高考化学人教版一轮复习知识点同步练习卷水的电离和溶液的酸碱性

1、水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1已知：H2OOH+ H，在25 和100 时水的Kw分别为1.010-14、2.510-13。下列说法不正确的是（）A25 时，纯水的pH = 7呈中性B100 时，纯水的pH 7呈酸性C纯水的c(H)100 大于25 D100 的纯水中c(H)= c(OH)【答案】B2常温时，下列叙述正确的是 （）A稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低CpH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫

2、酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】B3某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A曲线对应氯化铵溶液B与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线对应的溶液消耗NaOH溶液体积大Cb点比c点水的电离程度大Dc、d两点的离子积常数不等【答案】A4室温下，将x molL-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是（）Ax=0.1B滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂Cc点对应的溶液中水的电离程度最大Db点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3C

3、OO-)【答案】C5水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是（）A温度升高，水中分子总数减少 B水中c(OH-)随温度升高而降低C水的pH随温度升高而升高 D水的电离过程是放热过程【答案】A6如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是（）A图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7C两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH+)Kw=110-13DM区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-【答案】D725时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）ApH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-

4、14B将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若aB等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合若 pH7，则消耗溶液的体积：【答案】B9常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是（）ABOH为强碱B该混合液pH=7C该混合溶液中：

5、c(B)c(Y)c(Cl)D图中X表示BOH，Y表示H，Z表示OH【答案】C10常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A溶液中c(H+)=1.010-2molL-1B此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1C加水稀释100倍后，溶液的pH=4D加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性【答案】D二、非选择题（50分）11(10分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由_。（2）25时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，则NaO

6、H溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）95时，若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。（4）曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：_。【答案】（10分。每空2分）（1）A；水的电离是吸热过程，温度低，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小（2）2:9 （3）a+b=13或 pH1 + pH2 = 13（4）曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的H

7、A分子，可继续电离出H+,使溶液pH = 512(15分)（1）常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。（2）某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。（3）常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。（4）常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。（

8、5）在（2）所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。【答案】（1）108（2分 ） （2）11013（2分 ） 高于（1分 ）（3）104（2分 ）（4）1100（2分 ） 1190（2分 ）（5）110（2分 ） 19（2分 ）13（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实

9、验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。【答案】（1）若a7，则HA是强酸；若a7,则HA是弱酸（2分）（2）否（1分） c(A-)c(Na+)（2分）（3）弱（1分） c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（2分）（4）10-5（2分）14(15分)为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的 x 值，进行如下实验（1）称取 Wg 草酸

10、晶体，配成 100.00mL 溶液（2）取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 +2MnSO4+8H2O。 试回答：实验中，需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有_（填名称）A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶实验中，标准 KMnO4 溶液应装在_式滴定管中，因为_若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的 x 的值会_（填偏大、偏小、无影响）。在滴定过程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液