取三氧化二馍。电解过程中Cl。一把Ni(OH)2氧化为三氧化二银。写出该反应的离子方程式： 。28.(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将体积比为2： 1的CO2和CO混合气体通入有足量 Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中 2c(CO32 )+c(HCO 3

11、 )c(Na + )(填“>” “<"或'管)。(2)已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) AH = - 566.0 kJ mol1；键能 E(o=o) = 499.0 kJ mol 1 CO(g) + 02(g) ? CO2(g) + O(g)的 H =kJ mol 1已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO) c(O2)=c(CO2) c(O),则此时反应 (填“向左”或“向右”)进行。(3)己知：反应C02(g) ? CO(g) + 0(g)在密闭容器中C02分解实验的结果如下图 1;反应2C

12、O2(g)? 2CO(g)+ O2(g)中1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如下图2。0 6 2 8642 1 L QOQ时间(.)6淄反应：T二世1200” LflC ltX； 1'jiJ期(GC S在不同温度下蚪平衡/解量5 0 5。 牛 乎K f分析图1,求2min内v(CO2)=。分析图2, 1500C时反应达平衡，此时容器体积为1 L,则反应的平衡常数 K =(计算结果保留1位小数)。(4)为探究不同催化剂对 CO和H2合成CH30H的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1: 3进行实验，得到如下数据：TK时间/min优化剂的种类甲醇的含量450I。A*

13、CuOZuO78%45010OiO-ZiiO-7t<>；88%45D10。ZnO-ZKh46%表1»丁鹏、 凶由表1可知，该反应的最佳催化剂为 (填编号)； 图2中a、b、c、d四点是该温度下 CO的平衡转化率的是 。有利于提高CO转化为CH30H的平衡转化率的措施有。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入 a mol CO和3a mol H2(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.(15分)化学一一选修3:物质结构

14、与性质氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K,导热性好、热膨胀Wj温系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：Al 2O3+3C+ N22AlN +3CO回答下列问题：氮化铝的晶体类型为 。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小 到大的顺序是。(2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是 ,未成对电子数为 。等电子体具有相似的结构。CO与N2互为等电子体，CO分子中b键与 兀键数目，之比为。(4)Cu2+处于Cu(NH 3)4产的中心，若将配离子Cu(NH 3)4产中的2个NH3换为CN ,则有2种 结构，则Cu2+是否为sp3杂化(填“是”或“否&

15、quot;)理由为。(5)AlN晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的 Al原子数为 个；若晶胞结构的高为a nm,底边长为b nm, Na表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 g - cm 3(列出计算式)。36.（15分）化学一一选修5:有机化学基础高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（AI）均为有机物）:d.R CH=D+ Kr CHCHO稀碳 CHCH 小irk ；0H1,1 Hit I: ECHO回答下列问题:反应的化学方程式为;F的官能团名称为（2）反应的类型是。D-E所需试剂、条件分别是（3）G的结构简式为种（不芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,

16、且满足下列条件的W的结构共有考虑立体异构）。i.遇FeCl3溶液显紫色;ii.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为 2: 2: 2: 1: 1的是出结构简式）。（5）设计以甲苯和乙醛为原料制备无机试剂任选，合成路线的表二A 反应试剂 _小万式为：A反应条彳4.B漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试化学试题参芍答案(解析版)第7题：【答案】D【解析】A中司南具有磁性，是F.O4： B中蚕丝是蛋白质:C中铜绿主要成分是薇式 很酸铜；D中釉彩大瓶是瓷器，是高岭L制成，高岭L主要是碎铝酸盐，主要成分 ALKSiQsXOHk.或写成AbO； 2SiOr2HQ

17、,因而瓷器的T要成分不足.氧化硅。第8题；【答案】A解析】A中乙烯C2H4与坏内烷C3H6最尚式都是CH：o故28 2乙笳和坏内烷混合气 体分子中有2 13 的CH H| 2 mol C原子和4 mol H原子；B中9.2 g NO2的物质的员 是02 mo 1,但有部分NO?转化为N2O4,所含分了数小丁 0 2g； C中常混下铁遇到 浓债酸发生钝化；D中1 mol乙醇分/中含有8 mol共价键.第9题：【答案】C【解析】A中a中没有紫环，b中含有O原子,二者都不足1香中;B中a、c中都有 多个饱和碳原子相连，因此不可能所有碳原子共面；D中b中不含雁基，不能与新制氢 氧化铜悬浊液反应生成枝纣

