南阳市教师公开招聘考试中学化学真题2013年

1、南阳市教师公开招聘考试中学化学真题 2013年 、单项选择题(总题数：20,分数：20.00) 1. 通过化学反应不能实现的是 _ 。 A. 生成一种新核素 V B. 生成新分子 C. 生成新离子 D. 生成新单质 解析：化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，不能生成新的核素。 2. 铁和钛是生活生产中的重要金属，下列说法不正确的是 _ 。 A. 铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物薄膜 V B. 钛合金可以用于制作船舶 C. 人体中的铁元素主要存在于血液中 D. 钛合金可用于制造人造骨 解析：铁在潮湿的空气中易氧化生成铁锈，而不是形成了致密的保护膜。 3. 在三个密闭容器中分别充入 N

2、e N 2、O 2，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 (p)从大 到小的顺序是 _ 。 A. p(Ne) p(H2) p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H2) C. p(H2) p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2) V 解析：可根据克拉伯龙方程：p=p RT/M,其中 R为常数，由此看出，当温度密度相同的条件下，压强与摩 尔质量成反比，因 M(O 2 ) M(Ne) M(H 2 )，故压强由大到小的顺序为 p(H 2 ) p(Ne) p(O 2 )。 4. 物质的量浓度相同的下列溶液， pH 由大到小排列正确的是 _ 。 A. Ba(OH)2

3、、Na2SO3 FeCl3、KCl B. Na2SiO3、Na2CO3 KNO3 NH4C1 V C. NH3 - H2O H3PO4 Na2SO4 H2SO4 D. NaHCO3 C6H5COOHC2H5OH HCl 解析：pH 由大到小就是溶液由碱性到中性再到酸性排列； A 项正确的顺序为：Ba(OH) 2、Na 2 SO3、KCl、 FeCl 3 ； C 项正确的顺序为： NH 3 H 2 0、Na 2 SO 4、H 3 PO 4、H 2 SO 4 ； D项正确的顺序为： NaHCO 3、C 2 H 5 OH C 6 H 5 COOH HCl。 5. 已知某烃的分子式为 _ C 4 H

4、10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有 _ A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 V D. 5 种 A. 404 B. 260 C. 230 解析： 6.已知 丁烷有两种同分异构体，保证有两个甲基的二氯代物的同分异构体有 4 种 物质 H 2 (g)| Br 2 (g) HBr(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 H=-72kJ/mol，蒸发 1molBr 2 (l) 需要吸收的能量为 30kJ，其他的相关数据如下表: 则表中 a为 _ D. 200 V 根据盖斯定律可得岀： 由焓变与化学键键能的关系可知： a+436=369X 2-

5、102，得出 a为 200。 解析：由题意可知: 7. 现有 M N P、E4 元素，有以下反应：N、E 相连, A.M P、 E B.MN E、 P C.P、 M N、 E V D.E、 P、 M N 还原性：由(1)得 M N,由 得 NE，综合 得 P 的还原性最强，结果为 解析： 8. 按下图装置进行实验， 下列描述正确P M N Eo A. C i上发生还原B. C. D. M 装置中 工作一段时间后装置 M中溶液 pH 变大，装置 N 中溶液 pH变大 Cu电极 C 2电极上的电极反应相同 A. B. C. D. V 化反应，C 2为阴极，发生还原反应， A 错；在原电池中， 渐由

6、 H 2 SO 4变为 ZnSO 4，而电解池实质是电解水，浓缩硫酸, 9.将 22.4L 某气态氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后， 则该氮氧化合物的化学式为 _ o A. NO2 V B. N2O2 C. N2O D. N2O4 移向负极的锌，B 错；原电池中电解质逐 C 正确；D 项中都是 H +得电子，正确。 气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)， 解析：设氮氧化合物的化学式为 NxO y，反应方程式为 一半，可以得到 x=1，只有 A 选项符合题意。 10.下列离子方程式或化学方程式中正确的是 _ o ，根据反A. B. C.向 Fe(NO 3 ) 2稀溶液中加入盐酸:

7、(1)在水溶液中, 浸入稀 H 2 SO 4中，电极反应: 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 移向 Cu 电极 氯气通往水中: 向 Fe(OH) 3中加入氢碘酸: D.碳酸钠的水溶液中滴加无色酚酞显红色: A. B. C. 7 D. 解析：A项中弱酸应写出化学式，反应前后电苛要守恒， HCI0 是弱酸，应写成分子式; 还原性，可与 Fe 3+发生氧化还原反应；D 项中 Na 2 CO 3溶液不能发生此反应。 11. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述正确的是 A. 个 D 2 0 分子所含的中子数 8 B. NH 3结构式为 D.热稳定性：H 2 S HF A.

