无机化学试卷

1、试卷(一) 一、填空题 ( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_.定量测定可用_.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、_原则、_原则。3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第B族_;(2) 第五周期第A族_.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 _ 使大理石转化为_, _,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_, 胶体分散系是一种_.6.已知反应: NO+Cl2=NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方

2、程为_,该反应为_级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1molL-1的溶液90mL,加入10mL0.01molL-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是_,加入NaOH后溶液的pH是_. 已知 HAc=1.810-58.从水的EpH图可知:(b)线代表 _处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线, (a) (a) 线代表_处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。9.稀有气体的第一个化合物，是由于年制备的。10.臭氧的氧化性 _于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如_11.亚氯酸可用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管

3、两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为_,两气体在离通入HF端_米相遇而生成白烟?13.在150mL 0.10 molL-1 NH3H2O溶液中加入50mL 0.10 molL-1 HCl溶液后,其pH值为_,该溶液_.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3H2O)=1.810-5)14.测得人体血液的冰点降低值f是0.56, 则在体温37时的渗透压为_kPa, 相当于 atm. (已知 f 1.86)15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)?(1) Xe4f145d106s26p1_;(2) Ar3d 74s2_。二、单项选择题 (每题2分

4、,共18分)1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )A. BrO35Br6H+ 3Br23H2O B. 3Cl26KOH5KClKClO33H2OC.2AgNO3 2Ag2NO2O2 D. KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O2.卤素的原子特性是( )(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大(3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3)3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有

5、气体元素的原子序数应是 ( )A. 109 B. 118 C. 173 D. 2224.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大;C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )A. A. T 、n一定; B. B. P 、n一定;C. C. V 、T一定; D. D. V 、n一定.6.某基元反应: A(g)+B

6、(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( )A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等7下列说法正确的是:( )A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；B. 用 FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;C. 高分子溶液有很大的粘度；D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A. 4OH 4e = O2+ 2H2O B. 2SO42 2e =S2O82C. Cu 2e =Cu2+ D. Cu2+ +

7、 2e =Cu 9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4ClO3ClO4ClO B. ClO3ClO4 ClOClO2C. ClO4ClOClO2 ClO3 D. ClOClO2ClO3ClO4三、多项选择题 (每题3分,共15分)1.应用 计算Cr2O72/ Cr3+的电极电势, 下列说法不正确的是 ( )A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对影响比Cr3+浓度变化对影响小；C. 和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大增大；E. Cr3+浓度增大减小。2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )A. ClO3与NH3 B. H2O与BF3 C.

8、NO2与SO2 D.SO2与CO2 E. BCl3与PCl33.下列说法错误的是 ( )A. 是原子轨道的同义词;B. | |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;D. 电子云图形实际是| | 2的数学图形;E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )A. Rb Sn Si S Cd Hg C. F Cl Br ID. Na Mg Al Si P S Cl E. K Ca Sc Ti V Cr Kr B. Ca Ga C. Al Mg D. Cl Si10

9、.下列反应中放热最多的是( )：A CH4(l) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) 三、多项选择题 (每题3分,共15分)1.实验室需少量SO3可选用( )制得A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO32.应用 计算Cr2O72/ Cr3+的电极电势, 下列说法不正确的

10、是 ( )A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对影响比Cr3+浓度变化对影响小；C. 和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大增大；E. Cr3+浓度增大减小。3. 下列分子中哪些有极性共价键？ ( ) A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2 E. O24.实验室制取SO3时常用( )A.用O2加2O5作催化剂氧化SO3 B. 加热焦硫酸C. 加热发烟硫酸 D. 加热Ag2SO4 E. 加热K2SO45.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )A. 硫酸分子结构中有大键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高 D. 浓硫

11、酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂四、计算题 (8分)1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJmol-1和869.4kJmol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJmol-1.求: N(g) H(g) =NH3(g)的反应热.五、综合题 (9分)1.sp型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含s成分和p成分各是多少?参 考 答 案 一、填空题1. 0.5molL-1S-1 0.05molL-1S-1 2.电解氧化 无水HF和KHF2 3. MnO48H+5e= Mn2+4H2O H2C2O4 =2CO

