三物质的分类和变化

1、三物质的分类和变化一、选择题1 以下关于物质分类的说法正确的是（） 液氨和液氯都是纯净物 纯碱和熟石灰都是碱 冰和干冰既是纯净物又是化合物 高氯酸和硫酸钡都是强电解质 Na2S、N&O2、Na2SiO3 都是钠盐A B.C.D 答案：C 解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；Na2O2是氧化物，错 误。C项正确。2. 下列物质间关系判断正确的是（）A . 1H2、2H2同位素B. O2_、O亍同素异形体C. HCOOCH3、CH3OCHO同分异构体D. HCOOH、C15H31COOH同系物答案：D 命题立意：本题考查物质的分类，考查考生对物质分类概念的理 解能力。难度较小。解析：A项，2

2、、2H2均为单质，不互为同位素；B项，O2-、。2_均为离子， 不互为同素异形体；C项，HCOOCH3、CH3OCHO均为甲酸甲酯，为同一种物 质；D项，HCOOH、C15H31COOH均为饱和一元羧酸，互为同系物。3. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化 物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原 反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B. C.D

3、答案：B解析：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化 物和两性氧化物；根据分散系中分散质的粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据水溶液或熔融状态能否导电将化合物分为电解质和非电解质。B项正确。4. （2014石家庄模拟）下列说法错误的是（）A 如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此 即彼的B 不是所有反应都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如 弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等）的规律C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程D 在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素 （稀有气体除外）都满足条 件“主族元素的族序数其周期序数”答案：D

4、解析：只有化合物才可能是电解质或非电解质，A正确。B正确， 例如 H2S+ CuSO4=CuSj+ H2SO4。根据 AG= AH TAS可知，只要 AG 小于 0,反应即自发进行，C正确。所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族 元素的族序数其周期序数”，D不正确。5. 大多数概念间存在如下三种关系：包含关系相交关系相离（并列关喬F列概念间关系判断正确的是（）概念I概念U相互关系A共价分子共价化合物包含关系B分解反应吸热反应包含关系C非金属氧化物酸性氧化物相交关系D离子互换反应氧化还原反应相离（并列）关系答案：CD 命题立意：本题考查化学概念的相互关系，考查考生对化学概念的理解能力。难

5、度中等。解析：A项，共价分子包括共价化合物和部分非金属单质；B项，分解反应和吸热反应是相交关系；C项，非金属氧化物和酸性氧化物是相交关系，例如非 金属氧化物CO不是酸性氧化物，酸性氧化物 Mn2O7不是非金属氧化物；D项， 离子互换的反应和氧化还原反应没有必然联系，属于相离关系。6. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 （）A. 用 Na2S去除废水中的 Hg2*: Hg2+ + S2=HgSj催化剂B. 用催化法处理汽车尾气中的 CO和NO: CO+ NO='=C + NO2C .向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3 + + 3H2OAI（OH）3（胶体）+ 3H

6、+f 、 催化剂D. 用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy） : CxHy+ X+4 O2>xCO2高温+yH2O催化剂答案：B 解析：正确的反应方程式为2CO + 2NO1催=2CO2+ N27. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是 （）XYZA钠元素王族兀素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应答案：B解析：主族元素也有在长周期的，A项错误；B项正确；氢氧化 铁可能是沉淀，C项错误；氧化还原反应也可能是吸热反应，例如水煤气的生成， D项错误。8. 下列有关物质的分类或归类正确的是（）A .混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B.酸性氧化

7、物：SO2、CO2、NO2C 强电解质：明矶、硫酸钡、硫酸溶液D.同素异形体：H2、D2、T2答案：A 解析：水玻璃是硅酸钠溶液，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合 物，铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物， A项正确；NO2既不是酸性氧化物， 也不是碱性氧化物，B项错误；硫酸溶液是混合物，电解质、非电解质均属于纯 净物，C项错误；H2、D2、T2是由同位素形成的单质，不是同素异形体，D项错误。9.表中关于物质分类的正确组合是（）、类别 组合X酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4纯碱小苏打BCONa2O2HCIONaOHNaCICAI2O3Na2O冰醋酸NH3 H2ONaHSO4DSO

8、3生石灰HNO3Ca(OH)2CaCO3答案：D 解析：在A中SiO2不属于碱性氧化物，纯碱不属于碱，属于盐，A错误；在B中CO不属于酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，B错误；在C中Al 2O3不属于酸性氧化物，属于两性氧化物，C错误。10. （能力挑战题）X、丫、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有 如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X丫ZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAICI3AI(OH) 3NaAIO2NaOHDFeFeCI2FeCI3Cl2答案：D 解析：根据2Fe+ 3Cl2=±=2FeCl3可知，Fe与Cb不能直接生成FeCb，这

9、是由于Cl2为强氧化性物质，直接把Fe氧化成+ 3价，故D项不正确11. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识物质时可采用多种分类方法。F列各组物质分类不正确的是（）选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaCIO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC COOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4CI、NH4NO3、NH3 H2ONH4HCO3答案：C解析：选项A，按照分类标准给出的6种物质，初看起来类别差 异很大，但它们都有一个共同点，所有物质既具有氧化性也具有还原性，H2SO3也具有此类性质，正确。选

