高中化学基本概念和基础理论讲练结合

1、 基本概念和基础理论测试题一、选择题1. 金属钛（）常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、中， 中子数不可能为（ ） 17A30B28C26D242. 对于 0.1mol/l 溶液，采用何种措施能使的电离度减小而溶液的pH 值增大（ ） A加少量NaOH 固体 B加少量NaAc 固体 C加少量水 D加热3.NO2存在下列平衡：，在测定NO2的相对分子质量时,下列条件较为适宜的是( ) A温度130压强 B温度25压强 C温度130压强 D温度0压强4. 既有离子键又有配位键还含有共价键的化合物是（ ）A B C D5. 设阿伏加德罗常数为，标准状况下某种的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合

2、气体在相同状况下所占的体积（L）为（ ） AB C D6. 在相同状况下两杯甲酸溶液，a杯甲酸溶液浓度为，其电离度为，b杯甲酸溶液浓度为，其电离度为，若b杯甲酸溶液中浓度恰为，则必然有（ ） AA杯溶液pH值大于b杯溶液pH值 BC D 7. 已知，若反应速率分别用、（mol/L·min）表示，则正确的关系是（ ）A B C D 8. 某种一元酸（HA）溶液加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断正确的是（ ） A所用酸过量 B生成的盐不水解 C酸与碱等物质的量混合 D反应后溶液中9. 某金属元素最高价氟化物式量为，其最高价的硫酸盐式量为，若此元素最高正价为n，则n与

3、、的关系可能是（ ）A B C D 10. 某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b ，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积与碱溶液的体积的关系正确的是（ ）A=100 B=100 C=2 D=2 11. 已知：，则系数c的值是（ ）A1B2C3D412. 从下面变化过程，推断氧化剂由强到弱的顺序是（ ） A B C D13. 以下微粒 中结构为正四面体且键角为109°28的是（ ）ABCD14. 下列离子方程式正确的是（ ） A通入水中： B向溶液中通入过量： C加热浓盐酸和制： : 15. 下列叙述正确的是（ ） A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 B. 稀有

4、气体原子序数越大沸点越高C. 分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小，越易失去电子16. 将标准状况下的a L HCl气体溶于100g水中得到的盐酸密度为b ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A B C D 17. 一真空密闭容器中盛有1mol/l 加热到200 时发生如下反应： 。反应达到平衡时 所占体积百分比为M%， 若在同一温度和同一容器中最初装入的是2mol,反应达平衡时所占的体积分数为N%，则M和N的正确关系是（ ）AM>NBN>MCM=ND无法确定18. 用质量均为100g的Cu作电极电解溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极

5、质量分别是（ ） A阳极93.6g，阴极121.6g B阳极100g，阴极128gC阳极91.0g，阴极119.0g D阳极86.0g，阴极114g 19. 若室温时0.1mol/L的NaX溶液的pH=9，则该盐溶液中发生水解反应的离子占全部离子的（ ） A0.09 B0.01 C1.0 D无法确定 20. 某种氯化镁晶体由、和组成。在熔融条件下使1mol这种氯化镁完全电解，在阳极生成的气体是相同状况下质量的2.22倍，则这种氯化镁晶体中离子的量分数约为（ ） A25 B40 C75 D5021. 含n g 的稀溶液恰好使5.6g Fe粉溶解，若有被还原成NO（无其它还原产物）。则n值不可能是

6、（ ） A12.6g B16.8g C18.9g D25.2g22. NaCl为正六面体型晶体，当使离子间距离扩大2倍时，晶体密度变为原来的多少倍( ) A B C D 23. 下列微粒成键共用电子对数与孤对电子数之比为3：1的是（ ）A B C D 二、填空题24. 室温下将32g和11g置于250ml锥形瓶中，设法将固体药品混合均匀，30秒后将装有气的无色密闭容器置于锥形瓶中，再在锥形瓶口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答：（1）湿润的红色石蕊试纸有何颜色变化_（2）将装有气的无色密闭容器置于锥形瓶中，后观察到容器内气体颜色由红棕色迅速变浅（接近无色），发生颜色变化的原因是_ _。（3）如果

