新苏版2高考题单元试卷：第2章+化学反应与能量（01）

1、本文格式为word版，下载可任意编辑新苏版2高考题单元试卷：第2章+化学反应与能量（01） 新苏版 2 高考题单元试卷：第 2 章+化学反应与能量 【一】选择题共 28 小题 12021 秋保定期末在 110 5 pa，298k 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kj 热量，以下热化学方程式正确的选项是 a、h 2 og=h 2 g+ o 2 gh=+242kjmol 1 b、2h 2 g+o 2 g=2h 2 olh=484kjmol 1 c、h 2 g+ o 2 g=h 2 ogh=+242kjmol 1 d、2h 2 g+o 2 g=2h 2 ogh=+484kjmol 1

2、 22021 春濮阳期末近年来，我国很多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要缘由是 a、提高汽油燃烧效率 b、降低汽油成本 c、避开铅污染大气 d、铅资源短缺 32021上海h 2 o 2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图以下说法正确的选项是 a、加入催化剂，减小了反应的热效应 b、加入催化剂，可提高 h 2 o 2 的平衡转化率 c、h 2 o 2 分解的热化学方程式：h 2 o 2 h 2 o+o 2 +q d、反应物的总能量高于生成物的总能量 42021北京以下设备工作时，将化学能转化为热能的是 a b c d 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 a、a

3、b、b c、c d、d 5 2021上海模拟反应 a+bch0分两步进行 a+bx h0xch0以下示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 a、 b、 c、 d、 62021市中区校级模拟银制器皿日久表面会渐渐变黑，这是生成了 ag 2 s 的原因依据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中 加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发觉黑色会褪去以下说法正确的选项是 a、处理过程中银器始终保持恒重 b、银器为正极，ag 2 s 被还原生成单质银 c、该过程中总反应为 2al+3ag 2 s6ag+al 2 s 3 d、黑色褪去的缘由是黑色 ag 2 s 转化为白色 agcl 7

4、2021崇州市校级模拟分解 1mol h 2 o 2 放出热量 98kj，在含少量 i 的溶液中，h 2 o 2 分解的机理为： h 2 o 2 +i h 2 o+io 慢 h 2 o 2 +io h 2 o+o 2 +i 快 以下有关该反应的说法正确的选项是 a、反应速率与 i 的浓度有关 b、io 也是该反应的催化剂 c、反应活化能等于 98kjmol 1 d、vh 2 o 2 =vh 2 o=vo 2 82021 秋张家口校级期中下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式25，101kpa： c 4 h 10 g+ o 2 g=4co 2 g+5h 2 olh=2878kj/mol c 4

5、h 10 g+ o 2 g=4co 2 g+5h 2 ogh=2658kj/mol c 4 h 10 g+ o 2 g=4cog+5h 2 olh=1746kj/mol c 4 h 10 g+ o 2 g=4cog+5h 2 ogh=1526kj/mol 由此推断，正丁烷的燃烧热是 a、2878kj/mol b、2658kj/mol c、1746kj/mol d、1526kj/mol 92021某同学组装了如下图的电化学装置，电极为 al，其它均为 cu，那么 a、电流方向：电极a电极 b、电极发生还原反应 c、电极渐渐溶解 d、电极的电极反应：cu 2+ +2e cu 102021浙江校级模

6、拟在 25、101kpa 下，1g 甲醇燃烧生成co 2 和液态水时放热 22.68kj，以下热化学方程式正确的选项是 a、ch 3 ohl+ o 2 gco 2 g+2h 2 olh=+725.8kj/mol b、2ch 3 ohl+3o 2 g2co 2 g+4h 2 olh=1452kj/mol c、2ch 3 ohl+3o 2 g2co 2 g+4h 2 olh=725.8kj/mol d、2ch 3 ohl+3o 2 g2co 2 g+4h 2 olh=+1452kj/mol 112021天津运用有关概念推断以下表达正确的选项是 a、1 mol h 2 燃烧放出的热量为 h 2 的燃

