2019届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1. 下列属于碱的是A. HCIO B. CO 2 C. Na 2 CO 3 D. Ca(OH) 22. 下列仪器称为“干燥管A.HEB.3.A.下列属于电解质的是酒精_B. 石灰水C.碳酸钠D.铁F 列反应中，HCI 被氧化的是B. Fe+2HCI=FeCI 2 +H 24.A. NaOH+HCI=NaCI+H 2 OC. CuO+2HCI=CuCI 2 +H 2 O D. MnO 2 +4HCI(浓)=.MnCI 2 +CI 2T+2H5.常温下，物质的量浓度相等的

2、下列物质的水溶液,A. NaOH B. FeCI 3 C. Na 2 CO 3 D. NaCIpH 最小的是的是C.D.6.下列说法不正确的是A.单晶硅是石英的主要成分B.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C.小苏打可用于焙制糕点D.水玻璃暴露在空气中会发生变质7.下列化学用语表示正确的是A.乙炔的结构简式：CHCH B. OH -C. F -8.下列说法正确的是A.镁着火不能用 CO 2 灭火B.钠只有在加热条件下才能与氯气反应C.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性D. SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2 具有漂白性9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，

3、且可以再生。下列最有希望的新能源是1天然气煤 石油太阳能氢能A. B. C. D. 10.下列说法不正确的是A.用烧杯可以精确配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液B.用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D.用苯可以萃取溴水中的溴单质11.下列说法不正确的是A.氕、氘、氚是具有相同质子数，不同中子数的三种核素B. CH 3 CH(CH 3 ) 2 的名称叫 2-甲基丁烷C. CH 3 CH 2 NO 2 和 H 2 NCH 2 COOH 互为同分异构体D.金刚石和石墨互为同素异形体的电子式：*Q：&* *D. CCl 4 的比例模型:12.X(g)

4、+2Y(s)2Z(g) HakJ/mol ，定条件下，将 ImoIX 和 2molY加入 2L 的恒容密闭容器中，10min 后测得 Y 的物质的量为 1.4mol 。下列说法正确的 是A. 10min内，X 的平均反应速率为 0.03mol/(L min)B.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C. 10min 后 Z 的浓度为 0.7mol/LD. 10mi n 内，反应放出的热量为 0.3kJ13.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水中加盐酸： 2H + +Ca(OH) 2 =Ca 2+ +2H 2 OB.向 NaHCO 3 溶液中加入 NaOH 溶液：HCO 3 -

5、 +OH - =CO 3 2- +H 2 OC.氯气溶于水： Cl 2 +H 2 O2H + +ClO - +Cl -D.向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸：Ba 2+ +OH - +H + +SO 4 2-=BaSO 4J+H 2 O14.已知 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正 确的是A.原子半径：WXB.氢化物的热稳定性：ZWC.元素 Y 与元素 Z 可形成化合物 YZ 2D.由氢化物水溶液的酸性：W列推知元素的非金属性 WZ15.下列说法不正确的是A.在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B.天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分

6、均为甲烷C.乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO 2 的物质的量不同16.下列说法正确的是A.通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B.淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C.油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D.紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒17.氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧 气，KOH容液为电解质溶液，下列说法不正确的是I_n仃 6aI Ih111A. a 电极是该电池的正极B.电池工作时，电子从 a 电极流出经导线流向 b 电极C.工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D. b

7、 极的电极反应式为： O 2 +2H 2 O+4e - =4OH -18.常温下，对于 1L0.1mol/L 的醋酸溶液，下列判断不正确的是A.该溶液的 PH 大于 1B. c(OH - )=c(H + )-C(CH 3 COO -)C.与等体积、等浓度的 NaOH 溶液完全中和后，溶液显中性D.与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等19.根据能量变化示意图，下列说法正确的是4H+2O11 ISkJ|$52kJ|4K4kJ ,關kJ|班 51辰应过超A.拆开 2molH 2 (g)和 1 molO 2 (g) 中的化学键，共放出 1368 kJ 能量B. 1 molH

8、 2 和 0.5molO 2 的能量之和比 1 molH 2 O(l)的能量大 242 kJC. 2H 2 O(g)=2H 2 (g)+O 2 (g) H=484kJ/molD. 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) H=572kJ/mol20.下列说法正确的是A. HCl 、HBr、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B. N 2 和 Cl 2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构C.在 O 2 、CO 2 和 SiO 2 中，都存在共价键，它们均由分子构成D. KOH 和 MgCI 2 都是离子晶体，均在共价键和离子键21.在 2L 的密闭绝热容器中

