第1讲物质的量与气体的摩尔体积

1、第i讲物质的量与气体的摩尔体积【考点i】物质的量与摩尔质量:物质的量（单位为 mol）是国际单位制（SI 制）确定的七个基本物理量之一。（1）物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数之间的关系单位广 J 小1 nwl任阿物厢斫醫的微愉歡与ikii 2 kfi弋礴何的篠旺子垃相爭tug-(2)物质的量的表示方法f mo l : H S ( J1 j数i叩位折足化学式必岀称(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系Nn =NA摩尔质量rsD锂邂也量的鞫航所耳有的质辻'吃里m州T出” i*为单位时議fflt与该粒子的相对康子嵐童Lq-J或相时介子爾吐栩等 宼）一恸刪呈、虞绘、廉尔就用的关系严舊

2、【小思提示】 摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢（不确切）和1 mol大米（宏观物质）皆为错误说法。 6.02 XI023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数（Na）是指1 mol任何微粒所含 的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为 6.02 X023。所以阿伏伽德罗常 数有单位。NIM思选考系列化学摩尔质量、相对分子（或原子）质量、1 mol物质的质量这三者是三个不冋的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g mol 1> 1、g,三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 g mol"，钠的相对原子质量为23, 1 mol钠的

3、质量为23 g【例1】 根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法规范的是（）A . 98 g硫酸的摩尔数为 1 molB .氧的摩尔质量为 32 g/molC.某硫酸中H2SO4的质量分数为60%D .阿伏加德罗常数约为 6.02氷023个【小思点评】98 g硫酸的物质的量为1 mol, A不正确；氧气的摩尔质量为 32 g/mol, B不 正确；某硫酸中 H2SO4的质量分数为60%, C正确；阿伏加德罗常数约为 6.02 XI023 mol",D不正确。故答案为Co【例2】冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，小纳使用醋酸钾（CH3COOK）作为融雪剂去除冰雪，下列关于醋酸钾的

4、说法正确的是（）A . 1 mol CH 3COOK 的质量为 98 g mol 1B. CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量98C. 一个“CHCOOK微粒的质量约为a 223 g6.02 10D .含有6.02 1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol1【小思点评】1 mol CH 3COOK的质量为98 g, A错误；摩尔质量的单位是 g mol ，相对分98子质量的单位是“1” B错误；一个“CHCOOK微粒的质量约为6 0；023 g, C正确；一个“CHCOOK中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有 6.02 1023个C原子时，醋酸钾的物质 的量为0.5 mol

5、 , D错误。故答案为 C oNi住幼黑选考系列化学【例3】有以下四种气体3.01 >1023个HCI分子 13.6 g H2S 2 g D2 0.2 molNH3°下列关系正确的是()A .质量： > > B .分子个数： > > C.物质的量： >>>D 氢原子数： > > >©【小思点评】四种气体的物质的量分别为HCI 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH 3 0.2 mol,所以根据各量关系，质量大小顺序关系为>'；分子个数和物质的量的关系为= > &

6、gt; ；氢原子数的关系为 > > ，答案为D °【例4】计算下列粒子的粒子数目。(1) 0.3 mol H 2O中所含氢原子数与 个NH3中所含氢原子数相等。(2) 12 g乙烷中所含共价键的物质的量是 °分子数为0.5Na的CO2分子，质量是 °(4) 9.5 g A分子的物质的量是 0.25 mol ,A的摩尔质量是 ,N个B分子的质量是 m g,则B的摩尔质量是 , 24 g O3中的分子数与 g 18O2中的分子数相等。【小思点评】在做到这类需要计算出具体数值的题目是，要明确三种易混关系: 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等

7、)数目之间的关系; 强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系； 摩尔质量与相对分子质量的关系。同时，要充分利用物质的量作为转换的纽带”将微观的微粒数和宏观的质量相联系。此题答案为：1Na m 1(1)0.2Na (2)2.8 mol (3)22 g (4)38 g mol 1“器山 g mol 1 18【考点二】气体的摩尔体积与阿伏伽德罗定律1影响物质体积的因素f翼钠比小鞫览的休fT汀于问的距用q【佃勺傣积2 气体摩尔体积一定温度和压强F单位柳就的斌的气倆 哼嚳占的徉他持廿治(l«Ain>l( J mcrl 11 和mYmolCFViii 1 mnl &

