化学七加一练习

1、化学七加一练习 制作人 杨建平 2015 07 311生活中的下列变化不涉及化学变化的是 A铁锅生锈 B玻璃破碎 C牛奶变酸 D燃放烟花2近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和H3+粒子。下列有关说法中正确的是 AH3和H3+属于相同粒子 BH3和H3+的化学性质相同CH3和H3+具有相同的质子数和不同的电子数D构成H3的原子的结构示意图为3当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为C12H18Cl2N2O)，对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中确的是 A“瘦肉精”是

2、由有机物C12H18，单质Cl2和氧化物N2O组成的混合物B“瘦肉精”由五种元素组成 C“瘦肉精”由35个原子构成 D“瘦肉精”中碳元素和氢元素的质量比为2 ：34下列图示的实验基本操作错误的是520时，将36gNaCl完全溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是 A20时NaCl的溶解度为36 B该溶液中溶质的质量分数为36 C向该溶液中再加人2g固体NaCl，则溶液质量为138g D向该溶液中加入l0g水，则溶液变成不饱和溶液6根据所学化学知识，判断下列说法中完全正确的是 A在食盐中加入少量碘酸钾(KIO3)可预防甲状腺肿大，碘酸钾中碘元素的化合价为+6 B硫酸铵与熟石灰

3、混合施用，不但能增加肥效，还可以改良酸性土壤 C用燃着的木条可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体 D家用电器着火，立即用大量水浇灭7某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出右图。对该图的下列有关分析正确的是AOa段发生的是中和反应B向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色Cc点与d点的pH相等Dd点溶液中只有硫酸钠8在20时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中点燃，经充分反应后，生 成了二氧化碳和水，当恢复到20时，测得容器内气体的分子数是反应前的一半，再 经过足

4、量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内成为真空。则该碳氢化合物可能是 AC2H2 BC2H4 CC2H6 DCO和H2 9.A、B、C、D、E、F、G、H、I、X都是初中化学中的常见物质，已知D是日常生活中重要的调味品，E、F、G是无色无味的气体，H是一种金属单质，X是一种黑色固体。它们之间有如下转化关系：请根据以上信息回答下列问题： (1)有关物质的化学式：F为 ，I为 。(2)有关反应的化学方程式：A与B 。G与X 。 答案：1B 2C 3B 4A 5D 6C 7A 8B8(1)O2 CaCO3(2) Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 (写NaHCO3给分)； 4H2+Fe3

5、O43Fe+4H2O (写CuO或MnO2均给分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法中错误的是 A.利用高纯度的单质硅可以制成光电池。 B.在长途运输瓜果的过程中有时要用浸有高锰酸钾溶液的硅土,其作用是保鲜。 C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D.“雾霾天气”、“光化学烟雾”都与汽车尾气排放有关2.下列关于物质的分类的说法正确的是A.四氧化三铁、五水硫酸铜都是纯净物B.氨水、醋酸都是弱电解质C.蚕丝、棉花都是纤维素D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物3. 如果NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A铜与浓硫酸反应中，当转移电子数0.2NA时，生成SO2气体2.24

6、LB由乙烯和丙烯组成的混合物28g，含有碳氢键数目为4NA C1mol/L的NH4Cl溶液中的NH的数目小于NAD12克熔融的NaHSO4中含有阴、阳离子总数为0.3NA4 .下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至钡离子恰好完全沉淀时；Al3+SO42Ba24OH = AlO2BaSO42H2O B. 向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： 2Cl2 + 2Fe2+ + 2I- = 4Cl- +2Fe3+ +I2C .H2O2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2+ 2Mn2+ + 8H2OD向氯化铁溶液中通入足量H2S气体 2Fe

7、3+2H2S=2FeS+S+6H+5. 下列有关化学实验的叙述正确的是A.为除去CO2中少量SO2，可将混合气通入足量饱和Na2CO3溶液B.用过滤的方法除去淀粉胶体中少量NaCl溶液C.向氯乙烷中加入NaOH溶液加热，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D.向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，可以验证AgCl沉淀转化为AgI沉淀。6. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） H 0，部分实验数据为下列说法中错误的 是 A.500 s内N2O5分解速率为 2.9610-3 molL-1s-1B.该反应平衡常数K=12