12、22H+2e 4.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而质量数相同。 5.广度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀H2SO4 HClO2=ClO21/2Cl2H2O 11.V=KC2(AB2 ) 2 12.O22- 离子型过氧化物 13.负 正 14.- 0.364V 不能自发 15.1 顺二、单项选择题1. C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C三、多项选择题 1.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E四、计算题1.解： 根据已知 1/2

13、2(g)3/2H2(g)=H3(g) H1= -46.2kJmol-1 N(g)=1/2N2(g) H2= -1/2869.4kJmol-1 H(g)=3/2H2(g) H3= -3/2434.7kJmol-1 以上3式相加得 N(g)H(g)=NH3(g) HH1H2H3 -1分 =-1123.95kJmol-1 五、综合题1.解：sp型杂化可分为三种：sp杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有s成分和p成分。sp2杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有s成分和p成分。sp3杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有s成分和p成分。试卷(三) 一、填空题 (每空1分,共38分)1.氢键键能和分子

14、间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_和_。2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为 _,H2O2与O3反应的主要产物为 _3.40ml 0.1molL-1 的NH3H2O与20mL 0.1 molL-1 的HCl相混合,其构成_体系,混合溶液的pH为_.4.气体的基本特征是它的 性和 性。5.已知: Sn4+/Sn2+0.15V H+/H20.000V SO42/SO32+0.17V Mg2+/Mg-2.375V Al3+/Al-1.66V S/H2S+0.141V根据以上值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序: 6.氢卤酸在一定压力下能组成_溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_的状态

15、。7.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2molL-1 、 CB=0.1molL-1 时, VD=0.01molL-1S-1则k=_.当CA=0.50molL-1、CB=0.20molL-1时, 则 VD=_8.P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为_.9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_,体系对环境做功w_.10.在由40mL 0.1molL-1 NH3H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1molL-1的HCl,溶液的pH值将_,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值

16、将_.11.区分以下概念：同位素_, 同量素_。12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了 现象。13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随_变化的情况。14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳定构型为 15.在反应 2AgNO3 2Ag2NO2O2 中，_作氧化剂，_作还原剂。16.实验室常用MnO

17、2和浓HCl反应制取Cl2,其反应方程式为：_.另一种简便方法是_。17.依分子轨道理论,O2结构中有一个键和 _个PP键,_个三电子键18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为_, 通入的干燥空气的体积为_.19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 20.根据元素电势图: BrO4 BrO3 HBrO Br2 Br其中能发生的歧化反应的反应方程式为 , BrO3/ Br值为 _ .

18、二、单项选择题 (每题2分,共30分)1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( )A. MnO2、KMnO4和CO B. K2C2O7和CO C. MnO2和CO D. MnO2、K2C2O7和KMnO42.下列说法中, 正确的是 ( )A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B. 原子是不可再分的微粒。C. 化学变化就是原子的变化。 D. 原子内有很大空间。3.某缓冲溶液含有等浓度的和H,的b=1.010-10,此缓冲溶的pH值是( )A. 4 B. 7 C. 10 D. 144.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )A. 65kJm

19、ol-1 B. -65kJmol-1 C. 0 D. 无法确定5.石墨晶体是 ( )A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型.6.O2PtF6中氧成键属于 ( )类型A. 2 B. 22- C. 2+ D. 27.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为 ( )A. MnO42 B. MnO4 C. Mn2+ D. Fe8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O39.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2ONH3

20、CH4.从另一角度来看,可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2O B. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2O CH4 D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 ( )A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH411.在298K时,反应 2HI(g) =H2(g)I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的H和S为( ) A. H,S B. H,S C. H,S D. H,S12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9molL-1，若向1升水中加入1 m

