九年级化学下册-知识回顾(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学下册 知识回顾.知识回顾 第八单元 金属材料1、金属材料包括 以及它们的 。其中金属元素在地壳中含量最高的是 其次是 。在人体含量最高的金属元素是 。2、金属具有一些共同的物理性质：如： （举三点）。3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。请举两例金属的用途加以说明： 、 。4、 和 是铁和碳的两种合金，其中 的含碳量高。常用的合金有： 用于制造 、 用于制造 。5、大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式 使其表面生成一层致密的 （化学式 ）薄膜，因此，

2、铝具有很好的抗腐蚀性能。6、常见的金属活动顺序如下： Sn Pb（H） 金属活动性由强渐弱 7、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应放出 。写出化学方程式：1）Zn + H2SO4 = Zn + HCl= 2）Mg + H2SO4 = Mg + HCl= 3）Fe + H2SO4 = Fe + HCl= 4）Al + H2SO4 = Al + HCl= 8、由一种 与一种 反应，生成 和 的反应叫置换反应。9、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象 ，化学方程式 ；把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现象 ；由此可知，金属活动性顺序可作为金属能否

3、在溶液中发生置换反应的一种判断依据。10、地球上的金属资源广泛存在于 和 中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以 的形式存在。金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举两例 ； 。11、铁矿石冶炼铁的反应原理 ，在实际生产中，还会遇到有关杂质的计算问题。12、铁生锈的主要条件是与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如： 、 、 、 。 第八单元 金属材料1金属材料包括 以及 。日常使用最多的金属材料是 ， 和 就是含 不同的两种合金。合金是指在 中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 的合金，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 ，熔点比组成它们的纯金属 ，抗腐蚀性比组成

4、它们的纯金属 ，因此合金具有更广泛的用途 。2地球上的金属资源广泛地存在于 和 中，除少数很不活泼的金属以 形式存在外，其余都以 形式存在。3早在 时期，我国就开始生产和使用 。炼铁原料炼铁设备炼铁原理4右图为一氧化碳还原氧化铁的实验。装置特点： 尾气为什么要处理： 5铁生锈的主要条件是铁制品直接与 和 接触。防止铁锈蚀的主要方法是： ；具体措施有 、 、 及 等。6保护金属资源的有效途径是防止 、回收利用 、合理有效地 ，以及寻找 等。7铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 从而 ，因此铝具有 ；铁、铜等在 下几乎不与氧气反应，但在 时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明 。8常见金属的活动性

5、顺序：( )( )( )( )( )( )( )(Sn)(Pb) H ( )( )( )( Pt )( )(1)金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ；(2)金属活动性顺序里，位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的 ；(3)金属活动性顺序里，位于 能把位于 从它们化合物的 里置换出来。9金属与某些盐溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中知识回顾 第九单元 溶液1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物，溶液是由 和 组成，溶液的特点具有 性和 性。水能溶解很多物质，是一种最常用的 。2、填表溶液澄清石灰水食盐溶液高锰酸钾溶

6、液医用酒精溶质溶剂3、溶液在生产和生活中有广泛的用途，请举两例 、 。4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫 。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。5、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 （填升高/降低/不变），当NaOH溶解时，溶液的温度 ；当NaCl溶解时溶液的温度 。6、常温下，向20ml水中加入5 g硝酸钾搅拌，现象 ，此时溶液为 （填饱和/不饱和），再加 5 g硝酸钾搅拌，溶液为 ，加热，溶液为 ，再加 5 g硝酸钾，溶液为 ，冷却，现象

7、 ，此时溶液为 。上述变化可表示为： 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 7、溶解度（S）表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，所以溶解度的单位是 。P368、多数固体的溶解度随温度的升高而 （填增大/减少），少数固体如 （化学式 ）的溶解度随温度升高而 ，绝少数固体如 （化学式 ）的溶解度随温度升高而 。9、气体的溶解度是指压强为101Kpa和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此，气体溶解度与 、 因素有关。10、应用溶解度曲线查出下列物质在一定温度下的溶解度 P37物质100C硝酸钠100硝酸铵700氯化铵900硼酸溶解度11、如上图所示，