8、5，升高温度K减小C.平衡时N2O5 的转化率为50% D.达平衡后其他条件不变，再加入少量N2O5，则重新平衡后N2O5的转化率减小7. 25时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法中正确的是 A曲线：表示醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液B曲线：滴加溶液到20 mL时： c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间可能存在：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D曲线：滴加溶液到10 mL

9、时： c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH)8某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）为原料冶炼铝，主要工艺流程如图所示（B溶液焰色反应火焰呈黄色）：请回答下列问题：（1）可循环使用的物质是_（填化学式）.（2）若不加A溶液而直接向铝土矿中加入B溶液，则过程中制得的沉淀M中含有杂质_（填化学式）。（3）以Al和NiOOH为电极，KOH溶液为电解质溶液,组成一种电池，放电时NiOOH转化为Ni(OH)2，该电池放电时的总反应是_（4）为提高铝的抗腐蚀能力，工业上经常使铝的表面生成致密的氧化膜，其主要装置简单表示如下：则

10、a端接电源_极，铝表面生成氧化膜的反应原理是（写电极反应）_。（5）在上述流程中，如果有铝土矿a kg，含氧化铝的质量分数为b，生成沉淀M之前铝元素损失率为20，由沉淀M生产铝的产率为90，那么生产出的铝相当于_kg纯氧化铝中的铝元素。答案：题号1234567答案CABCDBD8（14分）（1）CaCO3 NaOH（2分）（2）H2SiO3 （2分）（3）Al+3NiOOH+KOH+H2O=KAlO2+3Ni(OH)2（3分）（4）正（1分） 2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+ （3分） （5）0.72ab（3分） 1常温下(I)100mL0.1 mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量

11、为X，()100 mL 0.1 mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是A.若XY，则酸性：HAHB B.若X=Y，则HB一定是强酸 C.若酸性：HA()，则是XY2下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32-C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2

12、比Fe3强3下列判断正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32-4H+ SO42-+ 3S+ 2H2O B.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl C.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- D.25时，pH=12的NaOH溶液中含有OH的数目为0.01NA4某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.

13、6 molL1，下列结论正确的是A.该温度下此反应的平衡常数为3.2 B.A的初始物质的量为4 mol C.反应到达平衡时，放出的热量是193kJ D.反应达平衡时，A的转化率为80%5常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL1NaHCO3溶液中的粒子浓度： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH)c(H) B.将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na)3c(CO32-)3c(HCO3-)3c(H2CO3) C.pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合溶

14、液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)c(HR)c(Na) D.0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c(OH)2c(A)c(H)2c(HA)6已知：（1）CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1（2）C(s)O2(g)CO2(g) H2（3）2H2(g)O2(g)2H2O(l) H3（4）2CO2(g)4H2(g)CH3COOH(l)2H2O(l) H4（5）2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是A.H10，H20，H5K乙C

15、升高甲的温度，可使甲=乙Dn1=1.6，n2=28.钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑钨矿FeWO4、MnWO4(W为+6价)结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题：（1）上述流程中通入空气的目的是 ；（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为 ；（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极 (填“A”或“B”)相接，气体Y为气体出口 （填“A”或“B”）出来的气体

16、，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为 ，写出锌锰碱性电池正极反应式 ；（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因 ；（5）将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。题号1234567答案ADDABBC 氧化Fe2、Mn2（2分） Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 或

17、Fe3O4 + 8H = 2Fe3 + Fe2 + 4H2O（2分） B（1分） B（1分） 稀氢氧化钠溶液（1分） MnO2 + e + H2O = MnOOH + OH（2分）会引入杂质碳；会生成碳化钨（2分，任答一点）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)H=252.9kJ/mol（3分）1 央广网北京消息，据中国之声央广新闻报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾。解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是A我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物B“静电除尘”、“燃煤固硫”、

18、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量CPM 2.5（微粒直径约为2.5106m）分散在空气中形成气溶胶D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2数目小于0.2NAD在反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA3一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，下列说法正

19、确的是A次磷酸的电离方程式为H3PO23HPOB1molH3PO2最多可以和3molNaOH反应CNaH2PO2为正盐 DNaH2PO2溶液显弱酸性4 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中错误的是AM为OHB每生成0.1 mol As，反应中转移电子的物质的量为0.3 molC氧化剂是H3AsO3 DSnCl是氧化产物5肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-

