2022届高考化学一轮复习-化学平衡状态-化学平衡常数考点精题精练-新人教版

1、2022届高考化学复习：化学平衡状态 化学平衡常数考点精题精练1. 以下实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是a. 盐酸中加 b. so2气体通 c. ph=1的醋酸和盐酸 d. 氨气通入naalo2溶液 入溴水中 分别加水稀释 醋酸溶液中答案：b2. 取五等份no2，分别参加温度不同、容积相同的恒荣密闭容器中，发生反响：；h0在相同反响时间间隔内，分别测定不同容器中no2的百分含量no2%并作出其随反响温度t变化的关系图，以下示意图中，可能与实验结果相符的是 答案：b3. 汽车尾气无害化处理反响为 以下说法不正确的选项是 a升高温度可使该反响的逆反响速率降低 b使用高效催化剂可有效提高正反

2、响速率 c反响到达平衡后，的反响速率保持恒定 d单位时间内消耗和的物质的量相等时，反响到达平衡答案：d4. 2022年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在外表化学研究领域作出了开拓性奉献。化学家将研究气体与固体或液体在界面上所发生的物理化学现象的科学称为外表化学。对以下现象的研究不属于外表化学范畴的是a氯化银在水中的溶解平衡 b氢氧燃料电池中电极上的反响c铁在潮湿的空气中生锈 d氮气与氢气在铁触媒作用下化合答案：a5. 氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请答复以下问题：1右图是1 mol no2和1 mol co反响生成co2和no

3、过程中能量变化示意图，请写出no2和 co反响的热化学方程式 2在0.5l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行t/200300400kk1k20.5如下化学反响：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，其化学平衡常数k与温度t的关系如右表：请完成以下问题；试比较k1、k2的大小，k1 k2填写“、“=或“以下各项能作为判断该反响到达化学平衡状态的依据是 填序号字母a.容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132 b.(n2)(正)=3(h2)(逆)c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变400时，反响2nh3(g) n2(g)+3h2(g)的化学平衡常数的值为 。当测得nh3和n

4、2、h2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，那么该反响的(n2)(正) (n2)(逆) 填写“、“=或“答案：1no2(g)+co(g)=co2(g)+no(g)h=234kj·mol1 2分2 1分 c1分 22分 2分6. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反响原理，现进行如下实验，在体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反响：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0k

5、j/molc(mol/l)0.751.000.500.250310t(min)co2ch3oh测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下列图。从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(h2)_mol/(l·min)。该反响的平衡常数表达式为_。以下措施中能使n(ch3oh)n(co2)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中别离 d再充入1mol co2和3mol h2在载人航天器的生态系统中，不仅要求别离去除co2，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现如下转化：2 co22 coo2，co可用作燃料。该反响的阳极反响为：4oh- 4

6、e-o22h2o那么阴极反响式为：_。有人提出，可以设计反响2co2co2h0、s0来消除co的污染。请你判断是否可行并说出理由： . 答案：0.225 2分 c(ch3oh)·c(h2o)c(h2)3·c(co2) 2分 c、d 2分 2co24e-2h2o2 co4oh- 3分 不可行1分，该反响是一个焓增、熵减的反响，任何情况下不能自发进行 2分7. 恒温下，容积均为2l的密闭容器m、n中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反响：的化学平衡状态。相关数据如下： b， 2min 到达平衡，生成1.2 ，测得从反响开始到平衡c的速率为； ，到达平衡时。以下结论正确的选项是a

7、的值可能是3b平衡时m中c=c的值可能是1d平衡时n中答案：c8. 一定温度下，在体积为vl的密闭容器中参加1molx和1moly进行如下反响：x(g)+y(g) 2z(g)+w(s)；h0到达平衡，以下判断正确的选项是a.向平衡混合物中参加少量w，正、逆反响速率均增大b.温度不变，将容器的体积变为2vl，z的平衡浓度变为原来的12c平衡后参加x，上述反响的h增大d.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明反响已到达平衡状态答案：b9. 在一定温度下，反响的平衡常数为9。假设将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于a 10% b18%

8、c20% d40%答案：b10. ：t时，。t时，在一压强恒定的密闭容器中，参加4 mol h和2 mol y反响，到达平衡后，放出354 kj的热量。假设在上面的平衡体系中，再参加1 mol i气体，t时到达新的平衡，此时气体h的物质的量为 a0.8 mol b0.6 mol c0.5 mol d0.2 mol答案：c11. 反响mx(g)ny(g)qz(g)，h0，mnq，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下有关说法正确的选项是 a如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动b此时，x的正反响速率是y的逆反响速率的m/n倍c如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相