9、，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示YXB.若前 10s 容器内的压强增加，说明生成Z 的反应为放热反应C.由图像可知前 10s 内生成 Z 的速率越来越快D.若 X 为紫色，Y、Z 无色，则 10s 后混合气体颜色不再变化22.设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下 N A 个 CH 3 CH 2 OH 分子的体积约为 22.4LB. 1moICI 2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AC.23g 14 CO 2 与 NO 2 的混合气体中，含 O 原子数、电子数分别为 N A、11.5N AD.将标准状况下 22.4L HCI 气体通入1L

10、、 1moI/L 的CH 3 COONa溶液， 所得溶液 中CH 3 COOH分子与 CH 3 COO -离子的总数为 N A23.常温下，向 20mL 浓度为 0.1000mol/L 的盐酸中逐滴加入 0.1000mol/L 的氨水，PH 随氨水体积的变化如图。下列说法不正确的是A.在 B 点时：c(H + )=c(OH - )+c(NH 3 H 2 O)B.在 C 点时：c(CI - )n(NH 4 + ) BD.从 C 到 D 的过程中，可能出现：c(CI - )c(NH 4 + )24.已知 C 2 H 2 在氧气充足时燃烧生成 CO 2，不足时生成 CO，严重不足时生成 碳。现将am

11、olC 2 H 2 与 bmolO 2 混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确 的是F 列叙述不正确的是1卅闵A. 反应开始到 10s 时，转化率:A.若 a 2b，发生的反应化学方程式为：2C 2 H 2 +0 2 =4C+2H 2 OB.若(2/5)bav(2/3)b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH) 2 的石灰水，发生反应的离子方程式为：0H - +C0 2 =HCO 3 -C.若 a F 的化学反应方程式(4)下列说法不正确的是 _A.可以用金属 Na 鉴定 C 中是否含有少量水A.浓盐酸的挥发B.随反应进行盐酸浓度下降B. 可以用小苏打溶液区分D 与 E 的水溶液

12、C. 由 A 生成 C 或 A 生成 D 均属于氧化反应D. G 可以在稀硫酸或 NaOh 溶液中发生水解二、选择题27.为探究固体 A 的组成和性质，设计实验并完成如下转化。X 由两种化合物组成，若将 X 通入品红溶液，溶液褪色。若将X 通入足量双氧X 可全部被吸收且只得到一种强酸， 再稀释到1000mL，测得溶液的 PH=1。在（1 ）固体 A 的化学式_。（2 ）写出反应的化学方程式 _ 。（3 ）写出反应中生成 A 的离子方程式 _四、简答题28.为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。其中 B、C D E、F 分别盛有饱和食盐水、浓硫酸。干燥红色布条、

13、浓硫酸、湿润红色布 条。请回答：（1） E 中浓硫酸的作用_。（2） 将 F 中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是（3 ）若用装置 A 制取 2.24L （标况）氯气，消耗 造成该结果的可能原因有 _ 。圃体A:ffif液1A涪液曙液2已知：水中，溶液 2 中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色。请回答:10mol/L 浓盐酸的体积明显大于40mL红採色固休C.加热时火力不够猛D.M nO 2固体过量五、计算题29.向 130mL 某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完 全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体

14、在标况下的体积为 16.8L;过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g 。(1 )与硫酸铜反应的铁的质量为 _ g 。(2 )原浓硫酸的物质的量浓度为 _ 。六、简答题30.环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NO x )、CO 等有害气体，消除方法有多种。(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：1N 2 (g)+ O 2 (g)= 2NO(g) H= 180.5 kJ/mol22C(s)+ O 2 (g) = 2CO(g) H= 221kJ/mol3C(s)+ O 2 (g) =

15、 CO 2 (g) H= 393. 5 kJ/mol写出 NO(g)与 CO(g)催化转化成 N 2 (g)和 CO 2 (g)的热化学方程式(2)用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH 4 (g)+4NO(g) = 2N 2(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g)AH=QkJmol -1，写出上述反应的平衡常数表达式_，已知该反应的平衡常数 K 随温度升高而减小，则Q_ 0 (填“”或“”或“=”)。某温度下，密闭容器中 CH 4 与 NO 的起始浓度分别为 1mol/L、2mol/L，其中 c(NO)随时间变化如图所示，t 2 时达到平衡，保持温度不变在 t2 时将容器容积压

