人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习题含答案

1、绝密启用前人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习题本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题（共10小题 每小题4.0分洪40分）1 .下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是（）A .只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应B .实验时用钳丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧C.可以用铁丝代替钳丝进行焰色反应D.实验后要用稀硫酸将柏丝洗净2 .向等物质的量浓度的 NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符 的是（）A. OH +8：一 +2H+=HCOg +H2OB. 2OH +COf +3H+=HCO； +2H2OC. OH +C

2、O；+3H+=CO 2 T +2HOD. 2OH + CO： +4H +=CO2 T +3HO3 .高倩同学在做实验时引发镁失火，她拿起二氧化碳灭火器来灭火时，却被实验老师及时制止，原 因是二氧化碳可以支持镁燃烧，下列关于该反应的判断正确的是（）A.镁元素化合价由0价升高到+ 2价，氧化镁是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO,还原性：Mg>CC.二氧化碳作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目4.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21 ： 8,关于该物质的下列说法中不正确的是（）A .铁元素与氧元素

3、物质的量比为 3 : 4B.该物质可能为四氧化三铁C.该物质一定为四氧化三铁D.该物质可能为混合物5 .质量比为2 : 3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是（）A. 1 ： 2B. 1 ： 3C. 2 ： 3D. 3 ： 26 .下列物质对应的化学式不正确的是（）A ,刚玉Al 2O3B.干冰CO2C.小苏打NaHCO3D,烧碱 Na2CO37 .向1.0 mol L 1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol < 1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的（）A.甲为氯化铝，乙为氢氧化钠8 .甲为氢氧化

4、钠，乙为氯化铝C.甲为偏铝酸钠，乙为盐酸D.甲为氯化铝，乙为氨水8.将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（）A.有白色沉淀生成8 .有红褐色沉淀生成C.溶液由浅绿色变为黄色D.不可能有无色气体产生9 .Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是（）Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；Fe、Mg、Al的质量比是56 ： 24： 27,盐酸足量；Fe、Mg、Al的质量比是 28 ： 12 ： 9,盐酸足量；Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。A.B.C.D.10 .下列关于金属的叙述中正确的是（）A 常温下所有的金属都是固态B 金属具

5、有导电、导热和延展性C 金属都具有较高的硬度和密度D 金属都具有较高的熔点和沸点二、双选题（共 5小题,每小题6.0 分 ,共 30分）11 .（双选）一定条件下，使一氧化碳和氧气的混合气体30 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的过氧化钠固体反应，结果固体增重 14 g,下列关于混合气体的描述不正确的是（）1A .原混合气体的平均摩尔质量为30 g molB.原混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比为1 ： 1C 反应后的混合气体含有氧气和二氧化碳D 反应后氧气的物质的量比反应前的多12 .（双选）下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）A 加热分解碳酸氢铵B 熔化氧化钾C 熔化烧碱D 加

6、热氯化钠13 .（双选）将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是（）A 有气体产生B 有沉淀产生C 溶液的质量分数增加D 钠表面析出钙14 .（双选）两种金属混合物粉末共15 g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L H2,则该金属混合物可能是（）A Mg 、 FeB Al 、 ZnC Mg 、 AlD Cu、 Zn15 .（双选）下列有关金属元素特征的叙述不正确的是（）A 金属元素的单质只具有还原性B 金属元素在化合物中只有正价没有负价C 含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原一定得到金属单质三、填空题(共2小题,每小题10.0分洪20分)16 .明矶KA

7、l(SO 4)2 12H2O是无色晶体，可溶于水，常用作净水剂。某研究性学习小组通过下列流 程用明矶来制取硫酸钾晶体。占水丽T31幽一演没可i。L耳b.4远天帆龌解相体根据操作流程回答有关问题：(1)物质b的化学式是 (2)若用94.8 g明矶(相对分子质量474)进行上述实验，理论上至少可以制得 g硫酸钾晶体。17 .某实验小组拟验证 CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验。(1)写出装置 A中反应的化学方程式 。(2)写出装置B中反应的化学方程式。(3)拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整 。(4)产物检验：检验气体产物的方法： 。(5)检验固体产物的方法：从

8、 B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，(6)有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么四、实验题(共1小题,每小题10.0分洪10分)18 .根据生活常识可知，铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应呢？现利用如图装置研究铁 与水蒸气的反应。湿棉花的作用是(2)如何验证铁与水蒸气反应产生的氢气(3)写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式： 。答案解析1 .【答案】C【解析】可以直接蘸取盐的固体粉末进行焰色反应，A项错误；实验时要先将钳丝灼烧至无色，再蘸取药品在酒精灯上灼烧，B项错误；实验结束后用盐酸将钳丝洗净，D项错误。2 .【答案】D【解析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的

9、混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到 NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，剩余的盐酸 再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应co： +h+=hco;,盐酸过量时发生反应：co；+2H+=CO 2 T +HO。设NaOH和Na2CO3的物质的量都为 1 mol,则加入盐酸少量，先发生反应： OH+h+=h 2。，1 mol氢氧化钠消耗 1 mol盐酸，再发生反应 CO； +H+=HCO：,将两个方程式相加得： OH+ CO：" +2H+= HCO： +H2O , A 正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为 2 mol,则加入

10、盐酸少量，先发生反应：2OH+2H+ 2H2O, 2mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应 C: +h+-HCO?,盐酸不足则消耗1 mol碳酸钠，将 两个方程式相加得：2OH +CO' +3H +=HCO； +2H 2O, B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为 1 mol,则加入盐酸过量，先发生反应：OH+H+=H 2O, 1mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应 CO；+2H+=CO2T +HO,将两个方程式相加得：OH+ COj+3H+=CO 2 T +2HO, C 正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为 2 mol , 2 mol氢氧化钠消耗 2 m

