2019高考化学一轮选练编题(8)(含解析)新人教版

1、 李仕才 一、选择题 1 某溶液中含有 N set、SiO、Br、CO、NaJ 向该溶液中通入过量的 CI2，则下列判 断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 N 宵、Na+有胶状物质生成 有气体产 生溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应 A. B . C. D . 解析：通入过量的 CI2后，sO被 CI2氧化为 sO； Sio3和氯水中的 HCI反应生成硅酸胶状沉 淀；Br_被 CI2氧化为 Br2，使溶液颜色变为橙黄色； cO_和氯水中的 HCI反应生成 CO 气体； 只有 Nhf和 Na*没有发生反应。发生的反应中有 3 个氧化还原反应，即 CI2氧化 S

2、O一、CI2氧化 B、CI2和 H2O 的反应，故正确。 答案：A 2. 在加入金属 AI产生 H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （ ） A. Na： Mg*、C、SO一 B. K+ AIO 八 SO、Cl C. Ag*、K、NQ、Na+ D. Ba2*、Na*、C、NQ 解析：“加入金属 AI产生 f”，溶液可能是酸性（不含 NO）也可能是碱性。选项 A 中 Md*在 碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项 B 在酸性条件下与 SO生成气体、与 AI6 生成沉淀，在碱性条件下能共存； C、D 两选项中均含有 NQ,酸性条件下都不产生 Ha, C 选项中 Ag*与 OH 不能

3、共存，D 选项能在碱性条件下共存。 答案：C 3. 有甲、乙帀 乙 两个完全相同的装置， 分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO 和 0.84 g NaHCO3,试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部 倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 （ ） A. 甲装置的气球膨胀速率大 . 一 1 B. 若最终两气球体积相同，则一定有 c（HCI） 2 mol L C. 若最终两气球体积不同，则一定有 c（HCI） HCI=NaCI+ H2Q+ CQ f, NstCQ+ 2HCI=2NaCI+ H2Q + CQT，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等

4、于 0.02 mol，所以其浓度大于 或等于 2 mol L 1，故 B 正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为 CQ+ H+=HC HCQ + H +=CQf+ H2Q 碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为 HCQ+ H*=CQf+ H2Q 若最终两气球 体积不同，所需酸的物质的量范围是 0c(HCI)0.02 mol，所以其浓度大于 0 小于 2 mol L 1, 故 C 错误；1.06 g Na 2CQ 和 0.84 g NaHCOs的物质的量相同，都是 0.01 mol，所以 NQCQ 和 NaHCC 中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中 Na*的物质的量一定不相同，故 D 错误。 答案：

5、B 4.下表中，对陈述 i、n 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项 陈述 I 陈述 n 判断 I对， A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 N&CQ 可与盐酸反应 n 对，有 B 向 Na2Q 的水溶液中滴入酚酞变 红色 NcbC2与水反应生成氢氧化钠 I对， n 错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空 /气 常温下，金属钠在空气中会生成 过氧化钠 I对， n 对，有 过氧化钠可用于航天员的供氧 I对， n 对，有 D 剂 N&Q 能和 CQ、H2Q 反应生成 Q B 生成 NaQH 使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。 C 项错误，钠在空气中生成的氧

6、化物 为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。 D 项正确，过氧化钠可以消耗 CQ、 H2O,产生Q，因此可用作航天员的供氧剂。 答案：D 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 解析：A 项，在氮化硅中 N 元素为3 价，Si 元素为+ 4 价，则化学式为 Si3N4，正确；D 叽 在 SiO2晶体中，一个硅原子与周围 4 个氧原子形成 4 个硅氧单键，错误。 答案：D 5. A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N B. C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料

7、，其主要成分为 SiO D. 氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为 1 ：2 3 6.如图是二氧化硅及其化合物的流程，下列说法正确的是 A. SiO2属于两性氧化物 B. 盛放 NstCO 溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C. 硅胶吸水后可重复再生 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 解析：SiO2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质， A 错；在图示转化关系中只有第 一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。 答案：C 7已知钡的某种同位素是 Ba,用学过的知识无法推断出的信息是 （ ） A. 钡元素的相对原子质量 B. 钡元素在周期表中的位置 C. 钡原子的核

8、电荷数 D. 钡原子的核外电子排布 答案：A &两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 （ ） 互为同位素的两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种 原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不 同阴离子 一种阴离子和一种阳离子 A.B . C.D .全部都是 解析：分子或原子中质子数=核外电子数， 阳离子中质子数=核外电子数+电荷数， 阴离子中 质子数=核外电子数一电荷数， 同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。 互为同 位素的原子含有相同的质子数和电子数， 正确；不同元素的原子其质子数 （或电子数）一定不 同，错误

9、；氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确； 一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，错误；H 2。和 NH 具有相同的质 子数和电子数，正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误； 钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数， 正确；氢氧根离子和氟离子具有相同的质 子数和电子数，正确；一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同， 则质子数一定不同， 错 误。 4 答案：A 、非选择题 下表为兀素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)Z 元素在周期表中的位置为 _ 。 表中元素原子半径最大的是 (写元素符号) _ 。 下列事实能说明 Y

10、元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_ 。 a. Y 单质与 HzS 溶液反应，溶液变浑浊 b. 在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多 c. Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH) 2和 1 mol 烃，该烃分子中碳 氢质量比为9：1,烃的电子式为 _ 。 Q 与水反应的化学方程式为 (5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均 由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转 化

11、为最高价含氧酸盐，消耗 1 L 2.2 molL t NaOH 溶液和 1 mol O 2,则两种气体的分子式及 物质的量分别为 _，生成硫酸铜物质的量为 _ 。 解析：根据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，Y 为 O 元素；Z 为 Cl 元素。(1)Cl 元素在 周期表中位于第三周期四 A 族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从 上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是 Si。(3)a.氧气与 HS 溶液反应，溶 液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强， 从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非 金属性强，正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与

12、得失电子数目无关，错误； c.元素的 非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知， HO 比 HS 受热分解的 9 _ 1 3 温度高，正确。(4)该烃分子中碳氢质量比为曰丨，物质的量之比为12 ：= 4，结合碳与镁 形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH) 2和 1 mol 烃，Q 的化学式为 MgG,烃的 H FI ： C ； i C ： C ： H _ pTT - 化学式为 GHS 结构简式为 3,电子式为 H , Q 与水 反应的化学方程式为 MgG+ 4fO=2Mg(OH 片 GH f。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合 酸反应可能生成 NO 和 NO,相对分子质量都小于 50,符合题意，1 mol O 2参与反应转移电子5 的物质的量为 4 mol。设 NO 的物质的量为 x, NO 的物质的量为 y，贝 U x + y = 2.2 mol , x+ 3y =4 mol，解得