2020-2021学年北京市朝阳区高三(上)期中化学试卷

1、2020-2021学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. （3分）2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材 料的是（）A探测仪镜头材料二氧化硅B. 车轮材料-钛合金C. 温控涂层材料-聚酰胺D. 太阳能电池复合材料-石墨纤维和硅2. （3分）下列有关化学用语表述正确的是（）A中子数为16的硫原子：3B. 纯碱的化学式：NaHCO3C. CO2的电子式:（）：（；：（）：3（3分）设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下，将7.I

2、g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1NaB. ILOJmol-L-1乙酸溶液中含H+的数目为OJNaC. 标准状况下，22.4LCH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3NaD25°C时，ILPH=Il的Na2CO3溶液中由水电离出的OH"的数目为0.0OlNA4. （3分）下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是（）A. 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe-3Fc2+B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13+4OH -AlO2 +2H2OC. 向草酸溶液中滴加几滴髙镭酸钾酸性溶液：2Mn4 +5H2C24+6H+-2Mn2+10C2 t +8H2OD.

3、 向海带灰浸岀液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：21 +H2O2+2H+-I2+2H2O5（3分）用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（9分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液B.D.证明醋酸为弱酸6. （3分）短周期元素G、M. W、X、Y、Z的原子半径及其最髙正化合价随原子序数递增的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.碱性：GOH > XOHC.酸性：HZO4 < H2YO4B. 还原性：HW>HZ>H2YD. 离子半径：M3'>W >X+7. （3分）海洋生物参与氮循环过程如图所示，下列说法不正确的是（）A反应中有极性键断裂和非极

4、性键生成B. 反应中可能有氧气参与反应C. 反应中包含3个氧化还原反应D. 等量No2参加反应，反应转移电子数目比反应多8. (3分)生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2,工艺流程示意图如图。下列说法不正确生物质慶物的是()wnr2sFcjOb FeCoS÷ih<)FeFe>O4 ¼左"厳沁5« KtfJlo4-*Fm0jSE4IA. 燃料反应器中FC2O3固体颗粒大小影响其与CeX H2反应的速率B. 蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O (g) -Fe3O4+4H2C. 从蒸汽反应器所得H?和H2O的混合物中液

5、化分离H2O,可获得髙纯H2D. 当n (CO)： n (H2) =1： 1时，为使Fc2O3循环使用，理论上需要满足n (CO)： n (O2) =2： 19. (3分)热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题根据如图所给数据，下列说法正确的是(ftIBk 反彗SOW h(5)<2H；O(l)1 ½JS(4) T S2(g)t ZH2(XI) :t= -JM MmO-I1<77 卜_ 岳 /- -*-6l Mmol1 一.L XS-LT成2F(a÷ HjSSpq)H8>-HiSO43q)t)lit,过円图24 賊伤 Hxghle)反

6、庇物2HI(M)¾i±ft!国3AH 1 IokJlnorlA图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其AHB图2中若H2的状态为气态，则能量变化曲线可能为C. 图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高D由图 1、图 2 和图 3 可知，H?S (g) -H2 (g) +S (S) H=+20kJmo 110. (3分)实验小组同学制备KCIO3并探究其性质，过程如图下列说法不正确的是()盐酸 -黄绿鱼气体浓盐酸 加热. :争化KoH瀋液KCI6加热Mno2C12-过塑KI溶液.无色溶液aA可用饱和NaCl溶液净化氯气B. 生成KCIoa的离子方程式为3CI2

7、+6OH 卜 CIO* +5Cl +3H2OC. 推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色D. 上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2>KClO3,酸性条件下氧化性：Cl2<KClO311. (3分)25C时，在20mL0.1molL ,CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL' INaOH溶液，PH变化曲线如图所示,A若用IOmL H2O代替IOmL NaOH溶液，所得溶液PH小于a点B. b 点溶液中微粒浓度：C (Na+) >c (CHsCOO ) >c (CH3COOH)C. a点一c点的过程中n (CHsCOO )持续增大D. 若

