值得拥有高考一轮复习精品教案课题17铁及其化合物

1、精品教案一一课题17铁、铜及其化合物知识体系建构:(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。(2)过量的Fe与硝酸作用，或在 Fe和FezQ的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因 Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的 Fe2O3固体。但Fe2(SQ)3溶液蒸干 时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到 Fe(OH)3固体。(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶

2、液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,而也可能含有Fe2+O(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3+Fe=3Fe2+。知识回顾：知识点1:铁和“铁三角”1 .铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称一铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H=Fe2+HO遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2Q+6l4=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O与CO的反应昌温Fe

3、xOy+yCO=xFe+yCO2. Fe2+和Fe3+的比较L 2+FeFe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性_2+_一，_、_ +Fe +2HO-> Fe (OH 2+2HFe3+ +3H2O-> Fe (OH 3+3H+与碱的反应Fe2+2OH= Fe (OH 2 JFe3+ +3O斤=Fe (OH 3 J3 . Fe (OH 2与 Fe (OH 3 的比较Fe (OH 2Fe (OH 3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe ( OH 3,空气中加热得/、到 FeO较稳定：？Fe (OH 3= Fe2C3+3H2O

4、与酸的反应Fe (OH 2+2H+= Fe2+ +3H2OFe ( OH 3+3h+= Fe 3+ +3H2O制法在隔绝Q的条件下532+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：(1) 一般是指Zn .Al .CO. H 2.等还原剂。(2)是指 H+. S. I 2. Cu 2+. Fe 3+.等氧化剂.(3) (5)是指 CI2. Br 2. O 2. HNO3. KMnO4等氧化剂.(4) 一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂.(6)是指Zn. Al. CO. H 2.等还原剂。根据铁三角有关(1) -(6)的化学方程式如下。FeCl 2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl

5、 2+2Al=2AlCl 3+3FeFeO+CO=Fe+CO FeO+H 2=Fe+HO(2)Fe+2H+=Fe2+H4 Fe+S=FeS Fe+I 2=FeI 2Fe+Cui+=Fe2+Cu Fe+2Fe 3+=3Fe2+(3)2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+4H+NO=3Fe3+NOT +2H2O 5Fe 2+MnO+8hf=Mr2+5Fe3+4H2O(4) 2Fe 3+Cu=cU+2Fe2+ Fe 3+Fe=3Fe2+2Fe 3+2I-=2Fe2+l2 J 2Fe 3+H2S=2Fe2

6、+S J +2H+ 点燃(5)2Fe+3Cl 2=2FeCL2Fe3+Br2=2FeB3Fe+4HNO3=Fe(NQ)3+NOT +2H2O 4Fe+3O 2(纯)=2FezO(6) 2Fe 3+3Zn (足)=3Zn2+2Fe Fe 3+Al=Al 3+Fe Fe 2O3+2Al=Al 2Q+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3COFe2O3+3H2=2Fe+3H2O5 .检3F Fe3+.常用方法有：(1)向未知溶液滴入少量 KSCN§液呈血红色。(2)向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。(3)向未知溶液中滴入少量 NaOH§液呈红褐色。6 .检3Fe+.是向未知溶液滴入

7、少量 KSCN§液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。 典例讲析：【例1】能正确表不下列反应的离子方程式是A 将铜屑力口入 Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H =3Fe +4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 +4H +NO3=Fe3 +2H 2O+NOD.将铁粉力口入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe33H2【解析】A正确，符合3个守，fH; B错误，电荷不守恒，Fe3Q中Fe有两种价态，正确应该为： Fe3Q+ 8H+=2Fe3+ + Fe2+ + 4H2Q C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2

8、 +NO3+ 4H+=3Fe3+ + NOT + 2屋Q D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2+和H2;【答案】A【例2】)由5mol FeQ、4mol Fe3Q和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和 FezQ反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与FeO的物质的量之比可能是A. 4:3 B .3:2 C .3:1 D , 2:l答案：BC解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFe。4molFe2Q,则FeO与FezQ的物质的量之比为：3:2;当发生反应：FeQ+Fe+

9、FeO=FeC4时，反应后混合物中含有2molFe。4molFe2c3,贝U FeO与FeQ的物质的量之比为：1:2 ;当两反应均存在时，FeO与FeQ的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。【例3】工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6. 0g放入15. 0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2 ,应先用