11、ol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成 2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为 20H +2C0T +4H+=2HCO5 +2H2O, 故D错误。3.【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为E疝工氨咖xi. 存证镁是还原剂，二氧化碳是氧化剂；氧化镁是氧化产物，碳是还原产物；氧化性为CO2>MgO,还原性Mg>C ;在该反应中氧元素的化合价无变化，氧原子无电子转移。【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为21 ： 8,求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3 : 4,该物质可能为 Fe3O4；若FeO与Fe2O3混合物的物质的量比为 1 ： 1时，混合物中铁元素与

12、氧元素 的物质的量比为3 ： 4,该物质可能为混合物。5 .【答案】C【解析】根据得失电子守恒可知参加反应的铝的质量之比即为产生氢气的体积比。6 .【答案】D【解析】刚玉是氧化铝，化学式和名称符合，烧碱是氢氧化钠。7 .【答案】D【解析】向AlC%溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，A项不符合图中关系；向NaOH溶液中逐滴加入 AlC%溶液，开始无沉淀，B项不符合图中关系；向 NaAlO 2溶液中逐滴 加入盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，C项不符合图中关系；向 AlCl 3溶液中逐滴加入氨水，产生沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解。D项符合图中关系。8 .【答案】B【解析】将过量的过

13、氧化钠投入氯化亚铁溶液中，发生反应的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 TFeCl2+2NaOH=Fe（OH） 2 b 2NaCl4Fe（OH）2 + 02+2H2O=4Fe（OH） 3反应过程中有无色气体产生和红褐色沉淀生成。9 .【答案】D【解析】盐酸足量时，质量比为 56： 24 ： 27的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比=气X56：盘X24 ： 3x27=2 ： 2 ： 3,即得到氢气的质量不相等；故错误；盐酸足量时，质量比为 28 ： 12 ： 9的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比= 6>28 :最M2 :X9=1 ： 1 ： 1,即得到相同质

14、量的氢气，故正确；根据反应生成的氢气全部来自于盐酸中所含的氢元素，Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的浓度和体积都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故正确；故选 D 10.【答案】B【解析】常温下，金属单质并不都是固体（金属汞为液体）；具有导电性、导热性和延展性；金属的硬度和密度差别较大，有的金属硬度和密度较大（如铁、铅等），有的金属硬度和密度较小（如钠、钾等）；金属的熔点和沸点差别较大，有的金属熔点较高（如金属鸨等），有的金属熔点较低（如金属汞等）。11 .【答案】CD【解析】一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，再通过过氧化钠发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为 2CO + O2=2CO

15、2,2Na2Oz+2CO2=2Na2CO3+O2,和相加可得：Na2O2 +CO=Na2CO3,即过氧化钠固体增重为一氧化碳的质量。原混合气体中一氧化碳的质量为 14 g,物质的量为0.5 mol,氧气的质量为 30 g14 g = 16 g,物质的量为0.5 mol,混合气体平均摩尔质 量为30 g mol 1;原混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比为1 ： 1;原混合气体中氧气剩余，反应后的气体为氧气；整个过程相当于过氧化钠吸收一氧化碳，反应前后氧气的物质的量无变化。12 .【答案】BC【解析】氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应，也能和强碱反应。氧化钾是碱性氧化物，能和 氧化铝反应生成偏

16、铝酸钾；烧碱可与氧化铝反应生成偏铝酸钠，它们都不能在氧化铝增期中熔化。13 .【答案】CD【解析】钠投入到饱和澄清石灰水中，与水发生置换反应，导致溶剂水减少，且温度上升，而氢 氧化钙溶解度随温度升高而下降，所以可观察到有沉淀生成。温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 溶液的质量分数变小。14 .【答案】AB【解析】本题采用平均值法和极值法求解，标准状况下生成11.2 L H 2,转移电子数为1 mol ,则对应金属混合物的平均摩尔电子质量为15 g mol 1,选项中各物质对应的摩尔电子质量：Mg为12g mol 1、Fe为28 g mol1、Al为9 g mol1、Zn为32.5 g mol1；

17、Cu与盐酸不反应，其摩尔电子 质量可视为无穷大，两种金属混合物应一种大于平均值，另一种小于平均值，故本题答案为AB。15 .【答案】CD【解析】金属元素的单质在反应中只能失去电子，只具有还原性，在形成的化合物中显示正价，不存在负价；金属元素既可形成简单的阳离子（如钠离子等），也可形成含氧酸根阴离子 （如高镒酸根离子等）；处于高价态的金属阳离子，如三价铁离子，既能被还原为铁单质，也能被还原为亚铁 离子。16 .【答案】（1）H2SO4 （2）69.6【解析】（1）分析上述流程图可知：要想制得纯净的硫酸铝晶体，需要首先从明矶溶液中得到Al（OH） 3沉淀，然后与硫酸反应制得硫酸铝晶体。制取 Al（

18、OH） 3沉淀的方法一般是向铝盐溶液中加 入足量的氨水，所以可知a为NH3 H2。，b为H2SO4, c为KOH ,从而得解。（2）分析流程知原明矶中的恰好转化为所得硫酸钾晶体中的，根据 守恒得：KA|（SOl）2 ' 1号t0 r 2K;30i 叶 42X17117 .8 gg17.【答案】（1） 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 T + HO(2) 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2(4)打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃(5)滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊(6)碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验【解析】本实验中 NaHCO3固体加热分解产生 CO2, CO2与Na2O2固体反应生成 Na2CO3和。2。Na2CO3的检验方法：将其溶于水得到溶液，加入稀盐酸，产生