8、向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 molL lNaOH溶液或1滴0.1 molL ,醋酸溶液，PH变化均不大12. (3分)向体积为IoL的恒容密闭容器中通入IJmol CH4 (g )和Llmol H2O (g)制备比，反应原理为CH4 (g)+H2O (g) CO (g) +3H2 <g) H=+206.2kJmol,o 在不同温度(T, Tb)下测得容器中 n (CO)随时间的 变化曲线如图所示，下列说法正确的是()oF二(oA. 温度 Ta<TbB. Ta时,04min 内 V (CH4)=0.25molL 1minC. Tb时，若改为恒温恒压容器,平衡时n （CO） &g

9、t;0.6molD. Tb时，平衡时再充入l.lmol CH4,平衡常数增大13. （3分）我国科学家研发了一种水系可逆Zn - CO2电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的H2O解离成Ir和OH ,在外加电场中可透过相应的离子膜泄向移动。当闭合KI时，Zn - CO2电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（KOlINji(I-2e -Zn (OH ) 42A闭合Kl时，Zn表而的电极反应式为Zn+40HB闭合Kl时，反应一段时间后，NaCI溶液的PH减小C闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D闭合©时，H+通过a膜向Pd电极方向移动14. （3分）实验小组研究Na

10、与CO?的反应，装置、步骤和现象如图,实验步骤和现象:i .通入CO2至澄淸石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ii一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。Hi.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生：过滤，向滤液中加入过虽BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性：取白色沉淀加入盐酸，产生气体。iv将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。A.步骤i的目的是排除O2的干扰B. 步骤iii证明白色物质是Na2CO3C. 步骤iV发生反应的化学方程式为C+2H2SO4 （浓） CO2 t +2SO2 t +2H2OD. 根据

11、以上实验推测：Co2与金属K也可以发生反应并被还原二、解答题（共5小题，满分58分）15. （10分）中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。（1）潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是。（2）铁器表而氧化层的成分有多种，性质如下：成分FesO4 FeO （OH）FeOCl性质致密疏松疏松®Fe （OH） 2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是u在有氧条件下，FeKU在含CI溶液中会转化为FeOCL将相关反应的离子方程式补充完整：4Fe3O4+O2+HpOFeOCl+。（3）化学修复可以使FCOCl转化为FCQl致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合

12、溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaoH溶液反复洗涤。®FeOCl在NaoH的作用下转变为FCO （OH）,推测溶解度FCOClFeO （OH）（填">”或“V”）。 Na2SO3的作用是。 检验FeOCl转化完全的操作和现象是o战国时期的铁制农具16. (10分)硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示：CH4*H9 k >NHrIk NO .dk *NO? ° >HNO步骤I 步骤II 步骤III 步骤IV 步骤IV已知：iHNO3受热易分解为No2、02等物质;原子利用率=期望产物的总质量生咸物的总质量(1) 步骤I ：制

13、高纯氢 反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1： 4,甲烷与水蒸气反应的化学方程式是O 所得H2中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO： (CU (NH3) 2Ac (aq)+CO (g) +NH3 (g) Cu (NH3) 3AcCO (aq) H<0 (注：AC代表 CHsCOO")利于Co被吸收的反应条件有 (写出两点)。(2) 步骤1【：合成氨 工业合成氨时，每生成InlOl NH3 (g)放出46kJ热量，则合成氨的热化学方程式是。 用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是o(3) 步骤Ill和步骤IV均是放热反

14、应，步骤V在反应前需将No2冷却。 步骤丫的化学方程式是O 冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 (写出一点即可)。 提髙由NH3转化为HNo3的整个过程中氮原子利用率的措施是o17. (12分)研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn), 种回收流程如图匚住炭已知：i. 5（）SIK 82Pb为IVA族元素。ii. Sno2、PbO2与强碱反应生成盐和水。（1）S n在空气中不反应，Pb在空气中表而生成一层氧化膜，结合原子结构解释原因（2）SnO2与NaOH反应的化学方程式为O（3）滤液1中加入Na?S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：Na

15、2PbO3+Na2S+-PbS I +S I +（4）不同溶剂中Na2Sn0*的溶解度随温度变化如图。 相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：。 操作III的具体方法为o（5）测泄粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成Sn2+）,迅速加入过量NH4Fe （SO4） 2溶液,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用CmOl-L 1K2Cr2。7标准溶液滴定至终点。平行测定三次, 消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为VmL,计算Sn的纯度（Sn的摩尔质量为119gmo1）°已知：Sn2+2Fe3+-Sn4+2Fe2+Cr2O