7、烧热 b、na 2 so 3 与 h 2 o 2 的反应为氧化还原反应 c、 和 互为同系物 d、baso 4 的水溶液不易导电，故 baso 4 是弱电解质 122021亳州四模将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在肯定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 a、1：2：3 b、3：2：1 c、6：3：1 d、6：3：2 132021 春抚顺期末如图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发觉 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一状况的是 ? a 极板 b 极板 x 电极 电解质溶液 a 锌 石墨 负极 cuso 4 b 石墨 石墨 负极

8、 naoh c 银 铁 正极 agno 3 d 铜 石墨 负极 cucl 2 a、a b、b c、c d、d 142021海南某反应过程能量变化如下图，以下说法正确的选项是 a、反应过程 a 有催化剂参加 b、该反应为放热反应，热效应等于h c、转变催化剂，可转变该反应的活化能 d、在催化剂条件下，反应的活化能等于 e 1 +e 2 152021浙江在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 h 2 oco 2 混合气体制备 h 2 和 co 是一种新的能源利用方式，基本原理如下图以下说法不正确的选项是 a、x 是电源的负极 b、阴极的反应式是：h 2 o+2e h 2 +o 2 ，co 2 +2e

9、 co+o 2 c、总反应可表示为：h 2 o+co 2 h 2 +co+o 2 d、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1：1 162021上海讨论电化学腐蚀及防护的装置如下图以下有关说法错误的选项是 a、d 为石墨，铁片腐蚀加快 b、d 为石墨，石墨上电极反应为：o 2 +2h 2 o+4e 4oh c、d 为锌块，铁片不易被腐蚀 d、d 为锌块，铁片上电极反应为：2h + +2e h 2 172021福建某模拟人工树叶电化学试验装置如下图，该装置能将 h 2 o 和 co 2 转化为 o 2 和燃料c 3 h 8 o以下说法正确的选项是 a、该装置将化学能转化为光能和电能 b、该装置工

10、作时，h + 从 b 极区向 a 极区迁移 c、每生成 1mol o 2 ，有 44g co 2 被还原 d、a 电极的反应为：3co 2 +18h + 18e =c 3 h 8 o+5h 2 o 182021上海如下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 nacl 溶液的 u 型管中以下正确的选项是 a、k 1 闭合，铁棒上发生的反应为 2h + +2eh 2 b、k 1 闭合，石墨棒四周溶液 ph 渐渐上升 c、k 2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极爱护法 d、k 2 闭合，电路中通过 0.002n a 个电子时，两极共产生 0.001mol气体 192021上海1，3丁二烯和 2丁炔分

11、别与氢气反应的热化学方程式如下： ch 2 =chchch 2 g+2h 2 gch 3 ch 2 ch 2 ch 3 g+236.6kj ch 3 ccch 3 g+2h 2 gch 3 ch 2 ch 2 ch 3 g+272.7kj 由此不能推断 a、1，3丁二烯和 2丁炔稳定性的相对大小 b、1，3丁二烯和 2丁炔分子储存能量的相对凹凸 c、1，3丁二烯和 2丁炔相互转化的热效应 d、一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 202021海南如下图的电解池 i 和 ii 中，a、b、c 和 d 均为 pt电极电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b

12、d、符合上述试验结果的盐溶液是 选项 x y a mgso 4 cuso 4 b agno 3 pbno 3 2 c feso 4 al 2 so 4 3 d cuso 4 agno 3 a、a b、b c、c d、d 212021上海将盛有 nh 4 hco 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应猛烈，醋酸渐渐凝固由此可见 a、nh 4 hco 3 和盐酸的反应是放热反应 b、该反应中，热能转化为产物内部的能量 c、反应物的总能量高于生成物的总能量 d、反应的热化学方程式为：nh 4 hco 3 +hclnh 4 cl+co 2 +h 2 oq 222021

