高三金属及化合物复习知识点总结

1、高三化学总复习金属及其化合物一金属的通性1 位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。2物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。3化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。4钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜O24Na+O 2 2Na2OO2+2NaNa2O24Al+3O 22Al 2O33Fe+2O 2Fe3O42Cu+O 22CuOCl22Na+Cl 22NaCl2Al+3Cl 22AlCl 32Fe+3Cl 22FeCl 3Cu+Cl 2CuCl 2S2Na+SNa2S2Al+3SAl2S3Fe+SFeS2Cu+SCu2SH2O2Na+2H 2O=2

2、NaOH+H 22Al+6H 2O2Al(OH) 3+3H 23Fe+4H 2OFe 3O4+4H 2不反应HCl 溶液2Na+2HCl 2NaCl+H 22Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2Fe+2HCl FeCl 2+H2不反应NaOH 溶液与水反应2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2不反应不反应CuSO 4溶液2Na+2H 2O+CuSO 4较复杂Na2SO4+Cu(OH) 2+H2较复杂不反应2NaCl2Na+Cl 22Al 2O34Al+3O 2Fe 2O3+3CO2Fe+3CO 2CuO+COCu+CO 2二钠及其化合物1 钠钠的物理性质状态颜色硬度密度熔

3、点导电、导热性固体银白色较小 （比水大）较小（比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体钠的化学性质钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O 2 2Na 2O（变暗）； O2+2NaNa2O2（燃烧生成淡黄色固体）B ：与氯气：2Na+Cl 2 2NaCl ；C：与S： 2Na+SNa2S钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质钠与酸的反应：2Na+2H + 2Na +

4、H 2钠与盐溶液的反应：2Na+2H 2O+CuSO 4 Na 2SO 4+Cu（OH） 2 +H2； 6Na+6H 2O+2FeCl 3 6NaCl+2Fe（OH） 3 +3H 2 Na可与某些有机物反应：2CH 3COOH+2Na 2CH3COONa+H 2；2CH 3CH2OH+2Na 2CH 3CH2ONa+H 2；2C6H5OH+2Na 2C6H5ONa+H 2；钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；钠不与煤油反应；钠的密度比煤油大，沉于底部。注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和

5、H2O的作用。钠的用途：冶炼金属：TiCl 4+4NaTi+4NaCl ；钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制高压钠灯。2钠的重要化合物 Na2O、 Na2O2和 NaOH氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氢氧化钠（NaOH ）白色固体淡黄色固体无色固体碱性氧化物 离子化合物过氧化物 离子化合物碱 离子化合物Na+Na+Na+2-Na+Na+-2-1-2离子键离子键 非极性键离子键 极性键不稳定比 Na2O稳定稳定Na2O+H 2O 2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2不反应Na2O+2HCl 2NaCl +H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl+O 22

6、H 2ONaOH+HCl NaCl+H 2ONa2O+CO2 Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaOH+CO 2 Na2CO3+H2ONaOH+CO 2 NaHCO 3Na2O+2NaHSO 42Na2SO4+H2ONa2O+H 2O+CuSO 4Cu(OH) 2 +Na2SO42Na2O2+4NaHSO 44Na2SO4+O2 +2H 2O2Na2O2+H2O+CuSO 4Cu(OH) 2+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO 4Na2SO4+H2O 2NaOH+CuSO 4Cu(OH) 2 +Na2SO4制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、 氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂

7、知识拓展：Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、 FeCl 2、 H2S、 Na2SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。 Na2CO3和 NaHCO 3碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO 3）纯碱、苏打小苏打白色晶体白色粉末易溶易溶（比Na2CO3溶解度小）稳定不稳定：2NaHCO 3Na2CO3+CO2 +H2OCO32 +H+ HCO 3HCO 3 +H+ H2O+CO2HCO 3 +H+ CO2+H2OBa(OH) 2+Na 2CO3 BaCO 3 +2NaOHNaHCO 3+Ca(OH) 2 CaCO 3 +NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH) 2 CaCO3+N

8、a2CO3+2H2OBaCl 2+Na 2CO 3 BaCO 3 +2NaClNaHCO 3+NaHSO 4 Na2SO4+H2O+CO2CO2反应Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO 3不反应Na2CO3NaHCO 3NaOH+CO 2 NaHCO 32NaHCO 32Na2CO3+H2O+CO 2NaOH+CO 2 NaHCO 3加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较 Na2CO3快加热分解出CO2制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展：钠在露置于空气中的变化过程：NaNa2ONaOH NaOH（aq） Na2CO3·10H2ONa2CO3银白色变暗白色固体溶

