高中化学必修一《非金属及其化合物》训练题

1、I、非金属元素及其化合物训练题一、选择题（每题只有一个正确答案）1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，

2、区别残留固体的颜色4、下列物质见光不会分解的是：ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO5、NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是ANO分子中有极性共价键 BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一 DNO分子所含电子总数为偶数6、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是AWX4是沼气的主要成分 B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称“水玻璃”7、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液

3、，这种试剂是A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl28、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V29、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉

4、淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr BSO42 CH2SO3 DNH410、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D2311、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂12、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物

5、质的组成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO413、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A B C D14、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移15、下列说法正确的是A非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的

6、元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性16、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体 17、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A30 B46 C50 D66二、

7、实验题18、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述

8、方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。19、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。三、填空题（共40分）20（9分）已知

9、Cl2H2O HClHClO。为探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶A和盛有湿润红色布条的集气瓶B。A B图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条（1）通入干燥Cl2后，根据瓶A中干燥的红色布条的现象，结论是 ，根据集气瓶B中湿润的红色布条的现象，可得出的结论是 。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。21（13分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式 。（2）NO对大气

10、的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。（3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 。22（11分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案： 铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4，由CuCuOCuSO4，试回答：（1）写出有关的化学反应方程式 。 ， 。（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。 （3）请说明选择合理方案的理由： 。23（7分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有1

11、 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 。第四章 非金属及其化合物一、选择题(每小题2.5分,共60分)1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是NaOH; AgNO3; Na2CO3; NaBr; FeCl2A.只有 B.只有 C.只有 D.全部2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO3,I,Cl,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液 3.下列物质在一定条件下与碳作用所产

12、生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是 A.(NH4)2SB.NaHSO3 C.Al(OH)3 D.FeS5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 A.Cl2与H2S溶液发生置换反应 B.受热时H2S能分解,HCl则不能C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能 D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸6.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.11:9 C

13、.7:3 D.3:77.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应,则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是 A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:28.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是 A.B. C. D.9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是 A.HCO,Cl-,Na+,Ba2+ B.AlO2,S2,Na+,K+C.SiO32-,CO32-

14、,K+,Na+ D.Ba2+,Al3+,NO3,Cl-10.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验:实验步聚 实验现象a,b相混合 气体变成棕色 c,d相混合 产生白烟c,e分别通入少量溴水中 溴水均成无色透明溶液b,e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的沉淀。则a,b,c,d,e可能依次是 A. O2, NO, HCl, NH3, CO2 B. O2, NO, NH3, HCl, SO2 C. NO, O2,NH3, HCl, SO2 D. HBr, Cl2, NH3, H2S, C2H411.某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依

15、次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的氧化铜(变红)、无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是A.一定没有CO2,肯定有H2 B.一定有CO2,CO和H2O(气)C.可能有CO2,NH3和H2O(气) D.一定有H2,CO2和HCl12.限用一种试剂即可区别Na2S,Na2S2O3,Na2CO3,NaAlO2,Na2SO4五种无色溶液,这种试剂应选用 A.烧碱溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.氯化钡溶液13.有Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液,几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉),

16、对于所得溶液,下列结论正确的是 A.溶液一定显碱性 B.溶液不可能显碱性C.溶液可能显碱性 D.溶液不可能显酸性14.下列各组物质都能使溴水退色的是 A.石灰水、裂化汽油 B.NaHS溶液、SO2C. NaCl溶液、NaI溶液 D.CaCl2溶液、Na2S溶液15.我国城市环境中的大气污染物主要是 A.CO2,Cl2,N2,酸雨 B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,雾 D.HCl,SO2,N2,粉尘16.有X,Y,Z三种物质,把过量的X与Y共热,有气体产生,把该气体通入少量Z的溶液中,会产生白色沉淀,则X,Y,Z可能是 X Y Z A.浓硫酸 NaCl+MnO2 AgNO3

17、B.NaOH溶液 Ca(HCO3)2 Ca(OH)2C.NaOH溶液 (NH4)2SO4 KAl(SO4)2D.浓硫酸 NaCl H2S17.下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液,若将它们混合起来,无沉淀物产生的是A.AlCl3,H2SO4,KOH B.BaCl2,NaOH,KHCO3C.AgNO3,HNO3,NaBr D.FeCl3,HNO3,Ca(OH)218.某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示的变化,乙可以是 A.PH3 B.H2S C.HCl D.NH319.下列物质的用途错误的是 A.食盐用于制纯碱 B.硅藻土作吸咐剂C.用硫酸铜配制农药 D.乙二醇作医

18、用消毒剂20.下列变化肯定不可逆的组是 晶体的溶解; 盐溶液的电解;盐的水解; 电解质的电离;乙酸乙酯的生成; Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;蛋白质溶液中加入福尔马林;合成氨.A. B. C. D.21.下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2气体放出的是 A.Al2(SO4)3和NaHCO3 B.Na2SO4和NH4HCO3C.MgSO4和Na2CO3 D.NaHCO3和NaHSO422.由H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有 A.五种 B.六种 C.七种 D.八种23.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是

19、A.NH3,NO B.O2,F2 C.NO,NO2D.H2S,SO224.把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是A.NaHCO3和Na2O2 B.铝粉和NaOHC.Na2SO3和SO3 D.Na2CO3和P2O5二 填空题(共15.5分)25.A,B,C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如上图所示关系.写出符合上图关系的A,B,C的化学式,(1)(3)中的A不在同一主族.(1)若A是 ,则B为 ,C为 ;(2)若A是 ,则B为 ,C为 ;(3)若A是 ,则B为 ,C为 .26.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质:Na2