13、秋泉州校级期中在肯定条件下，co 和 ch4 燃烧的热化学方程式分别为： 2co气+o 2 气=2co 2 气+566 千焦 ch 4 气+2o 2 气=co 2 气+2h 2 o液+890 千焦 由 1 摩 co 和 3 摩 ch 4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 a、2912 千焦 b、2953 千焦 c、3236 千焦 d、3867 千焦 232021山东cog+h 2 ogh 2 g+co 2 gh0，在其他条件不变的状况下 a、加入催化剂，转变了反应的途径，反应的h 也随之转变 b、转变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 c、上升温度，反应速率加快，反应放出

14、的热量不变 d、假设在原电池中进行，反应放出的热量不变 242021黑龙江模拟2021 年 3 月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是 a、a 为电池的正极 b、电池充电反应为 limn 2 o 4 li 1x mn 2 o 4 +xli c、放电时，a 极锂的化合价发生变化 d、放电时，溶液中 li + 从 b 向 a 迁移 252021重庆：p 4 s+6cl 2 g=4pcl 3 g，h=a kjmol1 ； p 4 s+10cl 2 g=4pcl 5 g，h=b kjmol 1 ， p 4 具有正四周体结构，pcl 5 中 pcl 键的键能为 c kjmo

15、l 1 ，pcl 3中 pcl 键的键能为 1.2c kjmol 1 以下表达正确的选项是 a、pp 键的键能大于 pcl 键的键能 b、可求 cl 2 g+pcl 3 g=pcl 5 s的反应热h c、clcl 键的键能 kjmol 1 d、pp 键的键能为 kjmol 1 262021海南标准状态下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变为键焓hh，ho 和 o=o 键的键焓h 分别为 436kjmol 1 、463kjmol 1 和 495kjmol 1 以下热化学方程式正确的选项是 a、h 2 ogh 2 g+ o 2 gh=485kjmol 1 b、h 2 ogh 2 g+ o 2 g

16、h=+485kjmol 1 c、2h 2 g+o 2 g2h 2 ogh=+485kjmol 1 d、2h 2 g+o 2 g2h 2 ogh=485kjmol 1 272021嘉峪关校级三模充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kj，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 a、2c 2 h 2 g+5o 2 g4co 2 g+2h 2 ol；h=4b kj/mol b、c 2 h 2 g+ o 2 g2co 2 g+h 2 ol；h=2b kj/mol c、2c 2 h 2 g+5o 2 g4co 2 g+2h 2 ol；h=2b kj/mol d、

17、2c 2 h 2 g+5o 2 g4co 2 g+2h 2 ol；h=b kj/mol 282021天津为增加铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 al 作阳极、pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下： 电池：pbs+pbo 2 s+2h 2 so 4 aq2pbso 4 s+2h 2 o l 电解池：2al+3h 2 o al 2 o 3 +3h 2 电解过程中，以下推断正确的选项是 电池 电解池 a h + 移向 pb 电极 h + 移向 pb 电极 b 每消耗 3mol pb 生成 2mol al 2 o 3 c 正极：pbo 2 +4h + +2e pb 2+ +

18、2h 2 o 阳极：2al+3h 2 o6e al 2 o 3 +6h + d a、a b、b c、c d、d 【二】解答题共 2 小题 292021重庆氢能是最重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一 1氢气是清洁能源，其燃烧产物为 2nabh 4 是一种重要的储氢载体，能与水反应生成 nabo 2 ，且反应前后 b 的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗 1mol nabh 4 时转移的电子数目为 3储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 g g+3h 2 g 在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为 amoll1 ，平衡

19、时苯的浓度为 bmoll 1 ，该反应的平衡常数 k= 4肯定条件下，如下图装置可实现有机物的电化学储氢忽视其它有机物 导线中电子转移方向为 用 a、d 表示 生成目标产物的电极反应式为 该储氢装置的电流效率= = 100%，计算结果保留小数点后 1 位 302021重庆化学在环境爱护中起着非常重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染 1催化反硝化法中，h 2 能将 no 3 还原为 n 2 25时，反应进行 10min，溶液的 ph 由 7 变为 12 n 2 的结构式为 上述反应的离子方程式为，其平均反应速率 no 3 为 moll 1 min 1 还原过程中可生成