8、#39;)還而标准状况bfi' r . IfMk九阳为PL - mn-10 (x®物质的屋和pw尔tmi间的細 如 址|詡一社体摩尔体积的裁值决定十气体所牡的曲和鯉 3EW車或KJ!U皈应的讥HX性3 阿伏加德罗定律及其推论应用(1) 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、pniVi同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正相同n2 V2比T、VPini温度、体积相同的气体，气体的压强与其物质相同P2n2的量成正比T、pP Mi冋温、冋压下，气体的密度与其摩尔质量(或相相同P

9、M2对分子质量)成正比【小思提示】 阿伏加德罗定律所叙述的任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。 阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程 pV = nRT进行推导。【例1】下列说法正确的是（）-1A . 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L molB. 20 C、1.0 XO5 Pa时，同体积的 02与CO2含有相同的分子数C. 当1 mol气态物质的体积为 22.4 L时，该气体一定处于标准状况D. 2 mol气体的体积约为 44.8 L【小思点评】A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压

10、下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L ; D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。故答案为B。【例2】设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A .标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为 3NaB .常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为 3NaC. 标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H 2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NaD. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3Na【小思点评】 标准状况下，水不是气态，A错误；44 g（1

11、 mol）C 3H8中含有的碳碳单键数为2Na, B错误；N2+ 3H22NH3,反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于2Na,C错误；1 mol Na 2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA, D正确。故答案为 D。【例3】下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）A .相同质量、不同密度的 N2O和CO2B .相同体积、相同密度的 CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和。3D .相同压强、相同质量的 NO2和N2O4【小思点评】A项中N2O和CO2的相对分子质量均为 44,故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密

12、度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同；D项中NO?和N2O4的摩尔质量不相同，则相同质量时两气体分子数一定不相等。本题答案为D。【例4】同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2,完成下列填空。(1) 若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为 ；(2) 若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为 ；(3) 若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为；(4) 若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为。【小思点评】 在解答有关阿伏伽德罗定律及其推论的题目时，我们要分两步解答。第一步：找

13、相同”明 不同” (1找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用 规律”，利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV = nRT,其中R为常数。本题答案为 (1)35 : 37(2)1 : 1(3)37 : 35(4)9 : 10【例5】0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和。2的描述中正确的是()NazCO 3的质量关于。2的描述A21.2 g1O2的摩尔质量是 36 g molB21.6

14、g生成标准状况下O2的体积为2.24 LC21.6 g02的摩尔质量是 34 g molD22.4 g生成标准状况下O2的体积为2.24 mL【小思点评】A .根据2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。2律生成NazCOs的质量为21.6 g, O2 的摩尔质量是32 g mo|T，错误；B.生成标准状况下 。2的体积为2.24 L,正确；C.O2的摩 尔质量是32 g mo错误；D.生成NazCOs的质量为21.6 g，错误。本题答案为 B。【小思题型总结】 题型一：气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态审题模板是否处在“标准状况"下F “标瞳狀况-F.物砸是商为”注低”佝C

15、fl，NXV撰SQ .已烷HK苯等在时状况下切陀1判断正误，正确的打“vf错误的打“X”(1) 80 g SO3中含3Na个氧原子，体积约为 22.4 L( )(2) 2.24 L CO 2中含有的原子数为 0.3Na()常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5Na()标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1Na()0 C 1.01 X5Pa时，1 L 02所含原子数为)标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1Na个质子()答案 (1) X (2) X (3) X (4) X (5) V (6) V题型二：物质的组成与结构审题模板(1) 记特殊

16、物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、1802、OH、OH等。记最简式相同的物质，女口 NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。记摩尔质量相同的物质，女口N2、CO、C2H4等。记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+ 1。2判断正误，正确的打“V”错误的打“X”(1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为Na()常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6Na()在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10Na()17 g O

17、H与17 g OH所含电子数均为10Na()(5) 32 g甲醇中所含共价键数目为 5Na()(6) 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2Na()答案 (1) X VXX VV题型三：电解质溶液中粒子数目判断审题模板(i)是否指明了溶液的体积。是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol lT的乙酸溶液和1 L 0.1mol L 1的乙酸钠溶液中含有的 CH3COO的数目不相等且都小于O.1Na。(3) 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH = 1的H2SO4溶液c(H +) = 0.1mol L 二与电解质的组成无关； 0.05 mol L一1的Ba(OH)2溶液，c(