16、缩到一半，请画出 t 2 -t 3 c(CH 4 )随时间变化的曲线。 _(3 为提高反应：CH 4 (g)+2N0 2 (g)= N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) 中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因 _ 。电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO 2 -，同时用石墨电极电解将 NO 2 -转化成 NO 3 -，电解条件下循环利用 NO 3 -来处理氮氧化物。 写出该法处理 NO 2总反应的化学方程式 _ 。31.【加试题】苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条 件下发生歧化反应可以制备苯甲醛(在水中溶解

17、度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水 的密度)、苯甲酸。反应原理如下：2C 6 H 5 CHO+NaOH C 6 H 5 CH 2 OH+C 6 H 5 COONaC 6 H 5 COONa+HCl ，C 6 H 5 COOH+NaCl相关物质物理性质如下表：p32.苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 苯沸点/C178 205 249 80 熔点 26 -15 122 5.5 p33.苯甲酸在水中的溶解度17 C 25 C 100 C 0.21g 0.34g 5.9g实验流程如下：(1 )第1步需连续加热 1 小时(如图 1)，其中加热混合固定装置为画出仪器 A 的名称为 _ ，若将仪器 B 改为仪器 C

18、,效果不如 B,说明原因： _(2) 操作有关分液漏斗的使用不正确的是 _0亍J J-S-S旻A. 分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水B. 分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C. 充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D. 分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下(3)操作是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作(如图2),收集 _C的馏分。图 2 中有一处明显错误，正确的应改为 _ 。(4)抽滤时(如图 3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_ 冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应(5)用电子

19、天平准确称取 0.2440g 苯甲酸于锥形瓶中加 100mL 蒸馏水溶解(必要时可以 加热)，再用 0.1000mol/L 的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL,苯甲酸的纯度为_ %。34.【加试题】白藜芦醇是肿瘤、心血管病的预防药，主要来源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路线如下：OH yOCHj（C）（1 ）下列说法不正确的是第 2 题【答案】能发生银镜反应，一定条件下ImoIX 能与 4molH 2 发生加成反应C.第步既发生取代反应，又发生了消去反应D.化合物 C 的分子式为 C 17 H 22 O 4（2 ）写出白藜芦醇与足量浓溴水反应后生成的有机物的结构简式

20、_。（3 ）B 与氢氧化钠水溶液反应生成 Y , Y 经过两步氧化生成 Z （ C 8 H 8 O3 ），写出 Y、Z 在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式 _ 。（4 ）写出同时符合下列条件的 X 的同分异构体的结构简式 _。1能与 FeCI 3 溶液发生显色反应21 H 核磁共振谱显示有 4 个吸收峰，峰面积之比为 1 ： 1 ： 2 ： 6（5 ）模仿上述合成路线，以乙烯为原料合成CH 3 CH（OH）CH 2 CH 3，设计合成路线_。（无机试剂任选）参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】Ido濬于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于艇颂不选j B.g由两审阮素组成，其中一种是OA.B.

21、X第步由 A 生成 B 的过程中，副产物主要为:【解析】第 5 题【答案】L属于氧化物，瞰不选匚忸詔于水电离出的阳离子罡N厂电离出的阴离子是酸根离子，属于盐L顷不选D.ga化钙滚于水电商出的阴离子全部是o厂 属于靦D项选。答案选恥;阳和别甲sw阳.聖见曇常生杳鼻覧亘韶/电本M M!.!. W W香芷有書睪根念旷化S氧电【解析】第 5 题【答案】扌遞仪器的特征，话頤质玻璃管功干愎管旳洗弓瓶，功普通漏斗答案选险第 3 题【答案】【解析】九酒精在水请潘中和状态下均不能耳电，属于非电解氐A项错误；乩石灰水是呢合抓 不JE于化 合物不属于电解质，颐错误,c.碳釀钠在水濬液或熔融状态T能电离出自由移动的钠

