★九年级下册化学方程式总结

1、九年级下册化学方程式总结（全）第八单元 金属和金属材料1. 铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜4Al+3O2=2Al2O32. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固体溶解，产生无色气泡（Mg，Al，Zn反应的剧烈程度依次减弱）3. 金属间的置换反应（几个典型例子）（金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，K，Ca，Na除外）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属（铁丝）表面覆盖

2、一层红色物质（湿法炼铜、镀铜）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag紫红色金属表面覆盖一层银白色物质4.一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）反应（工业炼铁的原理）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高炉中的其他反应：C+CO22COC+O2CO25.铁生锈：4Fe+3O2=2Fe2O3（红褐色固体，疏松多孔）或4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O铜生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）（铜锈，铜绿，孔雀绿）（铜锈分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O）第

3、九单元 溶液6. 生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热量第十单元 酸和碱7. 把CO2通入紫色石蕊试液中CO2+H2O=H2CO38. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H29. 铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O10. 生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热量11.

4、 碱与酸性氧化物（酸性气体）反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （澄清石灰水变浑浊 用途：检验CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （NaOH在空气中易潮解）2NaOH+SO2=NaSO3+H2O2NaOH+SO3=NaSO4+H2O12. 碱+某些盐盐+另一种碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH13. 酸与碱发生综合反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （用熟石灰处理硫酸厂污水）Al(OH)3+3HCl=AlC

5、l3+3H2O （治疗胃酸过多）十一单元 盐和化肥14.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO215. 碱+某些盐盐+另一种碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH16. 硫酸根离子的检验（先加稀盐酸（排除银离子等杂质离子干扰），再加氯化钡）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO417. 氯离子的检验（稀硝酸（排除碳酸根等杂质离子干扰）和硝酸银，不分顺序）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClHCl+AgNO3=HNO3+AgCl18. 碳酸根和碳酸氢根离子的检验（稀盐酸或稀硫酸，澄清石灰水）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （澄清石灰水变浑浊）19. *侯氏制碱法（联合制碱法）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH