2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物章末综合检测

1、 第三章 金属及其重要化合物 章末综合检测 ( 三 ) ( 时间： 60 分钟，满分： 100 分 ) 一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分 ) 1. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 ( ) A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCI 溶液 B. 制铁：以铁矿石为原料， CO 还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体， Ha 还原得镁 D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 电解 解析：选 B。工业制钠是电解熔融 NaCI: 2NaCI(熔融)=2Na+ CI2T，而电解 NaCI 溶 液：

2、 电解 2NaCI+ 2H2O=2NaOHF H2 f + CI2 f得不到钠，故 A 错误；工业制铁是用 CO 还原铁矿 石： 电解 3C3 Fe2Q=Fe+ 3CO,故 B 正确；工业制镁是电解熔融 MgC2： MgC2(熔融)=Mg + Cl2f，故 C 错误；工业制铝是电解熔融的 AI2Q: 2Al2Q(熔融)冰=晶=石=4Al + 3Qf, AlCl 3 是共价化合物，在熔融状态下不导电，故 D 错误。 2. 下列说法不正确的是 ( ) A. NazQ能与 CO 反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B. AI 203熔点高，可用于制作耐高温仪器 C. 明矶能水解生成 AI(OH) 3胶体，

3、可用作净水剂 D. SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维 解析：选 D。NQQ能与 CO 反应生成氧气，常用作供氧剂，故 A 正确；AI2O3熔点高，硬 度大，可用于制作耐高温仪器，故 B 正确；明矶含有 AI3+，易水解生成氢氧化铝胶体，具有 吸附性，可用作净水剂，故 C 正确；SiO2不具有导电性，故 D 错误。 3. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不 全部是通过一步反应完成的是 ( ) A. Na T NaOH NatCA NaCI B. Fe T Fe(NQ) 3T Fe(OH)3 Fe2Q C. Mgt MgCI2t Mg(OH)2tMgS

4、O4 D. AI tAI2O3tAI(OH) 3tAICI3 解析：选Db AI 203不能通过一步反应得到 AI(OH) 3, D 错误。 4. 下列有关金属的说法中不正确的是 ( ) A. 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 B. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火 C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 2 D. 铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸 解析：选 0 常温下铁在浓硫酸中发生钝化，故可用铁制容器贮存浓硫酸。 5. (2018 佛山模拟)“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论， 因此类推的结论最终要经

5、过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是 ( ) 钠与水反应生成 NaOH 和 H2;所有金属与水反应都生成碱和 H 铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 Al(OH) 3、CU(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解 不能用电解熔融的 AICI 3来制取金属铝；也不能用电解熔融的 MgCb 来制取金属镁 A. B. C. D. 解析：选 C。活泼金属钠与水反应生成 NaOH 和 H2,金属与水反应不一定生成碱，如 Fe 与水蒸气在高温下反应生成 FesQ和 H2,错误；铁露置在空气中一段时间后会生锈，是 因为发生了电化学腐蚀，金属铝在空

6、气中和 Q 反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止 Q 与内部铝反应，所以铝能稳定存在于空气中，错误；难溶性碱受热易分解，所以 Fe(OH)3 受热也易分解，正确；AICI 3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的 AICI 3来制取金属铝；MgC2是离子化合物，熔融状态下导电，能用电解熔融的 MgCb 来制取 金属镁，错误。 6. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具 有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去 )。下列有关物质的推断不正确的是 ( ) 选项 假设 结论 A 甲为 AI(OH) 3 丁可能是盐酸 B 甲为 NaCO 溶液 戊

7、可能是 CQ C 甲为 Fe 丁可能是盐酸 D 甲为 N2 戊可能是 Q 解析：选CO AI(OH) 3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成 Al3+、AIO】，AIO】和 AI 3+可 发生水解相互促进的反应生成 AI(OH) 3, A 正确；甲为 Na2CO 溶液，可与 CO 反应生成 NaHCO 与 Ca(OH)2反应生成 NaOH NaHCO 可与 NaOH 反应生成 NstCO, B 正确；甲为 Fe, 丁 为盐酸，则乙为 FeCb,丙可能为氯化铁或氧化铁等，但氯化铁或氧化铁与 FeCl2均不反应， C 错误；甲为 N2,戊是 Q,则丙为 NO 乙可为 NH, NO 和 NH 反应可生

8、成 2, D 正确。 7. (2018 北京海淀区模拟)元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是 ( )3 A. 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B. NaOH 溶液和 AICI 3溶液相互滴加的现象不同 C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D. AI与热水反应困难，故活泼性不及 AI的金属在任何条件下均不能与 H2O 发生反应 解析：选 B。A铜与冷的浓硫酸不反应，不是因为铜与浓硫酸发生钝化，错误； B.氢 氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中开始有沉淀后逐渐消失，而把氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，开 始无沉淀后逐渐产生沉淀，但不会消