9、液白色块状白色粉末碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H+CO32 =HCO 3 ； HCO 3 +H+=H2O+CO 2。现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H+CO32 H2O+CO 2。现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）钠及其化合物间的相互转化3碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号锂（ Li）钠（Na）钾（K）铷（ Rb）铯（ Cs ）原子序数311193755原子结构结构简图电子式 主要化合价 结 相同点构 不同点 原子半径金属活动性 质还原性 阳离子氧化性Li ·Na ·K·

10、Rb·Cs·+1+1+1+1+1最外层电子数相同，都是1 个电子原子核外电子层数不同，依次增多依次递增依次递增依次递增依次递增依次递减颜色和状态 密度 熔点 沸点银白色固体0 534g/cm 30.97g/cm 30.86g/cm 31.523g/cm 31.879g/cm 3依次递减依次递减跟氧气反应跟卤素反应 跟硫反应 与水反应 与酸反应与盐溶液反应 (制法4Li+O 2 2Li2O4Na+O 2 2Na 2O2Na+O 2Na2O22K+O 2 K2O2K+O2 KO2Rb+O 2RbO 2Cs+O 2 CsO 22M+X 2 2MX( M、 X2分别表示碱金属、卤素

11、)2M+S M2S2M+2H 2O 2MOH+H 2 反应剧烈程度：Li< Na< K< Rb< Cs2M+2H + 2M+H2CuSO 4)2MCl2M+Cl 2( K： Na+KClK+NaCl )知识拓展：碱金属的特殊性： Na、 K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。碱金属中，从Li Cs，密度呈增大的趋势，但(K) < (Na)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、 K等除外。三镁、铝及其化合物1 镁与铝原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第 3 周期第A族第 3 周期第A族原子结构示意图

12、色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁镁铝的化学性质项目MgAl方程式 O2现象2Mg+O 22MgO4Al+3O 22Al 2O3剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg+SMgS2Al+3SAl2S3N23Mg+N 2Mg3N2方程式H2OMg+2H 2OMg(OH) 2+H22Al+6H 2O 2Al(OH) 3 +3H 2冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应Mg+2H +=Mg2+H22Al+6H + 2Al 3+3H 2 (常温下，在浓H2SO4、 浓HNO3中钝化)NaOH 溶液2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H

13、 22Mg+CO 22MgO+C2Al+Fe 2O32Fe+Al 2O3镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等MgCl 2Mg+Cl 22Al2O34Al+3O 22镁和铝氧化物的对比MgOAl 2O3碱性氧化物两性氧化物白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高酸液H2OMgO+H 2O Mg(OH) 2 (反应缓慢进行)不溶解也不反应MgO+2H + Mg2+H2OAl 2O3+6H + 2Al 3+3H 2ONaOH 溶液不溶解也不反应Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3镁和铝的氢氧化物Mg

14、(OH) 2Al(OH) 3碱两性氢氧化物白色固体白色固体难溶难溶Mg(OH) 2Mg 2+2OH H2O+AlO2 +H+Al(OH) 3Al3+3OH HCl等酸溶液Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH) 3+3HCl =AlCl3+3H2ONaOH 溶液不反应Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2OMg(OH) 2 MgO+H 2O2Al(OH) 3Al2O3+3H2O可溶性镁盐加 NaOH 溶液Mg2+2OH -Mg(OH) 2可溶性铝盐加氨水Al3+3NH 3·H2O Al(OH) 3 +3NH +44

15、铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验现象图象离子方程式先生成沉淀又溶解NaOH 溶液至过量Al3+3OH - Al(OH) 3； Al(OH) 3 OH- AlO 2 2H2O出现白色沉淀Al3+3NH 3·H2O Al(OH) 3 +3NH 4NaOH 溶液中滴加开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2O； 3AlO2-+Al 3+6H2O 4Al(OH) 3先沉淀又溶解H+AlO 2-+H 2O = Al(OH) 3； Al(OH) 3 +3H +=Al3+3H2O先无明显变化，后出CO 2气体现沉淀AlO-2+2H2O+CO 2(