18、OH)= 0.1 mol L二 与电解质的组成有关。3正误判断，正确的打“vf错误的打“X”(1)等体积、等物质的量浓度的NaCI和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2Na()等体积、等物质的量浓度的NaCI和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等()(3) 0.1 mol1的NaHSOq溶液中，阳离子的数目之和为0.2Na()(4) 25 C时，pH = 13的1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH数目为0.2Na()(5) 1 L 0.1 mol L_1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3Na()(6) 10 L pH = 1的硫酸中含有的 H +数为2Na()(7) 25 C

19、, pH = 12 的 CHsCOONa 溶液中含有 OH的数目为 0.01Na()答案 (1) X (2) X (3) X (4) X (5) X (6) X (7) X题型四：物质转化中的隐含反应”审题模板(1)隐含可逆反应”：2SO2 + O22SO3, 2NO2N2O4,lit iH ,冷，N2+ 3H2 常化刊 2NH3, CI2+ H2O«“ HCI + HCIO。隐含浓度的变化”：MnO 2+ 4HCl(浓)=MnCl 2+ C. f+ 2出0,Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2 f+ 2H2O,Cu + 4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+ 2NO

20、2 f+ 2出0。隐含钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化”。4判断正误，正确的划 “vf错误的划“X(1) 密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2Na()(2) 1 mol SO2和4 mol。2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2Na()(3) 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为Na()向2 L 2 mol L 的盐酸中加入足量 MnO2,充分反应，生成的Cl2在标况下为22.4 L( )将0.1 mol Cl 2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1Na()答案 (1) X (2) X (3) X (4) X (5

21、) X题型五：氧化还原反应中电子转移的数目审题模板1 明确三步确定电子转移数目依据利给信氐写出反应的化学方附弋WTv标出恋伯丘秦的化合价，砺定化学方段式中純牝剂(成i扫星用怕桝戒矢电子数根据舸目提供的敦诜确疋反问屮转禺电円勺數忖2 熟记常考氧化还原反应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2+ CO21 mol Na2O21 mol 或 Na（或 H2O）1 mol O 22 mol 或 2NaCI2+ NaOH1 mol Cl 21 mol 或 NaCl 2 + Fe1 mol Cl 22 mol 或 2Na1 mol Fe3 mol 或 3Na5正误判断，正确的打“vf错

22、误的打“X”(1) 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3Na()(2) 1 mol Na与足量02反应，生成Na?。和 W2O2的混合物，转移的电子数为Na()(3) 1 mol Na 2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2Na()向Feb溶液中通入适量 Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为Na()(5) 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2Na()标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 0.5Na()(7) 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8Na个电子()(8) 5NH 4NO3=2HNO3+ 4N2

23、T+ 9出0反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为3.75Na()答案 (1) X (2) V (3) X (4) X (5) X (6) X (7) V (8) V【小纳自测】一、选择题1 .下列说法中正确的是()A .摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B .阿伏加德罗常数是 12 kg 12C中含有的碳原子数C. 1 mol水分子中含有 2 mol氢原子和1 mol氧原子D. 一个NO分子质量是 a g, 一个NO2分子质量是b g,则氧原子的摩尔质量 (b a)g mol-1 解析 摩尔是物质的量的单位，A不正确；Na是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；

24、 (b a)g是一个氧原子的质量， D不正确。答案 C2. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A .已知气体在标准状况下的密度B .已知一定量气体的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D .已知物质一个分子的实际质量解析气体的密度乘以摩尔体积就是其摩尔质量，A能确定；没有给出气体所处的状态时，无法根据气体体积确定其物质的量，B不能确定；物质的质量除以物质的量就是其摩尔质量，C能确定；一个分子的实际质量乘以阿伏加德罗常数就是该分子的摩尔质量，D能确定。答案 B3. 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A . 11.2 L Cl 2与4.25 g NH3所含有的原子数B .等

25、物质的量的 Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C. 标准状况下36 g H2O与1.204 X024个。2分子所占的体积D. 18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数解析 Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 L mol 不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故 A错误；等物质的量的 Al分别与盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为+ 3价，转移电子数目相等，故 B正确；36 g H2O与1.204 KQ24个。2分子均为2 mol，标况下水为液态，36 g水体积远远小于 44.8 L,故C错误；18.0 g重水（D2O） 为0.9 m