9、失，正确； C.金属比非金属易失电子，但非金属可以置 换金属，如 C 与 CuO 的反应，错误；D.AI与热水反应困难，但活泼性不如 AI的 Fe 与水蒸气 在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，错误。 8. 下列实验现象描述不正确的是 （ ） 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚内的小块钠 钠先熔化成光亮的小球， 燃烧时，火焰为 黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着 C 在 FeCL 溶液中滴入 NaOH 溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色， 最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶液中 立刻产生大

10、量无色气泡，铝条逐渐变细并 逐渐发热 解析：选 D。在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶液中，其表面的 AI2O3先与 NaOH 溶液反 应，不会立刻产生大量无色气泡， D 错。 9. 下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是 （ ） 溶液，发生反应为 AI 3+ 3AIO； + 6H2O=4AI（OH）3 J, A 项正确；NaAIQ 溶液中加入盐酸立即 解析：选 Co NaOH 溶液和 AICI 3溶液按 4：1混合后完全转化为 NaAIO2，继续加入 AICI 3 v nfAIClnin A.向 NaOH 中滴加) A1C1.陪確至过 fit nfHCiymol 向 M.AIO2

11、中耐 1 盐綾至过址 G向N旳（16诸液中 逐筒加入稀盐醵 4 NaAIO2+ HCI + H2O=AI(OH)3 J + NaCI, AI(0H)3+ 3HCI=AICl3+ 3H2O, B 项正确；NatCG 溶液中加入盐酸先转化为 NaHCO 和 NaCI, NatCO 完全转化为 NaHCO 后，再加入盐酸才产生气体， C 项错误；向含 Mg*和 AI34的溶液中 加入 NaOH 溶液得到 Mg(OH)和 AI(OH) 3两种沉淀，继续加入 NaOH 溶液，AI(OH) 3沉淀溶解，D 项正确。 10. 现有 CuO 和 FetQ 的混合物a g，向其中加入 1.0 moI L一1的硝

12、酸溶液 200 mL,恰好 完全反应。若将 2a g 混合物用足量 CO 还原，充分反应后剩余固体的质量为 ( ) A.(2 a- 1.6) g B.2( a- 1.6) g C.( a- 1.6) g D.3.2 g 解析：选 B。加入硝酸时 发生的反应为 CuO+ 2HNO=Cu(NO) 2 + HO 和 FezQ + 6HNO=2Fe(NO)3+ 3fO,由此结合反应的 HNO 的物质的量为 0.2 mol，可求出混合物中 O 原 子的物质的量为 0.1 mol，则a g 混合物中 Cu和 Fe 原子的质量为(a- 1.6) g，则 2a g 混合 物用足量 CO 还原，充分反应后可得到

13、 2( a 1.6) g 的固体。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分) 11. (8 分)中学常见单质 A、B 和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系 (部分产物 未列出)。单质 A 常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。 Fg 一 筑质 A NHOH溶港 电解 NaOHlSffi r 单质 R 乙 丙 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式: 单质 A ，乙 (2) 写出单质 A 与 Fe2Q 反应的化学方程式： _ ，利用该反应的 原理，可用于 _。 (3) 用单质 A 做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是 _ 。 (4) 写出反应的离子方程式： _ (5)

14、工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 _ 。 a.Na b.Mg c.Fe d.Ag (6) 用铝粉和 FezQ 做铝热反应实验，需要的试剂还有 _。 a.KCI b.KCIO3 c.MnQ d.Mg 解析：(1)根据图示可以得到 A 为金属 AI，乙是金属 AI与氢氧化钠溶液反应得到的化合 物，故为 NaAIQ。有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为 写出 HCI0 的结构式： 。 5 (2) 单质 A 与 Fe2Q 发生的是铝热反应， 故反应方程式为 反应的应用为焊接钢轨等。 (3) 常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化现象，故可用金属铝制容器储存和运输浓硫 酸。 (5) 冶炼活泼金属

15、 K、Ca Na、Mg Al，一般用电解熔融的氯化物 (Al 是电解熔融的 Al 203) 制得；热还原法用于冶炼较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有 C、CO Hz 等；热分解法冶炼不活泼的金属 Hg、Ag,用加热分解氧化物的方法制得。 (6) 铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热 使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应，引发铝热反应所需要的温度。 答案：(1)AI NaAIQ (2) 2Al + Fe2Q高=Al2O3+ 2Fe 焊接钢轨 (3) 常温下 Al 单质遇浓硫酸发生钝化 (4) 2Al + 20H + 2H2O=2AIQ +

16、3HH (5) cd (6)bd 12. (8 分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。 回答下列问题: (1) 若甲、乙是两种常见金属，且反应川是工业制盐酸的反应。 反应I中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物 质，则工业上生产甲的一般方法是 _ 。 A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 反应n中乙与 H20 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表 中的位置为 _ ; 反应n的化学方程式是 _ 。 (2) 若甲、乙是离子化合物，且反应川是工业上制漂白粉的反应。 反应出的化学方程式是 _ 。 若反应I是实验室制备某气体的反应，该气