8、B. 7 C. D. 解析： 在 A 选项中，一个 D 2 0 分子所含的中子数为 8+2=10 个；在 C 选项中，HCI 的电子式应无方括号, 定性应为 HF H 2 S 12. 在溶液中能大量共存的一组离子是 ; HV 0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 体积不变，升温正反应速率减小 B. 温度、压强均不变，充入气体，开始时正反应速率增大 C. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 7 D. 体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大 B 项中 HI 有较强 也不标正负电荷，其正确的电子式为 ;D 在选项中，由于 F 的非金属性强于 S，则它们氢化物的

9、稳 A. B. C. 7 D. 解析: A 项中 Ag +与 、Cl -生成沉淀不能共存；B 项中 Fe 3+与 I -发生氧化还原反应不能共存; D 项中 C. HCI 的电子式为 A. B. C. D. 13.某温度下，反应 解析：A项中体积不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，错误； B 项中温度、压强不变时，充入 HI 气体，则体积增大，刚开始时， v正减小，错误；C项中该反应是等体积反应，压缩体积造成压强增大， 平衡不移动，但体积缩小使整个体系的浓度均增大，颜色加深，故 C 项正确；D 项中恒温、恒容条件下充 入氦气，反应混合物中各成分的浓度不变，正、逆反应速率不变， D 项错误。

10、 14. HA 为酸性略强于醋酸的一元酸，在 O.lmol L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 _ 。 A. c(Na+)c(A-) c(H+)c(OH-) B. c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) V 解析：由题中所给信息知 NaA 为强碱弱酸盐，其水溶液因 A -发生水解而呈碱性，则溶液中 c(H +) c(A - ) c(OH - ) c(H + )， 可见 B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知 C项错误；故选 Do 15. 化学与生活密切

11、相关，下列有关说法正确的是 _ 。 A. 维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 V B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C. 煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 解析：A项考查维生素 C 的性质一一还原性，正确；B项中的糖类(单糖、二糖)、油脂不属于天然高分子 化合物；C项的气化和液化是化学变化； D 项中的聚酯纤维不属于无机非金属材料， 属于人工合成的有机高 分子材料。 16. 最初的普及义务教育立法主要是围绕初等教育的 _ 几大主题展开的。 A. 强制性、免费性、公共性 V B. 强制

12、性、免费性、提高性 C. 免费性、公共性、自愿性 D. 强制性、提高性、自愿性 解析：最初的普及义务教育立法主要是围绕初等教育的强制性、免费性、公共性展开的。 17. 我国古代思想家王允所说“施用累能”是指 _ o A. 学校教育对智力的影响 V B. 社会实践对智力的影响 C. 遗传对智力的影响 D. 家庭环境对智力的影响 解析：“施用累能”是指社会实践对智力的影响，即能力是在使用中积累的。 18. 新一轮基础教育课程改革的理论基础包括 _ o A. 人本主义理论、多元智能理论、素质教育理论 B. 人的全面发展理论、多元智能理论、建构主义理论 V C. 人的全面发展理论、合作教育学理论、建构

13、主义理论 D. 人本主义理论、合作教育学理论、素质教育理论 解析：人的全面发展理论、多元智能理论、建构主义理论都是新课程改革的理论基础。 19. 中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中教师参与学校的案例教学活动属于 _ o A. 一种个体研修的学习方式 B. 一种群体研修的学习方式 V C. 一种网络研修的学习方式 D. 一种专业引领的研修方式 解析：教师参与案例教学活动可以帮助教师吸取有益的教学经验，是一种群体研修的学习方式。 20. 健康是现代社会人们追求的重要目标，拥有健康并不意味着拥有一切，但失去健康则意味着失去一切。 1989 年世界卫士组织认为健康应包括 _ o A. 躯体健