8、配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤有：1） 2） 3） 4） 。需要用到的仪器有 。12、100 g盐酸恰好与20 g纯度为65%粗锌完全反应（假设杂质不与盐酸反应），求这种盐酸的溶质的质量分数？（H=1 Cl=35.5 Zn=65 ）第九单元 溶液1溶液是由 和 组成的，溶液的特征是 和 。2物质溶于水中时，存在两个过程：即 和 。溶液温度的变化取决于这两个过程中热量的变化。当 、 溶于水时， 过程的热量大于 过程中的热量，使溶液温度升高，而 溶于水时则情况相反的。3洗涤剂可以用来洗油污，是因为它具有 功能。汽油可以用来洗油污，是因为它具有 功能。4在配制硝酸钾的饱和溶液时，出现下列现象。

9、请你判断溶液是否为饱和溶液?并说明理由。(1)溶液中存在硝酸钾晶体。 ；(2)溶液中没有硝酸钾晶体，加入硝酸钾晶体后又溶解完。 ；(3)接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的途径有： 、 、 。5大多数物质的溶解度随 升高而 ，如 ；少数物质的溶解度受温度影响 ，如 ；极少数物质的溶解度随温度升高而 ，如 。6右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：P点的含义是 。t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。将t1时a、b、c三种物质饱和

10、溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。Acab Babc Cabc Dbac 7配制50g质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠和水各多少克 。8化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验室常需要用较稀的硫酸溶液。要把100g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，计算需要水多少克。稀释后的稀硫酸的质量是多少。知识回顾 第十单元 酸和碱1、石蕊试液和酚酞试液叫做 ，通常也简称 ，石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞试液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。2、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明 ，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会 。3

11、、浓硫酸有 ，所以可用来做某些气体的干燥剂。用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到 。这是因为浓硫酸具有强烈的 。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着 慢慢地注入 ，并不断 。切不可 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 。4、酸能与多种活泼金属反应，生成 。例如：铁与稀盐酸反应（写出化学方程式）： ；铝与稀硫酸的反应： 。5、酸能与某些金属氧化物反应，生成 。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈 ，溶液逐渐变成 色。反应的化学方程式是： 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是因为（用化学方程式表示）： 。6、氢氧化钠有强烈的 ，所以它的俗名叫做 、 和

12、。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。因此，氢氧化钠可做某些气体的 。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。实验时，最好戴 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要 ，再涂上 。氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与 反应，其化学方程式是 。7、石灰水就是 。它可用来检验 气体，化学方程式是 。氢氧化钙俗称 或 。它可由 和水反应得到，化学方程式是 ，在这个反应中放出大量的 。8、人们将适量的 加入土壤，以中和酸性。硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处理。人的胃液里含有适量 ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵

13、医嘱服用某些含有 的药物。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些 物质，如 。9、 叫做溶液的酸碱度。酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 。测定pH最简便的方法是 。第十单元 酸和碱1盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出 离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以，酸有一些相似的性质；氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中能解离出 ，即在不同的碱溶液中都含有相同的 ，所以，碱也有一些相似的性质。2盐酸是 的水溶液。纯净的浓盐酸是 液体。打开盛有

14、浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为 的缘故。浓盐酸久置会因挥发溶质而变稀，质量减少。3浓硫酸的特性：(1) 性，可作为氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂，浓硫酸敞口放置会因 ，质量分数 ；(2) 性，浓硫酸能将 按水的组成比脱去，使它们炭化。因此硫酸对皮肤和衣服有很大的腐蚀性。浓硫酸的稀释： 。切不可 。4氢氧化钠与氢氧化钙的一些物理性质：名称俗称颜色状态溶解性备注(保存、物理性质用途)氢氧化钠氢氧化钙5溶液的酸碱性可以用 检测，溶液的酸碱度常用 表示，测定溶液的酸碱度最简单的方法是 。pH的范围在 之间。酸性溶液 ，pH越小 ；碱性溶液 ；中性溶液 。6了解酸碱性对生命活动和农作物的影