9、对分子质量变小d如果增加x的物质的量，平衡正向移动，x的转化率增大答案：b12. 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的no和o2，发生2no+ o22no2，反响到达平衡的标志是 . no、o2、no2分子数目比是2：1：2 . 反响混合物中各组分物质的浓度相等. 混合气体的颜色不再变化 . 混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再变化 2 v o2(正)= v no2(逆)a b c d 答案：d13. 人体血液内的血红蛋白hb易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反响：co+hbo2 o2+hbco, 37 时，该反响的平衡常数k=220hbco的浓

10、度到达hbo2溶液的002倍，导致人智力受损。据此，以下结论错误的选项是aco与hbo2反响的平衡常数k=b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案：c14. 取五等份no2，分别参加温度不同、容积相同的恒荣密闭容器中，发生反响：；h0在相同反响时间间隔内，分别测定不同容器中no2的百分含量no2%并作出其随反响温度t变化的关系图，以下示意图中，可能与实验结果相符的是 答案：b15. 把0.6 mol气体x和0.4 mol气体y混合于2.0 l密闭容器中，发

11、生如下反响：来3xg+ygnzg+2wg测得5min末时,生成0.2 mol w,又知以z表示的平均反响速率为0.01 mol·l·min1那么n值是 a1b2c3d4答案：a16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量：根据以上规律判断，以下结论正确的选项是 a反响：h0，b反响：h0，c反响：h0d反响：h0，答案：c17. 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的no和o2，发生2no+ o22no2，反响到达平衡的标志是 . no、o2、no2分子数目比是2：1：2 . 反响混

12、合物中各组分物质的浓度相等. 混合气体的颜色不再变化 . 混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再变化 2 v o2(正)= v no2(逆)a b c d 答案：d18. 人体血液内的血红蛋白hb易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反响：co+hbo2 o2+hbco, 37 时，该反响的平衡常数k=220hbco的浓度到达hbo2溶液的002倍，导致人智力受损。据此，以下结论错误的选项是aco与hbo2反响的平衡常数k=b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高

13、压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案：c19. 在一个2l的密闭容器中，发生反响2so3g 2so2g+ o2g；h 0，其中so3的变化如以下列图所示：1写出该反响的平衡常数表达式 _ 。2用o2表示08min内该反响的平均速率v= 。3升高温度，该反响的反响速率将 ；k值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大“减小或“不变)4能说明该反响已到达平衡状态的是 av(so3)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv 逆(so2)=2v 正(o2) d容器内密度保持不变5从8min起，压缩容器为1l，那么so3的变化曲线为 aa bb cc dd答案：8分(1) 1分20.0

14、125mol/lmin 1分点燃(3) 增大，增大，减小 各1分 (4) b、c 2分 (5) c 1分20. 运用化学反响原理研究氮、氧等单质及其化合物的反响有重要意义。1合成氨反响n2 (g)+3h2(g)2nh3(g)，假设在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，那么平衡 移动填“向左“向右或“不；使用催化剂，上述反响的h_填“增大 “减小 或“不改变。2甲烷在高温下与水蒸气反响的方程式为：ch4+h2o=co+3h2。局部物质燃烧的热化学方程式如下： 2h2g+o2(g)=2h2o(l) h=571.6kj·mol1 2cog+o2(g)=2co2(g) h=566kj

15、83;mol1ch4g+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=890.3kj·mol1又知1molh2og转变为1mol h2ol时放出44.0kj热量。写出ch4和h2o在高温下反响的热化学方程式 。3在25下，向浓度均为0.1 mol·l-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成_沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为_。25时kspmg(oh)2=1.8×10-11,ksp cu(oh)2=2.2×10-20。4有人设想寻求适宜的催化剂和电极材料，以n2、h2为电极反响物，以hclnh4cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请

16、写出该电池的正极反响式 。5某温度t时，测得0.01mol·l1的naoh溶液的ph11。在此温度下，将pha的h2so4溶液val与phb的naoh溶液vbl混合，假设所得混合液为中性，且ab12，那么vavb           。6在25下，将a mol·l-1的氨水与0.01 mol·l-1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(nh4)=c(cl-)。那么溶液显_性填“酸“碱或“中；用含a的代数式表示nh3·h2o的电离常数kb=_。答案：1向左；

17、 不改变各2分2ch4g+h2o(g)=co(g)+3h2g h=+206.1kj·mol12分3cu(oh)22分； 2nh3·h2ocu2cu(oh)22nh4*；2分4n2+8h+6e=2nh42分51 102分6中2分； mol·l-12分21. .在一定条件下，容积为 100 l密闭容器中发生反响：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)；h>0将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol co生成，那么10 min内该反响的平均速率v(h2) 。.在压强为0.1 mpa条件下,容

