物质的量浓度jiaoan

1、课 题 第一课时 物质的量浓度教学目标知识与技能：1、知道物质的量浓度的概念2、会进行有关物质的量浓度的计算；过程与方法：通过复习归纳基本概念，练习加强有关物质的量浓度的计算；情感态度与价值观：培养学生归纳总结的科学品质。教学重点物质的量浓度的计算教学难点物质的量浓度的计算教学过程 教学过程教学过程教学过程【自主复习检查】一、溶液组成的表示方法1溶液中溶质的质量分数(1)概念：溶质的质量分数是 与 之比。(2)符号： 。 （3）定义式 2物质的量浓度(1)概念：以 来表示溶液组成的物理量。(2)符号及单位：符号为 ，单位为 （3）定义式 注意：(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(

2、2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。(3)以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。(5)体积相同，物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的量也相同，但溶质的粒子数目不一定相同，这要根据溶质是否发生电离以及电离产生的离子数目来确定。【自我演练】1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 mol/L

3、的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液21 L 1 molL1的NaOH溶液中，通入0.8 mol的CO2，完全反应后，溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是_。【复习】二、物质的量浓度的计算1.依据公式CB计算。2依据电离方程式计算溶液中某离子的物质的量浓度，如1mol/L Na2SO4溶液中：c(Na)2mol/L，c(SO42)1mol/L。3稀释定律：同一溶质的不同溶液：c1V1c2V2(即稀释前后溶质的物质的量守恒)变式探究1(2010江西师大附中、临川一中联考)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表

4、示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1 4标准状况下，气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算c说明：M为气体的摩尔质量，V(H2O)为水的体积，单位L，为气体溶解后所得溶液的密度，单位g/mL【例1】(2010江西省重点中学协作体高三二次联考)在4 时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液中。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数

5、因溶液的密度未知而无法求得5.物质的量浓度与溶质质量分数的换算1.换算公式(1)c与w的换算关系cc为物质的量浓度(mol/L)；为溶液的密度(g/mL)，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，w为溶质的质量分数。(2)S与c、w的换算关系w100%cS为某温度下溶质的溶解度(g)【例2】(2010沙市质检)体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()Ac BmCw% Dc6.等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律(1)浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度越大。若溶液的密度小于1gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度越小。常见溶液中，氨水、酒精等溶液其密度比水的小，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液其密度比水的大。(2)等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1gcm3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1gcm3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。无论溶液的密度大于1gcm3，还是小于1gcm3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。变式探究2(2010宜昌模拟)若以w1和