26、ol，含有电子为9 mol，20 g Ne为1 mol，含有电子为10 mol，二者含有电子数不相等，故D错误。答案 B4设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A 通常状况下，1 mol SO 3含有的分子数为 NaB 1 mol OH参与电解，转移的电子数目为NaC.标准状况下，含 Na个氩原子的氩气体积约为 22.4 L一VD .标准状况下，V L水含有的氧原子数约为 224NA解析 任何条件下，1 mol SO3含有的分子数都为 Na, A正确；由4OH4e=2H2O+ O2T 知，1 mol OH 参与电解转移1 mol电子，B正确；氩气是单原子分子，C正确；水在标准状况下不

27、是气态， D不正确。答案 D5. 设Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol乙烷中含有的共价键数目为7NaB. n个二氧化碳分子的物质的量为molNaC. 20 g重水中含有的中子数为8NaD. 1 mol苯中含有的氢原子数为 6Na解析 重水分子中氢原子为2H , 1个重水分子中含有 10个中子，相对分子质量为20,因此20 g重水中含有的中子数为10Na, C项错误。答案 C6. Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A .氢氧燃料电池负极消耗11.2 L气体时，电路中转移的电子数为 0.1NaB. 1 L 0.1 mol L1的Na2S溶液中，阴离

28、子总数大于0.1NaC. 64 g Cu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NaD .常温常压下，36 g 18O2中含中子数为16Na解析 题中未指明温度和压强，故不能判断电路中转移的电子数，A项错误；1 L 0.1 mol L-1的Na2S溶液中Na2S物质的量为0.1 mol，由于S2发生水解反应：S2+出。"1 HSNIM思选考系列化学+ OH，阴离子总数增加，故 1 L 0.1 mol L1的Na2S溶液中，阴离子总数大于O.INa, B项正确；根据2Cu+ S3U2S可知，64 g Cu （1 mol）和足量硫粉充分反应，转移的电子数为Na ,C项错误；1个18O2

29、中含20个中子，则36 g 18。2 （1 mol）中含中子数为20Na ,D项错误。答案 B7设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A .标准状况下，2.24 L HF含有的原子数目为 0.2NaB .电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g时，转移电子数一定为0.2NaC. 常温常压下，将足量的铁粉投入含1 mol HNO 3的浓硝酸中，转移的电子总数为NaD. 将硫酸钠固体投入水中，若n（SO4）= 0.5 mol，贝U Na+数目为Na解析 HF在标准状况下呈液态，A错误；电解精炼铜时，阳极上的活泼金属铁、锌等也会失电子，因此阳极质量减少6.4 g时，转移电子数不一定为 0.2N

30、a, B错误；常温常压下，铁遇浓硝酸发生钝化，转移电子数小于Na, C错误。答案 D& NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A .常温下，78 g苯中含有6Na个C H键B .通入1 mol Cl 2的新制氯水中，HCIO、C、ClO粒子数之和为 2NaC. 1 mol甲基（一14CD3）所含的中子数和电子数分别为11Na、9NaD .在2CuH + 2HCl=CuCl 2 + Cu+ 2H?f反应中，每生产22.4 L（标况）出，反应转移的电子 为 1.5 Na解析 1 mol苯中含有6 mol C H键，A项正确；新制氯水中含有 CI?分子，HCIO、C、ClO粒子

31、数之和小于2Na, B不正确。1个甲基（14CD3）所含的中子个数和电子个数分别为11和9, C项正确；在2CuH + 2HCl=CuCl 2+ Cu + 2出匸反应中，反应消耗 2 mol CuH共失 去3 mol电子，生成2 mol氢气，D项正确。答案 B9. 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 1 mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H58OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成Na个 CH3CO18OC2H5分子B .常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4NaC.标准状况下，11.2 L CCl 4中含分子数为0.5NaD . 6.4 g O2和。3的混

32、合气体，含氧原子数为0.4Na解析 乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1 mol乙酸与足量C2H518OH在浓硫酸作用下反应生成的 CH3CO 18OC2H5分子少于 Na个，A 项错误。1 mol Na2O2含 2 mol Na +和 1 mol O2_,所以7.8 g Na2O2 (0.1 mol)中共含0.3Na个离子，B项错误。标准状况下CCI4为液体，C项错误。2和O3都由氧原子组成， 故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子，D项正确。答案 D10. 等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A .体积之比为 13 ： 13 ： 1