16、72 +6Fe2+14H+-2Cr,+6Fe3+7H2O 溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是C 粗锡样品中Sn的纯度为 （用质量分数表示18. （12分）将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以Co2、C2H（为原料合成C2H4涉及的主要反应如下:I CO2 (g) +C2H6 (g) C2H4 (g) +H2O (g) +CO (g) H=+177kJmol (主反应)IL C2H6 (g) CH4 (g) +H2 (g) +C (S) H=+9kJmo,(副反应)(1) 反应I的反应历程可分为如下两步：i C2H6 (g) C2H4 (g) +H2 (g) H=+136kJmol,(

17、反应速率较快)ii H2 (g) +CO2 (g) H2O (g) +CO (g) H2 (反应速率较慢)QH2=kJ mol 1相比于提髙C (C2H6),提高C (CO2)对反应【速率影响更大，原因是O(2) 0.1 MPa时向密闭容器中充入CO?和C2H6温度对催化剂K-Fe- MnZSi - 2性能的影响如图所示。800时，不同的CO?和C?/体积比对反应影响的实验数据如下表:V (CO2) /V (C2Hb)平衡时有机产物的质量分数CH4C2H415.0/15.07.792.320.0/10.06.493.624.0/6.04.595.5v(C09)a. 随語增大,CO?转化率将 (

18、填“增大"或“减小”)。(C02)b. 解释 '对产物中C2H4的质量分数影响的原因：oV(C2H6)(3) 我国科学家使用电化学的方法(装置如图)用C2H6和Co2合成了 C2H4。cllg C O实验二:实验一:CTlL N是电源的极U 阳极电极反应式是O19. （14分）久置的NazS固体会潮解、变质、颜色变黄，探究NazS变质的产物。资料：i . Na2S能与S反应生成Na2Sx （黄色）,Na2Sx与酸反应生成S和H2S:ii. BaS. BaSX均易溶于水,IhS可溶于水,BaS2O3微溶于水；iii. 白色的Ag2S2Os难溶于水，且易转化为黑色Ag2So将久置

19、的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀（经检验该沉淀含S）。（1）推测Na?S变质的产物含有Na2Sx,实验证据是。（2）研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：途径一：白色沉淀由NazSx与稀硫酸反应产生。途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3,白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。途径三：NazS变质的产物中可能含有Na2S03,白色沉淀由。QNa2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是U请将途径三补充完全：O（3）为检验NazS变质的产物中是否含有Na2S2O3,设计实验: 取黄色溶液，向英中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得岀

20、结论：NazS变质的产物中含Na2S2O3o有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是O 改进实验，方案和现象如下：a.实验一的目的是b.试剂1是,试剂2是s（4）检验NazS变质的产物中是否含有Na2SO4:取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降（分 离固体）后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：o2020-2021学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷试题解析一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 【答案】B【解答】解：A.二氧化硅属于非金属氧化物，不是金属材料，故A错误：B.

21、 钛合金是钛的合金，属于金属材料，故B正确：C. 聚酰胺属于有机高分子材料，不是金属材料，故C错误；D. 水泥属于无机硅酸盐材料，不是金属材料，故D错误：故选：Be2. 【答案】A【解答】解：A.中子数为16的硫离子的质量数是16+16=32,所以中子数为16的硫原子：壬S,故A正确； 16B. 纯碱是Na2CO3的俗名，故B错误；C. 二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：6:0:5:,故C错误：D. 铝离子的核外有10个电子，铝离子的结构示意图为：包：故D错误：故选：AO3. 【答案】D【解答】解：A7.Ig Cl2的物质的量为：7lg =OJmoL由于反应后

