高二第一章 化学反应及能量变化质量检测卷

1、2015年白水中学高二第一章质量检测卷 出题人：马韩俊 审题人：马韩俊 (时间：90分钟满分：100分)可能用到的原子量：H 1 、O 16、Cu 64、 C 12、 K 39、 Mg 24、 A l 27 、Cl 35.5第卷(选择题，共45分)一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1.下列说法正确的是( )A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少无关2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A 氧化钙溶于水 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D碳酸钙受热分解3C(

2、s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131.3 KJ/mol，它表示 （ ）A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量C1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量4已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g) H2(g) + Cl2(g)的H为 （ ）A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C369.2kJ·

3、;mol-1 D +92.3kJ·mol-15已知：P4(s、白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，下列说法正确的是（ ）A、放出29.2kJ热量，且白磷稳定 B、吸收29.2kJ热量，且红磷稳定C、放出7.3kJ热量，且白磷稳定 D、吸收7.3kJ热量，且红磷稳定625、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()ACH3O

4、H(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJ/molC2CH3OH3O2=2CO24H2O(l) H22.68 kJ/molDCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJ/mol7已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3 KJ/mol 常温下，取体积比为1: 4的甲烷和氢气的混

5、合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ A0.1Q1+0.2Q2 B 0.4Q1+0.05Q3 C 0.1Q1+0.2Q3 D 0.4Q1+0.1Q28电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变9四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是 ABCD电解质溶液HClAgNO3KOH BaCl2pH变化减少增大增大不变10芬兰籍华人科学家张霞

6、昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ）A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH- 11.关于铅蓄电池的说法正确的是 ()A在放电时，正极发生的反应是PbSO-2e=PbSO4B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO42e=PbSO12如下图所示

7、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是() 13. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是 a 极板b 极板X 极Z 溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl214.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( )A、123 B、632 C、631 D、32115最近研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电电池反应为： 2

8、CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是( )放电充电、放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O、放电时CH3OH参与反应的电极为正极 、充电时电解质溶液的pH逐渐增大、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子w .x k b 1.c第卷(填空题，共55分)16 (16分) （1）0.3 molB2H6 (气态高能燃料)在氧气中燃烧 ，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.

9、8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。则该反应的热化学方程式为 。(3)下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图（注明：图中各物质均为气态）。该反应的热化学方程式为：_。(4)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2O22H2O。碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：_，则其负极反应为：_.17(20分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱

10、和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。电解的化学方程式 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（杂质发生的电极反应不必写出）（3）如要给铁上镀层银，电解液a选用_溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 三、计算题18(4分)已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2

11、 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ/mol 计算反应：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) 的H_.w w w .x k b 1.c o m19(4分)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是a kJ、b kJ、c kJ，则N2(g)3H2(g)=2NH3(g )H= 20（11分）按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10NaOH和足量CuSO4溶液通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少45g（不考虑水的蒸发）a、b、c为石墨电极，d为铜电极（1）电

12、源P极为_极（2）b极上所发生的电极反应式为_（3）标准状况下，a极产生气体的体积为_L（4）c极上析出固体的质量为_g2015年白水中学高二第一章质量检测卷班级_ 考号_ 姓名_第卷 (共55分)二.非选择题:16. （16分）（1） （2） （3）_ _（4） 17.(20分) X电极反应式为 ，现是 Y电极反应式为 ，检验电极反应产物的方法是 电解的化学方程式 （2） X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（3）电解液a选用_溶液， X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 18 （4分） 。 19、（4分） 。 20.（11分）

13、 （1） （2） （3） （4） 2015年白水中学高二第一章质量检测题123456789ADBDBACCC101112131415161718DBBABB二、16、（16分）(1) B2H6(g) (g)+3O2(g)= B2O3 (s)+ 3H2O (l) H= -2165kJ/mol（4分）（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H= -641.75kJ/mol（4分）(3) N2(g)3H2(g)=2NH3(g ) H= -92 kJ/mol（4分）(4)正极：O22H2O4e4OH（2分） 负极：2H2+4OH-4e-=4H2O（2分）17、（20分）（1）2H+2e-=H2 （2分）有气泡产生，溶液变红（2分） 2Cl-2e-=Cl2（2分） 湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，变蓝。（2分） 2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH（2）纯铜（1分） Cu2+2e-=Cu （2分） 粗铜（1分）Cu- 2e-= Cu2+ （2分）（3）AgNO3 （2