10、项 B,该分类标准为酸，HF也属于酸，正确。选项 C,焰色反应是物理变化，而复分解反应、电解反应、离子反应都是化学变化， 不正确。选项D，该分类标准为含氮化合物，NH4HCO3也属于含氮化合物，正 确。12. 对于物质：干冰、食盐水、高锰酸钾、氧气、氢氧化钠溶液、 稀盐酸、铁。下列说法正确的是（）A .干冰转化为二氧化碳气体属于化学变化B. 除去食盐水中的水最好采用化学方法C. 以上7种物质中相互间可能发生置换反应、化合反应、复分解反应及氧 化还原反应D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可获得纯净的Na2CO3答案：C 解析：选项A，干冰是固态CO2,干冰变为气态CO2只是物质的 状态发生变化，并

11、没有新物质产生，属于物理变化。选项B,食盐水中的水最好采用蒸发法除去，蒸发属于物理过程。选项 C,铁与稀盐酸发生的反应是置换反 应（氧化还原反应），氧气与铁发生的反应（氧化还原反应）、足量的二氧化碳与氢 氧化钠溶液发生的反应均是化合反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是复分 解反应。选项D,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能生成碳酸钠和碳酸氢钠两种 物质。二、非选择题13. 如果按照某种标准能将FeSC4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能归为此类的物质是。A. KMnO4B. Al 2(SO4)3C. KCI03D. K2HPO4(2) 现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH

12、3、NO2,以上气体的制备反应中， 有一反应原理与其他反应都不能归为同一类型， 请写出实验室制取该气体的方程 式：。答案：(1)C(2)2NH4CI + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3T + 2H2O解析：(1)分类标准为是否含有中间价态的元素。(2) 分类标准为制备反应是否为氧化还原反应。14. 现有 NH3、F2、CI2、Na、Fe Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2 等中学 化学常见的物质。根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类rgHAfi(生成钩的水溶離呈惑性)(生成詢的水旃液呈穂性j-eg (水作氧化剂)Zgj-(感作还般刑)41®体匿不柞氛弼也不作还

13、原勵请回答下列问题:(1) 图中所示的分类方法叫 。(2) 红棕色气体位于 (填 AE)组，1 mol该气体与水反应转移电子mol。(3) 用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质的水溶液呈弱酸性的原因:(4) C组中某一物质 需在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为(5) E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为答案：(1)树状分类法 (2)E 2/3(3) H2CO3HCO3 + H +(4) 4H2O(g) + 3Fe=Fe3O4 + 4H22NH3 + 3Cl2=N2 + 6HCl(或 8NH3 + 3Cl2=N2 + 6NH4CI 或 8NH3 + 6NO2=7N2

14、+ 12H2O)解析：A 组 SO2 CO2 B 组 NH3 Na2OC 组 Fe Na D 组 F2E 组 Na2O2 CI2 NO2(1) 分类方法有两种： 树状分类法；交叉分类法。此图明显为。yHNOjZ22) 1NO3转移mol e*、3yNO(3) CO2溶解度比SO2小。要注明H2O(g)，o常见的是 3CI2+ 2NH3=N2+ 6HCI(或 3CI2 + 8NH3=N2+ 6NH4CI)据价态归中也可写成 8NH3+ 6NO2=7N2+ 12H2Oo15. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴

15、滴加饱和的 FeCb溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeC3 + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3HCI(1) 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 o(2) 在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有 观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到，其原因是o 乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会，原因是o_ 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会原因是(3) 丁同学按要求制备了 Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入 了稀H2SO4溶液，结果出现

16、了一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是答案：(1)丁达尔效应(2) 红褐色液体 FeCb溶液太稀，生成的Fe(0H)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀长时间加热胶体发生聚沉(3) 电解质H2SO4使Fe(0H)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3 + 3H +=Fe3+ + 3出0解析：(2)若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(0H)3量太少，看不到红褐 色液体。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热，胶体发生 聚沉。加入稀H2SO4后，Fe(0H)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后 H2SO4会与 Fe(0

17、H)3发生中和反应。16. 对于不同的物质如何进行分类研究其性质？某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性 质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案I:将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案U:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶 液，进行实验。(1) 根据方案I进行分类时，某同学认为 N82SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于 是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？为什么？(2) 在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时

18、现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质 吗？ (3) 在方案U中，三种钠盐用其他物质中的 加以区分，有关反应的化学方程式分别为：0_(4) 该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 N&SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH 和 H2SO4、KCl 两类。在用 H2SO4鉴 别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？答案：(1)不合理，Na2CO3和N&S6均属于盐类，只是它们水解使溶液显碱(2) 利用焰色反应，焰色反应呈紫色的为 KCI(透过蓝色钻玻璃)，焰色反应呈黄色的为NaC