20、中间产物 no 2 ，写出 3 种促进 no 2 水解的方法 2电化学降解 no 3 的原理如下图 电源正极为 填 a 或 b，阴极反应式为 假设电解过程中转移了 2mol 电子，那么膜两侧电解液的质量变化差m 左 m 右 为 g 新人教版必修 2 高考题单元试卷：第 2 章 化学反应与能量01 参考答案与试题解析 【一】选择题共 28 小题 12021 秋保定期末在 110 5 pa，298k 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kj 热量，以下热化学方程式正确的选项是 a、h 2 og=h 2 g+ o 2 gh=+242kjmol 1 b、2h 2 g+o 2 g=2h 2

21、olh=484kjmol 1 c、h 2 g+ o 2 g=h 2 ogh=+242kjmol 1 d、2h 2 g+o 2 g=2h 2 ogh=+484kjmol 1 【分析】a、依据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析； b、依据物质的聚集状态来推断； c、依据反应放热时焓变符号为负来推断； d、依据反应放热时焓变符号为负来推断 22021 春濮阳期末近年来，我国很多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要缘由是 a、提高汽油燃烧效率 b、降低汽油成本 c、避开铅污染大气 d、铅资源短缺 【分析】汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境 32021上海h

22、 2 o 2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图以下说法正确的选项是 a、加入催化剂，减小了反应的热效应 b、加入催化剂，可提高 h 2 o 2 的平衡转化率 c、h 2 o 2 分解的热化学方程式：h 2 o 2 h 2 o+o 2 +q d、反应物的总能量高于生成物的总能量 【分析】a、催化剂只通过转变活化能来转变反应速率，不转变反应的热效应； b、催化剂只转变反应速率不转变化学平衡； c、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态； d、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量 42021北京以下设备工作时，将化学能转化为热能的是 a b c d

23、 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 a、a b、b c、c d、d 【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要留意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量 5 2021上海模拟反应 a+bch0分两步进行 a+bx h0xch0以下示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 a、 b、 c、 d、 【分析】依据物质具有的能量进行计算：h=e生成物的总能量e反应物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题 62021市中区校级模拟银制器皿日久表面会渐渐变黑，这是生成了 ag 2 s

24、的原因依据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发觉黑色会褪去以下说法正确的选项是 a、处理过程中银器始终保持恒重 b、银器为正极，ag 2 s 被还原生成单质银 c、该过程中总反应为 2al+3ag 2 s6ag+al 2 s 3 d、黑色褪去的缘由是黑色 ag 2 s 转化为白色 agcl 【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答 72021崇州市校级模拟分解 1mol h 2 o 2 放出热量 98kj，在含少量 i 的溶液中，h 2 o 2 分解

25、的机理为： h 2 o 2 +i h 2 o+io 慢 h 2 o 2 +io h 2 o+o 2 +i 快 以下有关该反应的说法正确的选项是 a、反应速率与 i 的浓度有关 b、io 也是该反应的催化剂 c、反应活化能等于 98kjmol 1 d、vh 2 o 2 =vh 2 o=vo 2 【分析】a、反应速率的快慢主要打算于反应速率慢的第一步反应； b、反应的催化剂是 i ； c、分解 1mol 过氧化氢放出的热量是其h而非活化能； d、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比； 82021 秋张家口校级期中下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式25，101kpa： c

26、4 h 10 g+ o 2 g=4co 2 g+5h 2 olh=2878kj/mol c 4 h 10 g+ o 2 g=4co 2 g+5h 2 ogh=2658kj/mol c 4 h 10 g+ o 2 g=4cog+5h 2 olh=1746kj/mol c 4 h 10 g+ o 2 g=4cog+5h 2 ogh=1526kj/mol 由此推断，正丁烷的燃烧热是 a、2878kj/mol b、2658kj/mol c、1746kj/mol d、1526kj/mol 【分析】依据燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如：cco 2 气，hh 2 o液，s