17、体分子为 14 电子结构。则反应I的化学 方程式是 _ 。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓 HCIO 溶液，同时放出一种气体，其反应的 离子方程式是 _ _ ? 解析： 若甲、乙是两种常见金属，和水反应生成丙，且反应川是工业制盐酸的反 应，则丙是氢气。 甲和水反应生成的产物中除丙 (氢气)外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则是氢 高温 2A1 + FezQ 高温=Al2Q + 2Fe,铝热 +甲 反应 I 十乙 + Cl, 反应I 6 氧化钠，判断甲为钠，在工业生产中利用电解氯化钠的方法得到金属钠。 反应n中乙与 H2O 在高温下反应时，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁， 铁和

18、水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为 3Fe + 4H2O(g)=S=Fe3Q + 4H2。 (2)若甲、乙是离子化合物，且反应川是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢 氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。 气体分子为 14 电子结构的物质是乙炔，故反应I应为碳化钙和水的反应。 氯水中含有 HCI和 HCIO C12+ H2O HCl + HCIO,在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸 钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，促进上述平衡右移，从而能制得较浓 HCIO 溶 液。 答案：C 第四周期忸族 3Fe+ 4H2O(g)=Fe3C4+ (2) 2CI2+ 2Ca(OH)2=

19、Ca(CIO)2 + CaCb + 2fO CaC+ 2HzO Ca(OH)2+ CH f 2 丰 一 2CI2+ H2O+ CaCO=Ca + 2CI + 2HCIO+ CO H- O CI 13. (12 分)(2018 潍坊模拟)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的 常见化合价有+ 1、+ 2。已知 CsO 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。 (1) 工业上可用 Cu?S+ Q=2=2CU+ SQ 反应制取粗铜，该反应中 _ 元素被还原。 (2) 将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50 C,加入 H2Q 溶液，一段时间后， 升温到 60 C,再反应一段时间后可制得硫酸铜，该

20、反应的离子方程式为 _ 。温 度控制在 5060 C的原因除了加快反应速率外，还有 _ 。 在 CuSO 溶液中加入一定量的 NSO 和 NaCI 溶液加热，生成 CuCI 沉淀，写出生成 CuCI 的离 子方程式： _ (3) 现向 Cu CitO 和 CuO 组成的混合物中，加入 2 L 0.6 m olL 一1 HNO 溶液恰好使混合 物溶解，同时收集到 4 480 mL NO 气体(标准状况)。CuO 与稀硝酸反应的离子方程式为 若将上述混合物用足量的 H2加热还原，所得到固体的质量为 _g。若混合物中含 0.2 moI Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗 H2SQ 的物质的量为

21、_ moI。 解析：(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。 (3)Cu 2O 与稀硝酸 反应的离子方程式是 3Cu2O+ 2N(一 + 14H+ =6CLJ+ + 2NOT+ 7HO。硝酸发生反应后氮元素的7 较大量存在的含 金属兀素的离子 检验方法 一 1 一 1 存在形式是 CU(NO)2 和 NQ 由 2 L X 0.6 mol L = 2n Cu(NOs) 2 + 4.480 L - 22.4 L mol 得nCu(NQ3)2 = 0.5 mol , n(Cu2+) = 0.5 mol，所以若将上述混合物用足量的 Hb 加热还原， 所得到固体的质量为 0.5 mol

22、 X 64 g mol 一1 = 32 g。若混合物中含 0.2 mol Cu，则根据铜原 子守恒可得：2n (CU2O) + n(CuO) = 0.3 mol ;根据得失电子守恒可得： 2n(Cu) + 2n (CO)= 3X (4.480 L - 22.4 L mol 一1)，解得 n(CuO) = 0.1 mol , n(Cu2O)= 0.1 mol ,消耗 fSQ 的物 质的量为 0.1 mol + 0.1 mol = 0.2 mol 。 答案：(1)铜、氧 (2) CU + HO+ 2H+ =CIJ+ + 2HO 防止 H2O 分解 2Cif+ + 2CI 一 + SO一 + HO=

23、2=2CuCI J + SO 一+ 2H+ (3) 3CU 2O+ 2NQ + 14H+ =6Cii+ + 2NOT+ 7H3 32 0.2 2 亠 3 _L 14. (12 分)某研究性学习小组拟探究在含 Mg、Al 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，生 成氢氧化物沉淀的过程。 一 1 一 1 一 1 在 0.1 mol L MgSQ、0.05 mol L Al 2(SO4)3 的混合溶液中滴加 0.5 mol L NaOH 溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的 pH 随 NaOH 溶液加入的变化情况如图 所示。 (1) 为精确控制加入 NaOH 溶液的体积，可将 NaOl 溶液置于 _ (填仪器名称)中滴加。 (2) 图中有三个 pH 增加缓慢的阶段，第一阶段 (a 点前)对应的实验现象是 _ (3) 对第二阶段(b、c 之间)溶液 pH 变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推 测 2 和 3: 推测 1:生成 Mg(OH)a 沉淀，消耗 OH; 推测 2: _ ; 推测3: _ 。 若推测 1 符合实际情况，则 a 点之前反应的离子方程式为 _ 请据此描述 Mg(OH)2和 Al(OH) 3两种物质在水溶液