18、积为v l某密闭容器中a mol co与 2a mol h2在催化剂作用下反响生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)；co的转化率与温度、压强的关系如右图所示。该反响的h 0 (填“<、“>或“=)。100时该反响的平衡常数k= 用含a、v的代数式表示。在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol co与 2a mol h2，到达新平衡时，co的转化率 填“增大、“减小或“不变，平衡常数 填“增大、“减小或“不变。答案：10分 每空2分 (1) 00003 mo1·l 1·min1(2) <； v 2a2 增大；不变22. 工业上利用反

19、响：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) hq kj·mol1，制备h2 。该反响的平衡常数k与温度的关系如下列图。假设在一容积固定的密闭容器中，于850时发生上述反响，并测得容器内各物质的浓度mol·l1随时间的变化关系如下表：t/minco(g)h2o(g)co2(g)h2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4：850时该反响的化学平衡常数k1.0，请答复以下问题：1以下可以判断该反响到达化学平衡状态的是 。a单位时间内减少co(g)的浓度等于生成co2(g)的浓度b反响容器内的压强不发生变

20、化c混合气体中h2(g)的浓度不再发生改变d氢气的生成速率等于水的消耗速率2q 0填“、“或“。3假设在850时向反响容器中充入h2o(g)，k值 填“增大、“减小或“不变。 4达平衡时co2的反响速率 ，co(g)的转化率为 。答案：1c2分 2< 2分3不变 2分40.04 mol·l1 ·min1 60% 各2分23. 一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中反响cog+ 2h2gch3ohg到达化学平衡状态。1该反响的平衡常数表达式k= ；根据右图，升高温度，k值将 填“增大、“减小或“不变。2500时，从反响开始到到达化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学反响速

21、率是 用nb、tb表示。3判断该可逆反响到达化学平衡状态的标志是 填字母。a. v生成ch3oh= v消耗co b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. co、h2、ch3oh的浓度均不再变化4300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 填字母。a. ch2减少 b正反响速率加快，逆反响速率减慢c. ch3oh 的物质的量增加 d.重新平衡时ch2/ cch3oh减小答案：11分；减小1分2 mol·l-1·min-11分 3cd 2分 4cd 2分24. ， 在一个有催化剂的固定体积的容器中参加2

22、mola2、1molb2，在500时充分反响到达平衡后c3浓度为wmol·l-1，放出热量bkj。1此反响的平衡常数表达式为 ；或将反响温度升高到700，平衡将向 反响方向移动填“正或逆，反响的平衡常数将 填“增大“减小或“不变。2假设在原来的容器中，只参加2mol c3，500时充分反响到达平衡时，吸收热量c kj，c3浓度 wmol·l-1填“或“，a、b、c之间满足何种关系用代数式表示 。3假设将上述容器改为恒压式容器反响前体积相同，起始时参加2mola2、1molb2，500下到达平衡，放出热量d kj，那么d b填“或“，理由是 。在上述平衡体系中通入b2且保持b

23、2的浓度不变，平衡是否发生移动 (填“是或“否)，理由是 。答案：(1) 2分 减小 2分 (2)= 2分 a=b+c 2分 (3) 2分 由于始终保持较大的压强，故反响物的转化率较高，生成c3的比恒容时多，那么放出的热量d大于b 2分 否2分 qc和kc仍然相等 2分25. 在恒温恒容条件下，将一定量no2和n2o4的混合气体通入容积为2l的密闭容器中发生反响：n2o4 (g) 2no2 (g)，反响过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。1该反响的平衡常数表达式为_，假设温度升高k值增大，那么该反响的正反响为_反响填吸热或放热。2a、b、c、d四个点中，化学反响处于平衡状

24、态的是_点。从起点开始首次到达平衡时以no2表示的平均反响速率为_。325 min时，增加了_mol_填物质的化学式使平衡发生了移动。4变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是_填字母。答案：8分1k，吸热。2b、d2分，一个字母1分。0.04mol/l·min。30.8mol no2。4c>d>b>a。来在2 l密闭容器内，800 时反响：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反响的平衡常数表达式：k=

25、。右图中表示no2的变化的曲线是 。用o2表示从02s内该反响的平均速率v= 。能说明该反响已到达平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)=2v正(o2) d容器内密度保持不变某同学查阅资料得知，该反响；25 时，生成1 mol no2，热量变化为56.4 kj。但是该同学由于疏忽，忘记注明“、“。根据题目信息，该反响的热化学方程式为 。 为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是 。a及时别离除no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂答案：k=b，1.5×103mol·l1·s1bc2nogo2g2no2g h=112.8kj/molc26. 某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反响生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minx/moly/mo