22、溶液中还存在Cb则转移电子的物 71gml质的量小于OJmoL转移的电子数小于O.INa，故A错误；B. lL0.1molL 乙酸溶液中含有乙酸的物质的量为:0.1molL× IL=OJmol,乙酸为弱酸,只能部分电离出氢离子，则溶液中含H+的数目小于O.INa,故B错误；C. 标准状况下，22.4LCH4为Imo1,完全燃烧生成ImOl二氧化碳和2mol水，由于标况下水为液态，则所得产物中气体分子数为Na，故C错误；D. Na2CO3溶液中的OH完全来自水的电离，该溶液中OH的浓度为0.001 mo）L,由水电离出的OH的物质的量为:0.00Imol/LX IL=OOOlmol,数

23、目为 0.00INa.故 D 正确：故选：DO4. 【答案】B【解答】解：A.氯化铁溶液中加入铁粉会生成氯化亚铁，其反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+,故A正 确；B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为A13+3NH3H2O=A1 (OH) 3 I+3NH4+,故B错误；C. 髙猛酸钾酸性溶液与草酸溶液反应，离子方程式：2MnO4 +5H2C24+6H+-2Mn2+10CO2 t +8H2O,故C正 确；D. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，双氧水与过氧化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为:21 +H2O2+2H+-I2+2H2O.故 D 正确：故选：BO5. 【答

24、案】A【解答】解：A.加热氯化彼分解，任试管口化合生成氯化彼，不能制备氨气，应选氯化钱与碱石灰加热制备，故A错误；B. 乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，可选分液漏斗分离，故B正确；C. 在HCI气体中可抑制镁离子水解，可制备无水氯化镁，故C正确：D. 醋酸钠水解显碱性，测左盐溶液的PH可证明醋酸为弱酸，故D正确：故选：AO6. 【答案】D【解答】解：A.金属性Na>Li, NaOH的碱性比LiOH强，故A错误；B. 非金属性F>C1>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故B错误：C. 非金属性C1>S,非金属性越强，对应的最髙价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误

25、：D. 三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确。故选：D。7. 【答案】C【解答】解：A.反应中，NFhOH中存在极性键，反应时有极性键断裂，生成物N2H4中含有非极性键，则 反应中有N-N非极性键生成，故A正确：B. 反应N2H4中N元素的化合价升髙，被氧化，氧气可以氧化N2H4,则可能有氧气参与反应，故B正确：C. 反应中，都存在N元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，所以反应中包含4个氧化 还原反应，故C错误；D. 反应中N元素的化合价从+3价降低到-3你 反应中N元素的化合价从+3价降低到O价，则等量NO2参加反应，反应转移电子数目比反应多，故D正确。故选:

26、Ce8. 【答案】D【解答】解：A.燃料反应器中Fc2O3固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，故A正确：B. 根据图示，蒸汽反应器中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生的反应为3Fe+4H2O(g)-Fc34+4H2. 故B正确；C. MO的沸点比H2高得多，从蒸汽反应器所得Fh和山0的混合物中液化分离H2O,可获得高纯H2,故C正 确；D. 根据氧元素守恒分析，反应体系有水蒸气通入，为使I23循环使用，理论上需要满足n (CO)： n (O2) >2： L故D错误；故选：D。9. 【答案】D【解答】解：A.图1反应若使用催化剂，可以改变反应路径，不改变其AH,壻变和反应路径无

27、关，故A错误;B. 该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为吸热反应，而液态水转化为气态水还要吸收热量，所以能量变 化曲线还要在生成物上方，故B错误；C. 该图象表示的反应物的总能虽:比生成物的总能量低，为吸热反应，故C错误：D. 已知SO? (g) +I2 (S) +2H2O (1) 2Hl (aq) +H2S O4 (aq) H= - 151kJmol'1, H2S (g) +H2S O4 (aq) -S (S) +SO2 (g) +2H2O (1) H3=+6lkJmol 1, 2HI (aq) -H2 (g) +I2 (S) H2=+110kJmo，根据盖斯建律由+©

28、;+可得反应H2S (g) =H2 (g) +S (s),由此计算反应的!,贝JH=H+H2 -H3= (61kJmol 1) + ( - 151kJmol 1) + (IlOkJmol 1) =20kJmol ,此反应的热化学方程式为 H2S (g)=H2 (g) +S (S) H=+20kJmol l,故 D 正确：故选：DO10. 【答案】C【解答】解：A.浓盐酸易挥发，可用饱和NaeI溶液净化氯气，故A正确：B. 生成KelO3时只有Cl元素的化合价变化，离子方程式为3C12+6OH A ClO3 +5C1 +3H2O,故B正确：C. 若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，C