7、是用20gNaOH和11g来进行上述实验，瓶内的气体颜色是否也会发生类似的明显变化？_主要理由是_。25. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：（1）A、B元素形成的酸酐的化学式_；（2）D元素的单质与水反应的化学方程式_； （3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小_<_（化学式表示）26. 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用通过细冰末获得HFO

8、（次氟酸）以来,对HFO的研究引起重视。（1）HFO的电子式为_（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为_（3） 将A溶液滴入紫色酸性溶液中，溶液紫红色逐渐褪色。完成并配平下列有关反应的离子方程式：( )+( ) +( ) = ( ) +( ) +( ) 27. a, b, c, d, e, f, g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码aBcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电核数（单位电荷）0+110+2+10

9、 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可构成两个共价型g分子，试写出：（1）a微粒的核外电子结构示意图_（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物对应水化物的碱性比较_>_（用化学式表示）（3）d溶于水的电离方程式_（4）g微粒所构成的晶体类型属_（5）c微粒是_，f微粒是_（用化学式表示）28. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： 其平衡常数可表达为，已知160时K=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内和CO的体积比值_。平衡常数K值_（本小题空格均备选：增大、减小或不变 ）。（2）1100时测得高炉中，=0.025mo

10、l/L，CO=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（选填是或否）。此时，化学反应速率是_(选填大于、小于或等于），其原因是 _。29. 在一定温度下，把2体积和6体积通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相同（如图）。容器中生以下反应，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题： N2（2体积）大(1) 保持上述反应温度不变，设a，b，c分别代表初始加入的， 和 的体积，若反应达到平衡后混合气体体积及各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始 时，化学平衡将向_方向进行（填正或逆）。若需规定起始

11、时反应向逆反应方向进行，则c的范围是_。 (2) 在上述装置中若使平衡后混合气体变为6.5体积，则可采取措施是 _，原因是 _。30. 智利硝石矿石层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反来制备单质碘。 （1）配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。 ( )+( ) ( )+( )+( )+( )（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强。在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测离子生成的量，发现开始阶段, 反应速率呈递增趋势，试简述这变化趋势发生的原因 _。 31. 将一定量的NaOH与的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体L（）。将反应后的固体残渣Y与

12、过量盐酸反应，又生成L。（气体体积在标准状况下测定）（1） Y的成分是（ ）A与NaOH B与 C DNaOH （2）X中NaOH与共_mol；NaOH与物质的量之比为_。检 测 题 答 案 一、选择题 1A 2B 3C 4B 5A 6A C 7AB 8D 9A 10AB 11D 12A 13C 14BD 15BC 16D 17B 18A 19B 20 D 21A 22B 23C二、填空题24（1）颜色变红 （2）在瓶内实际存在一个平衡体系：，降低温度平衡向生成方向移动，据此可知反应是一个吸热反应，能使平衡体系温度显著降低，故混合气体颜色变浅。（3）不会；NaOH与反应有水生成，而NaOH有强

13、吸水性，且吸收时放出大量热，故不会发生类似明显现象。 25（1） （2） （3） 26（1）略 （2） （3）27（1）略（2） （3） （4）分子晶体 （5） 28（1）增大，增大 （2）否，大于； 此时 <0.263 因温度不变，K值不变，为增大比值，需 29（1）b=3;逆反应。1 c 4 （2）降温；合成反应是放热反应，在其它条件不变时降温向放热方向移动 10e2+530（1）2，5，3，2，1，1 （2）开始阶段由于被氧化生成和，酸性加强，反应速率增大。31（1）C（2） ； 同 步 题 库A组一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1.某元素的阴离子Rn

14、-，核外共有x个电子，原子的质量数为A，该元素的原子核里的中子数是（ ）。A.A-x+n B.A-x-n C.A-n+x D.A+x-n2.某元素的原子第n电子层，当它属于最外层电子时，容纳电子数目最多与n-1层相同，当它属于次外层时，其电子数目比（n+1）层最多能多10个电子，此电子层是（ ）。A.L层 B.M层 C.N层 D.无法确定3.取20毫升pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2摩/升的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）。A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1% 4.在25，1升0.1摩/升的氨水中加入少量NH4Cl晶体，并同时通入