22、离子和碳釀根 高子，能导电，属于电解质D铁属于单质，就不杲电解质，也不罡非电解质，DJ页错误史答亲选第 4 题【答案】D【解析】九氨氧化钠与盐釀的反应为中和反皿元素化合价没有岌生娈化， 不属于氧化还原豆应， 加页错误;；B.该反应中H元素化台价由隸降（氐到附丿失电子HM姬凰颐错误$匚该反应中元素化合价没有发生变 亀 属于冥分解反应顷错询D该反应中。元素化合价由-1价丹高到ML失电子HC藤氧化，D】页正Ho答秦选 s点睛：本题考查氧化还廊反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，M祯氧化、则匚阮素化合价升高，金生成氯气，臥此解答该题*靄晞窮勢饕聽靄躱董蠶劉縣【解析】第8题【答案】

23、常温下， 比0甘滚戒呈碱性， 濬液的pH大于打礒酸钠属于强舐弱酸盐， 其溥懑因磺酸根离子水解而呈 酹性，涛滋的pH大于7,仕b属于强酸弱碾盐，F尹水解导致溶浹呈酸性，叩小于阳隔1属于强酸强 喩盐瀋询呈中性，pH竽于门则pH最小的是宅匚1护答棗虑盼第 6 题【答案】【解析】氏石英的王要成知是AJ页荀吴；艮钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的熱交换剂，B正贏匚小苏打壹熱分解生成 0 气也可用于焙制糕点顷正确F&硅釀钠的水濬液称为水玻璃，酸 性；碳釀大于硅酸，则水玻璃暴露在空气中会与空气中的8严H2反应生成硅酸发生变质D 项正确0答案选肛第 7 题【答案】C解析】応有机物般构简式不能省

24、略官能団，则乙烘的结构简式为的三CH, M页错误3 HOH的电子式为|；：H,珀页错误；C严的质子数为沢檢外电子数为离子结构示倉團为防,页正陽。磁的原子半径 T 汙氯的馬子半径,与比例 模型不符，。项错误。答案选L【解析】第11题【答案】九镁能在 g 中憾烧生成阴。和 G 所以镁看火不能用3 巫火,2 页正确；E.钠性质很活说在点懒菜件 丘钠能在勾气中燃烧，瞰诩是C稀硫酸与活诜金属反应生成氨气，体现了稀硫釀的氧化忆顷错 误j D巖性高猛酸揶容液具有氧化性，56具有还原性，两者能发生氧化还靡反应导致酸性高错酸钾溶 液褪包 体现了 的还JS性，颐错误。答案选 4第 9 题【答案】D【解析】天然气、

25、煤、石油都是化石烘卸其衾都可叹罡最有希望的新能恥答案选 B誓觀藏慑勰蠶传脚之般轆形騙豔蠶眯正在呎究第 10 题【答案】i.【解析】氏精确配制CU加几的临0H濬液用容量礼不能用烧杯，與页错凰B.MMJg遇淀紺娈蓝，可以用淀紺 濬酒檢峻某濬潘中是否存在碘单區， 卩页正确,CJ列本具有丁达尔效应而漕液没有， 所以可果诩丁达尔效应区分胶体和潯淑 倾正臥”凜在水中的溶解度S小在苯中溶解度大，且苯禾咏互不相溶、所以用苯可以萃取溟水中的澳单鬲颐正确。答案选 X【解析】第13题【答案】A.n. ffi.冠的庚子数相同中子數不同，它们是氮元素的三种橈素，2 页正励BW系统希去 ；诙有机物的名称加耳基丙協 2 页

26、错误$匚出饷剧站阳出饷问仙的分子式相同，结构不同，JI于同分异构僥顷正确$O金刚石和石銀是由诜素形成的性质不同的单氐属于同素异形休，D项正 答秦诜Bo第 12 题【答案】&【解析】根据三段式解答：观*2时孑二2Zjg AH=-a kJ/mol起蛤物庶的S rriQl) 12 0变化物质的量2OH-F2HSO42=BaS04*jr2H20；D项错误* 答案选 A第 14 题【答案】韭縣衣、2、W分别为紬冲C. S. CI.同周期元素从左到右原子JSfeSf Hl子半卷、碑钮是同周期元素从左到右，非金厲性逐渐増强，非金厲性越强气态氢化物越稳走，非金属性 ；WZ.则氢化物的热稳定性；W：心虫

