人教九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质导学擦_第1页
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文档简介

1、学案：第八单元课题2金属化学性质（第1课时）【知识目标】1、知道铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。一、金属与氧气的反应【回顾】镁条在空气中燃烧现象，铁丝在氧气中燃烧现象大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同。（1）常温：_Mg_Al（2）高温:FeCu（3）在高温下也不与氧气反应【结论】金属活动性：>>【思考】铝的化学性质很活泼，在常温下就能和氧气反应，那为什么铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？二、金属与酸的反应【实验探究1】A组：分别往盛有镁条、锌粒、铁丝、铜片的试

2、管中加入等浓度的盐酸，观察并记录实验现象。（对比剧烈程度）B组：将稀盐酸换成稀硫酸进行同样的实验，观察并记录实验现象。与稀盐酸（HCl）与稀硫酸（H2SO4）金属现象反应的化学方程式现象反应的化学方程式铜铁锌镁金属的活动性：>>>.根据金属能否与酸反应生成氢气，将金属分为两类：活泼金属与不活泼金属。置换反应：由一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应。【思考】判断下列反应是否属于置换反应？（1）H2+CuO=CU+H2O（2）CH4+2O2=CO2+2H2O（3）CuO+CO=CU+CO2（4）C+2CuO=2Cu+CO2T三、金属和金属化合物溶液的反应【实验探究2】1、用一

3、根洁净的铁钉浸入硫酸铜（CuSO4）溶液中；2、用一根洁净的铜片浸入硝酸银（AgNO3）溶液中；3、用一根洁净的铜片浸入硫酸铝Al2（SO4）3溶液中实验现象化学方程式铁钉插入硫酸铜溶液中铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硫酸铝溶液中铁、铜、银三种金属的活动性：>>【小结】判断金属活动性强弱的依据：金属和氧气的反应；金属和盐酸、硫酸的反应；金属和金属化合物溶液的反应【分析】金属与氧气反应越容易，金属的活动性；反应越剧烈，金属的活动性O金属与酸反应越容易，金属的活动性;反应越剧烈，金属的活动性。活动性的金属能把活动性的金属从它们的化合物溶液中置换出来。【课堂练习】1、下列物质不能由金属和酸直接反应生成的是（）A、ZnCl2B、MgCl2C、CuSO4D、FeCl22、把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A.铁片投入稀盐酸中B.铜片投入稀硫酸中第2页C.铁钉投入硫酸铜溶液中D镁条投入稀硫酸中3、现有 X 、 Y 、别投入稀盐酸中，A、Y>X>ZZ三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分Y溶解而Z不溶

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