33、4B .密度之比为 14 ： 14 ： 13C.质量之比为 1 : 1 : 1D .原子数之比为1 : 1 : 1解析 A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14,质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，三者体积之比为1 : 1 ： 1，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g mo1> 28 g mo|T、26 g mol 一1，等温等压下，密度与摩尔质量成 正比，则密度之比为 28 : 28 : 26 = 14 ： 14 ： 13，正确；C项，三种气体的物质的量相等， 质量之比等于摩尔质量之比，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为 28

34、 g mo1>28 g mol 一1、26 g mol一二则质量之比为28 : 28 : 26= 14 : 14 : 13，错误；D项，三种气体的物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为1 ： 1 ： 2，错误。答案 B11设Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 常温常压下，74 g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NaB. 1 mol Cl 2通入足量水中，转移电子数为NaC. 足量的铁粉与200 mL 1 mol L :1硝酸完全反应生成 出的分子数为0.1NaD . 30 g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2Na解析

35、A项，1个乙酸甲酯分子中含有 11个共用电子对，74 g乙酸甲酯(1 mol)中含有共用 电子对数为11Na，正确；B项，氯气和水反应为可逆反应，不能进行到底故转移电子数小 于Na,错误；C项，足量铁粉与200 mL 1 mol L-1硝酸完全反应的还原产物为氮的氧化物， 不是H2,错误；D项，葡萄糖的分子式为 C6H12O6,乙酸的分子式为 C2H4O2,它们的最简 式均为CH2O，所以，30 g C6H12O6和CH3COOH的混合物中含有1 mol碳原子，错误。 答案 A12.胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5-巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，

36、则反应时NH3和5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为SHHB . 2 : 3 C. 3 : 1 D. 2 : 1解析对比5-巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的结构简式，不难看出胞嘧啶比5-巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1 ： 1。答案 A13.已知硫酸铝铵晶体的化学式可表示为Al2（NH4）2（SO4）4 24H2O，其受热易分解，400 C时硫酸铝铵能够稳定存在。取4.53 g硫酸铝铵晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。根据图中数据的变化，推断下列说法中不正确的是（）wig,54品4X答案 B二、填空题14物质的量是

37、高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有个H原子。标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 。(3) 100 mL硫酸铝溶液中n(Al 3十)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO2) =。在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO?)后，生成Fe的质量 为g。解析 (1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2Na个。(2)含有相同氧原子数的CO与

38、CO2的物质的量之比为 2 ： 1,标准状况下，体积之比等于物质的量之比，故为 2 ： 1。(3)100 mL 硫酸铝溶液中，n(Al 3十)=0.20 mol，则 n(So4)= 0.30 mol，则 c(So4) =3.0 mol L一 该混合气体的平均摩尔质量： 混合气体中碳原子的个数： 。(用Na表示阿伏加德罗常数的值) 将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 气球中收集到的气体摩尔质量： ; 标况下气球中收集到的气体的体积为： ;O二价金属的氯化物可表示为MCI 2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2mol C，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g

39、mo餐该金属元素的相对原子质量为95-71 = 24o (5)CO与Fe?。？反应的化学方程式为 3CO + Fe2O3=2Fe+ 3CO2, 标准状况下6.72 L CO的物质的量为 0.3 mol，完全反应后生成 0.2 mol铁，即11.2 g。答案 (1)0.2Na (2)2 : 1(3)3.0 mol L-1(4) 95 g mol 124(5) 11.215. 现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题： 气球中收集到的气体的电子总数为:（用Na表示阿伏加德罗常数的值）解析 混合气体的体积为 8.96 L,则其物质的量为 n舟=倉

40、96丄f = 0.4 mol，混合Vm 22.4 L mol气体的平均摩尔质量为 肿4 g = 36 g mo1; （2）设混合气体中CO的物质的量为x mol, CO20.4 mol的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x+ 44y= 14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol,所得x + y= 0.4；解得：x= 0.2 mol , y= 0.2 mol ;由于CO和CO2 中均含1个碳原子，故 0.2 mol CO和0.2 mol CO 2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；（3）将 混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余 CO,被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO,而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 g mo1;气球中的气体为 CO,其体积 V= nVm = 0.2 mol忽2.4 L mo1= 4.48 L ;一个 CO含有14 个电子，由求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为 0.2 mol M4= 2.8 mol, 电子总数为2.8Na个。答案 （1）3