15、一定量的氨气，下列哪个值一定减小？（ ）A.OH- B.NH4+C.氨水的电离度D.溶液的pH值5.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（固） NH3（气）+HBr（气）2HBr（气） Br2（气）+H2（气）2分钟后，反应达到化学平衡，测知H2为0.5摩/升，HBr为4摩/升，若上述反应速率用表示，下列速率正确的是（ ）。A.0.5摩/（升·分） B.2.5摩/（升·分） C.2摩/（升·分） D.5摩/（升·分）6.可逆反应mA（气） nB（气）+pC（固）+Q，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合下图的两个图

16、像（右图），以下叙述正确的是（ ）。A.m>n,Q>0 B.m=n+P,Q>0 C.m<n,Q<0 D.m<n+p,Q<07.下列物质中既有纯净物，又有混合物的一组是（ ）。A.盐酸、氯水 B.烧碱、纯碱 C.液氯、红磷 D.漂白粉、胆矾8.下列加工过程无化学变化的是（ ）。A.煤干馏 B.氯碱工业 C.石油分馏 D.工业制氯气9.a、b、c三种一元弱酸的浓度均为0.1摩/升。在室温时，a溶液中弱酸根的浓度为1.32×10-3摩/升，b溶液中，电离度b=1.15%；c溶液的pH值等于3。则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为（ ）。A.a>b

17、>c B.a>c>b C.b>a>c D.c>b>a10.给101毫升0.05mol/L的硫酸溶液中加入pH=13的NaOH溶液。若混合溶液的pH=3，则NaOH溶液的体积为（ ）。A.9.9ml B.99ml C.101ml D.110ml二、选择题（每小题12个选项符合题意，每小题3分，共60分。有两个正确选项的，只选对一个给1分）11.两元素不可能形成AB型化合物，这两种元素的原子序数可能是（ ）。A.1和9 B.5和8 C.4和8 D.10和1412.摩尔浓度和体积都相同的下列各物质的溶液混合后，混合液的pH值大于7的是（ ）。A.Na2CO3

18、,H2SO4,NaNO3 B.NaCl,Al2(SO4)3,KNO3C.Na2S,HCl,KCl D.NaHCO3,HNO3,CH3COONa13.下列物质属于化合物的是（ ）。A.绿矾 B.漂白粉 C.过磷酸钙 D.石膏14.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积相混合，溶液中H+最接近（ ）。A.(10-8+10-9)mol/L B.(10-8+10-9)mol/L C.(1×10-14-5×10-5)mol/L D.2×10-10mol/L15.99ml 0.1mol/L盐酸和101ml pH=13的NaOH溶液相混合后，溶液的pH值为（

19、）。A.11.3 B.11 C.10.7 D.1.716.0.1mol/L的醋酸与101ml/L NaOH溶液等体积混合后，混合液中可能有的微粒除H2O外有H+；Na+;CH3COO-;OH-;CH3COOH;NaOH;CH3COONa,溶液中肯定有的微粒且浓度由大到小排列正确的是（ ）。A. B. C.D.17.关于pH值相同的醋酸和盐酸，下列说法正确的是（ ）。A.醋酸中醋酸根离子浓度等于盐酸中氯离子浓度B.两种酸和锌反应的速度相同C.醋酸的摩尔浓度大于盐酸D.取相同体积的酸同等程度稀释时,醋酸溶液的pH值增大较多18.R1，R2为元素R的两种同位素，原子量分别为m1、m2，它们在自然界中

20、原子的百分组成分别为x1和x2。若R为1价主族元素，则R硝酸盐的分子量（式量）为（ ）。A.1/2(m1x1+m2x2)+62 B.m1x1+m2x2+62 C.(m1+m2)(x1+x2)+62 D.1/2(m1+m2)+6219.判断甲烷分子是正四面体结构而不是平面正方形结构的是（ ）。A.CH2Cl2是极性分子 B.CHCl3是极性分子C.CCl4是非极性分子 D.CH2Cl2没有同分异构体20.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5个，则A与B可形成（ ）。A.共价化合物AB2 B.离子化合物B(AO3)2 C.离子化合物B2A3 D.离子化合物

21、B3A221.相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）起始时四个容器所装A、B的量分别为 在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率为（ ）。A.A的转化率为：甲<丙<乙<丁 B.A的转化率为：甲<乙<丙<丁C.B的转化率为：甲>丙>乙>丁 D.B的转化率为：丁>乙>丙>甲22.金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。如果调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾。下面是四种物质的熔、沸点： K Na KC

