福建省安溪一中、养正中学11-12学年高二化学上学期期中联考【会员独享】

1、安溪一中、养正中学20112012学年度高二（上）期中联考化学试卷（理科） (考试时间为100分钟，满分为100分)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64第卷 (选择题 共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括10小题，每小题2分，共20分。）1. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C反应混合物中各组分的浓度不变 D正逆反应的速率相等2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 （ ） A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧

2、化钠反应3. 下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）A 铝片不需要特殊的保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀4. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)5.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层

3、铜 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6.某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行7用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物8. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起

4、始状态，应向溶液中加入适量的（ ）ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O 9. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.5molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.2 molL-1C. SO2、SO3均为0.3molL-1 D. SO3为0.4 molL-110据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

5、 ）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括10小题，每小题3分，共30分。）11、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）A. 反应过程可表示为A+BCABC AB+C（反应物）（过渡态） （产物）B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能 量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应H=E1E2，为吸热反应12、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 ，负极 Lie= Li+下列说法中正确的是 （ ）A充

6、电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原13、对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）v（逆）14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（O

7、H）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH- -2e-=Ni2O3+3H2O15. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-216.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和

8、潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH217.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，Cu2向铜电极移动18. 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通

9、电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ）A1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L19.在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是 ( )A .=+2 B. =+C. =-2 D. =- 20X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33.3%B. 40%C. 50%D. 66.7%第卷（非选择题 共50分）21（10

10、分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（5）写出两种防护铁生锈的方法。 22、（16分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) x

11、C (g) + D(s) C500解质 。，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21 C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化E气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mo

12、lL-1，c（B）=6molL-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。23(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是 。（2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ，Y极上的电极反应式为 。（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积

13、为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为 g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料是 。（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO3)3D铁银AgNO324（13分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，3.20gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量62.4kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液

14、。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 _。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。安溪一中、养正中学20112012学年度高二（上）期中联考化学试卷（理科）参考答案：I、选择题：（110题每题2分，1120每题3分，共50分）题号12345678910答案DDABCABCCB题号11121314151617181920答案DBACCCDBADII、非选择题：21、（10分）（1）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe （2分）（2）Fe 2e Fe2 （2分）（3）2 Fe3 Fe = 3 Fe2 （2分）（4）D BCA （2分）（5）覆盖保护层、接上更活泼的金属、与电源的负极相连或改变金属的结构等。（答出两种即可）（2分）22、（16分）（1）3 （2分） （2）0.01mol(Ls)1 （2分） （3）40% （2分） （4） （2分） 0.75（2分）（5）CE（2分） （6）否（2分） 大于（2分）23（11分）（1）阴极（1分）（2