2019版高考化学一轮复习第十章化学实验第一讲常见物质的检验与鉴别课后达标训练

1、第一讲 常见物质的检验与鉴别 课后达标训练 一、选择题1利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是( )A. 用盐酸酸化的 KMnQ 溶液鉴别 Fe2+和 Fe3+B. 证明溶液中含有 Nbt：用 NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸C. 用互滴的方法鉴别 NatCO 溶液和 NaHSO 溶液D. 鉴别 NO 和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI 试纸解析：选 Co KMnQ 能与盐酸反应，KMnO 溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明 溶液中含有 N 宵：力口 NaOH 溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；NaCO 溶液和 NaHSO溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO 遇水转化生成的硝酸能将

2、 I氧化生成单质碘，故 NO 和溴蒸气都能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色。2.下列鉴别方法不可行的是 ( )A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选 Do A 中，只有乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B 中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C 中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。3.根据下列实验事实得出的结论正确的是()结论：原溶液中一定含有 Ca2结论：原气体一定是烃结论：原溶液一定是浓盐酸结论：原溶液中

3、一定含有 I22解析：选 Do A 项，也可能含有 Ba ； B 项，也可能是 H2S 气体；C 项，也可能是硝酸。A.某溶液加入NCO溶液白色沉淀入沉淀消失；通入 Ba (OH2溶液- 白色沉淀；C 某溶液丁开随冒白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 白烟；D.某有色溶液一滴加淀粉溶液蓝色；气体24下列实验中，用酸性 KM nO 溶液不能达到预期目的的是()A.鉴别乙烯和 COB. 检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C. 鉴别苯和甲苯D. 检验 CH2=C(CH)CH0 中含有碳碳双键解析：选 D。碳碳双键和一 CHO 匀能使酸性 KMnO 溶液褪色，实际检验时要先将一 CHO 专 化为一 COOH 然

4、后再检验碳碳双键。5.有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3+Fe2+ Ba2+ NQ、SO、C、HCO,取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加铜片和浓H2SQ 加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(2)取少量该溶液，加 BaCl2溶液有白色沉淀产生取 中上层清液，加 AgNO 溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO(4)取少量该溶液，加 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀溶解A.定含有 NO、SO和 Cl-B. 定含有 Al3：可能含有 Ba2+C. 一定含有 NO、SO，可能含有 HCOD. 定不含 Fe

5、2： Ba2+和 HCO解析：选 D。由实验步骤(1)知原溶液中一定含有 NQ ;由实验步骤(2)知原溶液中一定 含有 SO，则一定不含 Ba2+;由实验步骤 不能确定是否含有 Cl；由实验步骤 知原溶 液中一定含有 Al3+，则一定不含 HCO;溶液无色透明，则一定不含 Fe2+。故答案选 Do6. (2018 惠州高三模拟)某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO、CO、C中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是()A. HNQBa(NQ)2、AgNOB. Ba(NO)2、AgNO、HNOC.酚酞、Ba(NO)2、AgNOD. HCI、 B

6、aCl2、AgNO解析：选 A。抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干 扰。检验各选项3不难发现只有 A 项符合要求：先加入过量的 HNO,若有气体产生，说明有 CO，否则没有；继续加入过量的 Ba(NO)2，若有白色沉淀生成，说明有 SO，否则没有； 向的上层清液中再加入 AgNO,若有白色沉淀生成，说明有 C，否则没有。B、C 项中 加入 Ba(NO3)2后，SO、CO都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D 项中加入4HCI 后引入了 C，无法判断原溶液中是否有C，因此 B、C、

7、D 均不正确。7. （2018 淮北模拟）下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（）选项离子检验方法AcO向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中， 观察溶液是否变浑浊Bset向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 生成CFe2*取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI取少量无色溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液 是否变蓝色解析：选 D。A .如果该溶液中含有 HCO，和盐酸反应产生 CO,也会使澄清石灰水变浑浊，因此 HCO 对 CO的检验产生干扰，故错误； B.硝酸具有强氧化性，能把 SO氧化成 SO，

8、同样出现上述现象，且 Ag+对 SO的检验也会产生干扰，故错误； C.能使酸性高锰酸 钾溶液褪色的离子很多，如 CI、SO等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2*,故错误；D.氯气能把 厂氧化成丨2,淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I的存在，故正确。& （2018 永州模拟）下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（）1CuSO K2SO KNO KOH2NafeCQ BaCl2HCl Na2SQ3NHNO NabSQ Ba(OH)2AICI34NaAICbNatSiOsHSQ NaCIA.C.解析：选 d根据溶液颜色可鉴别出溶液，但&SQ 和 KNO 溶液无法鉴别

9、；两两混合，有一种物质与其他两种物质生成沉淀，该物质是 BaCI2溶液，产生沉淀的两种物质是NaaCO 和 NaSQ 溶液，将 HCI 溶液加入两种沉淀中，沉淀消失的原物质是Na2CO 溶液，不消失的原物质是Na2SO 溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出Ba（OH）2和 AICI3溶液，再利用 Ba（OH）2溶液鉴别出 NQSQ 和 NHNO 溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出NaAIQ 和 HSQ 溶液，再用 HSO 溶液鉴别出 NafcSiOs溶液，最后一种物质就是NaCI 溶液，本组也能鉴别，故正确答案是Do9. （2018 华中师大附