22、l NaCl熔点（） 63.65 97.8 770 801沸点（） 774 882.9 1500（升华） 1413根据平衡移动原理，可推知，用钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是（ ）。A.97.8770 B.770774 C.850 D.14131500 23.如右图所示，通电后A极上有银析出，对此装置不正确的叙述是（ ）。A.P是电源负极，Q为正极B.甲池中反应为：Cu+2Ag+=Cu2+2AgC.通电后丙池中pH值减小，而甲乙两池pH值不会改变D.通电后除B、D极外其它电极都参加了化学反应 24.右图所示装置中，b棒逐渐变细，a棒逐渐变粗，则构成a、b、c可能的组是（ ）。 a棒 b棒 c

23、溶液A. Cu Zn H2SO4B. Cu Fe Na2SO4C. Ag Zn AgNO3D. Zn Fe Fe(NO3)225.下列各组物质中，均由分子构成的一组化合物是（ ）。A. CO2、NO2、SiO2 B. CH4、HNO3、C6H6C. HD、H2O2、H2O D. NH3、NH3·H2O、(NH4)2SO426.下列离子方程式正确的是（ ）。A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应 H+HCO-3 H2O+CO2B.氯气与水反应 Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C.硫氢化钠水解 HS-+H2O H3O-+S2-D.稀硝酸与硫化亚铁反应 FeS+2H+ Fe2+H2S27.下列说

24、法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）。A.1.7g氨气所含质子数为NAB.22.4L氢气所含分子数为NAC.0.25mol NO和0.25mol O2混合后所含原子数为NAD.0.5molAl与足量烧碱充分反应时，转移的电子数为NA28.对于平衡体系：mA（气）+nB(气) pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是（ ）。A.若温度不变，将容器的容积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC.若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的

25、量等于a+b，则m+n=p+qD.温度不变时，若压强增大2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小29.下列各组顺序不正确的是（ ）。A.微粒半径：O2->F->Na+>Mg2+B.热稳定性：SiH4<pH3<NH3<H2OC.酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.熔点：NaCl>SiO2>Na>CO230.实验室中向饱和SO2的水溶液中缓慢地通入过量的H2S气体，则溶液中pH值随H2S体积变化如下图中所示曲线正确的是（ ）。A B C D三、填空题（每空2分，共46分）31.100毫升pH值

26、均为3的H2SO4、CH3COOH、HCl三种溶液，摩尔浓度最大的是_，最小的是_；分别加入10毫升pH=12的Ba(OH)2溶液，反应后溶液的pH值小于7的是_。32.钢铁表面附着酸性很弱的或中性的水膜时，主要发生_腐蚀。铁是原电池的_极，电极反应式为_，正极材料是_，电极反应式为_。33.用 pH试纸测定某溶液的pH时，正确的操作方法是_。34.酸碱中和滴定前，需要用操作液润洗的仪器有_，仅用蒸馏水洗净的是_。用强酸滴定强碱时，最好选用_作指示剂，用强碱滴定强酸时，最好选用_作指示剂，其原因是 _。35.分析以下两个实验示意图，填写空白实验（1） 现象：_离子方程式：_实验（2）

27、现象：_离子方程式：_ 实验(1) 实验(2)36.将10摩A和5摩B放入10升真空箱中，某温度下发生反应；3A(气)+B(气) 2C（气）在最初0.2秒内，消耗A的平均速率为0.06摩/（升·秒），则在0.2秒时，箱中_摩C生成。37.将6摩H2和3摩CO充入容积为0.5升的密闭容器中，进行以下反应：2H2（气）+CO（气） CH3OH，6秒时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6倍，则H2的反应速率为_，CO的转化速率为_。38.发射卫星可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂。两者反应生成N2和水蒸气，已知： N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)-67.7kJ N2H4

28、(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)+534kJ H2(g)+F2(g) HF(g)+269kJ H2(g)+O2(g) H2O(g)+242kJ（1）写出肼和NO2反应的方程式及反应释放的热量：_（2）有人认为F2代替NO2作氧化剂，则反应释放能量更高，请写出该反应的方程式及反应释放出的热量：_ _ 四、计算题（共14分，其中第39题8分、第40题6分）39.在周期表中，元素的相对原子质量约为其原子序数的22.6倍。某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物4.0克与水充分反应后，蒸发结晶得到固体5克。试判断这是什么金属？混合物中碱金属单质所占质量百分比是多少？400.5摩/升