10、选填序号）.a. KSCNm和氯水b .铁粉和KSCN§液 c .浓氨水 d .酸性KMnO 4溶液乙同学取336ml （标准状况）气体 Y通入足量滨水中，发生反应：SO2 Br2 2H2O 2HBr H2sO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2. 33go由于此推知气体 Y中SQ的体积分数为。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 H 2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）

11、。a . A 之前 b . A-B 间 c . B-C 间 d . C-D 间（6）如果气体 Y中含有H2 ,预计实验现象应是 （7）若要测定限定体积气体 丫中H2的含量（标准状况下约有 28ml H2）,除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法做出判断并说明理由 解析：（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进 步进行(2) +2价亚铁离子能使算话的高镒酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选 c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别(3) A除去SO2 , B可以检验A中是否完全除去SC2(4) C 2H2SC4(浓)CC

12、22SC22H2C(5) Q为CC2,他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择 a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d, Q被碱石灰吸收(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝(7)中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值，无法精确称量出差量。答案：(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)d (或其他合理答案)(3)检验SC2是否除尽(4) C 2H2SC4(浓)CC22SC22H2C(5) c(6) D中固体由黑变红和 E中固体由白变蓝(7) 否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量 D或E的差量(8) 】钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+Q+2H

13、bC=2Fe(CHl;(2) 4Fe(CH)2+C2+2H2C=4Fe(CH)5; 2Fe(CH)3=Fe2Q+3HQ下列说法正确的是()A .反应、中电子转移数目相等B .反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案 A解析反应中消耗 Q的量相等，两个反应也仅有 Q作为氧化剂，故转移电子数是相等的,A项正确。中H2C的H。两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D项错。知识点2:铜及其化合物有关117的化学方程

14、式.如下:1. 2Cu+S = Cu2s+2H2SO(浓)= CuSO 4+SOT +hbO3. CuSO4+Zn = ZnSO4+ Cu4. CuCl 2+Fe = FeCl 2+ Cu点燃5. Cu+Cl 2 = CuCl 2CuSO 4+Fe = FeSO4+ Cu电解CuCl 2 = Cu+Cl 26. 2Cu+O2+H2O+CO= Cu 2(OHhCO7. Cu 2(OH)2CO= 2CuO+COT +HOT 2 = Cu+HzO8. 2Cu+O2 = 2CuO9. CuO+CO = Cu+CO CuO+H10. Cu(NO 3) 2+Zn = Zn(NO3) 2+Cu11. 3Cu

15、+8HNQ (稀)= 3Cu(NO3) 2+2NOT +4H2O12. CuO+2HNO = Cu(NQ) 2+H2O13. 2Cu( NO 3) 2 = CuO+4NQ T +O T14. Cu(NO 3) 2+2NaOH = Cu(OH> J +2NaNO15. Cu(OH) 2+2HNO = Cu(NO 3) 2+2H2O16. 2 Cu(OH) 2+R-CHO- f R- COOH+ CuOj +2HO17. Cu(OH) 2 = CuO+H2O典例讲析：【例1】出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是( )A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在

16、自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成Cg(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案 BC解析 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程， D错。考点分析:考点一：变价金属一一铁的性质1 .纯铁具有金属的共性，如具有 色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被 吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2 .用化学方程式或离子方程式表示下列变

17、化一(DFeHC1： a 不. M -IFe2-(3)Fe_>+一特别提醒常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密 的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝 酸。深度思考：1 .铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为+2价和+ 3价，请归纳总结:(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价写出有关反应的化学方程式。、R前 mol2 .在一定量的稀 HNO中慢慢加入铁粉，得到的 Fe2+的物质 的量(纵坐标)与所加铁粉的物质

18、的量(横坐标)的关系如图 所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3+ Fe2+ Fe、 Fe2+Fe2+、 Fe3+(1)AB段铁元素以 形式存在。(2)BC段铁元素以 形式存在。(3)CD段铁元素以 形式存在。3.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题:装置一装置二实验装置if3饮粉/，述原佚物力鳖花(1)方法一中，装置 A的作用 。方法二中，装湿棉花的作用 。(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN§液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： 。归纳总结：分析铁与稀HNO反应的关键一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，

19、根据反应方程式：HNOM 量：Fe+ 4HN3=Fe(NO)3+ NOT + 2H2。，Fe 过量时：Fe+2Fe(NQ)3=3Fe(NO)2,两者相加得总方程式：3Fe+8HNO=3Fe(NO) 2+2NO?+ 4H2O,可以用数轴表示：1 INO.il * T 囹NOm V 一朝一“Fe(N。% Fe(NOMFefN。解题时需注意量的范围。n(HNQ) 4n(HNQ) 8 -，即：，匚、会,广物仅有 Fe(NQ)3, HNO可能有剩余； ，匚、广物仅有 Fe(NQ)2,n(Fe)1n(Fe)3v 7Fe可能有剩余；8<nnHNO)<4,产物为Fe(NQ)3和Fe(NO3)2,