10、中高三模拟）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定B.D.CuSQ 溶液，用 CuSQ 溶液可进一步鉴别出KOH5溶液的 pH,溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使 澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液中再滴加Ba（NO）2溶液，产生白色沉淀；取中上6层清液继续滴加 Ba（NO）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是（）A. 定有 SOB. 定有 COC. 一定有 ClD.不能确定 HCO 是否存在解析：选 B。由知强碱性溶液中不存在 HCO;中产生的无色无味且能使澄清石灰水 变浑浊的气体必是 CO,故一定无 SO，一定

11、有 CO；由证明一定有 SO；由于中加入 盐酸会引入 C，因此不能通过确定 C是否存在。10. （2018 肇庆高三模拟）某 100 mL 溶液可能含有 NST、NHt、Fel cO、sO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A.原溶液中一定存在 cO和 sO，一定不存在 Fe3+B. 是否存在 Na*只有通过焰色反应才能确定C.原溶液中一定存在 NaJ 可能存在 CD. 若原溶液中不存在 Cl，贝Uc（Na ） = 0.1 molL解析：选 B。由题图可知，沉淀1 中有 2.33 g BaSO4和 1.97 g BaC

12、O3, 0.672 L 气体是NH，所以原溶液中肯定含有CO_、SO_和 NH,物质的量分别为 0.01 mol、0.01 mol、0.03mol。由离子共存可知，有CO_就不可能有 Fe31。根据电荷守恒可知，溶液中还应有其他阳离子存在，即 Na*，而 Cl 则属于可能存在的离子。若Cl 不存在，根据电荷守恒可知n（Na+） = 0.01 mol ,贝Uc（Na+） = 0.1 molL_1。根据以上分析可以看出，只有B 项不正确。二、非选择题11.某无色溶液X,由Na1、Ag1、Ba2+Al31、 AIO_、 MnO、 CO_、SO_中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验:100 ml

13、溶液aw沉淀1|盐酸沉淀24-302.33 gNaOH溶液-A气体0.672 L（标准状况）7(1) 气体 A 的成分是(填化学式，下同)_，气体 B 的成分是 _。(2) X 溶液中一定存在的离子是 _。(3) 写出步骤发生反应的所有离子方程式： _(4)_ 写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式： _(5)_通过上述实验，溶液 X 中还有未完全确定的离子是 _ ;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 _(简述操作步骤、现象及结论)。解析：该无色溶液中一定不含 MnO;加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定含有CO:则肯定无 AgJBa2+ Al3十，根据电荷守恒可知一定含

14、有Na：气体 A 为 CQ;溶液I中含有Na+、C、H,可能含有 AI3+、SO，再加入过量碳酸氢铵溶液， 产生白色沉淀甲应为 AI(OH)3,说明 X 中含有 AIO；;溶液H中加过量氢氧化钡溶液，加热，放出的气体B 为 NH,产生的白色沉淀乙含有 BaCO,可能含有 BaSO,再加入足量盐酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可确定 X 中是否含有 sO。答案：(1)CO2NH2 +(2) CO3、AIO2、Na(3) CO3+ 2H+=h2C+ COf、AIO+ 4H+=A|3+ 2f0(4) AI+3HCO=AI(OH)3J +3COf(5) SO4取少量的白色沉淀乙于试管中，加足量盐酸，充

15、分振荡后若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在 sO,若不能完全溶解，则存在sO12. (2018 合肥质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO FeO或二者的混合物，探究过程如下：(1) 提出假设假设 1:黑色粉末是 FeQ假设 2：黑色粉末是_ (写化学式)。8假设 3:黑色粉末是 FeO 和 CuO 的混合物。(2) 设计探究实验9实验小组选用稀硫酸、氯水、KSC N 溶液作试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。实验操作步骤现象结论取少量粉末加入足量稀硫酸假设 1 成立假设 2 成立假设 3 成立(3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu、Fe、Fe 分别生

16、成沉淀的 pH 如F 表：离子Cu-Fe-Fe开始沉淀 pH6.07.51.4完全沉淀 pH13143.7若经过实验分析确定， 该黑色物质为 CuO 和 FeO 的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末 制取较纯净的CuSQ,设计如下实验方案：试剂 1 是_ (填化学式)溶液；加入试剂 2 的目的是调节溶液的pH,该物质是_(填名称)，将溶液的 pH 调节到 _(填范围)；操作 1 的名称是解析：根据假设 1 和假设 3，可以推断假设 2 :黑色粉末是 CuQ 根据 CiT、Fe2+和 Fe3+开始沉淀和完全沉淀的pH 可知，pH 在 7.513 之间，有 Cu(OH)2和 Fe(OH)2存在，两者不易分离，因此要先将 Fe2+氧化为 Fe：则试剂 1 为