29、的一元强酸A和未知浓度的一元强酸B以12体积比混合，所得混合液的pH值为13，用B滴定一元弱酸C 20毫升。当滴定到终点时，用去B溶液5毫升，试求弱酸C的电离度。同 步 题 库B组一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共30分）1.下列离子方程式正确的是（ ）。A.氯气通入水中Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.碳酸钠水解CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-C.碳酸氢镁溶液中加入石灰水：Mg2+2HCO-3+Ca2+2OH- CaCO3+MgCO3+2H2OD.明矾溶液和氨水Al3+3NH3·H2O Al(OH)3+3NH+42.如右图装置所示，作为正极的是

30、（ ）。A.Zn B.AgC.Fe D.Cu 3.下列装置中，不能组成原电池产生电流的是（ ）。A. B. C. D.4.如下图所示烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀速度由快到慢的是（ ）。A. B. C. D. 5.X、Y均是短周期元素，它们可形成化合物X2Y2,若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是（ ）。A.m+5 B.m-11 C.m+6 D.m-36.在国际原子量表中查得的原子量是（ ）。A.元素最稳定同位素的原子量 B.原子的近似原子量C.元素的平均原子量 D.原子的质量数7.某物质的分子式为KaAlb(ROc)2,R元素在该化合物中的化合价是（ ）。A.(a+3b-2cd)/d

31、B.d/(2cd-a-3b)C.(2cd-a+3d)/d D.(2cd-a-3b)/d8.aAn+的阳离子和bB2-的阴离子，当两种离子核外电子层结构相同时，则a等于（ ）。A.b-n-2 B.b-n+2 C.b+n+2 D.b+n-29.某元素的原子核内的质子数为m，电子数为n，则下列正确的是（ ）。A.核外电子的总质量小于质子的总质量B.该元素的原子量为m+nC.若碳原子质量为w克，此原子的质量为(m+n)w克D.不能由此确定该元素的原子量10.某元素X在常温常压下构成的气态M2分子有三种，其分子量分别为70、72、74,此三种物质的量比为961，下列叙述正确的是（ ）。A.X有三种同位素

32、 B.其中一种同位素原子的质量数为36C.质量数为35的同位素，其原子的百分含量为75% D.X2的平均分子量为72二、选择题（每小题有12个答案符合题意，每小题3分，共60分。有两个选项的只选对1个给1分）11.下列实验现象（如下图）正确的是（ ）。 12.将0.02摩甲放入1升0.01摩/升盐酸中，等反应完全后，再加入0.01摩乙，在整个过程中放出H2最多的是（ ）。ABCD甲NaNaKZn乙KAlMgAl13.关于钢铁的腐蚀下列叙述正确的是（ ）。A.无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀都是铁被腐蚀B.吸氧腐蚀时正极放出氧气C.析氢腐蚀时正极放出氢气D.化学腐蚀速度超过电化腐蚀速度，析氢腐蚀比吸氧

33、腐蚀普遍14.右图装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是（ ）。A.碳棒上有气体放出，溶液pH增大B.a为正极，b为负极C.导线上有电流通过，电流方向a极b极D.a极上发生氧化反应15.已知氧元素为 ，重氢（D）为 ，由这两种元素组成的D2O（重水）10克，其中含有中子数为（ ）。A.6.02×1023个 B.5×6.02×1023个 C.10×6.02×1023个 D.20×6.02×1023个16.在前三周期中，甲元素的原子最外层电子数是未成对电子数的3倍，乙元素的气态氢化物与最高价氧化物

34、的水化物在常温下能发生氧化还原反应，丙元素的原子最外层有一个未成对电子，且丙的阳离子与甲的阴离子的电子层结构相同，则以下判断正确的是（ ）。A.丙可能是Na或Al B.乙可能是N或SC.甲可能是Al或S D.甲不能是Al或S17.A原子核外有3个未成对电子，最外层电子数比次外层电子数少3个。B原子核外未成对电子数等于最外层成对电子的总数，且等于该原子核外的电子层数，A和B形成的化合物分子式可能是（ ）。A.A2B B.A2B3 C.AB2 D.A2B518.A、B两种化合物都由X、Y两种元素组成，A中X的质量百分比为75%，B中Y的质量百分比为20%，已知A的分子式相当于XY4，则B分子式为（