20、H键所需的能量(kJ)是A658 B516 C391 D194 6.在1.0 L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：p/kPa0 t1t2t/min 0.9 0.7 0.5X(g)Y(g)Z(g) DH0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是 A.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)mol/(Lmin)B.该温度下此反应的平衡常数K0.32C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D.其他条件不变，再充入0.1mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大7. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡

21、常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是 A. 1mol/L HCOONa溶液和1mol/L KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) c(NH4CN) c(HCOONH4)8（每空2分，共12分）我国有丰富的锆英石资源，其主要成分是ZrSiO4，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：还原已知：锆(Zr)合金是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。(1)上述流程中高温气化的反应是氧化还原反应(碳转化成CO)，其中氧化剂是氯气，当转移1.2041024个电子时

22、，生成SiCl4_g。(2)写出ZrCl4与水反应的化学方程式：_，写出ZrOCl28H2O在900条件下分解的化学方程式：_。(3)下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是_。A二氧化锆是分子晶体B锆合金的硬度比纯锆要低C二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。在熔融电解质中，O2向_(填“正”或“负”)极移动。电池的负极反应式为_。1. B 2. D 3. C 4. A 5. C 6. B 7. A8（每空2分，共12分）(1)42.5 (2)ZrCl4

23、9H2O=ZrOCl28H2O2HClZrOCl28H2OZrO22HCl7H2O (3)AB (4)负C4H1026e13O2=4CO25H2O1下列有关物质用途的说法不正确的是 A明矾可用于自来水的消毒净化 BFe2 O3可用作红色油漆和涂料 C酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料 D硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2下列有关能量的叙述不正确的是 A活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 B化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 C盐酸和NaOH（aq）反应的中和热H=573kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热H=2（573

24、）kJ/mol DCO（g）的燃烧热是2830kJ/mol，则反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反应热 H= +2 x2830kJmol3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol C（金刚石）中含有CC键的数目为4NA B标准状况下，224L乙烯中含有键的数目为5NA C含02moi H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为01NA D电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA4下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是实验操作设计现象记录结论解释A将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO

25、2B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3AlC向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性5下列说法正确的是 A能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3 B将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为： c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH） CpH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为： c（ Na+）c（ HA一）c（A2一）c（H2A）c（OH一） D

26、CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS6相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-197kJmol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是AQ1Q3Q2 =788kJ B三个容器中反应的平衡常数均为K=2 C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）= mol/（Lmin）7向_FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所

27、示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是A据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO）COA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3BAB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2+ Al3+ +30H= 2BaSO4k +Al（OH）3DC点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一11（14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：反应釜中发生反应：4NH4 Cl+Mg2 Si 4NH3+SiH4+2MgCl2 H150）发生催化氧化反应能释放出2265kJ的热量，该反应的热化学方

28、程式是 。 （5）三硅酸镁（ Mg2Si3O8nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是 。若将184g三硅酸镁加到50mL 10mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8nH2O中n的值是 。 答案：1-7:ACBBD DA答案：1下列说法正确的是A从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C“绿色化学”的核心是利用化

29、学原理进行环境治理 D生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NAB22.4L NH3中含有的原子总数为4NAC1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NAD常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=73下列说法中不正确的是ANaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同B向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2C氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水DNH4Cl和HCl溶于水后滴加

30、石蕊都变红色，说明溶液中c(H+)c(OH)4下列离子方程式书写正确的是ANa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: HSOBa2OHBaSO4H2O C用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2D用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图1。其中甲和X不可能是A甲为Fe，X为Cl2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为C，X为O2D甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液6仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是编号实验器材实验

31、药品实验目的A托盘天平（带砝码）、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaCl固体、蒸馏水配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液B大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴稀盐酸、块状石灰石制取并收集二氧化碳气体C碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取并收集氨气7有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/

32、L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L8（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用图3所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装

33、置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据图4所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴

34、定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。答案：（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（3分）（2）温度计（2分） 冰水浴（2分）（3）蒸发浓缩结晶（2分） 趁热过滤（2分）（4）减少实验误差（2分） 135cV2/ V1（3分）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能源，推广

35、基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2.下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 NaOH、HD、IBr均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A B. C. D.3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都

36、变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、S

37、O不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO5.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)D(g) H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）A平衡时B的转化率为50%B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D若保持压强一定，当温度升高10后，则图中456. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是 （ ） A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=

38、 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前 的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-17下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与NH4Cl