27、页错误./靖膨成化合物 6,哌正陽不能根据氢化物水濬 液的酸性来比较元素非金雇性的强弱，应该用最高价含氧馥的酸性比岚D项错耳笞秦选第 15 题【答案】【解析】扎在一定条件下，苯与浓硝酸反应生咸百雪荃，硝基取代苯环上的氢原子，igfiffiJI于取代反应，A:讣口患周查离壬反毎石崔式E【解析】正甌 吐天黑气、沼气 呵燃卅的王要成分均为甲烷B项正臨巴乙烯含有琏碳双键，能与澳水发勺CH第 16 题【答案】滉水发主力减第 19 题【答案】【解折】丄盐析是可逆过程，砒1过盐析作用析出的蛋白贡固制II水岳能诲于水，颂错误；E葡萄糯雇于单繪、单糖不能发生水解BI页错误i匚.油脂在喊性条件下的水解反应叫做皂化

28、反应，03页错误；現细菌、病 毒是蛋日质，紫外线可使蛋日质变性，贝冋利用紫外线进彳禅至 顾正环 答乘选叽第 17 题【答案】【解析】九根据嫌电池工作原理，憾料电池的员极罡燃料发生失电子的氧化反应，通入氢气的电极罡员极，鯛电极是该电池的负检廠鑽小 扌鵬原电池工作原理，员极上失电子，电子从员損沿外电路流向正此 则电子从徙极流il经导线流向b电极，BI页1E畴匚氨氧燃烧电泄发生的反应是氢 P 口氧汽反应生威水，则工作一段时间目灼H濬液 的浓度降低港滴的磁性减亂 顷正确j0 正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反匾b极是正暫正扱的电禎反应式为曲D项正确*答案选恥第 18 题【答案】并利应1E肯

29、还工爲的工子H杳科发3本根正:n难的字础电181富1 i対ffi*式员式程&方中反反C（bf）-C（CHiCOO）,烦正确匚酣釀与等休积、暂度的N2H溶液兗全中和后恰好反应生成-_風蠶議臺釁【解析】扎拆化学键吸收能量、颂错误,B根据團象数据片析计算imofH：(g)和1 mol Oz (g)反应生成2mol缶0，共放出谢+略572 kJ育缠，PJ 1血和0.5mol 6的能量之和比5H2的能量大俪kb烦错團匚根1图象数据可知I 2H3(O2(g)=2HjOfe)AH=1S4kJ/mol j反应逆向进行，反应热的数值不变，符号相反则2战0卧2日tlgHO3(gJH=4S4 Id/moL顷

30、正确；D.根据叩页分折可肛2H2g+D；!g-2H50tl) Ah=-572kJ/mob皿貝错i昊。答案选。倔卿嚼MR薛加唤勰 反应物化学键键能总和生成物化学键总和计茸。第 20 题【答案】【解析】A.HCk HBr. H均为分子晶体， 相对分子质量越大， 范德华力越强， 所以分子间作用力依次増犬， 非金Sttffi强，熱稳走性越强，非金属性：0>Br&gt?b则黒稳定性依氏咸弱，以页错曷EN原子最外层 承个电子，与另一个子形成三对共用电子对达報电子稳定结打口原子最外层有拎电子与异一 个匸虑子屯成7拱用电子打达弧点子稳定鉛枸B頁正諭匚勺6盧于原字晶体它罡由原子构乱C项错误

31、j D.KOH中存在离字磊和共价键，属于离字晶 V*,盹ClM只旨离学龜 盧工离子晶氐 应错误0答案选肌第 21 题【答案】【解析】九根据图象数据可Mb反应幵始到17 X的转化率为(1規0心蛀)-L20X10W&=&5*SKj的转化率为1,00 1QTO=72%/专化率：丫皿 8 页正确B电團象可以看出，反应中X、Y的物质的臺顺少，应为反应物，Z的物质的 量坦备为生成物,当反应进行到伽耐,in (x) =a79mob An Y)=0.79mob =1.58(IK)I,则S(X): 4 (Y) : g (Z)十1：2養扣反应的物质的物质的量之比等于化学计謝之比L则反应的方程式为工