15、响，以及中和反应在实际中的应用。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： ，如 可以改良酸性土壤； ； 等。7分别写出HBr和 Ba(OH)2的化学性质。知识回顾：第十一单元 盐 化肥1、日常生活中的盐，通常指 ，主要成分是 ；而化学中的盐，是指 ，如 等。2、氯化钠的用途有很多。例如：医疗上的 是用氯化钠配置的；农业上可用氯化钠溶液来 ；工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上的 也可用氯化钠来清除。3、粗盐中含有较多的 杂质和 杂质。4、粗盐提纯的主要步骤 、 、 。5、在蒸发过程中，为了防止液滴飞溅，应该用 。待蒸发皿中出现 固体时，停止加热。6、将下列物

16、质和用途相连线。 碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂 碳酸钙 焙制糕点；治疗胃酸 碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产 氯化钠 广泛应用于玻璃、造纸、纺织7、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。 大理石 NaHCO3 石灰水 CaCO3 生石灰 NaOH 小苏打 CaO 苏打 Ca(OH)2 烧碱 Na2CO38、完成下列化学方程式： （1）碳酸钠溶液和盐酸： （2）碳酸氢钠溶液和盐酸： （3）碳酸钙和盐酸： （4）碳酸钠溶液和澄清石灰水： 9、 叫做复分解反应。只有当 时，复分解反应才可以发生。10、 是最主要的的化学肥料。氮肥钾肥磷肥看外观加水灼烧加熟石灰第十一单元 盐 化肥1

17、氯化钠是 (填类别)，氯化钠的用途很多。可以配制 、农业上的 等。氯化钠还是重要的化工原料。氯化钠在自然界分布很广。通过 ，得到含较多杂质的粗盐。粗盐通过 等步骤提纯可制得精盐。2碳酸钠在工业上被叫做 等。碳酸氢钠是 主要成分之一，医疗上它可以 。碳酸钙被大量用于 、 。3复分解反应是指 的反应。酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的条件是： 。4检验碳酸根离子的试剂是 ；方法是 ；现象是 。5植物体内常常缺乏的组成元素是氮、磷、钾。常用作氮肥的化合物有 等。常用的磷肥有 等。常用的钾肥有 。复合肥料是指 。6下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“混合物”、“盐等名

18、词分别填人适当的方框中：酸碱其他物质7请写出CuSO4和Na2CO3的化学性质。知识回顾：第十二单元 化学与生活1、食物中的主要营养成分有六种，分别是： 、 、 、 、 和水等六大类物质。2、蛋白质是构成 的基本物质，是 及修补受损组织的的主要原料。血红蛋白在人体吸入 和呼出 的过程中起载体作用。 是人体中的生物催化剂。3、 在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。4、 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。缺乏 会引起夜盲症，缺乏 会引起败血病，缺乏 会引起佝偻病5、人体由 种元素组成，其中含量较多的有 种，它们占人体质量的99.95%。6、幼儿及青少年缺钙

19、会得 和 ，老年人缺钙会发生 ，容易骨折。缺少铁元素可能引起 。7、化合物主要有两大类：无机化合物和 。有机物都含有 元素，列举出你所知道的三种有机物： 、 、 。含碳元素的并不都是有机物，如： （举三个例子。）8、有机高分子化合物是指相对分子质量 的有机物，简称有机高分子。9、有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，天然有机高分子材料有棉花、 和 。生活中用得最多的有机合成材料有塑料、 和 。10塑料分为热固性和热塑性，所谓热固性是指 就不会受热熔化，例如 就是热固性塑料。所谓热塑性是指 加热时熔化，冷却后变成固体，再 ，例如 就是热塑性塑料。 塑料可以反复加工，多次使用。

20、10、使用有机合成材料会对环境造成影响，如废弃的塑料会带来“白色污染”，试谈谈哪些举措可以避免或减少白色污染的影响: ； 。*11.最简单的有机物是 （填化学式），可以充当绿色能源的常见有机物是 （填物质名称）。第十二单元 化学与生活1食物的成分主要有 、 、 、 、 和 等六大类，通常称为营养素。其中属于有机物的有 、 、 、 。其中可以为人体提供能量的有 、 、 。2维生素有20多种，它们多数在人体内 (选填“能”或“不能”)合成，需要从食物中摄取。缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素A，会引起 ；缺乏维生素C，会引起 。3在人体中，除 几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素都主要以 的形式存在。以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过 的称为 ，如钙、磷、钾等；含量在 在以下的，称为 元素，如铁、锌、硒、