29、l、Kh发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，故C错误;D. 由氯气与KoH的反应、氯酸钾与盐酸的反应，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，上述实验说 明碱性条件下氧化性C12>KC1O3,酸性条件下氧化性：Cl2<KClOs,故D正确：故选：CO11. 【答案】B【解答】解：A. a点溶质CihCOOH和CHsCOONa的混合液，pH=5,若用IOmL H2ORt IomLNaOH溶液， 开始pH = 3,仅仅稀释0.5倍，pH<4,故A正确：B. b 点溶液 pH=7, c(H+) =C(OH ),满足 c (Na+)+c (H+) =C(OH )+c (CH3CO

30、O'), b 点时有 c (CHsCOO ')=C (Na+),故 B 错误；C. a点是C (H+) =10 4molL, a点溶液中C (CH3COO )约为10 4molL'1, C点溶液为二者恰好反应点,C (CH3COO*) >c (Na+) 0.05molL'1, a 点一C 点的过程中 n (CH3COO )持续增大,故 C 正确:D. 醋酸的电离是可逆反应：CFhCOOH=CFhCOO +H+,向a点对应的溶液中滴加1滴0.1molL 1NaOH溶液 或1滴0.1molL-,醋酸溶液，平衡正向移动，且量很小，氢离子浓度基本不变，所以PH变化

31、均不大，故D正 确；故选：BO12. 【答案】C【解答】解：A.根据“先拐先平数值大”知，其它条件相同时温度髙的先达到平衡状态，根据图知Ta条件下 先达到平衡状态，所以Ta>Tb,故A错误：n0一0 5B. Ta时，04min 内 V(CO)= =nolL 1nin 1=0.0125molL lmin J 相同时间内 V(CH4)t4-0=V (CO) =0.0125molL lmin It 故 B 错误;C. 图中Tb时为恒温恒容条件下发生的反应，随着反应进行气体物质的量增大导致容器内压强增大，如果改为 恒温恒压条件下，与原来相比相当于减小压强,减小压强平衡正向務动,反应物的转化率增大

32、,所以平衡时n(CO) >0.6nol,故 C 正确；D. 平衡常数只与温度有关，Tb时，平衡时再充入LlmoI CH,平衡正向移动但温度不变平衡常数不变，故D 错误；故选：Co13. 【答案】D【解答】解：A.闭合Kl时为原电池，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn (OH) 42,则Zn电极为负极，电极 反应式为Zn+40H - 2e -Zn (OH) F，故A正确；B. 闭合Kl时为原电池，Zn电极为负极，Pd电极为正极，正极反应式为CO2+2c +2H+-HCOOH,生成甲酸, 溶液的酸性增强，NaCI溶液的PH减小，故B正确：C. Zn-C02电池中Zn电极为负极，Pd电极为正极，

33、闭合心时为电解池，Pd电极为阳极，与直流电源正极相 连，故C正确：D. 闭合K2时为电解池，Pd电极为阳极，Zn电极为阴极，复合膜层间的出0解离成的H+通过a膜移向Zn电 极，OH通过b膜向Pd电极方向移动，故D错误；故选：Do14. 【答案】B【解答】解：A.实验时先通入二氧化碳，可将装置内的氧气排岀，避免干扰实验，故A正确：B. 由实验iii可知，滤液呈碱性，说明生成氢氧化钠，则白色物质含有碳酸钠和氧化钠，故B错误；C. 黑色固体为碳，加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)=CO2 t +2SO2 t +2H2O,故 C 正确:DK的活泼性比Na强

34、，具有相似的化学性质，则Co2与金属K也可以发生反应并被还原，故D正确。 故选：BO二、解答题(共5小题，满分58分)15. 【答案】(1) Fe-2e -Fe2+:(2) 6Fc (OH) 2+O2-2Fe34+6H2O: 12C; 6： 12； 12OH ；(3) ®； 作还原剂，将FCoCl还原为Fe3O4: 取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNCh酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOel转化完 全。【解答】解：(1)反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fc2+,负极反应式是：Fe-2e '=Fe2+,故答案为：Fe-2e =Fe2+:(2) ®

