2018年高考化学选择题专练2

1、选择题专练二时间： 15 分钟 满分 42 分选择题（本题共包含 7 个小题，每题 6 分，共 42 分）1（2017 年贵州市贵阳市高三 （上）期末监测 ）化学与人类生产、生 活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A .将“地沟油”反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念B. 红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C. 科学家推测月尘 即月球上直径小于 10 卩 m （1 旧mx10_6m）的浮尘 是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因， 月尘分散在空气 中形成的分散系不属于胶体D .“煤改气” “煤改电”等清洁燃料改造工程有

2、利于减少雾霾 天气解析：将“地沟油” 反应改性制成 “生物柴油”不仅可减少“地 沟油 ” 对环境的污染，还可变废为宝， A 正确；红宝石的主要成分是 氧化铝，水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅， 钻石是金刚石，B 错误； 胶体微粒的直径在 1 100 nm 之间，故月尘分散在空气中形成的分散 系不是胶体，C 正确；“煤改气”或“煤改电”可提高煤的利用率， 从而减少粉尘污染，有利于减少雾霾天气， D 正确。答案：B2.（2017 年河北省衡水中学高三下三模）用NA表示阿伏加德罗常 数的值，下列叙述中不正确的是 （）A. 28 g 由乙烯和环丁烷（C4HJ 组成的混合气体中含有的碳原子数 为2NAB.

3、 常温下，1 L 0.5 mol/L FeCb 溶液中含有的 Fe3+数目一定小于0.5NAC. 92 g 由 NO?和 N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NAD. 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA解析：本题以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等。A.乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，均是 CH2，贝 S 28 g 由乙烯和环丁烷（C4H8）组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA, A 正确；B 铁离子水解，则常温下，1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.5NA,

4、B正确；C.NO2和 N2O4的最简式相同，均是 NO2,因此 92 g 由 NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA,C 正确；D. 22.4 L 氯 气的物质的量不一定是 1 mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数不一定为2NA, D 错误，故选 D答案：D3. （2017 年安徽省江淮十校高三下第三次联考）2017 年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式为:双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A. 4 种B. 6 种CHOCHO该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄C. 7 种D. 9 种置，如 F 固定在号，则 Cl 在位置，如果 F

5、 位于，Cl 在 位置上，如果 F 位于号，Cl 在位置上，共有 7 种，故选项 C 正确。答案：C4. （2017 年安徽省亳州市高三月考）下列说法错误的是（）A. 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（N0j2溶液中，溶液变黄色， 可证明氧化性 H2O2比 Fe3+强B. 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化C. 向某溶液中加入 KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶 液变红，说明原溶液中含有 Fe2+D .某未知液中加入浓 NaOH 溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4解析：A.NOj在酸性条件下具有强氧化性，能把 Fe2+氧化成

6、 Fe3+,对实验产生干扰，故 A 说法错误；B.高锰酸钾能与盐酸反应生成 CI2,因此配制高锰酸钾溶液时，不能用盐酸酸化，故B 说法正确；C. 先加入 KSCN 溶液，无现象，说明不含 Fe3+,再加入氯水，溶液 变红，说明有 Fe3+生成，因此得出原溶液中有 Fe2+,故 C 说法正确；解析：如果处于间位，CHO和属于等效位D. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3，但是没有产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体， 说明没有 N H3产生，原溶液中不含 NH4， 故D 说法正确。答案：A5 (2017 年江西省吉安一中高三上期中 )X、Y 、Z 、 W 、R 属于 短周期元素，已知它们

7、都不是稀有气体元素， X 原子半径在所属周期 中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n，Z 元 素的原子 L 层电子数为 mn， M 层电子数为 mn， W 元素与 Z 元 素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2：1。下 列叙述中，错误的是 ( )AY 的最简单氢化物比 R 的稳定， Y 的最简单氢化物沸点比 R 的高BX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1： 2C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： R W ZD. Y 与 Z 两种元素组成常见 ZY2型分子解析： 本题考查原子结构与元素周期律的关系。 X、 Y、

8、Z、 W、R 属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素， X 原子半径在所属周期中最大，则 X 为 Na 元素；Y 元素的原子最外层电子数为 m, 次外层电子数为 n， Z 元素的原子 L 层电子数为 mn， M 层电子数 为 m-n,可知 Z 为第三周期元素，m= 6, n=2 符合 Y 的电子结构，则 Y 为 O 元素, Z 为 Si 元素； W 元素与 Z 元素同主族, W 为 C 元素；R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2 ： 1, R 的核外电 子数为 16,可知 R 为 S。A.非金属性 0S, Y 的最简单氢化物比 R 的稳定，水中含氢键，Y 的最简单氢化物沸点比

9、 R 的高，故 A 正确； B.X 与 Y 形成的两种化合物分别为 Na?。、Na?。?，阴、阳离子的个数 比均为 1 : 2,故 B正确；C.非金属性 SivCvS, Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZ,故 C 正确；D.Y 与 Z两种元素组成的化合物为 SiO?,由原子构成，不存在分子，故 D 错误答案：D6. （2017 年江西省赣州市高三第二次模拟考试）钠硫电池以熔融 金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na?Sx）分别作为两个电极的反应物，固体 AI2O3陶瓷（可传导 Na+）为电解质，电池反应为：2Na + xS=Na?Sx, 电池结构如图所示。下列说法不正确的是（）A

10、 .放电时，Na 作负极，反应式为 Na e =NaB.钠硫电池在常温下也能正常工作C .放电时 Na+向正极移动D .当外电路通过 0.25 mol 电子时消耗 16 g 硫，则 x= 4解析：本题考查原电池的工作原理。根据电池反应式知，放电时,Na 失电子发生氧化反应，所以 Na 作负极，S 作正极，负极反应式为2Na 2e_=2Na+，正极反应式为 xS+ 2e_=出出-，充电时 Na 极为 阴熔融钠熔融硫极， S 极为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好 相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动； A. 放电时，负极反应式为 Na e-=Na+,故 A 正确

11、；B 钠硫电池以熔 融金属钠、熔融硫作为电极，则常温下不能正常工作，故B 错误； C.原电池放电时 Na+向正极移动，故 C 正确；D.正极反应式为 xS+ 2e-=S2-,当外电路通过0.25 mol电子时消耗16 g硫， 硫的物质的量为 0.5 mol,贝卩贝卩 x : : 2= = 0.5 : : 0.25, ,解得解得 x = = 4, ,故故 D 正确正确答案：B7. (2017 年湖南省怀化市高三上期中质量检测) )在 25C时，将 0.2mol CHsCOONa 晶体和 0.1 mol HCl 气体同时溶于水中制得 1 L 溶液, 若此溶液中 c(CH3COO)c(Cl)，则下列判断不正确的是( () )A .该溶液的 pH 小于 7B. QCHsCOOH) + c(CH3COO)= 0.20 mol L-Cc(CH3COOH) c(CH3COO )D. QCHsCOO)+ c(OH) = 0.10 mol L-解析： 本题考查离子浓度的大小比较、盐类水解和弱电解质的电 离等知识。两者反应后, 溶液溶质为 NaCl、CH3COONa、CH3COOH ,三者物质的量相等。A.醋酸的电