20、Fe和HNO都反应完全。考点二：铁的氧化物、氢氧化物1 .三种氧化物化学式FeOFe2c3Fe3O4俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子L 2+FeL 3+FeFe2+、Fe3+2 .两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应一 +_ 2+Fe(OH)2+ 2H =Fe +2H2O一一十_ 3Fe(OH)3+3H =Fe+ 3H2O受热分解2Fe(OH)3=Fe2Q+ 3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反可溶性铁盐与碱溶应Fe2+ + 2OH =Fe(OH»J液反应在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成二者的关系Fe(OH)3,现象是白色絮状

21、沉淀迅速变成_最后变成红褐色，反应方程式为色，深度思考：1 . FeO分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸，写出反应的离子方程式。2 .向一定量的FeO. Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL1 mol L7的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准犬况)气体，在所得溶液中加入KSCN无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A. gB. gC. gD.无法计算特别提醒 四氧化三铁可以用氧化物表示为Fe2O3 FeO但其是纯净物，而不是混合物。3 .写出Fe(OH)3和HI反应的离子方程式。考点三：“铁三角”及其应用深度思考：1. Fe2+处于铁的中

22、间价态，既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，你知道哪些物质能使Fe2+转化为Fe3+用离子方程式表示。2. Fe"处于铁的高价态，能与许多强还原性的物质发生反应，请用离子方程式列举你知道的能实 现Fe3+ - Fe2+的反应。3. .如何除去括号中的杂质(1)Fe 2+(Fe3+) : (2)FeCl 3(FeCl 2)： (3)FeCl 2(CuCl2): (4)Fe(Al): (5)Fe 2O3(Al 2Q、SiO2)： 归纳总结：(1)判断离子共存，Fe"、Fe3+均水解，与HCO、AlO2、C3T等因水解相互促进，在溶 液中不能大量共存。，Fe3+与S2-、I

23、>HS>SCO,Fe"与NQ (H +)> ClO > MnO (H+)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。,(2)盐溶液的配制与保存，Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止f£水解。，Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。考点四：检验Fe"、Fe3+的常用方法1.溶液颜色含有Fe2+的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色2.用KSCNm和氯水(1)流程:溶加KSCX溶液 液无明显现象加氯水，溶液变 血红色溶液变血红色'一-Fe?-(2)有关反应：Fe3+3SCN -=Fe(SCN)

24、 3(血红色)2Fe2+Cl2=2Fei+ +2C1 3.用 NaOHm7”优丽液白色瓦淀f灰绿色f红褐色fFM溶披L红褐色沉淀fFA(2)有关反应：Fe3+ + 3OH =Fe(OH) J (红褐色)Fe2 +2OFH =Fe(OH)J (白色沉淀)4Fe(OH)2+ Q+ 2HO=4Fe(OH)深度思考：1.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMn的液加入少量NHSCNB液AB.C.D.典例讲析：题型1 :实验报告的补充和完善【例1】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实

25、验必不可少的一种玻璃仪器是 。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写广序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片一2+2Zn+ Fe = Zn+ Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+ 2Fe3 +=3FeFe"具有氧化性Fe"具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。联想发散：简述Fe2+的检验方法： 。将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得

26、到的固体物质是 ,原因是 【例2】某同学为了验证 Fe"是否能将HbSG氧化成SO,他用50 mL mol - L 1 FeCl 3溶液吸收制 取SO气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的 Sd : ,证明Fe"能够把HkSO氧化成SO4 o(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCh+SO+=+ HbSO+,反应中的氧化产物是 (写化学 式)。(3)吸收液中除了含有 J、C、SO以外，对其它成分(Fe、Fe，HkSO)的可能组合进行探 究：提出假设。假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;假设2：溶液中存在 。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以

27、及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、 mol - L 1 KMnO溶液、mol - L 1 KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1 :用试管取样品溶液 23 mL,并滴入若出现血红色，则假设 1成立；若未 出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2:步骤3:题型2： Fe(OH)2的制备与实验方案的设计由于Fe(OH)2具有很强的还原性， 易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备 Fe(OH)2,并使Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 2+制备原理：Fe +2OH =Fe(OH»J成功关键：溶液中不含