14、康 B. 躯体健康和心理健康 C. 躯体健康、心理健康和社会适应良好 D. 躯体健康、心理健康、社会适应良好和道德健康 V 解析：健康包括躯体健康、心理健康、社会适应良好和道德健康。 、填空题（总题数：4,分数：30.00） 在常温常压下，只有 C、H O 的某些有机物在足量的氧气中充分燃绕，恢复到室温后，其燃烧所消耗氧气 的物质的量与燃烧后所产生的气体的物质的量相等。（分数： 6.99） （1） .写出符合上述条件的有机物通式 1。（分数：2.33） 解析：C m （H 2 O） n （2） .在符合条件的有机物中：若分子中含有 1 个碳原子，则该物质的结构简式为 1 ;若分子中含有 2个碳

15、 原子，写岀对应物质可能的结构简式 2（只需写岀一种结构）；若分子中含有 3 个碳原子，且分子能与氢气 发生加成反应，则该物质的结构简式可能为 （写出三种结构）：3、4、5。（分数：2.33 ） 解析： HCHOCH3COOH HCOOCH CHOCHOHCHOH2 OHCHOHCHO | _ （3） .若符合条件的物质为酚类化合物，已知该物质的一卤代物有两种 （卤原子直接取代苯环上的氢原子 ）， 则该酚类的结构简式为 1。（分数：2.33 ） 解析： 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。试根据元素周期表回答下列问题。（分数： 8.00 ） （1） .最早发现元素周期律，排岀元素周期表的科学

16、家叫 1。 解析：门捷列夫 （2） .元素周期表共有 1个横行，2 个纵行。 解析：七；18 （3） .某元素的阴离子结构示意图为 该元素的元素符号是 1， 它位于周期表中第 2周期，3 主族。 解析：Br;四；叩 （4） .元素周期表是元素周期律的具体表现形式。每一周期元素的性质都呈现周期性变化，其本质原因是 1 呈周期性变化。元素性质的周期性变化具体内容有 2。 解析：元素的原子结构；元素的化合价、元素的性质 （金属性、非金属性）、原子半径、最高价化合物的水 化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等。 已知高碘酸（H 5 IO 6 ）溶液与 pH=12 的溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； 0.0

17、1mol L -1的 HIO 3或 KMnO 4溶液与 pH=12 的 Ba（OH） 2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。（分数： 5.01 ） （1）.H 5 IO 6是 1（填“强电解质”或“弱电解质”）。（分数：1.67 ） 解析：弱电解质 .KMnO 4的水溶液呈 1（填“酸性” “中性”或“碱性” ）。（分数：1.67 ） 解析：中性 （3）.已知 H 5 IO 6和 MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程式为： 1。（分 数：1.67 ） 解析： 铜无论是在化学科学研究中还是在工业、国防或日常生活中都是一种非常重要的金属。铜的化合物的颜色 变化也是丰富多彩的

18、。请从化学组成、结构和化学反应的角度来解释下列与颜色有关的现象： （1） .导线中的铜丝是紫色的，铜钥匙是黄色的，青铜塑像是深灰色的，为什么 （从组成上说明）? 解析：导线中的铜丝是纯铜单质，故呈紫红色；铜钥匙的材料是黄铜，它是 Cu Zn 合金，故呈黄色；青铜 塑像是青铜，它的材料是 Cu Sn 合金，故呈深灰色。 （2） .硫酸铜的水溶液是浅蓝色的，受热的蓝色硫酸铜晶体却变成白色粉末 ？ 解析：硫酸铜水溶液的浅蓝色是 _ 勺颜色；蓝色硫酸铜是晶体 Cu（H 2 O） 4 H 2 O（SO 4 ）的颜色, 当该晶体管受热脱水后变成无水 CuSO 4，故为白色粉末。 （3） .往硫酸铜水溶液中