32、cg +eg)勺7 cg),该反应为气体系数禾口的可逆反应，若前血容器内的JE强増加，根舟热胀冷卿原理，该反应为放热反应，颐正确；I：.由團像可知，生成=的曲线斜率一开 始大后来变小，说明生成Z的速率先快后慢，巴页错误,A 扌鳩團象可知在加垢，x E的物廉的量 不再随时间的变化而变化，即反应达到平IB状态，各组幷的浓度不再銮化，即1伽后混合气体颜色不再 变在，m页正褊。答累选6第 22 题【答案】【解析】B标准状况下，乙醉为液也无法根抿气体摩尔体积计算Z罄的体积，加页错島R.根抿化学反应4+2NaOH=NaCkNaCICh-HiOl该反应中hnolC彥加化学反应，转移的电子数为 瞰错误；C.W

33、CO；1ONO】的椰扮子质量均为孤若旅合气体的物质的量为0.5叶儿含0原子数为輻口含电子数为0-5X22N.=11N N6含电子数0.5X 23=11.C项错误；巩标准状况F22,LEU1的物质的量为lnwlfl与LmolCHOOH恰姪皮应生成ljnolCHiOOOHjnUclNaCl,根捉物料守恒所得潘用中CHjCOOH分 子与匚出80南子的总藪禹故，颐正确Q答案选 6第 23 题【答案】【解析】丸R点是等浓度、等休积的盐酸和氤水哈好反应生咸氯化褊根据质子守恒，clHGfOHctNHj-HsOb礪正确*氐B点是氟化谡语海瀋液呈釀粛要加人少量氨水使溶漁昱中性5!Jc(crKc(NH4c(NHv

34、H!Ob颐EE确匸艰盐釀皮应 掉一半时时十)=0.01LX 0.1000mo|A=),0()lrnolj B点盐勰完全员应，倒创出士m-002rnob砧还存 在H工字Nt%* Y旷匸=2n(NHr)“nNHZh，仃页正确,D.从C点到D点，濬菠呈减性c(H_KcC0H Di根据电荷守恒明一)十讯应+) = c(0H_)+c(Cl_) , RlJcfcrbdNHn, D项错误。答案选 5$35-Hnr杳霜始考。起平象加As象线的，判的szSSIiwfflsE8xiom；平衡状态的标志是指IE逆反应速率相同各组分的含量和浓度保持不变第26题【答案】第 24 题【答案】遛析】根据題甌乙快在氧气中囁堡

35、的化孚左理式为绘啟十56=4口+2气0、2暑或孤出十2TC0+2氏 6 若日勃氧气严重不足、爱生的化学反应为26十6=4匚十2HQ烦正确j B(2/5)tKa(2/3)b；发生丘曲5出十55=4口十2出ajQ2C2H? +3O3=4CO+2H2O,燃烧后的产物杲凹和匚0的混合气饥 0 的物质的量不足时儿贝M发生反 应的鳶子方程式OH + COi= cn3 COz+20H_=C0?,吕项错溟；若昶0聊，左生SS2C2H24502=4C0L +2出0乙烘完全反应，乙烘中阮素的化合价由4升高到詁，则该过程中转移的电子的物质的量为亠1曲mob烦正确若a=!l/2)b?爱生SE2G2H3+5O3=4C0

36、：+ZHIQ2CIH2+302=4CO+2HJOJ槪儒后的产 物ScOificoK混合气依根抿化学方程式计算可得唯6：唯0口DI页正酿 答案选肌第 25 题【答案】【解析】加入足量曲(0H捉漆潘反应后将沉淀过氟 洗孤 干燥，得沉淀4嗣g,向沉淀中加人过量的盐酸，有韦進 可知乙珑沉淀为硫酸钦I则含 8为2.珑亍2迪肿otaOliTOl可知4公创沉淀为硫酸顿和其它沉淀的混合物，嵩子浓度圳目 等，沉淀若为碳K,则含HH二 碳釀顿的0.01mdx 197g/mol=l.97g2AC识质知片Z Z等小，写等0101书烯/II/II的丙呃弋4 4方幺学星4L4L化物2,2,为皆口夷破担飞Cll：CH：里谿

