高一化学竞赛试题(2)

1、2013-2014学年度高一化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl一35.5 K一39Fe一56 Cu一64 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32 P一 31 Ca一40第I卷 (选择题 共48分)一选择题（本题包括32小题，每小题2分，共64分。每小题一至两个选项符合题意）1“能源分类相关图”如下图所示，下列全部符合图中阴影部分的能源是A煤炭、石油、沼气 B太阳能、风能、潮汐能C水能、生物能、天然气 D地热能、海洋能、核能2室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO42、SO32 B水电离出的

2、c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+3飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是氧化剂； 还原剂； 催化剂； 吸附剂。 A B C D4纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是 A.

3、常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同 B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C. 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强5已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是 A每生成2分子AB吸收bkJ热量 B该反应焓变为H=+(ab)kJ/mol C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂1molAA键和1molBB键，放出a kJ能量6As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H-+10NO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是A生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA B将

4、该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 C该反应的氧化产物之一为S D反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol7菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是 A在该反应中维生素C作催化剂 B五价砷能氧化维生素C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素作氧化剂8最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸

5、收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A14N原子核内的中子数为7BN4属于一种新型的化合物CN4沸点比P4(白磷)高D1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量9下列有关实验的叙述中，正确的是A配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。B常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应CSO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性D在含I的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。10.实验室里需用480mL 0.1mol·L

6、1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液11能正确表示下列反应的离子方程式的是A足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2 BNaHS溶液的水解方程式：HS+H2O H3O+S2CFe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液：Ba2+2HSO3+2OHBaSO3+2H2O+SO3212下列各组

7、物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNaNa2O2NaClNaOHDAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO213Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2 B300K时，MgCl2的溶解度约为55g C300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g 14下列离子在溶液中

8、能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是ANaMg2ClSO42 BKBa2OHICCu2 Fe3BrNO3 DNaHClNO315A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B16海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反

9、应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列有关说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应17同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同 D分子数、原子数和中子数均相同18有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是：H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH

10、；与碱金属元素形成离子化合物M+H；分子中原子间的化学键都属于非极性键。A只有 B只有 C只有D有19将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO30.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是20若X、Y在周期表中位于同一主族，且不处于相邻的周期，并有m=n0。在一定条件下有下列反应：Xm + Yn + H2O HXO3 + HY，则X可能为ACl2 B I2 C P4 D N221.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（ ）A有气体甲生成，表明溶液X

11、中一定含有CO32 B沉淀甲不可能是硅酸镁 CAl3+一定存在于溶液X中 D不可能确定SO42是否存在于溶液X中22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均为0.2NA B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAD.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA23. 下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是 A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性 B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化

12、钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气24. 某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误的是 A.该合金的熔点低于金属钠的熔点 B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)n(Na) C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小25. X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层

13、的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 A. X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 B. X元素的氢化物化学式一定为H2X C. X的单质一定是良好的半导体材料 D. X元素的氧化物一定能与烧碱反应26. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A钠块沉在乙醇的下面 B钠块熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动 D钠块表面缓慢地放出气泡27元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层电子数为（a-b），L电子层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有： A、属

14、于离子化合物； B一定条件下能与碳酸钠反应 C、能与水反应生成酸； D可用于制造光导纤维28.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A容器内原子总数不变B容器内分子总数不变C容器内压强不变D发生的反应属于取代反应 29下列说法正确的是A标准状况下，22.4L乙醇中氧原子总数约为6.02×1023B40mL 10mol·L1浓盐酸在加热时与足量MnO2反应，转移的电子数为0.2NAC 常温常压下，14g乙烯所含碳原子数为NAD标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA30. 为了证明(

15、NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是 A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+ C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+31. 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充

16、分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A.最终得到7.8g沉淀 B.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体 C.最终得到的溶液中c(NaCl)=3mol/L D.最终得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)32. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+ H+。下列说法错误的是 A.可以利用该反应检验Mn2+ B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质 C.氧化性比较：S2

