高一化学寒假作业

1、舞钢二高高一化学必修1寒假作业2013.1班别 姓名 第一天1实验中的下列操作正确的是（ ）。A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2.下列叙述正确的是（ ）。A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.01×1023个SO2分子的质量为32g D标准状况下

2、,1 mol任何物质体积均为22.4L3已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）。A16g B32g C64g /mol D32g /mol4影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（ ）。 A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离5同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）。AO2 BCH4 CCO2 DSO260.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）。A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：37(12分) 483 g Na2SO4&

3、#183;10H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。8.NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 第二天 1下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 2下列说法正确的是（）。 A摩尔质量就等于物质的量 B摩尔质量就物质的量的6.02×1023倍 CHNO3的摩尔

4、质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。 A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同 4容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）。 A B C D 52 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等 6下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是(

5、)。 A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9.6 g H2SO4 7铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )。 A2.5×1019个 B2.5×1022个 C5×1019个 D5×1022个 8将V L HCl气体（STP）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )。 AV/22 400 mol/L B1 000V/22.4 mol/L CV/22.

6、4 mol/L DV/11.2 mol/L9有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是( )。A28.4 B28.4 g·mol-1 C71 D71 g·mol-1 10科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。 A该原子的摩尔质量是a NA Bw g该原子的物质的量一定是w/(aNA) mol Cw g该原子中含有w/a个该原子 D由已知信息可得：NA=12/a 11实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的

7、NaCl质量分别是（）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g 第三天 1下面关于金属钠的描述正确的是（ ）。 A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 2钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A B全部 C D3 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验

8、现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质正确的描述是 A B C D 4将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是（ ）。 A等于2.3% B等于4% C大于2.3%小于4% D大于4% 5. 下列说法不正确的是（ ）。 A钠是电和热的良导体 B钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C钠与硫化合时可以发生爆炸 D钠离子半径比钠原子半径大6钠应用于电光源上是由于（ ）。 A高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B钠很软C钠是一种强还原剂 D钠燃烧发出黄色火焰7金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）。 A水 B砂子 C煤油

9、 D二氧化碳8钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）。A2Na+3H+2Na+H2BNa+H2ONa+OH+H2 C2Na+2H2O2Na+2OH+H2D2Na+2H2O2Na+O2+2H29将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）。 AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH310.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）。A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液 11 用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。12在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层

10、 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。13将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其离子方程式为 ，其中氧化剂是 。第四天1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.标准壮况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NAC. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NAD. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA2、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）。CA钠的熔点较低 B钠

11、的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强3、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中4、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-5、下列离子方程式正确的是（ ）。 A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2 B.氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC.钠跟冷水反应：Na+2H2O= N

12、a+2OH + H2 D.铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O6、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（ ）。ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 DAgNO3、NaCl、NaSO4、NaI7、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（ ）。 AFe2+ BFe3+ CK+ DNH4+8、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。A通入氯气 B加入Z

13、n C加入Fe D加入Cu9NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是().A加适量BaCl2溶液，过滤 B加适量澄清石灰水，过滤C加热使Na2CO3和水反应 D加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤10常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是().A镁、铝一样多 B钠放出的多C镁放出的多 D铝放出的多11能与Fe3反应，且证明Fe3具有氧化性的是().SCNFeFe2CuSOOHA B C D第五天 1、下列说法中，有错误的是（ ）。ANa2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

14、BNaHCO3比Na2CO3容易溶解于水CNa2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解D将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈 2、按下图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）。 AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O3 3、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的

15、操作步骤是（ ）。 A. B. C. D.4、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）。A. 2：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：1 D. 4：3：25、把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（ ）。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2

16、。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )。A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无7、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）。9、200时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 。 第六天1下列化合物中，SO3Fe(OH)3H2SiO3NaHCO3FeCl2不能通过化合反应而得到的是A B C D2向100 mL 0.25 mol/L

17、的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是().A3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g3下列有关铁元素的叙述中正确的是().A氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表的第4周期 B族4宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜

18、用于呼吸面具中供氧的是().AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O25某溶液中含有CH3COO、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是().ACH3COO、SO、CO BSO、SO、COCSO、HCO、SO DCH3COO、SO、HCO6在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 ().A49 B11 C76 D677铝可与硝酸钠发生反应：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2，有关叙述正确的是().A该

19、反应的氧化剂是水B若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 LC该反应的氧化产物是N2D当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L8现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_g·mol-1。 9.有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为

20、5.22 g，投入到94.98 g水中，待充分反应后收集到氢气0.2 g求（1）其中含氧化钠的质量是多少g？ （2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？ 第七天1有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是().ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化2实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S

21、元素的质量比为3916，下列结论正确的是().A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物3工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是().A品红溶液 B氨水、酚酞试液 C碘水、淀粉溶液 D以上都可以4(2009·吉林七校)向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是HCOSOOHF

22、e2A B C D5在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在6、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。（2）原盐酸的物质的量浓度。7、（10分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2

23、 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是 。（2）图中B点表示的意义是 。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。第八天1某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是().ANaNO2 BNaNO3 CNaCl DBaSO42下列现象或事实可用同一原理解释的是().A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D能使品红溶液褪色的气体不一定是SO23绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是().A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水