2019高考化学一轮训练学题(3)(含解析)新人教版

1、AR人教化学2019高考一轮训练学题（3）李仕才一、选择题1、Fe（OH）3胶体虽然是由 FeCb 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCb 溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【参考答案】C2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）ABCD解析：在 Cu Zn 原电池中，由于金属活动性：ZnCu,所以 Zn 作负极，Cu 作正极，在正极上发生还原反应生成 耳，A 错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B错误；在 Fe 片上镀锌时，Fe

2、 作阴极，Zn 作阳极，电极连接不正确，C 错误；电解饱和 NaCI溶液时，阳极发生反应：2CI 2e=Cbf,Cl2有强氧化性，与 KI 发生反应：CI2+ 2KI=2KCI +丨2,I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H+ 2e=Hf，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D 正确。pH 值明显下降的是（|稀HS5 CJSO.齡诫JWCI帑液洽U；沌池粗酗制炼钦片饒停酚舐）电解产物AR答案：D3、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的3解析：A 项，该装置是原电池装置，放电生成氢气，溶液的电解电解池，Cu+2H2O=U（OH）2+氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 增

3、大，错误；C 叽电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH 增大，错误；D 项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，正确。答案：D4、常温下，将 pH= 3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：11x10 molL的氨水 b L2C（OH一）= 1x10一3molL_1的氨水 c L一一 3一 13C（OH一）= 1X10一mol L一的 Ba（OH）2溶液 d L其中 a、b、c、d 的关系正确的是（）A. ba= dc B . a = bcdC. a = bdc D . ca= db解析：pH= 3 的盐酸中C（

4、H+） = 1x10一3mol L一1,与C（OH一）= 1x10_3mol L一1的 Ba（OH）2溶 液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即 d = a; NH H2O 为弱电解质，1x10_3molL_1的氨水中 c（OH一）a, ca。答案：A5、读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项该药品标签上还标pH 增大，错误；B 项，该装置是物品标签饱和氯水51.01x10Pa,20C药品:碳酸氢钠 NaHCO 谷 浓硫酸 H2SQ 密度xxx名小苏打（84g mol_1)一 11.84 g mL 浓度98.0%该试剂应装在橡胶该药品不能与皮肤分析塞的细口瓶中直接接触该物质受热易分解解

5、析：氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A 项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触有42NaHC(3=NazCQ+ CQf+ HO, C 项正确；98%勺浓硫酸具有腐蚀性，D 项正确。皮肤，B 项正确；碳酸氢钠受热易分解:5答案：A6苹果酸的结构简式为OH1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2OH非选择题图是当反应器中按 n(N2) ： n(H2) = 1 : 3 投料后，在 200C、400C、600C,反应达物质的量分数。不要求计算结果)12(35X52答案 1 沢35X535X5解析 R 点总压强为 35

6、MPa, NH 的物质的量分数为 20%H 0( )CC HC H2C OOH，下列说法正确的是(A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2 种B.C.D.I： 1 I 丨与苹果酸互为同分异构体解析：苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，能发生酯化反应,A 项正确；羟基不能与 NaOH发生中和反应，故 1 mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 发生中和反应,B 项错误；羧基和羟基均能与金属 Na 反应，故 1 mol 苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2, C 项错误；苹果酸的结OH构简式可写为f)CCHCHaC(X)11 或 HtXX.CHCO( )H，即二者为同一物质，D 项错

7、误。列出 R 点平衡常数的计算式KP=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X答案：A1、压强/何內6N2(g) + 3H2(g) ?2NH(g)H 原子，且 H 原子个数比是 3 : 1,说明 X 分子中含有 2 个甲基，根据分子式确定其不饱和度为2,不含其他官能团，所以 X 分子中含有 2 个醛基，所以 X 的结构简式是(CH02C(CHO)。起始物质的量 /mol515变化物质的量 /moln 3n2n平衡物质的量 /mol5 n 153nNH 的物质的量分数为20%=-2n 、55 nX100%解得：n=3N2的物质的量分数为 2nX1113100%=-, H2 的物质的量分数为

8、1-三一 2=云 R 点平衡常数的计算式55 5 51235X51335X535X52、有机物 X 是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X 的组成与结构，进行了如下实验：有机物 X 的质谱图为:552LLJ729445dJ 173S51 I100UL有机物 X 的相对分子质量是(2)将 10.0 g X 在足量 Q 中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水 CaCb 和 KOH 浓溶液，发现无 有机物 X 的分子式是_水 CaCl2增重 7.2 g，KOH 浓溶液增重 22.0 g。(3)经红外光谱测定，有机物 X 中含有醛基；有机 物 X的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之 比是 3。有机物 X 的结构简式是 _解析：(1)质谱图中的最大质荷比即为X 的相对分子质量，所以X 的相对分子质量是 100;(2)10.0 g X 的物质的量是 n = m W 10 g 十 100 g mol = 0.1 mol ,完全燃烧生成水的质量 是 7.2 g，产生水的物质的量是n(H2O)= mrM= 7.2 g* 18 g mo1= 0.4 mol，生成二氧化碳的质量是 22.0 g，物质的量是 n(CO2) = mrM= 22.0 g * 44 g mol = 0.5 mol，贝 U 1 mol X 分子中