17、O82-> MnO4- D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.1mol电子第卷（非选择题，共86分）二、填空题33.已知右图中所有物质均为化合物，A、 C的水溶液呈碱性，且C是一种强碱，F、G的水溶液呈酸性。B为红褐色沉淀，化合物G在常温下呈气态，其水溶液是一种常见的强酸，A、C、D、E焰色反应呈黄色。A、D的水溶液都有杀菌消毒作用。 A、B、C反应时，物质的量之比为3：2：4。其它物质相互间的转化关系如图所示(各反应在常温下即可发生；多数反应的生成物没有写完整)。请写出：(1)A的化学式_，C的电子式：_； (2)A、B、C三者发生反应的离子方程式：_ (3)已知D和G反应时还有

18、使带火星的木条复燃的气体产生，则D和G反应的化学方程式为：_34.我国东方号宇宙火箭的燃料是N2H2(CH3)2，助燃剂为N2O4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。N2H2(CH3)2中N的化合价为 ，N2O4中N的化合价为 。完全燃烧反应的化学方程式为 。35. 将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。） (1)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g； (2)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL； (3)写出

19、溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式 ； (4)在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。36 A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X为NaOH溶液，A、B、C是含有相同金属元素的化合物，写出反应的离子方程式 。（2）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl若B、C是引起光化学污染的主要成分，写出反应的化学方程式 。（3）若X是金属单质，则A可能是 ，写出反应的离子方程式 。37. 在酸性溶液中IO3-离子被I-离子还原生成碘，在

20、碱性溶液中IO3-离子不被I-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都被I-离子还原。在酸性溶液中，IO3-离子与I-离子反应的方程式为 ，IO4-离子与I-离子反应的方程式为 ；在碱性溶液中IO4-离子与I-离子反应的方程式为 。现有1升含有IO3-和IO4-离子的混合溶液，用移液管取出25.00cm3放入锥形瓶中，酸化后加入过量的固体碘化钾，用0.1014 mol·dm-3的硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗24.65cm3硫代硫酸钠标准溶液；另取上述混合液25.00cm3，用碳酸氢钠溶液缓冲到pH=8，加入过量的固体碘化钾，用0.05020 mol·dm-3的亚砷酸钠标

21、准溶液滴定，消耗4.98cm3亚砷酸钠标准溶液（酸根离子均为正酸根离子）。第一次滴定的离子方程式为 ，第二次滴定的离子方程式为 ，在1升原溶液中，IO3-离子的mol数为 ，IO4-离子的mol数为 。38下表中的实线表示元素周期表的部分边界。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出第三主族的族序号。（2）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313a、请将、四种元素填在上面周期表中对应位置。b、的气态氢化物的空间结构为 。c、写出由和两种元素形成的所

22、有化合物的电子式 。d、八种元素中最高价氧化物对应的水化物：最强的碱的化学式是 ；最强的酸的化学式是 。（3）若 X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b、m、n的关系可表示为 、 、 。39（1）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：A：镁条 B：铝条 C：氯水 D：AlCl3溶液 E：MgCl2溶液 F：NaBr溶液G：氢硫酸 H：水 I：NaOH溶液实验方案（只要求写实验试剂）实验现象结论方案一 一支试管中有白色沉淀生成，另一

23、支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性： Mg Al 方案二 非金属性： (2) 常温下，把两片已去除氧化膜的质量相等、表面积相同的铝片分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。你认为出现以上现象的可能原因是： 假设a 。假设b（略） 请设计实验对以上的假设a进行验证： 。（3）如果题（2）中假设成立，要使稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（要求：措施3与措施4加入的物质必须是盐类；四种措施导致速率增大的机理不同）措施1： 措施2： 措施3： 措施4： 40 7.68gFe和Fe2O

24、3的混合物溶于240mL的盐酸，刚好完全反应。生成1.344L H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（1）原混合物中Fe的质量 （2）原盐酸的物质的量浓度一选择题（本题包括32小题，每小题2分，共64分。）题号12345678910答案BADABBCBAAD题号11121314151617181920答案ADBBACDDACB题号21222324252627282930答案CAADDADADBDCCDBD31A32BD33. (1)NaCl0(2分)； (2分)(2) 3NaCl0 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2Fe04 + 3NaCl + 5H20(2分)(3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H20(2分)34. -2 （1分） +4 （1分）N2H2(CH3)2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O（1分）35. (1) 0.74g(2) 896mL(3)0V&l