27、so 2 气等 92021某同学组装了如下图的电化学装置，电极为 al，其它均为 cu，那么 a、电流方向：电极a电极 b、电极发生还原反应 c、电极渐渐溶解 d、电极的电极反应：cu 2+ +2e cu 【分析】电极为 al，其它均为 cu，al 易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答 102021浙江校级模拟在 25、101kpa 下，1g 甲醇燃烧生成co 2 和液态水时放热 22.68kj，以下热化学方程式正确的选项是 a、ch 3 ohl+ o 2 gco 2 g+2h 2 olh=

28、+725.8kj/mol b、2ch 3 ohl+3o 2 g2co 2 g+4h 2 olh=1452kj/mol c、2ch 3 ohl+3o 2 g2co 2 g+4h 2 olh=725.8kj/mol d、2ch 3 ohl+3o 2 g2co 2 g+4h 2 olh=+1452kj/mol 【分析】a、依据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析； b、依据热化学方程式的书写原那么以及方程式系数的含义来分析； c、依据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答； d、依据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析； 112021天津运用有关概念推断以下表达正确的选项

29、是 a、1 mol h 2 燃烧放出的热量为 h 2 的燃烧热 b、na 2 so 3 与 h 2 o 2 的反应为氧化还原反应 c、 和 互为同系物 d、baso 4 的水溶液不易导电，故 baso 4 是弱电解质 【分析】a、依据物质的状态分析； b、依据化合价变化分析； c、依据同系物的特征分析； d、溶液的导电力量与强、弱电解质没有必定的联系 122021亳州四模将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在肯定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 a、1：2：3 b、3：2：1 c、6：3：1 d、6：3：2 【分析】三个电解槽串联，那么转移的电子数相等，

30、利用 k + +e k、mg 2+ +2e mg、al 3+ +3e al 来计算 132021 春抚顺期末如图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发觉 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一状况的是 ? a 极板 b 极板 x 电极 电解质溶液 a 锌 石墨 负极 cuso 4 b 石墨 石墨 负极 naoh c 银 铁 正极 agno 3 d 铜 石墨 负极 cucl 2 a、a b、b c、c d、d 【分析】先依据题意推断 a、b、x、y 电极名称，依据溶液中得失电子推断电解质溶液的成分及电极材料，从而确定选项的正误 142021海南某反应过程能量变化如下图，以下

31、说法正确的选项是 a、反应过程 a 有催化剂参加 b、该反应为放热反应，热效应等于h c、转变催化剂，可转变该反应的活化能 d、在催化剂条件下，反应的活化能等于 e 1 +e 2 【分析】a、催化剂能降低反应的活化能； b、反应物能量高于生成物； c、不同的催化剂对反应的催化效果不同； d、催化剂转变了反应历程，e 1 、e 2 分别代表各步反应的活化能 152021浙江在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 h 2 oco 2 混合气体制备 h 2 和 co 是一种新的能源利用方式，基本原理如下图以下说法不正确的选项是 a、x 是电源的负极 b、阴极的反应式是：h 2 o+2e h 2 +o

32、2 ，co 2 +2e co+o 2 c、总反应可表示为：h 2 o+co 2 h 2 +co+o 2 d、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1：1 【分析】a、电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，依据与x 极相连的电极产生的气体推断； b、电解池阴极发生还原反应，依据反应物结合化合价的变化分析； c、依据图示以及电解的目的解答； d、依据图示知：阴极产生 h 2 、co，阳极产生氧气，结合 c 总的反应分析； 162021上海讨论电化学腐蚀及防护的装置如下图以下有关说法错误的选项是 a、d 为石墨，铁片腐蚀加快 b、d 为石墨，石墨上电极反应为：o 2 +2h 2 o+4e 4oh