28、Fe3+和Q等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。方法一：隔绝空气的复分解反应法【例3】用不含Fe3+的FeSO溶液与不含 O的蒸储水配制的 NaOH§液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO溶液时还需要加入。(2)除去蒸储水中溶解的 Q常采用 的方法。 生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含Q的NaOH§液，插入FeSO溶液液面下,再挤出NaOHB液，这样操彳的理由是 方法二：氢气氛围中的复分解反应法【例4】在如图所示的装置中，用NaOH§液、铁屑、稀 HS。等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是 (2)

29、在试管n中加入的试剂是 (3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和n中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保才I白色，理由是 【例5】如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验:(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入 2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠 粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式:(2)如何检验试管

30、内空气已排尽(回答具体操作)。(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象： (4)已知钠粒的质量约 g ,实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择 (填“A”或 “B" )。A. mol - L 1B. 10 mol - L 1方法三：电解法【例6】利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a 电极的材料应为 ,电极反应式为 。(2)电解液c可以是(填编号)。d eA.纯水B. NaCl溶液C. 0§液D. CuCl2 溶液(3)d 为苯，其作用是 ，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，

31、可采取的措施是(填编号)。A.改用稀H2SO作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两极间的距离D.适当降低电解液的温度(5)若c用NaSO溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。课堂练习：题组一：有关铁及其化合物所参与的离子反应1.判断下列说法是否正确，正确的划“，”，错误的划“x”(1)FeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe3+=C+Fe2+()(2)铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe+ 8H+ + 2NQ=3F2+ +2NOT + 4H2O()(3)将 FeCl2溶液与稀 HNO混合：Fe2+ + 4HI+ + N

32、(3=F3+ + 2HzO+ NOT()(4)Fe 3O4与稀 HNO应：Fe3O4+ 18HI+ =6F3+H2T + 8H2O()(5)FeSO4溶液中加入用 H2SO酸化的 H2Q溶液：Fe2+ 2HI+ H2C2>Fe3+ + 2H2O()(6)向 Fe(CH)2 中加入足量稀 HNC: Fe(CH)2+ 2H+ =Fe+ + 2H2CFe(CH) 3 溶于氢碘酸：Fe(CH)3+ 3H+ =Fe+ + 3H2C题组二：铁的冶炼腐蚀及综合应用1 .高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A.铁B.氮C.氧D.碳尸生被屑棉花- r2 .铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性

33、质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花， 然后倒置在水中(如图所示)。数天后，他观察到的现象是()A.铁屑不生锈，试管内液面上升B.铁屑不生锈，试管内液面高度不变C.铁屑生锈，试管内液面上升D.铁屑生锈，试管内液面高度不变3 .已知铁锈的化学式为 Fe(CH)3。在常温常压下，铁生锈除了需要氧，还必须有下列哪一种物质的存在()A.水B.盐C.氮D.氧E.臭氧4 .以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；I .从废液中提纯并结晶出FeSC 7H2Qn .将FeSC 7H2。配制成溶液。FeSC，溶液与稍过量的 NHHCC溶液混合，得到 FeCC的浊液。IV.将

34、浊液过滤，用 90 C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCC固体V/段烧FeCC,得到FeQ固体。已知：NHHCC在热水中分解。(1) I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是 (2) n中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用： (3) 出中，生成 FeCC的离子方程式是 。若FeCC浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是(4) IV中，通过检验 SC一来判断沉淀是否洗涤干净。检验SC一操作是题组三：铁、铜的性质及Fe2+、Fe3+检验1 .下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是 Fe3QB.铁与水蒸气在高温下的

35、反应产物为FezQ和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCNF生血红色沉淀2.下列离子方程式中，正确的是()A氧化亚铁和稀硝酸反应FeC+ 2HI+ =F2 + H2CB.铜和三氯化铁溶液反应Cu+ Fe3+ =F(e+ + Cli +C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl 2+ 2Fe2+=2C+ 2Fe3 +D.金属加 NaOH§液投入 NaO哈液中 2Al + 2OH + H2O=2AlQ + 2H2 T3 .化合物A是一种重要的光化学试剂，属于不含结晶水的复盐。AH之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)已知：A中含两种阳离子和一种带两个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3 ： 1 ： 3。阴离子中各元素的质量分数与C中的相同且式量是 C的2倍。C D都为气体且含有的元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题：(1)C的电子式是 。(2)A的化学式是。(3)D + E> C+ G的方程式是 (4)H + H2O IO3