21、olNaCl则溶解过程的( )： A G0 S0 B G0 S0 C G0 S0 D G0 S0 13.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 ( )A. 17 B. 44 C. 30 D. 无法计算14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是 ( )A. CO2 、2 B. BCl3 、C2H4 C. SO3 、NO2 D. PF3 、C2H215.用导线连接电池 Cu |Cu(NO3)2 | AgNO3 |Ag , 电子将由 （ ）A. Cu极流向Ag极 B. Ag极流向Cu极 C. Cu极流向Ag

22、+极 D. Ag极流向Cu2+极三、多项选择题 (每题3分,共15分)1.下列说法正确的是 ( )A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高;C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高;E. 分子间作用力仅几十kJmol 1,比化学键弱12个数量级。2.下列说法错误的是 ( )A. 是原子轨道的同义词;B. | |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;D. 电子云图形实际是| | 2的数学图形;E. 氢原子

23、基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。3.对于NaClO下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉K溶液变蓝 E 加热易歧化4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )A. Rb Sn Si S Cd Hg C. F Cl Br I D. Na Mg Al Si P S Cl E. K Ca Sc Ti V Cr Al (H2) H2S Sn2+ SO326.恒沸，溶液的组成和沸点恒定 7.0.5molL-1S-1 0.05molL-1S-1 8. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(

24、其它族例子也可) 惰性电子对效应 9. q为正,反之为负 w为正,反之为负 10. 不变 变小 11.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而质量数相同。 12.能量 能级交错 13.几率密度 半径 14.三角双锥形 直线型 15.解：Ag+、NO3中的N（） NO3中的O (-) 16.MnO2HCl(浓) = MnCl2Cl2H2O 把盐酸逐滴加到固体KMnO4上 17. 0 1 18. 5.28 kPa 6 L 19.A. 4 p B. 5 f 20.5HBrO BrO32Br22H2OH+ 1.45V二、单项选择题1.D 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D

25、 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A 三、多项选择题 1.D E 2.C E 3.D E 4.C D 5.B E 四、计算题1.解： 设饱和溶液中Mg2+为X 则OH为2X Mg(OH)2 =Mg2+OH X 2X (2X)2X=KSP X = (KSP4)1/3 = (4.510-14/ 4)1/3 = 2.2410-5(molL-1) OH = 2X = 4.4810-5 pOH = 4.35 pH = 14-4.35 = 9.652. 解：(3-2)/6 得 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H（H13H2H32）6 = 7.28 kJmol-1 五

26、、综合题1.解：因为 Zn2+/Zn0.76V, Fe2+/Fe0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。试卷 (四) 一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_,而与_无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 _ 使大理石转化为_, _,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E 0.535V O3 O 2 0.49V 则:EIO/I2_, EIO3/I_4.电解浓度为1molL1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是_, 阳极产物是 _ 已知: O2/OH=1.229V, H+/H

27、2 = 0.000V, S2O82/SO42=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与_有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_和_.7.气体的基本特征是它的 性和 性。8.在0.1molL-1的HAc溶液中加入0.1molL-1NaAc溶液,HAc的电离度将_,这种作用被称为_.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、 、 三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为_,总反应为_级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_和_;共价键按轨道重叠方式不同分为_和_。12.亚氯酸可用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反

28、应式为： 。13.在化学反应方程式 2KMnO45H2O26HNO32Mn(NO3)22KNO38H2O5O2 中，氧化产物为 _, 还原产物为 _14.O2分子中有 _键,依公式 _ 可以算出O2的磁矩.15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_倍,该反应的总反应级数为_.16.稀有气体的第一个化合物，是由于年制备的。17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965gL-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_ , 分子式为_ .19.缓冲容量表示缓冲溶液_的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越_.20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至 -1, 则在每100克水中应加入甘油_克; 降至 -5时, 每100克水中应加入甘油_克. (已知水的 f 1.86, 甘油的分子量为92 )二、单项选择题 (每题2分,共30分)1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大; C.