16、过量 ) =Al(OH) 3 +HCO -3 2AlO2-+3H2O+CO2(少量 ) =Al(OH) 3 +CO2-3出现白色沉淀4 H +AlO 2-=Al 3+ 2H 2O； 3AlO2-+Al3+6H2O 4Al(OH) 3 知识拓展： Al(OH 3)的两性：H2O+AlO 2 +H+ Al(OH) 3 Al3+3OH 酸式电离碱式电离当向 Al(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH) 3溶解。当向Al(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方Al(OH) 3溶解。铝热反应及应用：2Al + Fe 2O32Fe + Al 2O3 ； 4Al + 3MnO

17、2 3Mn + 2Al 2O3铝热剂铝粉和金属氧化物；助燃剂KClO 3；引燃剂镁条。铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。既能与强酸又能与强碱反应的物质：金属单质：Al；两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物Al(OH) 3；弱酸的酸式盐：NaHCO 3、 NH4HCO3等；弱酸铵盐：(NH4)2CO3、 (NH4)2S等。四铁及其化合物1. 铁铁的原子结构：位于第4周期族，是过渡元素。原子结构示意图：；常见价态2，3价。物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm 3，熔点 1535 ，沸点2750 。化学性质：铁能与

18、Cl2、 Br2、 O2、 I2、 S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、 Fe 3+、 Cu 2+等反应。与铁生成3价的有：Cl2、 Br2、浓硫酸、硝酸等。与铁生成2价的有：I2、 S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。与铁生成Fe3O4的有：O2、 H2O等。2. 铁的氧化物3. 铁的氢氧化物4. 亚铁和铁盐的鉴别5铁三角知识拓展： Fe 3+的性质规律：水解性： Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力强。常温下，Fe3+3H 2OFe(OH) 3+3H+沸水中，Fe3+3H 2O(沸水) Fe(OH) 3(胶体)+3H +遇HCO3-、 CO32-、 Al

19、O 2-、 ClO-等离子时，水解完全。如 Fe3+ +3HCO 3- Fe(OH) 3 +3CO 2。将 FeCl 3溶液蒸干并灼烧，得Fe 2O3。在 pH 4时，它就形成Fe(OH) 3而沉淀完全。较强的氧化性： Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：H+<Cu 2+ <Fe 2+<Ag +;I2 <Fe3+<Br2 Fe3+表现氧化性的反应有：特征络合反应：Fe3+3SCN - Fe(SCN) 3显红色。Fe3+6C 6H5OH Fe(C6H5O)63-+6H +，显紫色。制 Fe(OH) 2白色沉淀：Fe(OH) 2极易被氧化，溶解在水中少

20、量的O2都能将它氧化成Fe(OH) 3，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到Fe(OH) 2白色沉淀。要制得Fe(OH) 2白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的O2)临时配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免FeSO 4溶液与空气接触，准备加入的NaOH 溶液也要先加热煮沸，加入 NaOH 溶液时应将滴管尖嘴伸人 FeSO 4溶液的试管底部再挤出NaOH 溶液。五铜及其化合物1 铜原子结构：铜元素位于元素周期表第4周期B族，过渡元素。Word 范文原子结构示意图：1 和 2价。物理性质：紫红色光泽，熔点1083.4 ，沸点为2567 ，有良好延展性，是

21、电和热的良导体。化学性质：与非金属单质2Cu+O 2 2CuO( 黑色)； 2Cu+SCu2S； Cu+Cl 2 CuCl 2与酸反应：与非氧化性酸反应(稀盐酸、稀硫酸)不反应。Cu+2H 2SO4(稀 ) CuSO 4+SO22H2O； Cu+4HNO 3(浓 ) Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H2O；3Cu+8HNO 3(稀 ) 3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O；盐溶液：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2； Cu+2FeCl 3 CuCl 2+2FeCl 2在潮湿空气中生成铜绿：2Cu+O 2+H2O+CO2 Cu2(OH) 2CO32铜的化合物铜的氧化物CuOCuO+2HCl CuCl2+H2O； H2+CuOCu+H2O； C+2CuO 2Cu+CO 2铜的氢氧化物Cu(OH) 2：蓝色难溶于水。Cu(OH) 2+2HCl CuCl 2+2H 2O； Cu(OH) 2CuO+H 2O；CH 3CHO+2