35、 ）。A.X2Y2 B.X2Y3 C. XY3 D.XY219.氰气分子式为(CN)2，结构式为N CC N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）。A.在一定条件下可与烯烃加成 B.分子中CN键长大于CC键长C.不和NaOH溶液反应 D.氰化钠，氰化银都易溶于水20.在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117125 kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯 失去2个H原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol，以上事实表明（ ）。A.1,3-环己二烯加氢是吸热反应 B.苯加氢生成环己烷是吸热反应C.1，3-环己二烯比苯稳定 D.苯比1，3-环己二烯稳定21.右图是某种

36、离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶角，该化合物中，阳离、阴离子的个数比为（ ）。A.18 B.14C.12 D.1122.下列有关叙述不正确的是（ ）。A.NH+4中四个NH键长、键角、键能都一样B.金刚石、金刚砂、晶体硅键长CC < CSi < SiSi，熔点逐渐降低C.晶体中若有阳离子，则一定有阴离子D.石墨金刚石放热0.45千卡，可判断石墨比金刚石稳定23.在一定温度下，可逆反应气A（气）+3B（气） 2C（气）达到平衡的标志是（ ）。A. C生成的速度与C分解的速度相同 B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B D. A、B

37、、C的分子数之比为13224.在密闭容器中，对于反应2SO2+O2 2SO3(气)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3转换率为（ ）。A.10mol和10% B.20mol和20% C.20mol和40% D.30mol和80%25.X是原子的最外层电子层中有最多成单电子的元素，Y元素的原子核外只有两种不同形状的电子云，且两种电子云的电子数相同，X与Y可组成的阴离子为（ ）。A.XY-3 B.XY-4 C.XY2-4 D.XY3-426

38、.用CO还原a克氧化铜，反应冷却后，经称量知固体质量为b克和c克CO2，若碳的原子量为X克，则X应等于（ ）。A. B. C. D.27.元素A（4<z<15），共有两对成对电子和两个未成对电子，元素B（z20），最外层电子数是核内质子数的，下列叙述正确的是（ ）。A.A、B可形成离子化合物 B.B在元素周期表中形成化合物种类最多的元素C.A、B可形成气态共价化合物 D.A、B同属周期元素28.阴离子Xn-含中子N个，X的原子量为A，则m克X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（ ）。A.摩尔 B.摩尔 C.摩尔 D.摩尔29.如果m克氨气由X个原子组成，则在2m克H2S中含有的分

39、子数为（ ）A.0.25X B.0.5X C.2X D.4X30.同主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列叙述正确的是( ）。A.PH4I是一种共价化合物 B.在加热条件下可产生有色蒸气C.这种化合物不能与碱反应 D.该化合物可由PH3和HI化合生成三、填空题（每空2分，共46分）31.A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素数目分别为m和n，如A、B同在A族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_；如A、B同在A族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_；当B在A的下周期，B的原子序数为_。32.有两种气态单质Am和Bn，已知2.4千克

40、Am和2.8千克Bn所含原子个数相等，而分子数之比却为23，A、B原子核内质子数都等于中子数。A原子L层电子数是K层的三倍。A、B各是什么元素 A._ B. _ Am中m值是_。33.现有一可逆反应：2A（气）+B（气） nC（气）+Q，下图中，甲为同一温度不同压强时，混合气体中A的百分含量随反应时间变化的曲线，图乙为同一压强不同温度时混合气体中A的百分含量随反应时间变化的曲线，试根据曲线确定：（1）P1与P2的关系是_，n值_3；（2）T1与T2的关系是_，Q _0。（填>、<）。34.金刚石和石墨中每个碳原子参与化学键的价电子分别是_个和_个，在金刚石中。每个碳原子与_个碳原子结合，每个CC键分别有_个价电子，石墨中每个碳原子与_个碳原子结合，每个CC键分别有_个价电子。由此可推论：金刚石中CC键的强度比CC键的强度_，金刚石中化学键的长度比石墨中化学键长度_。35.如下图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容