19、加入足量氨水后变成蓝紫色 （用化学方程式说明发生的变化 ）? 解析：生成硫酸四氨合铜络合物 （配合物），该络合物显蓝紫色。 (4) .往硫酸铜溶液中加入 KI 会析出白色沉淀，而溶液由蓝色变成棕色 解析： (5) .薄铜片会慢慢溶解在氯化铁(山)溶液中，该溶液由棕色逐渐变成蓝绿色。 解析： 三、综合题(总题数：3,分数：20.00) 21. 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人 采取以下措施，请选择填空并简述理由。 (1) 下列处理钢瓶的方法正确的是 A. 把钢瓶推到坡下的小河里 B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C. 把钢瓶扔到农田里

20、(2) 钢瓶处理后，工人应 2。 A.转移到坡上 B 转移到坡下 简述理由 3。 解析：(1)B ;氯气与石灰反应生成无毒物质 (2) A ; A 的密度比空气大，会往下沉 七种化合物 A、B、C、D E、F、解析：加热，看是否有气体产生；或分别加入相同浓度的盐酸，观察产生气体的速度 (3) .如果盐A中混有少量盐 B,提纯的实验方法是1 ;这一反应的化学方程式： 2。(分数：1.75 ) 解析：加热； (4) .盐 A和烧碱的水溶液的 pH都大于7,这种结果的本质区别是什么时候 ？(分数：1.75 ) 解析：前者水解呈碱性，后者本身电离岀 OH 22. 结合实践，谈谈如何确立一节课的学习目标

21、。 解析：答案要点确立一节课的学习目标，应充分注意学生的能力。内容不可太满，以防目标不能完成对 下节课有影响，也使学生的学习兴趣免受伤害。 学习目标相对容易些， 可以使中下层学生建立学习的信心, 也可以使上层学生有更多的挖掘深度的时间。所以安排课堂练习时，需要分层次，给上层学生留有余地。 G 有下列变化关系，且盐 F 可作牙膏中的摩擦剂。 (分数: 1，碱 认真分析上图，试回答下列问题： (1) .写出下列物质的化学式：盐 解析：CaCO3 ; NaOH (2) .区别盐 A 和盐 B的化学方法是 1 o 7.00 ） 2。（分数：1.75 ） (分数：1.75) 四、实验探究题(总题数：1,

22、分数：10.00) 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca 3 N 2 )，并探究其实验式。 (1) .按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 1。(分数：2.50 ) 解析：关闭活塞 K,微热反应管，试管 A 中有气泡冒岀，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度 保持不变，则说明装置气密性良好。 (2) .反应过程中末端导管必须始终插入试管 A 的水中，目的是 1。(分数：2.50 ) 解析：防止反应过程中空气进入反应管，便于观察 N 2的流速 (3) .制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞 K 并通入 N 2 ;点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， 1 ; 拆除装置，

23、取出产物。(分数： 2.50) 解析：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通 N 2并关闭活塞 K (4) .数据记录如下： 空瓷舟质量 m 0 /g 瓷舟与钙的质量 m 1 /g 瓷舟与产物的质量 m 2 /g 1 14.80 15.08 15.15 计算得到实验式 Ca x N 2，其中 3 x= 1 。 若通入的 N 2中混有少量 0 2，请比较 x与 3 的大小，并给出判断依据： 2。(分数：2.50) 解析：2.80 0 2和 N 2分别与等量的 Ca反应，生成 CaO 的质量高于 Ca 3 N 2。若通入的 N 2中混有少量 0 2，会导 致计算出的 n(N)偏大，所以 n(Ca)

24、/n(N) 3/2，即 x CO 和 H 2 O(g)，产物经过浓 H 2 SO 4 后, 质量增加 10.8g ;再通过灼热的 CuO 充分反应后，固体质量减轻 3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收， 质量增加17.6g。(分数：4.00 ) (1).试推断该有机物的化学式。 计算： 解析：由题意可得 0.2mol 该有机物燃烧生成的水为: I _，则可推知 1 分子该有机物中含有 6 个氢原 0.2moICO 燃烧生成 CO 2 0.2mol 0.2mol 有机物中含碳原子 0.4mol 含氢原子：0.6 x 2mol 含氧原子 0.6+0.2+0.2 x 2-0.4 x 2=0.4mol C H、O 原子个数比为：040.6 x 2:0.4=1:3:1 该有机物的化学式为 C 2 H 6O 2 o (2).若 0.2mol 该有机物恰好与 9.2g 金属钠完全反应， 试确定该有机物的