35、;Fe(OH)2被空气中氧气氧化，生成四氧化三铁和水，反应的化学方程式：6FC(OH)2+022Fc3O4+6H2O,故答案为：6Fe (OH) 2+O22Fe3O4+6H2O:反应中02中0元素的化合价降低4, FesO4中3个Fe的化合价共升髙1,根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4, 02的汁量数为1，反应的离子方程式：4Fc34+2+12C+6H2O-12FeOCI+12OH ,故答案为：12C1: 6： 12； 12OH'：(3) 化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于不溶物FeOCl-FeO (OH),所以FeOCl的溶解度大于FCo (OH),故

36、答案为：； Na2S03 还原 FeOCl 生成 Fe3O4,反应为：SO?2 +6FeOCI+3H2O=SO42 +2Fe3O4+6H+6Cl ,故答案为：作还原剂，将FCOCl还原为FesO4; 检验FCoCl转化完全需检验C，操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNo3溶液，无白色沉淀产生，证明FCoel转化完全，故答案为：取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNo3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FCOCl 转化完全。16. 【答案】(1)CH4+2H2-4H2+CO2；降低温度，增大压强(或增大Cu (NH3) 2Ac (aq)浓度，或增大

37、NHs浓度)：(2) N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H= -92.2kJmol 1: N2+6H+6e 2NH3:(3) (T)3NO2+H2O-2HNO3+NO: 防I匕温度高造成HNeh分解(或温度髙N02溶解度降低)： 通入过量的02,使生成的No全部转化为硝酸。【解答】解：(1)甲烷与水蒸气反应有2种产物，英中一种是H2,且生成物的物质的量之比为1： 4,则另一种产物是CO2，故化学方程式为CH4+2H2O4H2+CO2，故答案为：CH4+2H2O-4H2+CO2:利于CO被吸收就是要增大CO的转化率，降低温度、增大压强、增大Cu (NH3)2Ac (aq)浓度或增

38、大NM浓度均可使平衡向右移动，增大Co的转化率，所以降低温度，增大压强(或增大Cu (NHs) 2Ac (aq)浓度，或增大NH3浓度)有利于Co被吸收，故答案为：降低温度，增大压强(或增大Cu (NH3) 2Ac (aq)浓度，或增大NH3浓度)：(2) 每生成ImOl NH3 (g)放出46.IkJ热量，则每生成2mol NH3 (g)的热效应为H= - 46.1kJmol , ×2 =-92.2kJmo1,所以合成氨的热化学方程式为 N2 (g) +3H2 (g) 2NHs (g) H= - 92.2kJmo l, 故答案为：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H

39、= -92.2kJmo,;电极上反应物为N2和H+,产物为NFh, N的化合价降低须得电子，所以电极反应式为N2+6H÷+6e -2NH3, 故答案为：N2+6H+6e 2NH3：(3) 步骤V是No2和FhO反应生成HNO?,产物除了 HNch夕卜，还有NO,所以方程式为3NO2+H2O-2HNO3+NO,故答案为：3NO2+H2O-2HNOs+NO: 冷却NO?有利于提髙HNO3产率，是因为HNO3受热易分解为No2、0?等物质，另外，温度高也会降低NO?在水中溶解度，从而降低HNO3产率，因此冷却No2有利于提高HNO3产率是因为防止温度髙造成HNO3分解(或温度髙N02溶解度

40、降低)，故答案为：防止温度高造成HN03分解(或温度髙NO2溶解度降低)； NH2t转化为HNo3的整个过程中，要想提高N原子的利用率，就要尽可能的使N原子全部转入HNCh中，并且最后一步N02和H2O也生成了部分NO,所以可通入过量的02,使生成的NO全部转化为硝酸，故答案为：通入过量的02,使生成的No全部转化为硝酸。17. 【答案】(I)Sn和Pb均为第IVA元素，核电荷数Pb>Sn,电子层数Pb>Sn,原子半径Pb>Sn,失电子能力Pb>Sn,金属性 Pb>Sn：(2) SnO2+2NaoH-Na2SnO3+H2O:(3) 2： 3； H2O; 6； Na

