盐类水解及三大守恒定律的应用教案

1、 教学过程一、 复习预习复习电解质的概念和弱电解质的电离二、 知识讲解考点1 盐类的水解（1） 盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H +或OH +结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。（2） 盐类水解的特点：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强显谁性、同强显中性。注意：a 弱酸弱碱盐也能水解，如CH 3COONH 4、(NH4 2S 水解程度较NH 4Cl 、CH 3COONa 大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CH 3COONH 4溶液p

2、H = 7。b 酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性，如NaHSO 3、NaH 2PO 4，NaHSO 4只电离不水解也显酸性若水解能力超过电离能力，则水溶液显碱性，如NaHCO 3、Na 2HPO 4、NaHS 。1 考点2 影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因：温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。以FeCl 3和CH 3COONa 为例 3+ -考点3 溶液中离子浓度大小比较（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，

3、要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。 （2）涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。考点4 溶液中的三个守恒关系电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H+ 与其他微粒浓度之间的关系式(由以上两个守恒推出 。考虑两个特定的组合：2+ - 当c （NH 4Cl ） c （NH 3·H 2O ）、c （CH 3COONa ） c （CH 3COOH ）时， 电离程度大于水解程度，水解忽略不计。考点5 判断加热

4、浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例1AlCl 3+3H23+HCl H 0（吸热） 升温，平衡右移升温，促成HCl 挥发，使水解完全加热至干AlCl 3+3H23+3HCl 灼烧 Al2O 3例2Al 2(SO4 3+6H23+3H2SO 4 H 0（吸热）升温，平衡右移H 2SO 4难挥发，随C(H2SO 4 增大，将抑制水解 综合结果，最后得到Al 2SO 4从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体 分析思路酸或碱溶液考虑电离 单一溶液 盐溶液考虑水解 电解质溶液 不反应

5、混合溶液 不过量 生成酸或碱考虑电离 反应 生成盐考虑水解 过量根据过量程度考虑电离或水解蒸干蒸干三、例题精析【例题1】下列说法中，正确的是（ ）A 在任何条件下，纯水的pH 都等于7 B 在任何条件下，纯水都呈中性 C 在95时，纯水的pH 小于7D 在95时，纯水中H 的物质的量浓度H小于107 molL1 【例题2】下列关系一定正确的是（ ）3 1个性化教案A 当溶液中c （H ）1×107 mol·L B 当溶液中c （H ）1×107 mol·L时，其pH 7，溶液呈酸性 时，其pH 7，溶液呈碱性111C 当溶液中c （H ）c （OH ）1

6、×107 mol·L时，其pH 7，溶液呈中性 时，其pH 7，溶液呈酸性D 当溶液中c （H ）c （OH ）1×107 mol·L【例题3】常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH = (a1 的措施是1A 将溶液稀释到原体积的10倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积0.2 mol·L盐酸 D 提高溶液的温度四、课堂运用【基础】1. 有关100mL 0.1mol/LNaHCO3、100mL 0.1mol/LNa2CO 3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A 溶液中水电离出的H+个数： B 溶液中阴离子的

7、物质的量浓度之和： C. 溶液中：c(CO32 c(H2CO 3 D. 溶液中：c(CO32 c(H2CO 32. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）A 甲酸溶液 C 氯化铵溶液 【巩固】1. 25时，相同体积和pH 的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH 的变化与所加水的体积关系如图所示下列说法正确是（ ）A 在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX NaY NaZB 在等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 混合液中，离子浓度的大小关系是 c （Z -）c （Y -）c （X -）C 在上述NaX 和NaY 的混合液中存在 c(HX/c(X c(HY/

8、c(YD 在0.2molL-1 NaX溶液中加入等体积0.1molL-1的盐酸，所得混合液中存在 c （H +）+c（HX ）=c（OH -）+c（Cl -） 2. 下列操作可得到纯净Al 2O 3的是（ ）A 向NaAlO 2溶液中加入适量稀H SO 4蒸干并灼烧 B 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2后蒸干并灼烧 C 向AlCl 3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D 向AlCl 3溶液中加入适量NaAlO 2溶液，蒸干并灼烧 【拔高】下列叙述正确的是（ ）A c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2Fe （SO 4）2和NH 4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c

9、（NH 4）2Fe （SO 4）2c（NH 4）2SO 4c （NH 4Cl ）4B 氢氧化钠溶液 D 碳酸钠溶液 个性化教案B 若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则（c OH -）-c （HY ）=c（H +）=1×10-5mol/LC 0.2mo lL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba（OH ）2溶液混合后，溶液的pH=1 D NaHCO 3溶液中：c （H +）+c（H 2CO 3）=c（CO 32-）+c（OH -）课程小结通过本次课程的学习可以使学生.1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离

10、子方程式。 2. 了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。课后作业【基础】1. 现有pH a 和pH b 的两种NaOH 溶液，已知b a 2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH 接近于（ ） A a lg2 【巩固】1. 下列浓度关系正确的是A 氯水中：c (Cl2=2c (ClO-+c (Cl-+c (HCl B 氯水中：c (Cl- c (H+ c (OH- c (ClO-C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+=c (CH3COO - D Na 2CO 3溶液中：c (Na+>c (CO

11、32->c (OH>c (HCO3>c (H+2有关100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、100ml 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是A 溶液中水电离出的H 个数：> B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>2-C 溶液中: c CO 3溶液中:c HCO 3>c (H 2CO 3 D >c (H 2CO 3B b lg2 C a lg2 D b lg2+(【拔高】1. 常温下，用 0.1000 mol·LA 点所示溶液中：-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图下列说法正确的是c (CH 3COO -+c (OH -