配制一定物质的量浓度溶液的操作方法及误差分析

1、2008年第78期 江苏王清华、实验仪器配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有电子天平、量筒、滴定管(或移液管 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等(如图1所示 .图11. 电子天平. 中学生数理化143高一版配制一定物质的量浓度溶液中一般不用托盘天平, 因为它的精度不够. 目前通常用精度较高的电子天平, 操作起来也非常方便.2. 量筒.本实验中的量筒主要是用于溶质溶解(或稀释 时量取适量蒸馏水. 量取少量液体溶质时, 一般用滴定管(或移液管 . 量程小的量筒由于精度要高一些, 在溶液浓度的精度要求不高时, 亦可用来量取液体溶质.3. 滴定管.滴定管是用来准确量取一定体积溶液的玻璃仪器, 它比

2、量筒的精度高. 分酸式滴定管和碱式滴定管两种, 酸式滴定管用来量取酸性、氧化性溶液, 碱式滴定管用来量取碱性、非氧化性溶液.4. 容量瓶.(1 容量瓶为细颈磨口梨形平底玻璃瓶, 带有与磨口吻合的玻璃塞, 使用前要进行检漏, 漏液的容量瓶不能使用. 检漏的方法是往容量瓶中加入一定量的水, 塞好瓶塞, 用食指摁住瓶塞, 另一只手托住瓶底, 把瓶倒立过来, 私心胜者, 可以灭公。林 逋2008年第78 期观察瓶塞周围是否漏水, 若不漏水, 将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧, 仍把瓶倒立过来, 再检查是否漏水, 经检查不漏水的容量瓶才能使用.(2 在配制一定物质的量浓度的溶液时, 不能直接

3、将溶质放入容量瓶中进行溶解, 而要在烧杯中溶解, , 才能将溶液转移到容量瓶中. 这是因为容量瓶的容积是在20, 而绝大多数物质溶解时都会伴随有放热(或吸热的升(或降 , 从而影响到溶液的体积, 准确.(3 , mL 、500mL 、250mL 、100mL 等, , 只能配.4 , 也不能对其加热.、1. 计算:固体溶质计算质量, 液体溶质计算体积.2. 称量:固体用电子天平称量, 液体用滴定管(或移液管 移取.3. 溶解:将溶质放入烧杯中用蒸馏水溶解(或稀释 .4. 移液:把烧杯中的溶液引流入容量瓶.5. 洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒23次, 洗涤液一并转移入容量瓶, 振荡摇匀.6. 定容:向容

4、量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线1cm 2cm 处, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.7. 盖好瓶塞, 反复上下颠倒、摇匀.8. 装瓶、贴签.三、注意事项1. 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量(或体积 的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容, 因而不需要计算水的用量.2. 配制一定体积的溶液时, 容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同.3. 不能把溶质直接放入容量瓶中溶解(或稀释 .4. 用量筒量取液体溶剂时, 洗量筒的液体不能再倒入烧杯中.5. 读数时, 视线应与溶液的凹液面处恰好相平.6. 若用浓硫酸配制稀硫酸, 一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中, 切不

5、可相反操作!7. 定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后, 会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况, 这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水. 这是因为容量瓶是属于“容纳式”的玻璃仪器(指注入容器的液体的体积等于容器所标注的容积 , 用胶头滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时,当你的希望一个个落空, 你也要坚定, 要沉着!朗费罗中学生数理化144高一版2008年第78期 液体的体积恰好为容量瓶的标定容积, 将容量瓶反复颠倒、振荡后, 出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况, 主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失, 但不影响瓶内溶液的物质的量浓度.8. 如果加水定容时超过了刻度线, 不能将超

6、出部分再吸走, 配制.四、误差分析误差分析原理:c =. V1. n 不变时, 操作使V ; , . 使所配溶液的物 (1 (如图2所示 . 量筒(不标出 , 刻度数由下往上逐渐增大. 若10. 0mL 液体溶质, 视线的第一观测点应是刻mL 处, 第二观测点是凹液面的最低点, 当液面最低点与视线相切时, 实际量取的液体已是10. 2mL , 所取液体溶质的图2体积偏大, 溶质的物质的量增大, 使所配溶液的物质的量浓度偏高.(2 定容时, 俯视容量瓶刻度线(如图3所示 . 定容时, 视线的第一观测点应是刻度线, 第二观测点是凹液面的最低点, 俯视时, 加水量不足, 使所配溶液的物质的量浓度偏高

7、.(3 把量筒中残留的液体溶质用蒸馏水洗出倒入烧杯中.图3从量筒中倒出的液体体积与量筒上的读数相同, 这种度量仪器在制造时已考虑到残留的液体, 如果将残留的液体用蒸馏水洗出又倒入烧杯中, 使所量液体溶质的体积偏大, 则加入蒸馏水的体积就会少一些, 使所配溶液的物质的量浓度偏高.(4 把高于20的液体转移入容量瓶. 热溶液转移到容量瓶中, 液体的膨胀系数比玻璃大(主要考虑液体的膨胀 , 定容后在容量瓶中冷却至室温液面就会低于刻度线, 相当于定容时少加了水, 使所配溶液的物质的量浓度偏高.2. V 不变时, 操作使n 偏大, 则c 偏高; 反之, 偏低. 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因有如

8、下几点.(1 用量筒量取液体溶质时俯视读数, 使所取液体的体积偏小, 溶质的物质的量减小, 导致所配溶液的物质的量浓度偏低.(2 用滴定管量取液体溶质时仰视读数(如图4所示 .滴定管上的“0”刻度在最上面, 刻度数由上往下增大, 放出的体积是两个数值的差(下面的数值减去原始数值 . 放出液体时仰视读数时, 视线的第一观测点是滴定管上的刻度,辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。布莱克中学生数理化145高一版图42008年第78 期第二观测点是凹液面的最低点, 导致放出的液体体积不足, 使溶质的物质的量减小, 使所配溶液的物质的量浓度偏低.(3 没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中. 溶质的物质的量减小

9、, 导致所配溶液的物质的量浓度偏低.(4 定容时, 仰视容量瓶刻度线. 水加多了, 度偏低.(5 定容加水时, , . 液中有溶质, , 偏低.(6 . 称量前物质吸收了水分, , 导致所配溶液的物质的 (或搅拌 液体溶质时有部分液体溅出. 溅出的液体有溶质, , 致使所配溶液的物质的量浓度偏低.3. 对实验结果无影响的操作.(1 使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解(或稀释 溶质. (2 配制溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥. 中学生数理化146高一版感悟与提高=1. 84g 用98%的浓硫酸(cm -3 配制95mL 0. 92mol L -1的稀硫酸. 用量取mL 浓硫酸, 把缓缓注入到中, 并用不断搅拌. 待溶液后, 将溶液沿着玻璃棒移入mL 的中. 用少量蒸馏水洗涤和玻璃棒次, 将洗涤液移入中. 向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时, 改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切, 最后盖好瓶塞. 将配好的溶液转移到中并 .答案:10mL 量筒(或酸式滴定管 5. 0浓硫酸盛有适量水的烧杯玻璃棒