41、OH:(4) 随着 NaOH 溶液浓度增大，C (Na+)增大，Na2SnOM 溶解平衡：Na2SnO3 (S) 2Na+ (aq) +SnO32 (aq)逆向移动，使得NazSnOs溶解度减小：蒸发结晶、趁热过滤；(5) QK2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl ,产生实验误差： 35LTGV_%oa【解答】解：(I )Sn在空气中不反应，Pb在空气中表而生成一层氧化膜，结合原子结构解释原因为Sn和Pb均 为第IVA元素，核电荷数Pb>Sn,电子层数Pb>Sn,原子半径Pb>Sn,失电子能力Pb>Sn,金属性Pb>Sn, 故答案为：Sn和Pb均为第IVA元素，核电荷

42、数Pb>Sm电子层数Pb>Sm原子半径Pb>Sn,失电子能力Pb>Sn,金属性 Pb>S;(2) SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sno2+2NaOH-Na2SnO3+H2O,故答案为：SnO2+2NaOH-Na2SnO3+H2O:(3) 滤液1中加入Na2S的目的是除铅，Pb元素的化合价降低，S元素的化合价升髙，由电子及原子守恒可知反应为 Na2PbCh+2Na2S+3H2-PbS I +S I +6NaOH,故答案为：2： 3： H2O5 6： NaOH:(4) 相同温度下，Na2Sn0$的溶解度随NaoH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因为

43、随着NaoH溶 液浓度增大,C(Na+)增大，Na2SnO3 溶解平衡：Na2SnO3 (S) 2Na+ (aq) +SnO32' (aq)逆向移动，使得 Na2SnO3 溶解度减小，故答案为:随着NaOH溶液浓度增大，C (Na+)增大，Na2SnCb溶解平衡：Na2SnO3 (S) 2Na+ (aq) +SnO32(aq)逆向移动，使得NH2SnOs溶解度减小；由图可知，溶剂为水时随温度升髙溶解度减小，则操作川的具体方法为蒸发结晶、趁热过滤，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤：(5) ®溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl ,产生实验误差，故答案为

44、：K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl ,产生实验误差；由 Sn2+2Fe3+-Sn4+2Fe2+. Cr2O72 +6Fe2+14H+-2Cr3+6Fe3+7H20 可知存在 3Sn2+Cr2。7?,粗锡样品 中 Sn 的纯度为以1° 3LXcm°lLX3XIQO%= 35. 7cvaga故答案为：35-v.%0a18. 【答案】(1)+41：反应ii为反应I的决速步，C (CO2)增大，反应ii速率加快，从而提高反应I速率：(2) 800°C时，C2H4选择性比780iC略有降低，但CO2的转化率增大较多，有利于提高C2H4的产率；800OC 时，C2H4选择性

45、与820°C相比选择性略髙：a.减小：V(Co2)b.随吕'一增大,C (CO2)增大，C (C2H6)减小；C (CO2)增大促进反应I平衡正移，反应消耗的C2Ho V(C2H6)增多，也使C (C2H6)减小，反应II平衡逆移：上述因素导致产物中C2H4质量分数增大：(3) 负：0C2H6+O2 -2e -C2H4+H2Oa【解答】解：(1) ® I C2Ho (g) C2H4 (g) +H2 <g) H=+136kJmoIIH2 (g) +CO2 (g) H2O (g) +CO (g) H2,HICO2 (g) +C2H6 (g) C2H4 (g) +H2O (g) +CO (g) H=+177kJmo由盖斯泄律可知，=，H2=H - H=+177kJmol 1 - (+136kJmol ,) =+41kJmoI,反应ii. H2 (g) +CO2 (g) H2O (g) +CO (g) H2反应速率较慢，对整个反应速率影响最大，反应ii为反应【的决速度，C (CO2)增大,反应ii速率加快，从而提高反应I速率，故答案为：反应ii为反应I的决速度，C (CO2)增大，反应ii速率加快，从而提髙反应I速率；(2) ®工业生产中反应I选择800C,原因是：800oC时，C2H4选择性比780C略有降低，但CO2的转化率增