20、S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量Na2SO3和纯碱.加Na2SO3的作用是_;有关反应式为_ ;加Na2CO3的作用是_ ;有关反应式为 27.A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含10个电子,已知:A+C-D+E B+C-2D请回答以下问题:(1)C-的电子式为 .(2)具有相同空间构型的微粒是 和 .已知XYn型的分子或离子,当X原子上无孤对电子时,Y原子在空间呈对称排列,则A+中的键角为 .(3)分别写出A+和D反应、B和E反应的离子方程式.A

21、+D: ,B+E: .28.常温常压下,A,B,C,D是四种气体,W,T,X,Y,Z是五种固体,其中固体Z是Y和W组成的混合物,已知构成W的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框表示):请填写以下空白:(1)X是 ,B是 .(2)写出下列转化的反应方程式,是氧化还原反应的要标明电子转移方向和数目.WD+T: ,ZC: .三、简答题(共5.5分)29.将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体C,C溶于水至饱和,得无色液体D,将试管内残留的固体E取出,溶于水,其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba(NO3)2反

22、应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D的浓溶液与KMnO4混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A的水溶液显酸性.用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质.写出有关化学方程式.四、实验题(共6分)30.CuSO4在一定条件下发生如下分解:CuSO4=CuO+SO2+SO3+O2,有人设计通过实验测定反应产生的SO2,SO3,O2的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数.实验可能需要的仪器如下图所示:实验测得数据及有关结果如下:准确称量无水硫酸铜6.0g.测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL.干燥管质量在实验结束时增加2.4g.实验结束时,装置F中的溶液

23、变为NaHSO4溶液(不含其他溶质)请回答以下问题:(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 .(2)装置F的作用是 .(3)装置D的作用是 .(4)确定装置E的进、出口的原则是 .(5)首先应计算的物质是 .通过计算推断,该条件下反应的化学方程式为 .(6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是 .五、计算题(共13分)31.把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气体体积缩小为3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?32.在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕

24、,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体7.92g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量. 参考答案 一、共60分1.D 2.B ?3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B9.AC 10.C 11.D 12.B 13.CD 14.AB 15.B 16.AC17.A 18.BD 19.D 20.D 21.AD 22.C 23.C 24.CD二、25.(共4.5分)(1)Mg C O2(2)F2 O2 H2(或Cl2 S H2)(3)O2 S H226.(共4分)吸收空气中的O2,防止Na2S2O3被氧化;2Na2SO3+O2=2Na2SO4吸收空气中CO2;Na2CO3+CO

25、2+H2O=2NaHCO327.(共4分)(1) (2)NH3; H3O+; 109°28(3)NH4+H2O=NH3·H2O+H+; 28.(共3分)(1)KClO3;H2(2)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl; 三、29.(共5.5分)A:NaHSO4 B:NaCl C:HCl D: 盐酸 E:Na2SO4NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2四、(共6分)30.(1)(2)吸收SO3,放出等物质的量的

26、SO2(3)干燥SO2和O2(4)保证气体将瓶中水压出,进入量筒(5)O2 3CuSO43CuO+2SO2+O2+SO3(6)F31.(共6分)解:设NO2为xL, NH3为yL, N2为zL.混合气体通过足量硝酸溶液时NH3+HNO3=NH4NO3NO2与硝酸溶液中的水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO所以最后剩余的气体应是N2和NO.   解得 x=6.72L y=2.24L z=1.04L答:混合气体中NO2为6.72L、NH3为2.24L、N2为1.04L.32.(共7分)解: NaOH的物质的量为:0.05L×4mol/L=0.2mol0.2mol

27、的NaOH跟H2S反应,若全部生成Na2S时,  0.2mol的NaOH跟H2S反应,若全部生成NaHS时,白色固体(NaHS)的质量为: 56g/mol×0.2mol=11.2g因为7.8g<7.92g<11.2g所以得到的白色固体有两种可能的组合,一种是Na2S和NaOH的混合物;另一种是Na2S和NaHS的混合物.设Na2S为xmol,则有(0.2-2x)mol NaOH.78g/mol×xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92gx=0.04molNa2S的质量:0.04mol×78g/mol=3.12gNaOH的质量:7.9

28、2g-3.12g=4.80g设Na2S为ymol,则有(0.2-2y)mol NaHS.78g/mol×ymol+56g/mol(0.2-2y)mol=7.92gy=0.0965molNa2S的质量为:78g/mol×0.0965mol=7.52gNaHS的质量为:7.92g-7.52g=0.40g答:白色固体有一种是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物.另一种是由Na2S(7.52g)和NaHS(0.40g)组成的混合物.I、非金属元素及其化合物训练题答案一、1、D 2、D 3、C 4、A 5、D 6、D 7、A 8、A 9、B 10、B 11、B

29、 12、D 13、AB 14、AC 15、AC 16、A 17、C 18、BC二、19 (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根20、（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳催化剂 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO22NO2(气) N2O4(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。点燃 （3）先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨

30、在空气中不能点燃，逸出造成污染。4NH3+3O2 2N2+6H2O21、在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。22、（1）NO（2）C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了23、（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）×100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg24、（1）NO2气体会损坏橡胶（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2（3）先把导气

31、管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。（4）在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。（其他合理答案同样给分）在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O225、. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+ CaCl2 + 2 H2O. 向下排空气 碱石灰. 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小. 打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉

32、现象三、填空题26、(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，27、（1）H2 NH3+HCl= NH4Cl （2）SO2 H2S+OH=HS+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl28、KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl。 B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)229、. 5 5. (a-10) / (20-a). 10 < a <20四、30、(1)308 (2)52(3)0.0923(4)13b=200-10a31、(1)5.8； 3.4(2) 。32、（1）82.8% （2）CuFeS2 Cu+FeO+2SO2 O2不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2n（Cu）=62（1514.25）= 4.5 (mol)O2过量 2Cu2S+3O2