33、 c、d 为锌块，铁片不易被腐蚀 d、d 为锌块，铁片上电极反应为：2h + +2e h 2 【分析】a、d 为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁； b、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀； c、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌； d、d 为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀； 172021福建某模拟人工树叶电化学试验装置如下图，该装置能将 h 2 o 和 co 2 转化为 o 2 和燃料c 3 h 8 o以下说法正确的选项是 a、该装置将化学能转化为光能和电能 b、该装置工作时，h + 从 b 极区向 a 极区迁移 c、每生成 1mol o 2 ，有 44g co 2 被还原 d、a 电极的反应为：3

34、co 2 +18h + 18e =c 3 h 8 o+5h 2 o 【分析】a、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能； b、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动； c、电池总的方程式为：6co 2 +8h 2 o 2c 3 h 8 o+9o 2 ，即生成9mol 的氧气，阴极有 6mol 的二氧化碳被还原，由此分析解答； d、a 与电源负极相连，所以 a 是负极阴极，电极反应式为：3co 2 +18h + +18e =c 3 h 8 o+5h 2 o 182021上海如下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 n

35、acl 溶液的 u 型管中以下正确的选项是 a、k 1 闭合，铁棒上发生的反应为 2h + +2eh 2 b、k 1 闭合，石墨棒四周溶液 ph 渐渐上升 c、k 2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极爱护法 d、k 2 闭合，电路中通过 0.002n a 个电子时，两极共产生 0.001mol气体 【分析】假设闭合 k 1 ，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；假设闭合 k 2 ，该装置有外接电源，所以构成了电解池，fe 与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据

36、此推断 192021上海1，3丁二烯和 2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： ch 2 =chchch 2 g+2h 2 gch 3 ch 2 ch 2 ch 3 g+236.6kj ch 3 ccch 3 g+2h 2 gch 3 ch 2 ch 2 ch 3 g+272.7kj 由此不能推断 a、1，3丁二烯和 2丁炔稳定性的相对大小 b、1，3丁二烯和 2丁炔分子储存能量的相对凹凸 c、1，3丁二烯和 2丁炔相互转化的热效应 d、一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 【分析】据h=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和可知，3丁二烯和 2丁炔的能量凹凸

37、，能量越低越稳定据此解答 202021海南如下图的电解池 i 和 ii 中，a、b、c 和 d 均为 pt电极电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd、符合上述试验结果的盐溶液是 选项 x y a mgso 4 cuso 4 b agno 3 pbno 3 2 c feso 4 al 2 so 4 3 d cuso 4 agno 3 a、a b、b c、c d、d 【分析】电极 b、d 均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd，那么所电解的盐溶液中金属元素应当在金属活动挨次表中h以后，转移相同电子时，b 析出金属质量大于 d，据此分析解答

38、212021上海将盛有 nh 4 hco 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应猛烈，醋酸渐渐凝固由此可见 a、nh 4 hco 3 和盐酸的反应是放热反应 b、该反应中，热能转化为产物内部的能量 c、反应物的总能量高于生成物的总能量 d、反应的热化学方程式为：nh 4 hco 3 +hclnh 4 cl+co 2 +h 2 oq 【分析】a、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应； b、吸热反应把能量转化为产物内部能量； c、依据反应前后能量守恒分析推断； d、热化学方程式需要标注物质聚集状态 222021 秋泉州校级期中在肯定条件下，co 和 ch4 燃烧的

39、热化学方程式分别为： 2co气+o 2 气=2co 2 气+566 千焦 ch 4 气+2o 2 气=co 2 气+2h 2 o液+890 千焦 由 1 摩 co 和 3 摩 ch 4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 a、2912 千焦 b、2953 千焦 c、3236 千焦 d、3867 千焦 【分析】依据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得 1 摩 co 和 3 摩 ch 4 燃烧后放出的热量 232021山东cog+h 2 ogh 2 g+co 2 gh0，在其他条件不变的状况下 a、加入催化剂，转变了反应的途径，反应的h 也随之转变 b、转变

