2018年高考化学一轮复习每日一题酸碱中和滴定的拓展应用

1、酸碱中和滴定的拓展应用高考频度：难易程度：典例在线某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与 厂发生反应的 氧化性杂质，已知：2Cu2+4I=2CulJ+丨2,丨2+2S2O3_=S4O6一+2I。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 molL1NatS2Q标准溶液滴定，部分实验仪器 和读数如图所示。下列说法正确的是川 乙丙 丁A.试样在甲中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C.丁图中滴定前，滴定管的读数为a-0.50 mLD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的

2、结果偏小【参考答案】D【试题解析】A项，甲中盛装的是含有丨2的溶液，则滴定管中盛装的为NatSQ标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管（丙），不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复 原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a+0.50 mL,不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确解题必备中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。NaOl和NQCO氧化还原滴定法(1) 原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。(2) 实例1酸性K

3、MnQ溶液滴定H2C2O溶液原理：2MnO厂+6H+5HK2Q- 10CQf+2Mri+8HlO指示剂：酸性KMnQ溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂， 当滴入一滴酸性KMnQ溶液后, 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。2N&SQ溶液滴定碘液原理：2NaaSQ+l 2-NstS4Q6+2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴NSzQ溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。:双指示剂滴定法(以盐酸滴定NaO!和Na2CO的混合溶液为例)酚酞作指示剂：NaOH+HCINaCI+HONa2CO+HCI- NaCI+NaHCO甲基橙作指示剂：N

4、aHCGHCI-NaCI+COf+H2Of沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br或I-的含量。I字霸推存T0运bbi tci申占rv1.H2S2Q是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol的Na2SQ溶液滴定丨2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+NaO,下列说法合理的是A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.NaSzQ是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2Q,电子转移数为4 mol2滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情

5、况会造成测定结果偏高的是_(填选项字母)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 molL-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO+5HCC4+3HSO_ KSQ+IOCOf+2M nSG+8HO滴定数据如下：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.

6、0024.101滴定时，KMnO溶液应装在_L填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是_ 。2该草酸溶液的物质的量浓度为 _ 。(3)沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 _(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAgzCrQAgSCN颜色白浅黄白砖红白-10-13-16-12-12Ksp1.77X105.35X101.21X101.12X101.0X10A.NaClB. NaBrD. NaCrO4答案C. NaCN1.【答案】B【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代

7、硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；NQSQ中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；NQS2Q溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2Q,电子转移数为2 mol，故D错误。2.【答案】(1)CD(2)酸 锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色0.04 molL-1(3)D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及釀碱中和滴定、误差分析 难溶电解质的濬解平衡及沉淀转化的本质等。 A.滴定终点读数时俯视读，造成珥标准)偏小，根据 Z 待错误：C.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸润先 标准盐酸物质的量浓度偏心 玖标准能大， 则测定结果偏高，正确；D.碱式滴走菅尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成 X 标准用犬，则测定结果 偏咼*正确答案选 CDo(2)因为KMnO具有强氧化性， 会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装；因KMnO溶液自 身有颜色，可作为指示剂，滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；设草酸的浓度为C,由反应方程式得2KMn05H2C2C4,消耗KMnO溶液的平均35311体积为20.00 mL贝U25X10-Lc=X20X10-LX0.02 molL-,解得c=0.