广东省肇庆市实验中学2012届高三化学 第15周限时训练试题

1、肇庆市实验中学高三化学限时训练1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A时，pH = 13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.1NA B200mL 5mol·L1Na2S溶液中，含NA个S2C常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g2下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ） A测定乙醇结构式 B.滴定法测定硫酸 C.合成氨并检验氨的生成 D. 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度 并回收CCl43下列离子方程式错误的是（ ）A氯气通入水中：C12

2、 + H2O H+ + C1+ HClO B向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 = 2H+ + SO42C碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3+ H2O4下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO = 2C + O2在任何条件下均不能自发进行该反应H > 0，S < 05常温时01m

3、ol·L1HA溶液的pH>1，01mol·L1BOH溶液中c（OH）c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断一定正确的是 （ ）Ac（A）= c（OH）+ c（HA）Bc（OH）< c（H+）< c（B+） < c（A）Cc（H+）+ c（B+）= c（A）+ c（OH） Dc（A）= c（B+）> c（H+）= c（OH）6下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（ ） ANa+、NO3、AlO2、SO42 BNa+、CO32、SiO32、K+CK+、Cl、AlO2、HCO3 DNa+、Cl、HCO3

4、、Ca2+7、下列叙述中，正确的是A甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 B乙烯和聚乙烯分子中碳氢质量比相C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D苯既能发生加成反应又能发生取代反应，是因为苯分子中既有单键又有双键8、关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜 D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成9. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2+ 和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.W与Y通

5、过离子键形成离子化合物 B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z10.下列叙述中，正确的是A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e = Fe3+ B.MgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC.甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OHD.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH12e2CO23H2O11.下列说法正确的是 A.若发生A2+ 2D2A+ D2反应，则氧化性D2A2B.若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为

6、X C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D.若主族元素的简单离子R 2 和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 12.下列对相应有机物的描述完全正确的是甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色A. B. C. D.二、双选题13下列关于0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的说法正确的是A溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(NH4+)

7、c(H+)c(OH)B向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少14LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，用含Li导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C充电过程中，电池正极材料的质量增大D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO415下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO

8、)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(Na)c(H)c(H2CO3)C1 L 0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c (OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)湿润红色石蕊试纸16下列实验操作或检验正确的是A收集氯气 B转移溶液 C模拟工业制备并检验氨气 D用海水制少量蒸馏水 姓名 班别 12345678910111213141516 17（16分）某有机物A在酸

9、性溶液中加热可发生如下反应：(A)(B)H+请回答下列问题：(1)下列关于该有机物A说法错误的是 。可发生银镜反应 1molA在一定条件下与氢气反应，最多可消耗5molH2能发生消去反应 1molA与烧碱溶液反应，最多可消耗4mol NaOH（2）有机物B的化学式（分子式）为 ；B在铂的催化下，与足量氢气发生加成反应生成X，则X的结构简式为 。（3）有机物R的结构简式为 ； R与足量的醋酸发生 反应（填基本反应类型）的化学方程式为： 。18.（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： （1）高炉炼铁是

10、CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H 0已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）；1100时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_进行（填“左”或“右”），判断依据是 （2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。已知：2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H 566 kJ·mol1 2H2O(g) 2H2(g)

11、+ O2(g) H +484 kJ·mol1 CH3OH(g) + 1/2O2(g)CO2(g) + 2H2(g) H 192.9 kJ·mol1 请写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式 。（3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H -49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_ _；反应达到平衡后

12、，下列措施能使增大的是_（填符号）。A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2 D将H2O(g)从体系中分离 E充入He(g)19、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液

13、中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_15周限时训练答案12345

14、678910111213141516AACDBABBACCDADBDACCD18（14分）（1） 增大（2分）； 右（1分），因为c(CO2)/c(CO)=0.250.263（2分。只要表述清楚即可）（2）CO(g) +2 H2(g) CH3OH(g) H90.1kJ·mol1 （4分。没标物质状态或不正确不给分）（3）0.225mol/(Lmin) （3分。单位错误不给分）；B D（2分。只填1个答案且正确给1分，2个或以上答案每填错1个倒扣1分，不出现负分。）19、【答案】（15分）2 mol·L1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+