40、压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 c、上升温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 d、假设在原电池中进行，反应放出的热量不变 【分析】a、催化剂虽然转变了反应途径，但是h 只取决于反应物、生成物的状态； b、对于反应前后气体物质的量不变的反应，转变压强，平衡不发生移动； c、上升温度，平衡向吸热的方向移动； d、假设在原电池中进行，反应将化学能转换为电能； 242021黑龙江模拟2021 年 3 月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是 a、a 为电池的正极 b、电池充电反应为 limn 2 o 4 li 1x mn 2 o 4 +xli c、放电时，a 极

41、锂的化合价发生变化 d、放电时，溶液中 li + 从 b 向 a 迁移 【分析】锂离子电池中，b 电极为 li，放电时，li 失电子为负极，li 1x mn 2 o 4 得电子为正极；充电时，li + 在阴极得电子，limn 2 o 4 在阳极失电子；据此分析 252021重庆：p 4 s+6cl 2 g=4pcl 3 g，h=a kjmol1 ； p 4 s+10cl 2 g=4pcl 5 g，h=b kjmol 1 ， p 4 具有正四周体结构，pcl 5 中 pcl 键的键能为 c kjmol 1 ，pcl 3中 pcl 键的键能为 1.2c kjmol 1 以下表达正确的选项是 a、p

42、p 键的键能大于 pcl 键的键能 b、可求 cl 2 g+pcl 3 g=pcl 5 s的反应热h c、clcl 键的键能 kjmol 1 d、pp 键的键能为 kjmol 1 【分析】a、依据 p 和 cl 原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小； b、依据盖斯定律分析推断； c、依据焓变=反应物键能之和生成物键能之和计算分析； d、由 p 4 是正四周体可知 p 4 中含有 6 个 pp 键依据焓变=反应物键能之和生成物键能之和计算分析 262021海南标准状态下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变为键焓hh，ho 和 o=o 键的键焓h 分别为 436kjmol 1 、

43、463kjmol 1 和 495kjmol 1 以下热化学方程式正确的选项是 a、h 2 ogh 2 g+ o 2 gh=485kjmol 1 b、h 2 ogh 2 g+ o 2 gh=+485kjmol 1 c、2h 2 g+o 2 g2h 2 ogh=+485kjmol 1 d、2h 2 g+o 2 g2h 2 ogh=485kjmol 1 【分析】旧键断裂需要汲取能量，新键的生成会放出能量，h=反应物的键能和生成物的键能和，据此进行解答 272021嘉峪关校级三模充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kj，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是

44、 a、2c 2 h 2 g+5o 2 g4co 2 g+2h 2 ol；h=4b kj/mol b、c 2 h 2 g+ o 2 g2co 2 g+h 2 ol；h=2b kj/mol c、2c 2 h 2 g+5o 2 g4co 2 g+2h 2 ol；h=2b kj/mol d、2c 2 h 2 g+5o 2 g4co 2 g+2h 2 ol；h=b kj/mol 【分析】燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kj，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 2mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 2bkj，生成 4mol 二氧化碳气体和液

45、态水，并放出热量 4bkj，以此来解答 282021天津为增加铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 al 作阳极、pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下： 电池：pbs+pbo 2 s+2h 2 so 4 aq2pbso 4 s+2h 2 o l 电解池：2al+3h 2 o al 2 o 3 +3h 2 电解过程中，以下推断正确的选项是 电池 电解池 a h + 移向 pb 电极 h + 移向 pb 电极 b 每消耗 3mol pb 生成 2mol al 2 o 3 c 正极：pbo 2 +4h + +2e pb 2+ +2h 2 o 阳极：2al+3h 2 o6e al 2 o 3 +6h + d a、a b、b c、c d、d 【分析】a、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动； b、串联电池中转移电子数相等； c、原电池正极上生成硫酸铅； d、原电池中铅电极上生成硫酸铅 【二】解答题共 2 小题 292021