高中化学重要知识点详细总结 高考必备哦

1、高中化学重要知识点详细总结中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)XeF2(产物为白色)2F2(过量)+XeXeF4(产物为白色)nF2 +2M2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl5Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr2N

2、aCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClCl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 +H2O2 2HCl+O22O2 +3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3NP4+6H24PH3（2）、还原性S+O2SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2ON2+O

3、22NO(放电)4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)C

4、l2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2OPH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H22NaH4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O

5、22Na+SNa2S(爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgSMg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO22

6、Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+Sn

7、Cl4FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2OH2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O3H2S+

8、2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2ONaOH+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H

9、2（2）、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2CaF2+2HClH2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS+2HClH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3H2S+FeCl2不反应2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HClNH4Cl(白烟)NH3+HNO3NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应

10、用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HIH2+I22H2O2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI* SO2+NO2SO3+NO2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2

11、CO+H2OCO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O* SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O2Mg + CO22MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2Si+2H2O* SiO2+2Mg2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NON2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可

12、作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgOMgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2OCO2(过量)

13、+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)

14、MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)MgO+H2OMg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2

15、O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)FeO+2HClFeCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl* HClO3+HIHIO3+HCl* 3HClO+HIHIO3+3HClHClO+H2SO3H2SO4+HC

16、lHClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O4HNO3

17、(浓)+CCO2+4NO2+2H2O* 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O* 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2K

18、MnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl强热 Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2

19、SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO2HCl+O2(见光或受热分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)H2SO3H2O+SO2H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO32NaOH+S

20、iO2Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONaOH+H2S(足量)NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+

21、H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+MgFe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、与碱性物

22、质的作用MgCl2+2NH3·H2OMg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HClNa2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaClNa2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3

23、NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2Mg

24、CO3MgO+CO2九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2  2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl  AgCl + Na

25、NO3       2AgCl2Ag + Cl2(见光或受热)   5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2      Br2 + NaHCO3  NaBr + HBrO +

26、0;CO2 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O  2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl       BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2  

27、;2K2CO3 + 3O2  9、SOCl2 + H2O  2HCl + SO210、HIO + HCl  ICl + H2O       HIO + NaOH  NaIO + H2O   11、NH2Cl + H2O  NH3 +

28、0;HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O    (CH3COO)2Cu + Fe  Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O  14、3BrF3 + 5H2O  9HF + HBrO3&

29、#160;+ O2+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl  2AsH3  + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O  6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17、Na2SO3 + SO2 + H2O  2NaHSO3&#

30、160;      2NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O18、P2O5 + 2NaOH  2NaPO3 + H2O     P2O5 + 6NaOH  2Na3PO3 + 3H2O  19、3Na2S + As2S5  2Na3AsS4 

31、0;   Na2S + SnS2  Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S   21、(SCN)2 + 2NaOH  NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH  KCl + H2O    2HI + PbO 

32、0;PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气)  P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气)  SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气)  2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气)  2CO2 + 3H2O(液)

33、60;+ 2Q27、4Al(固) + 3O2(气)  2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O29、2S2 + SO32 +6H+  3S + 3H2O30、SiO32 + 2NH4+  H2SiO3 + 2N

34、H3 31、3H2O2 + 2CrO2 + 2OH  2CrO42 + 4H2O32、Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH  2BaSO4  + AlO2 + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I  2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3

35、HCO3  Al(OH)3 + 3CO235、2H+ + Ag(NH3)2+  Ag+ + 2NH4+ 36、HS + OH  S2 + H2O37、AsO43 + 2I + 2H+  AsO33 + I2 + H2O 38、Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 

36、 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I + Cl2  2Cl + I2     I2 + SO2 + 2H2O  SO42 + 2I + 4H+      SO42 + Ba2+  BaSO4  40、2

37、I + 2ClO + 4H+  I2 + Cl2 + 2H2O   I2 + SO32 + H2O  SO42 + 2H+ + 2I  41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2  2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl  42、2

38、MnO4 + 5H2O2 + 6H+  2Mn2+ + 8H2O + 5O243、3S2 + 16BrO3 + 24OH  15SO42 + 16Br + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH  Ca3(PO4)2  + 12H2O + 4PO43  45、

39、4H+ + NO3 + 3Fe2+  3Fe3+ + NO + 2H2O    Fe3+ + SCN  Fe(SCN)2+ 46、2Na + 2H2O  2Na+ + 2OH + H2        Fe2+ + 2OH 

40、; Fe(OH)2       4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)347、S2O32 + 2H+  S + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42 49、NaHSO4  Na+ + HSO4 50、NH

41、4HS  NH4+ + HS 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e  Cl2    阴极：2H + 2e  H2     对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e  2H2O + O2  阴极：2Cu2+ + 4e  2Cu52、负极：2H2  

42、;4e  4H+     正极：O2 + 2H2O + 4e  4OH 53、负极：2Zn  4e  2Zn2+    正极：O2 + 2H2O + 4e  4OH     4OH + 4H+  H2O54、负极：Zn  

43、;2e  Zn2+    正极： Ag2O + H2O + 2e  2Ag + 2OH  2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可

44、以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质1 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O2 取代反应Br + Br2 + HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O3 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H24、乙醇的重要化学性质1 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa

45、+H22 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2

46、） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸1(苯与溴单质反应 见前) 2、3456789101112131415161718192021COONa【高中化学中各种颜色所包含的物质】1 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚

47、被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化

48、铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl  2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F  3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O   6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag

49、0;        11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O      13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C    15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al    18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气  

50、     20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气   22、相对分子质量最小的氧化物是水一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：Na

51、OH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻

52、璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷

53、剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMn

54、O4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO4·5H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯

55、酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、

56、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO

57、2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：20浅黄色固

58、体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙3

59、.1红色3.14.4橙色>4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色>10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双

60、水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境

61、（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2

62、e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有