18、色沉淀0第10即：【答案】D【解析】A中由实验装置可知,W中制备一氧化碳，X中除去HC1, Y中制各氨气,在 Z中制裕砂酸强。由氨气极易溶于水，可知E管连接制氨气的装置c所以制备碳酸竭'买 验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-A-BD-EC； C中 氧化碳在制备过程 中会混仃HC1,应采用饱和NaHCQ溶液吸收；D中N%极易溶于水，一氧化碳化水 中溶解度不大，先通NH3才能吸收更多的二氧化碳，生成较大浓&的NhUHCO3c第11题：【答案】C【解析】依据题意可知z是SO?、tv见、aOH溶液、n是。hq是S、y是N«26、x 是H2O、m是H?、p是Na,从而推出a

19、、b、c、d分别是H、O、Na、S.第12题：【答案】D【解析】A中铜单庾失一化介价升高，发生乳化反应：B中止极发生吸氧腐蚀；D中 生成21nolcm(OH)£L腐蚀Cu是4mol.标掂状况F消耗氧气的体积应为44.8 L。第13即；【答案】B【解析】A中若2 = S,=_ = 一8.计算可得出c（OH"） 。-（OET）c（OH-）= IO二D L-1 ,则 Xb（XOH）= 。（池）=（1 x 心厂 八。5 ； c（XOH） 01-1x10-3B中M点AG=0,说明dH+） = c（OH=，是中性点而不足中和点；如果盐酸与XOH两者 恰好反应，此时溶液显雌中性点XOH没

20、有完全反应;C中R点有可能是中和点, 如果是中和点二者就恰好完全反应，此时根据物料守恒X4）-nxoh）= «ci-）； d中 M点到N的过程中，出是经历中性点到中和点，该阶段水的电离程度增大，到达中和 点即酸版恰好反应时水的电离达到最大，然后陶着盐酸过量，水的电离杵度乂不断减小。第26题；【答案】（1）回底烧瓶（2） Ki扑:用装置内的空气，防止NO被气化（3）平衡气压,避免装置中压强过大<4）浓硫酸<5）冷凝收集亚硝驻氯（6） 1:1 2HSOr + 2e- + 2H+ = S?O?- + 2H：O（7）用玻璃帏葩取NaNO?溶液点在红色石茏试纸匚 若试纸变茄，则说明

21、HN5是弱 酸。（答窠合理即可）【解析】（2）打开心然后再打开Ki.通人一段时间黑气,其目的为抖尺装置内的空 气,防止NO被空气中的氧气辄化.（3）装置B中的长自吸璃管叮以平衡气压，避免装置中东强过大（4） NOC1易。水反应，所以氯气进入装置E前要先川浓硫酸除去水蒸气.（5）依据实验H的以及业硝帙氯的物理性庾，装置D中冰盐水的作用是冷凝业硝酰氯， 便于产品收集;（6）吸收塔内发生反应的化学方程式为；2NCH2s2。/+2H2O=N#4HSO3-,其中氧 化剂是NO,还原剂是S2O/，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：屋阴极HSO$-得到电子生成SQk,其电极反应式为：2HSO3r2H22cS

22、91-42H20。 （7）要证明HNOz是弱酸可证明HNO:中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解等。用液值棒蘸取Na'O?溶液滴在红色石法试纸上，若试纸变蓝，则说叨HNO2是弱酸。 用pH试纸测定、aNO?溶液的pH.若测出的pH>7,则说明HNO?是第1酸。配制0 1inolL”HNO2溶液，测定该溶液的pH,若测出的pH>l,则说明HbQ是弱 酸C配制一定浓度的HXO2溶液，斶入几滴甲基松，逐滴滴入少量NaNOt,若溶液由红色 逐渐变浅，则说明HN6是弱酸.(或其他合理答案)第“珞【答案】(1) ©H(2> 2.S 无(3) 3.02十 H2C2O4

23、 = NiCjOjj + 2TT(4) Fe”和H2O2发生反应使GR-)减小,使平衡NiRM明)-NP+(aqL2R-(aq)向正反应 方向移动，实现,脱格(5) CIO- + 2Ni(OH)2- Cl- + Ni:O3+ 2H:0【解析】Q)OH在一个孤电子，核外为9个电子，其电子式为：.6：H (2) KpFc(OH)3=2.16xlO吗 则使Fc升怡好沉淀完全所需的NCH,一0H灯/2.16X10-W12C(OH)- R 依)=除标 fl。此时溶液的 pH = -lgc(H-) = -lg3=二2 + lg6 = 28 6xl0"u闪溶液中 c(Ni")=0.01m

