考前离子推断专题练习

1、离子推断专题练习1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 DA.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2某无色溶液中只可能含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42

2、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤 操作 现象（1）用pH试纸检验 溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 的白色沉淀产生下列结论正确的是（A ）A肯定含有离子的B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离昌是3有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、A1O2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子

3、各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（B ）AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CC1、NO3、SO42DA1O2、MnO4、SO424 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体004mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是（ A ）A K一定存在 B 100mL溶液中含001

4、mol CO32C Cl一定存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在5甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现发生，据此可推断丙物质是（D） A Al2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO46甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl、Br、NO3、SO42、CO32中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成

5、白色沉淀。（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。（2）写出甲和乙反应的离子方程式 。答案6（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3 ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br （2）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 7（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干组成，取一定溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A （2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲 （3）在所得溶

6、液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_；判断沉淀乙成分的方法是_。答案7Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4- CO32-、Na+、AlO2-向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸钡，若沉淀部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡的混合物8（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH Cl HCO3分别取它

7、们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。答案8（5分） A Na2CO3； B Ba(OH)2； C Mg(HCO3)2；D Al2(SO4)3； E FeCl39(8分)现有五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的阳离子Ag+ Ba2+ A13+阴离子OH C1一 SO42一 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液

8、与过量氨水反应生成白色沉淀 cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，写出化合物的化学式： A ，C ，D ，E 。答案9(每空2分，共8分) Al(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2调节pH=1冷却含铁废铜+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO3IIIpH=3H=3加热煮沸（时间稍长）IV V滤液过滤VI蒸发+H2SO4VII结晶胆 矾10胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的

9、原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用_（填字母）。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ D c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 （2）I中加H2O2的目的_。 （3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是_；其优点是_。 （4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。 （5）V中加H2SO4调节pH=1是为了_。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。若你是该工程师，

10、将对所加的A物质作何改进？请提出建议_。10（1）b； （2）将亚铁离子氧化为铁离子； （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质； （4）Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+；（条件：加热） （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）11(10分）用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO4·7H2O），并探究其性质。 实验流程如下图所示：已知：氢氧化物沉淀的pH范围见右表。请回答下列问题：氢氧化物Fe(OH)3F

11、e(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH2.77.65.7完全沉淀pH3.79.68.0 加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。 加入的试剂b，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，其理由是 。 从晶体l晶体2，该过程的名称是 。在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 称取28.7g ZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见右表。则1000时皓矾的反应方程式为 。 温度（）602409301000残留固体质量（g)1

12、9.716.18.18.111 (1)20的H2O2(1分) 将废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质(1分)（3分）ZnO 或Zn(OH)2或ZnCO3（1分） 调节溶液的pH至3.75.7（1分），使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免Zn2+损失和引入其它杂质（1分）若只答调节pH不给分 1000重结晶 为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率 ZnSO4·7H2O= ZnO+SO3+7H2O12（14分）现有几种离子阳离子Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+阴离子OH、C1、NO3、SO42、HSO4A、B、C、D、E是由它们组

13、成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。根据上述信息回答下列问题： （1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ； （2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。 （3）写出D固体分解的化学方程式 。答案12（14分） （1）NaHSO4, MgSO4,A1C13, NH4NO3, Ba(OH)2 （2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （3）2NH4NO3 2N2+O2+4H2O13、（宁夏卷26）（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；