37、栗选欄H上述分析反应的化学方程式対丘FBOHQ竹 Q 个3）气体X为Eg 36的混合物气体通入WOH漆液中发主反应生成硫酸钠租亚硫釀钠，亚硫酸根离子具有还原性，氧化铁和硫釀阪应生成硫酸渕 溶沥为磕酸铁，F产具有氢化性，伦吗F0淀发生 电化还原反应生咸F旷和根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平则艮电中生成咖關 子方程xt2Fei+4-SOa2+H30-2Fe&/+ 2H%【解本題考查无机物的推断以及卖验方素设计。X由两种化合物绢成，若将姻入品红濬液，濬液褪包能使碍I濤液褪鱼的有旳勿若将xiS入足量双氧水中，x可全部被吸收且只得劃一种强酸，根16化学反应怒+HJO二血込、SOrFHiO

38、氓咒河刼丿X*SOjfQSO-两种气体组成。在溶潘2中滴加K咒礦液，澹液呈红 鱼说明濬滴中有F/j红棕色囱伪:讒化睦。1）卞鵬上述井析，固体血虑分解生成55 56和氧化鏡硫元素的化合怕降低铁元素的化合价升 咼f贝血为FeSOjo第 28 题【答案】防止F中的水蒸气进入0中铜竺居忧熾烧，产生棕黄色的1）棍据装置團和所如药品可知，D用于验证干燥的氯气无漂日也F用于驸证溟润的冒气具有潦白性 ,则E中浓硫酸的作用是防止F中的水英气进人D中。2）氟气能与铜岌生反应生成氯化铜，WF中可看到的现象是铜丝剧烈懺烧产生棕黄鱼的烟。点睑本趣考查实验方案设计与评价，氧气的卖唸室制况性质等知识。根將装置国可知，话丈验

39、室 制戟气B中盛育饱和篇盐水目的罡除去氯气中的HC C中盛有浓硫酸目的是干燥氯气0用于验 证干燥&園肓舌還目性，E用于防止沖的水蒸气进入Dtp：F用于強证湿润的氮气具有濤曰性，氯气有毒,G为虧吸吸鑑2離总室制法、性厉等知识。根据装竇图结合取、J 冲加 气B.廉杂、SIfes馥輸皿也不皮茁D项盐馥和1!伍。 木反应 血看反应的第 29 题【答案】44.8 lS.lmol/L本题考查化学计算，根据化学反应1）16.8L氢气的物质的量为a.75mdFe+HzSOa =FeSO4+H2zt固体质量减少Imol lmol lmol 56g0.75mol 0.75mol 42g设与硫酸铜反应的铁的

40、质量为X gCuS04+Fe=FeS04+Cu质量增加56g 8gx g 42g-35.6g=6.4g56；8=X：6.4；解得x=44,8g2）根据上述分析，设加入铜片的物质的量为yrnolCuSO4+Fe=FeSO4+Cu质量増加lmol 8gymol 42g35.6g=6.4g1：8=y:6.4解得y=0.8mok设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z molCU+2H2SO4（浓）Cu0 x02个+2HzO，lmol 2mol0.8mol zmolz=1.6mol原气3。4的物质的重浓度c（H2SO4） = （0.75mol+1.6mol） -r 0.13L=18.1mol/Lo结鬻给数答：

41、（1）与硫酸铜反应的铁的质童为4&gg,（2）原硫酸的物质的量浓度为18.1mol/L.第 30 题【答案】2NO（g）4-2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） AH=-74&.5kJ/mol K=匚（出O）（、（N（NOpcfCFL）恒压充入稀有气体后体和増大，有效气体的圧强减少，平衡向正反应jiffi方冋移动。2NOH2H2OM上-2HNO3+H2【解析】N2(g)+ O2(g)=2NO(g)= 180.5 kJ/mol / 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mob C(shO2(g=CO2(5)H=-393.5 kJ/mol方程式a-得NO g) +2CO g) =Nz g) +2CO? g)所以(-393.5kJ/mol) K2(-221.0kJ/mol) -+18O.5kJ/mol) A7465kJ/mol，热化学方程式为2NO (g) +2CO g) =N2g) +2CO2(g )jm=-746.5kJ/molo根据平衡常数的定义，CHJ(g)+4N0(g)= 2N2(gHCO2(g)+2H2Q(g)的平衡常数表达式后曰常驚W),该反应的平衡常数馄温度升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，而升 高温度，平命叵1应热反应方冋移动则该反应的正叵I为放熱反应，Q“。3)恒压充入稀有气体后体积増大，有效气体的压强减少，平衡向正