高考化学一轮课时达标习题水溶液中的离子平衡1含答案

1、2019年高考化学一轮课时达标习题：第8章水溶液中的离子平衡（1）含答案1下列有关电解质的说法正确的是(C)A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项错误。2下表中物质的分类组合完全正确的是(A)选项ABCD强电解质NaNO3H2SO4BaSO4AgCl弱电解质HFCaCO3HClO

2、NH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH解析CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。3下列电离方程式错误的是(B)A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS24某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(B)A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析A项，氯化氢是强电解质

3、，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故为醋酸稀释时的pH变化曲线，错误；B项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确；C项，稀释过程中，温度不变，Kw不变，错误；D项，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)，错误。5下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是(D)Ac(CH3COOH)0.01mol·L1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(B

4、)A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)7下列叙述正确的是(D)ACO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D室温下，对于0.10mol·L1

5、的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH)变小8已知室温时，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1mol·L1×0.1%104mol·L1，pH4，A项正确；升高温度，HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，c(H)增大，pH减小，B项错误；平衡常数K1×107，C项正确；c(H)酸电离104mol·

6、;L1，所以c(H)水电离c(OH)1010mol·L1，前者是后者的106倍，D项正确。9相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(C)ABCD解析pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。10(2019·山东菏泽质检)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下电离：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说

7、法正确的是(D)化学式电离常数(298K)H3BO3K5.7×1010H2CO3K14.4×107K24.7×1011CH3COOHK1.75×105A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者解析由电离常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO，D项，CH3COO的水解程度小于CO的水解程度，醋酸钠溶液的pH较小。11MOH和ROH两种一元

8、碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述正确的是 (A)A在X点时，ROH完全电离B在X点时，c(M)>c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析根据图像可知，ROH溶液稀释10倍，溶液的pH减小1个单位，稀释100倍，溶液的pH减小2个单位，可知ROH是强碱，任何浓度时都是完全电离的，A项正确；在X点时，两种溶液的pH相等，说明c(OH)相等，由于二者都是一元碱，根据电荷守恒可得c(M)c(R)，B项错误；MOH稀释100倍，溶液pH减小1个单位，可知MOH是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡：MOHMOH，C项错误；在稀释前，两种溶液的pH相

9、差一个单位，但是由于一种是强碱，一种是弱碱，因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系，D项错误。1225，两种酸的电离常数如下表：Ka1Ka2H2A1.3×1026.3×106H2B4.2×1075.6×1011下列叙述中正确的是(D)AH2A的电离方程式：H2A=2HA2B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1C等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H浓度大小关系：前者大于后者D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：2B2H2A=A22HB解析H2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2AHHA，HAHA2，A项错误；常温下，在水

10、中Na2B的水解平衡常数K，B项错误；根据电离平衡常数可知酸性：H2A>H2B，等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H浓度大小关系为前者小于后者，C项错误。13已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3水杨酸()电离平衡常数(25)Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka11.3×103Ka21.1×1013下列选项正确的是(D)A常温下，等浓度的NaHCO3溶液的pH小于溶液的pHB常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C2NaHCO3D水杨酸的Ka2远小于Ka1的原因之一是能形成分子内氢键解析

11、根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度的NaHCO3溶液的pH大于溶液的pH，A项错误；常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液的pH小于溶液的pH，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数2c(H)2c(Na)前者大于后者，B项错误；NaHCO3只与COOH发生反应，C项错误；根据水杨酸的结构可知，其能形成分子内氢键，D项正确。14下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是(C)A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，

12、逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A项不正确；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，B项不正确；同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO的水解程度强于HSO的水解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C项正确；由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D项不正确。1525时，弱酸的电离平衡常数如表

13、所示，下列说法正确的是(C)弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×1054.9×1010Ka14.3×107Ka25.6×1011A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)Ba mol·L1HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小D将0.1mol·L1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应解析根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，对应酸根离子的水解程度大小顺序为CO>CN>HCO>CH3COO，所以等浓度的溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(