24、olL-i,则 ciNicOH') = O.Ohnol LlO12)2 = 3.6<1 < Mpi(OH2，因此无Ni9H)2沉淀。(3)草酸在水溶液中发生电离，第一电离方程式为：HqOiLH'HCOL,其电离平衡常数KiffiKQ。三,、弁二)二，同理第二步电离方程式为：r(H2C2o4)2.HC2O4 H* + C2O42",其电点平衡常数&2(4004)=式。2。,卜听)e(HC2O4 )c(go/)=式(70广)3一)*agoC cH)x r(H2c2。- r(HC2O/) c(H2C2O4)(lx 10 3)2、302.=K*，(H,C,

25、Oj)x居 1 (H.dO)x-J = 5.4x10 x5.6xlO-2 x r(H*)沉银过程加入草酸，其离/方程式为：NPFH2c2O4 = NiCQ。+2H-,故答案为：3 02； Ni2- -H2C2O4 = NiCl + 2H-,(4)根据已知信息可知，F产和会发生反应生成9H，OH将R单化成-R,8R) 减小，使平衡NiRXaq)一Ni2+(aq)+2R-(aq响正反应方向移动，实现眼络工C5) Cl 11H1价降低到1价，Ni 111+2价升高到+3价，利用化合价升降数目相等可配平C1O Ni(OH)2> Cl NizOj的系数，再利用H原子守怛配平水的系数,最后可利用O

26、原子检台配平是令I卜确；依据化学方杵式和兀素守恒计兑得到ClO- + 2Ni(OHh = Cl- + N12O3 + 2H?0 °第2g题：【答案】(14分)(1) V(2)T3 5向左(3)>J3* 1 <y'mol- L*1 - niiii'1 B.ZYlOmolL(4) B cd BD【解析】(1)溶液存在电荷守怛：2c(CO32-尸HCO3-)+«OH-) =c(Na-)+c(ir),候酸 钠在溶液中水解显碱性,r(OH)>c(H) 所以阳CO32) +r(HCO3)J(Na+)；(2)已知：2co(g)+02(g)=2C02 (g

27、)AH=-5660 kJ*mol4；Oa(g)=2O(g) AH = 499 kJ-mol1；由盖斯定律：两个方程式相加除以2即可得到CO(g)K)Xg) CO? (g)+O(g) zl/f= - 33.5kJ*mol1：某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)晨02)=c<COj)<,<O)，则0c= l>£=0.4, 则反应向左进行e(3 >02mh内O的浓度增大0.6xl0Auol LJ,则二氧化碳减小0.6> lOmol L1.则 v(CO2)-3> lO-W-L-imn1设生成的氧气的物质的量为xmol, 2cO2 (gl2co

28、(皿4)起始量(mol) ； 100转化量(mol)： 2x2xx平衡量(mol) ： l-2x2xx平衡时，氧气的体积分数为0.2,则二一x 100% = 0.2%,则XP0.002,1 + X则平衡时，c(CO2)-0.996iiK>l L1, c(CO厚 0.0041UO1 LL «。2)2 0.002mol L-1,则 K = "2(gO) C(°2)-3 2x10-8 mobL-1；c2(CO2)故答案为：3.2>104mol-L1：(4)由图可知,该反应是一个放热反同，温度ab段却be段温度升同K增大，说明 东达到丫衡状态。cd段达到丫衡状态°该反应是个放热反应，降温有利卜山向 移动，侔化剂只影响速率不影响平衡。D选项同时增加附种气体，相当于加压。第35题：【答案】(D原广晶体C<O<N(2)他曾形(或纺钵形)2(3) 1:2(4)台 芥是、p；杂化CMNHM产的空网构型为il四面体形，将配离rCu(NH3”H 中的2个NL换为CN-,则只有1种结构(5) 122 x(27 , 14)专曲xIO ”-N、【解析】(1)氟化铝耐高温硬度大,是原子晶体。(2 )基态。原子的核外电子排布式是22P、4是最高能量的原子轨道，为呼竹 形或纺锤形;具能级轨道上有一对成对电子，未成对电子有2